2027届四川省遂宁第二中学化学九上期末质量检测试题含解析

2027届四川省遂宁第二中学化学九上期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（）A．氢能源车 B．共享单车 C．电动汽车 D．柴油汽车2．化学研究的核心内容是A．生命的形成及功能B．矿产资源、地域分布和环境C．物体的运动规律和光电现象D．物质的组成、结构、性质和变化3．下列实验现象描述正确的是A．干冰在空气中升华周围出现白雾B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．碳还原氧化铜有铜生成4．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下图，有关转化的说法错误的是（）A．该反应为分解反应B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物为C2H4和H2D．催化剂改变了反应速率5．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量6．生活中一些常见物质的pH如下：物质柠檬汁西红柿纯水鸡蛋清漂白液pH2～34～577～813～14上述物质中，酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液7．下列关于氧气和二氧化碳的叙述正确的是A．液氧可用作宇宙火箭的燃料B．二氧化碳能溶于水,可用来制汽水C．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是动植物的呼吸作用D．氧气和二氧化碳都是含有氧元素的化合物8．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．剪纸成花 C．瓷碗破碎 D．食物腐烂9．化学服务生活，装修的白色涂料中含有二氧化钛(TiO2)。从组成上看二氧化钛不属于A．纯净物B．氧化物C．化合物D．混合物10．关于燃烧与灭火，下列说法错误的是（）A．居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再采用合适的方式灭火。B．某图书馆藏有大量的珍贵书籍，一旦着火，应该选用干粉灭火器而非水来灭火。C．一旦有意外的火情发生，我们应该按照先拨打报火警电话119，后尝试自行灭火，不得已再撤离火场的优先顺序采取相应的应对措施。D．着火点是可燃物本身固有的性质，不会因为外界条件而改变。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空（1）亚铁离子_____（2）硫酸根离子_____（3）氯原子_____（4）铵根离子_____三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示．（1）①中反应的化学方程式为：________（2）该实验成功的关键是保证碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是________．（3）标志着反应发生的实验现象是________．（4）小红按氧化铜和碳粉的质量比10：1的比例混合后，给混合物加热，始终没有得到铜，可能的原因是（写一种）________．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).14．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用34g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰制取氧气，测得相关数据如图所示：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g。(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？16．2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：(1)乳酸中碳、氧元素的质量比为_____。(2)9g乳酸中中含碳元素的质量为_____g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、氢气燃烧生成的水，生成物无污染；B、共享单车采用人力，节约能源，无污染；C、电能是二次能源，使用时不会产生污染；D、柴油是从石油中分离出来的，燃烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，会污染环境。故选D。2、D【详解】A、生命的形成及功能，属于生物学研究的范畴，故不符合题意；B、矿产资源、地域分布和环境，属于地理学研究的范畴，故不符合题意；C、物体的运动规律和光电现象，属于物理学研究的范畴，故不符合题意；D、物质的组成、结构、性质和变化，是化学研究的核心内容，故符合题意。3、A【详解】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成小液滴，形成白雾，符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；D、碳还原氧化铜生成铜，是实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选A。4、B【详解】A.由图可知该反应为由一种物质生成两种物质的分解反应，选项正确；B.反应前后分子的种类发生了变化，原子的种类不变，选项错误；C.由图可知，生成物为C2H4和H2，选项正确；D.催化剂改变了反应速率，但不改变反应物的质量，本身的质量和化学性质在反应前后也不改变，选项正确。故选B。5、C【详解】A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意；B、氧气不具有可燃性，说法错误；故不符合题意；C、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法正确；故符合题意；D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意；故选C。6、A【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强。故选A。7、B【解析】A、液氧具有助燃性，可用作宇宙火箭的助燃剂，不是燃料，故A错误；B、二氧化碳能溶于水，可用来制汽水，故B正确；C、地球上二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃料的大量使用，故C错误；D、氧气是单质，不是化合物，故D错误。故选B。8、D【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。9、D【详解】A二氧化钛只由一种物质构成，属于纯净物，不符合题意；B、二氧化钛由钛和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；C、二氧化钛是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、二氧化钛只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，符合题意。故选D。由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。10、B【解析】A.居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，以切断电源，再采用合适的方式灭火，此选项正确；B.二氧化碳灭火器对图书无损坏，所以图书馆一旦着火，应该选用二氧化碳灭火器而非水来灭火，此选项错误；C.一旦有意外的火情发生，我们应该视火情拨打火警电话119，后尝试自行灭火，不得已再撤离火场，此选项正确；D.着火点是可燃物本身固有的性质，不会因为外界条件而改变，此选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe2+SO42-ClNH4+【详解】（1）亚铁离子带2个单位正电荷：Fe2＋；（2）硫酸根离子带2个单位负电荷：SO42－；（3）氯原子：Cl；（4）铵根离子带1个单位正电荷：NH＋。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行防止生成的铜重新被氧化黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊没达到反应的温度【分析】碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】（1）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故①中反应的化学方程式为。（2）充分混合可以使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，故充分混合的目的是使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，碳过量能在实验结束时防止生成的铜重新被氧化，故实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是防止生成的铜重新被氧化。（3）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以观察到的现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊，故标志着反应发生的实验现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。（4）给混合物加热，始终没有得到铜，可能是没有达到碳和氧化铜反应的温度，故始终没有得到铜，可能的原因是没达到反应的温度。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为：；③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z偏大，故填：偏小；偏大。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁