2027届湖南省长沙市浏阳市九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2027届湖南省长沙市浏阳市九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的B．分子是原子构成的，所以分子的质量一定比原子大C．化合物由不同元素组成，所以不同化合物的元素组成一定不相同D．同种元素的不同原子中质子数相同，所以质子数相同的不同原子一定属于同种元素2．下列图示操作正确的是（）A．液体读数 B．滴加液体 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液4．据2013年1月9日《开封日报》报道，今年我市有近10万户居民用燃煤取暖。燃煤产生的主要污染物有A．CO和CO2 B．CO和SO2 C．CO和H2O D．CO、SO2和CO25．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B．乙一定是反应的催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D．甲、丙一定都是单质6．AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+7．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体可能是A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH8．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．9．人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学。下列涉及化学变化的是（）A．衣：棉布制成衣服 B．食：大豆制成豆浆C．住：石块砌成房屋 D．行：燃油驱动汽车10．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2x2.45.4A．该反应是化合反应 B．x=2.0，乙可能是催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D．丙可能是单质12．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质的构成模型C．物质分类模型D．空气组成模型二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式；_____(2)B处观察到的实验现象；_____(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，请描述C处的实验现象。____14．根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号,下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为_________。（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置_____（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是_______。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________。15．某同学利用燃磷法测定某车站候车室空气中氧气含量，实验过程如下图所示。（1）红磷燃烧的化学方程式是_____，红磷需要足量的原因是_____。（2）该实验测得氧气的体积分数约是_____%。（3）燃烧结束时，试管里剩余气体主要是_____（填化学式）。16．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：（1）请写出标有序号的仪器名称：①_____。（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为_____。应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母）。（3）通常情况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取H2S选择的发生和收集装置是_____（填字母）。（4）某同学设计了下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____。G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.（3）往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为__________。18．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是__________kg。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______？请说明偏小的原因________________________。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、构成纯净物的粒子有分子、原子和离子，故错误；B、分子只能和构成它的原子比较大小不能和其他的原子比较大小，故错误；C、化合物由不同元素组成，不同化合物的元素组成可以相同，如H2O2和H2O，故错误；D、元素是具有相同核电荷数（即质子数)的同一类原子的总称。同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确。故选D。2、D【详解】A、用量筒量取液体体积时，应该平视凹液面最低处读数；故选项错误；B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不得伸入试管内，应在试管口上方1-2cm处滴加；故选项错误；C、酒精灯禁止对燃，防止发生危险；故选项错误；D、向试管中倾倒液体时，试管略微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶盖倒放在桌面上；故选项正确；故选：D。3、D【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钠不是活泼金属，不符合题意；B.物质不一定是由分子、原子构成的，还能由离子构成，例如氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；C.氧气和臭氧的混合气体只含一种氧元素，但属于混合物，不是单质，不符合题意；D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。故选D。4、B【详解】煤的主要成分是碳，还含有氢元素、硫元素等，所以煤炭燃烧会生成二氧化硫、一氧化碳等污染物。故选B。5、A【分析】甲反应后质量减少，甲属于反应物，丙反应后质量减少，丙属于反应物，丁反应后，质量增加，丁属于生成物，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，（30-16）+（6-4）=（24-8），故m=3。【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同，符合题意；B、乙反应前后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的甲、丙的质量比是：（30-16）：（6-4）=7：1，不符合题意；D、该反应属于化合反应，甲、丙都是反应物，但是不一定都是单质，也可能是化合物，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意。故选A。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6、D【详解】根据金属活动性顺序可知，、、的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，硝酸银反应完全后铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，铁与硝酸锌不反应，则有：A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中有Zn2+、Fe2+，A选项正确，不符合题意；B、滤纸上有Ag、Cu，硝酸银完全反应，硝酸铜参与反应，滤液中有Zn2+、Fe2+，B选项正确，不符合题意；C、滤纸上有Ag，硝酸银参与反应，硝酸铜未反应，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，C选项正确，不符合题意；D、滤纸上有Ag、Cu，硝酸银完全反应，硝酸铜参与反应，滤液中有没有Ag+，有Zn2+、Fe2+，D选项不正确，符合题意。故选D。本题考查金属与盐溶液的反应，根据金属活动性顺序表进行判断，活泼性强的金属可以将活泼性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来，按照活泼性顺序，活泼性越弱的金属离子越先发生置换，根据置换的先后顺序，判断置换之后的情况。7、B【详解】A、钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该反应符合质量守恒定律；反应物中没有硫元素，该固体不可能是硫酸钠；故选项错误；B、反应物中有钠、碳、氧三种元素，该固体可能是碳酸钠；故选项正确；C、反应物中没有氢元素，该固体不可能是碳酸氢钠；故选项错误；D、反应物中没有氢元素，该固体不可能是氢氧化钠；故选项错误；故选：B。8、B【详解】A、该微粒中，质子数=18=核外电子数=18，为原子；

B、该微粒中，质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

C、该微粒中，质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；

D、该微粒中，质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子。

故选B。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。9、D【解析】试题分析：A、棉布为棉花纤维，制成衣服后仍是棉花纤维，没有生成新物质，物理变化；B、只是将大豆磨粉混水加热，然后过滤，没有生成新物质，物理变化；C、砌成房屋后仍是石块，没有生成新物质，物理变化；D、燃油燃烧后生成了二氧化碳和水等，生成了新物质，化学变化。考点：物理变化、化学变化的判定10、C【解析】配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。11、C【分析】反应前后各物质的质量：甲4.0→1.2，减少2.8，为反应物；丙3.0→2.4，减少0.6，为反应物；丁2.0→5.4，增加3.4，为生成物；甲、丙参加反应的质量等于生成丁的质量，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂；【详解】A、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙没参加反应，该反应方程式：甲+丙=丁，属于化合反应，选项正确；B、由分析可知，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂，选项正确；C、参加反应的甲、丙的质量比：2.8:0.6=14：3，选项错误；D、丙可能是单质，也可能是化合物，选项正确；故选C。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12、B【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项错误；

B、物质由元素组成，构成物质的微粒是原子、分子、离子。分子由原子构成，原子得失电子后变成带电荷的离子，模型描述与事实相符，选项正确；

C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，选项错误；

D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，而题中是按质量分数计算的，模型描述与事实不相符，选项错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊蜡烛自下而上依次更加明亮【详解】(1)A装置中是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)过氧化氢溶液和二氧化锰混合后生成氧气，氧气密度比空气大且支持燃烧，所以C处的实验现象为：烛自下而上依次更加明亮。14、分液漏斗试管2H2O22H2O+O2↑，BGF集气瓶底部没有放少量的水或细沙3Fe+2O2Fe3O4【详解】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，②是试管；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，浓硫酸具有吸水性，所以若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为G；（3）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，利用装置F收集，玻璃受热不均，会发生炸裂，所以发现集气瓶底部炸裂，可能原因是：集气瓶底部没有放少量的水或细沙，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。15、完全消耗试管内的氧气18N2【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是，红磷需要足量的原因是足量的红磷能完全消耗试管内的氧气，否则易导致测定结果偏小；（2）该实验测得氧气的体积分数约是；（3）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气在点燃条件下不与氧气、磷反应，燃烧结束时，试管里剩余气体主要是氮气（N2）。16、酒精灯AD（或AE）BD紫色石蕊试液变红二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧【详解】（1）请写出标有序号的仪器名称：①酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学反应方程式为；应选择固体加热装置A，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，选择装置D，氧气微溶于水，用排水法收集，选项装置是E。（3）实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取H2S选择固液发生装置B，通常情况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，用向上排空气法收集，选择装置D。（4）某同学设计了装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，则F中的现象是：紫色石蕊试液变红；G中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为。H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）>（2）还原性；（3）；银（4）【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：