人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》知识点总汇

人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》知识点汇总第一章原子结构与性质第一节原子结构能层、能级、原子轨道能层：K、L、M、N、O、P、Q；能层序数=电子层数能级：s、p、d、f；轨道数：s(1)、p(3)、d(5)、f(7)；每个轨道最多容纳2个自旋相反电子（泡利原理）最多电子：s²、p⁶、d¹⁰、f¹⁴构造原理（电子填充顺序）

1s→2s→2特殊排布（半满、全满稳定）：

A24A2242Cr基态、激发态、原子光谱基态：能量最低；电子吸收能量→激发态；激发态释放能量回到基态，产生发射光谱；吸收能量得吸收光谱。焰色试验本质：电子跃迁，属于物理变化。三大原理

①泡利原理：1个轨道最多2个电子，自旋相反；

②洪特规则：简并轨道，电子优先分占不同轨道，自旋平行；

③洪特特例：全空、半满、全满结构能量低更稳定。电子排布式书写完整电子排布式；简化电子排布式（稀有气体实）；轨道表示式（电子排布图）。离子：阳离子先失最外层电子；阴离子最外层得电子。

例：Fe：[Ar]3dA64sA第二节原子结构与元素性质周期表分区：s、p、d、ds、f区s区：ⅠA、ⅡA；p区：ⅢA‑ⅦA、0族；d区：ⅢB‑Ⅷ；ds区：ⅠB、ⅡB电离能第一电离能：气态基态原子失去1个电子变成气态+1价阳离子所需最低能量。同周期总体增大；ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA（全满、半满稳定）；同族从上到下第一电离能减小；电离能突变可以判断化合价。电负性电负性：原子吸引键合电子能力；F最大，O次之。同周期从左到右增大；同主族从上往下减小。判断：金属非金属；化学键类型（差值＞1.7一般离子键）；化合价正负。微粒半径比较

①电子层数越多，半径越大；

②电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；

③电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；

④同种元素：阴离子＞原子＞阳离子。第二章分子结构与性质第一节共价键σ键、π键σ键：头碰头；可旋转；重叠大，键稳定；单键全是σ键。π键：肩并肩；不能旋转；双键=1σ+1π；三键=1σ+2π；π键易断裂。极性键：不同原子；非极性键：同种原子。键参数：键能、键长、键角键能越大、键长越短→共价键越稳定；键角决定分子空间构型；键长、键角可由X‑射线衍射测定。第二节分子的空间结构价层电子对互斥理论VSEPR

价层电子对数=σ键数+孤电子对数

孤电子对数=12价层电子对数VSEPR模型孤电子对分子空间构型2直线形0直线形（BeClA3平面三角形0平面三角形（BFA3平面三角形1V形（SOA4正四面体0正四面体（CHA4正四面体1三角锥形（NHA4正四面体2V形（HA杂化轨道理论sp杂化：2个杂化轨道，键角180°，直线形（BeClAsp2杂化：3个杂化轨道，键角120°，平面三角形（sp3杂化：4个杂化轨道，键角109°28′，四面体（判断技巧：杂化轨道数=σ键+孤电子对数第三节分子结构与物质的性质分子极性

极性分子：正电中心≠负电中心（HA2O、NH分子间作用力

（1）范德华力：普遍存在；远弱于化学键；影响熔沸点；组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。

（2）氢键：N−H、O‑配合物

例：[中心离子：CuA2+（提供空轨道）；配体：NHA内界难电离，外界完全电离。第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体常识晶体：长程有序，有固定熔点；非晶体长程无序。区分方法：X‑射线衍射实验。

晶胞：晶体最小重复单元；均摊法计算晶胞粒子数目：顶点18、棱14、面第二节分子晶体与共价晶体（原子晶体）分子晶体

微粒：分子；作用力：分子间作用力（范德华力、氢键）。

特点：熔沸点低，硬度小。例：干冰、冰、PA共价晶体（原子晶体）

微粒：原子；作用力：共价键；空间网状结构。

特点：熔沸点很高，硬度大，一般不导电。

常见：金刚石、晶体Si、SiOA金刚石：1个C连4个C；SiOA2中无第三节金属晶体与离子晶体金属晶体

微粒：金属阳离子+自由电子；作用力：金属键。

金属键强弱：阳离子电荷越高、半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

堆积：体心立方堆积（Na、K、Fe）；面心立方最密堆积（Cu、Ag、Au、Al）；六方最密堆积（Mg、Zn、Ti）。离子晶体

微粒：阴、阳离子；作用力：离子键。

晶格能：气态阴阳离子形成1mol离子晶体释放能量；离子电荷越高、半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高、硬度越大。

NaCl晶胞、CsCl晶胞结构特点。第四节配合物与超分子超分子：由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成聚集体；特征：分子识别、自组装。第五节混合型晶体石墨：层内共价键，层间范德华力；有金属键，可导电，属于混合型晶体。易混对比总结晶体类型构成微粒作用力熔沸点硬度实例分子晶体分子分子间作用力低小干冰、冰共价晶体原