探寻化学试题及权威答案踪迹

探寻化学试题及权威答案踪迹考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，其单质最易与氢气反应生成氢化物的是（）A.NB.OC.FD.Cl2.下列化合物中，只含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.MgOD.CO₂3.下列关于原子序数为17的氯原子的叙述中，正确的是（）A.核外有17个电子B.核内有17个中子C.最外层电子数是7D.质量数等于核内质子数与中子数之和4.下列关于化学键的叙述中，错误的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键的形成一定伴随能量释放C.化学键只存在于分子中D.离子键和共价键都是化学键5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.熟石灰D.碳酸钙6.下列气体中，既有颜色又有气味的是（）A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气7.下列关于反应热的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.放热反应在任何条件下都能自发进行8.下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.锌锰干电池中，锌是负极9.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸10.下列关于化学实验安全操作的叙述中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.燃着的酒精灯可以用另一只酒精灯去点燃C.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上D.进行钠与水反应实验时，应将钠块放在石棉网上反应二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）11.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯酚12.下列关于分子构型的叙述中，正确的是（）A.BeCl₂分子呈直线形B.H₂O分子呈V形C.CH₄分子呈正四面体形D.NH₃分子呈平面三角形13.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，H⁺离子浓度相等C.在水溶液中能电离出H⁺的物质一定是酸D.中和相同质量的NaOH和氨水，消耗的HCl物质的量相等14.下列关于物质的性质的叙述中，正确的是（）A.F₂比Cl₂更容易发生置换反应B.NaOH比Mg(OH)₂易溶于水C.CO₂比SiO₂的熔点低D.乙醇比乙酸更容易发生酯化反应15.下列关于化学用语表示正确的的是（）A.氯原子的原子结构示意图：B.氧化镁的电子式：Mg²⁺O²⁻C.甲烷的比例模型：D.碳酸钙的电离方程式：CaCO₃⇌Ca²⁺+CO₃²⁻三、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)氮气_______(3)碳酸钠俗名_______(4)乙醇的结构简式_______17.配平下列化学反应方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)__Zn+__H₂SO₄→__ZnSO₄+__H₂↑__________反应(2)__CaCO₃→__CaO+__CO₂↑__________反应(3)__2H₂+__O₂→__2H₂O__________反应18.根据下列描述，写出相应的化学方程式：(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀：__________(2)碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐、水和气体：__________(3)铁粉与硫酸铜溶液反应生成红色固体和蓝色溶液：__________19.简答下列问题：(1)用化学方程式表示实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气：__________(2)用化学方程式表示氯气与水反应：__________(3)写出氢氧化铝的化学式，并说明它是一种什么碱（按碱的分类）：__________四、简答题（本题共3小题，共25分。）20.（6分）简要说明为什么钠保存在煤油中，而钠不能保存在空气中？21.（9分）已知甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。写出该反应的化学方程式。若要检验该反应是否生成有机产物，可以采取什么实验方法？并简述实验现象和原理。22.（10分）比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异。请列举至少三点，并分别说明差异产生的原因。试卷答案1.C2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.B10.A11.BCD12.ABC13.ABD14.AC15.D16.(1)KOH(2)N₂(3)纯碱(4)CH₃OH17.(1)1Zn+1H₂SO₄→1ZnSO₄+1H₂↑置换(2)1CaCO₃→1CaO+1CO₂↑分解(3)2H₂+1O₂→2H₂O化合18.(1)1Na₂CO₃+1CaCl₂→1CaCO₃↓+2NaCl(2)1CaCO₃+2HCl→1CaCl₂+1H₂O+1CO₂↑(3)1Fe+1CuSO₄→1FeSO₄+1Cu19.(1)2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO(3)Al(OH)₃两性氢氧化物20.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气等反应而变质。煤油不与钠反应，且密度比钠小，将钠隔绝在空气之中，从而防止钠被氧化。21.CH₄+Cl₂--(光照)-->CH₃Cl+HCl。检验有机产物（如氯甲烷），可用氢氧化钠醇溶液加热，若产生不溶于水的油状液体（氯仿或四氯化碳），则说明有有机取代产物。原理是卤代烃在碱性条件下发生消去反应。22.(1)溶解性：Na₂CO₃易溶于水，NaHCO₃难溶于水。原因：Na₂CO₃是强电解质完全电离，NaHCO₃是弱酸酸式盐，电离程度小。(2)稳定性：NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热稳定。原因：NaHCO₃结构中的HCO₃⁻易分解出CO₂和H₂O，而Na₂CO₃中CO₃²⁻相对稳定。(3)与酸反应剧烈程度：NaHCO₃与酸反应比Na₂CO₃剧烈。原因：NaHCO₃是弱酸的酸式盐，与酸反应时，第一步电离出的HCO₃⁻