学习目标-1理解离子键、共价键的概念-了解极性键与非极性键的概念

[学习目标]1）理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。2）能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。[学习重点、难点]离子键、共价键的概念，电子式的书写。第三节化学键3）了解化学键的概念和化学反应的本质。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐晶体结构金刚石晶体结构化学键思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键第三节

化学键第一课时一百多种元素

千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力。相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻水分子的球棍模型一、化学键

1、定义：物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子或离子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键

2Na+Cl2

2NaClNaCl的形成点燃钠氯气药品：

钠、氯气仪器：

铁架台、石棉网、集气瓶、

小刀、镊子、滤纸现

象化学方程式剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。思考：NaCl形成的原因是什么呢?

Na

+11812

Cl

+17872Na+

Cl-

+1182+1788

2Na+Cl-离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力，?存在怎样的相互作用1、概念：二、离子键成键粒子：成键实质：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。键——现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。注意阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。③核外电子与核外电子间的排斥作用。(1)静电作用

①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；离子键详解(2)成键的主要原因：(3)成键微粒：(4)键的本质：(5)成键元素：原子相互得失去电子形成稳定的阴阳离子；离子间吸引和排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。（6）影响离子键强弱的因素①离子半径②离子所带的电荷数离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。练习：下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D离子键？有吗？看不见，摸不着.....NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中水分子和NaCl晶体作用

NaCl溶解并电离有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键哪些物质能形成离子键？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等。3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

如：NH4Cl、（NH4）2SO4

、（NH4）2S等。

2、强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2等。

4、很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。如：NaH、KH、CaH2思考总结说明：

（1）活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，故活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。

（2）金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定都是以离子键结合起来的，如AlCl3就不是离子化合物。

（3）带相反电荷的原子团之间的静电作用，也能形成离子键，如NH4+与NO3-间的静电作用可以形成离子化合物NH4NO3，故离子化合物中不一定含有金属元素。

（4）离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼性强的金属氧化物。

（5）含有离子键的化合物叫做离子化合物，不是仅含有离子键的化合物才叫做离子化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2O

MgCl2

SO2

HClNa2O2

NaOH

KNO3

NH4Cl现学现用下列哪些物质中存在离子键？Na2O

MgCl2

SO2

HClNa2O2

NaOH

KNO3

NH4Cl许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。2、离子化合物常见的离子化合物强碱盐活泼金属氧化物活泼金属与活泼非金属形成的化合物含有离子键的化合物叫做离子化合物原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg

2+ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na三、用电子式表示离子化合物的形成1、电子式：在元素符号周围用小点●（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。说明：例：阴离子的电子式：例：离子化合物的电子式AB型：KBr

AB2型：CaBr2:A2B型：Na2S：④离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。写出下列粒子的电子式：

硫原子

溴离子

钾离子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的练习：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（）Cl][HClHKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDA2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾和溴化镁的形成过程用电子式表示离子化合物形成时应注意：1、离子须注明电荷数；2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3、阴离子要用方括号括起；4、不能把“→”写成“=”5、用箭头表明电子转移方向（也可不标）[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的离子不可以合并。注意·O······Mg·＋→[O]2-····：：Mg2+→K+[S]2-····：：K+·S·····2K＋●本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用

静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。ClMgClMg2ClCl例2、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A、M形成+2价阳离子B、Z可以表示为MY2C、Z一定溶于水D、Z的熔点较高C1、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水 B、水溶液能导电C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电D课堂练习3、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（）A、NaH的电子式为Na+[:H]-B、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C、微粒半径H-＜Li+D、NaH与H2O反应时，水作氧化剂。CD5、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A、10与12

B、8与17

C、11与17

D、6与14C4、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。B、第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键。C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键。6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S

B.CCl4

C.KCl

D.KFAD7、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6与8

B.11与13

C.11与16

D.12与17D８、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为

。（2）Y的最高价氧化物的电子式为

。（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为

。共价键及分子的结构第二课时第三节

化学键活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子。我才不会失电子给你。共用电子对氢分子的形成：氯化氢分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····→HHH··H＋··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（化学键），叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。此共价键特点：此共价键特点：H—H（结构式）H—Cl（结构式）非极性键极性键CH4······HF··HOH········HCHHH········(1)电子式H2Cl2

N2注：

NN——（错误）

······················ClCl·········N

N····HH·1、共价键的表示方法NHHHNH3HFH2O∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N（单键）（叁键）（双键）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH（2）结构式：将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、双键（C=C）、叁键（C≡C）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。2、形成共价键条件：

同种或不同种非金属元素原子结合。

部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3

、FeCl3。3、存在：

不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。如：H2

、HCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2

。4、共价化合物：

只含有共价键的化合物

叫共价化合物。1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。3、在气态单质分子里一定有共价键。判断正误并阐述理由：错，如：NH4Cl等铵盐

错，如：NaOH、Na2SO4

错，He、Ne

等稀有气体共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子。说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；

2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属之间一般能形成共价键。问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：问题3：影响共价键强弱的因素（1）原子半径；（2）共用电子对数。原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。AD满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：

1、对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构；2、对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|+原子最外层电子数=8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。3、对共价单质，方法与上面类似，只是将|元素化合价|换成共用电子对数即可。练习：下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、CCl4

B、BF3

C、SF6

D、CO2几种重要的物质的电子式：OH[]－Na+O[]2－Na+ONa+NaOHNa2O2NH4ClH2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－离子键共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物。问题4:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如：Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N。（1）写出下列物质的结构式

H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式

H-Br

H-O-Cl

S=C=S

H-C≡C-H问题5：共价键存在于哪些物质中？1、共价化合物中构成共价化合物分子2、非金属单质中构成单质分子3、离子化合物的原子团中在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。3、极性键和非极性键根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。还有一种共价键叫配位键。巧记：同为非，不同为极。

由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为配位键。例如：H2SO4，H3PO4，NH4+共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式离子键和共价键的比较项目类型共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:(1)Na和F

(2)K和I

(3)Mg和Br(4)Ca和O

(5)K和S

(6)C和O(7)H和Cl

(8)Ca和Cl

(9)Si和C

离子键：1、2、3、4、5、8共价键：6、7、9判断共价化合物的方法：B、弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。A、一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考哪些物质是共价化合物？原子间仅以共用电子对作用所形成分子的化合物∆即：化合物中只含有共价键课堂练习1、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。

NH3

Na2O

CO2

CaCl2

CCl4

H2O

N2

MgCl2

NaOH

Na2O22、下列能说明HCl是共价化合物的事实是（）A、HCl不易分解

B、液态HCl不导电C、HCl溶于水发生电离D、HCl水溶液显酸性B3、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2

B、PCl3

C、CCl4

D、NO2

D4、下列叙述正确的是（）A、两个非金属原子间不可能形成离子键B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键AC5、下列各组物质，全部以共价键结合的是（）A、H2S、NH3、CO2

B、MgBr2、CaO、HClC、Na2S、MgO、HF

D、CO2、H2O、Na2O2

A6、下列说法正确的是（）

A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中。

B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键。

C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物。

D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。AB完成下列各题1、NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3

属于离子化合物的有

。属

属于共价化合物的有

。2、判断对错：

1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2）共价化合物只含共价键。

3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4）离子化合物只含离子键。

5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6）氦气是共价分子。

7）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物。

稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键。错（NaOH）错（N2）对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2错（NH4Cl）本节总结：2、同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）4、共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。5、用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。6、与离子键相比较，用电子式表示共价键形成过程时，不能出现弯箭头，产物中不需要[]和标电荷。7、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键；稀有气体单质都是单原子分子，不含有化学键。

1、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。3、不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）范德华力及氢键第三课时第三节

化学键学习目标：

1、了解分子间作用力和氢键的涵义。

2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。重点：

分子间作用力和氢键的涵义。难点：

分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。复习旧知化

学

键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成。共价化合物（只含有共价键）离子化合物（含有离子键）【说明】

1、离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2、共价化合物只含有共价键；

3、酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物

——含有离子键的化合物；共价化合物

——只含有共价键的化合物。复习旧知物质分子的几种表示方法：1、下列物质中，含有共价键的化学式是

；只含有共价键的化学式是

（填序号）？A、NaOH

B、NaCl

C、NH4Cl

D、H2S

E、Cl2

F、HCl

G、CO2

H、Na2O2

D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H2、关于共价键的说法正确的是（）A、金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B、离子化合物中不可能含有共价键；C、共价键也存在电子得失；D、由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是（）A、BaCl2

B、NaOH

C、(NH4)2SO4 D、H2SO4DD【课堂练习】4、下列说法中正确的是()A、含有共价键的分子一定是共价分子B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D、氦分子中含有共价键C

5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A、10与19

B、6与16

C、11与17

D、14与86、下列物质中只有共价键的是()A、NaOH

B、NaCl

C、H2

D、H2SCC、D7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2C1、化学键:【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。如：用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：

H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl。离子键共价键金属键配位键极性键非极性键化学键分类化学键的存在离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3NH4Cl

离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2NaOHNH4Cl)，共价化合物中不存在离子键非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）多原子单质分子中存在共价键稀有气体单质中不存在1、NaCl与KCl中，熔点NaCl

KCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？＞前者离子键强于后者。

它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题:N

N【知识拓展】

金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。

配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。

1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：

2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：研究证实：化学反应中物质变化的实质是：

。旧化学键的断裂和新化学键的形成。[科学视野]

阅读课本23—24页，了解分子间作用力和氢键。想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1molH2O由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1molH2O拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间的作用力不是化学键。例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点为什么NH3、H2O、HF沸点反常???为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键

定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。是因为它们分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化。（3）特征：具有方向性。（4）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键。思考：为什么冰会浮在水面上？（参见P24最后一段）讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（5）氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）说明：分子之间无化学键原子分子离子宏观

物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体知识归纳1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（

）课堂练习①Na2O2

②NH4Cl

③干冰

④NaCl

⑤ArA.

①

②

③

B.①

②

④C.

①

②

③

④

D.①

②

③

④

⑤

2.下列过程中，共价键被破坏的是(

)

A.碘升华

B.烧碱溶于水

C.蔗糖溶于水

D.氯化氢气体溶于水

4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2

B.PCl3

C.CCl4