2026年北师大版初中化学下册第7章化学计算习题

2026年北师大版初中化学下册第7章化学计算习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若反应前X和Y的质量分别为18g和32g，生成Z和W的总质量为50g，则参加反应的X和Y的质量之和与生成Z和W的质量之和的关系是（）A.反应前质量之和等于反应后质量之和，均为50gB.反应前质量之和为50g，反应后质量之和为50gC.反应前质量之和为50g，反应后质量之和等于50gD.反应前质量之和等于反应后质量之和，均为50g2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO₂B.CH₄OC.C₂H₄OD.C₂H₄O₂3.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24g，则参加反应的镁粉质量为（）A.8gB.12gC.16gD.20g4.某溶液中溶质的质量分数为20%，若将其稀释至溶质质量分数为10%，则稀释过程中溶液的质量变化情况是（）A.溶液质量增加B.溶液质量减少C.溶液质量不变D.无法确定5.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若消耗4g氢气，则生成水的质量为（）A.8gB.16gC.32gD.36g6.某金属R与稀盐酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为64，则R的化学式可能是（）A.FeB.CuC.ZnD.Ag7.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A.4%B.5%C.10%D.15%8.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若消耗100g碳酸钙，则生成二氧化碳的质量为（）A.44gB.88gC.132gD.176g9.某化合物由元素A和B组成，其中元素A的质量分数为60%，元素B的质量分数为40%，则该化合物的化学式可能是（）A.ABB.A₂B₂C.A₃B₂D.A₂B₃10.根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，若消耗40g氢氧化钠，则生成硫酸钠的质量为（）A.80gB.120gC.160gD.200g二、填空题（每空2分，共20分）1.根据质量守恒定律，化学反应前后，_______和_______的质量总和相等。2.某化合物的化学式为C₂H₆O，该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______∶_______∶_______。3.将一定质量的铁粉在氧气中完全燃烧，生成四氧化三铁的质量为56g，则参加反应的铁粉质量为_______g。4.某溶液中溶质的质量分数为15%，若将其稀释至溶质质量分数为7.5%，则稀释过程中溶液的质量变化情况是_______。5.根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂，若消耗56g一氧化碳，则生成二氧化碳的质量为_______g。6.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为27，则R的化学式可能是_______。7.将20g溶质质量分数为10%的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为_______%。8.根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，若消耗117g碳酸钠，则生成二氧化碳的质量为_______g。9.某化合物由元素X和Y组成，其中元素X的质量分数为75%，元素Y的质量分数为25%，则该化合物的化学式可能是_______。10.根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，若消耗24g镁，则生成氢气的质量为_______g。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变。2.某化合物的化学式为C₃H₈，该化合物中碳、氢两种元素的质量比为9∶16。3.将一定质量的镁粉在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量等于镁粉的质量。4.某溶液中溶质的质量分数为10%，若将其稀释至溶质质量分数为5%，则稀释过程中溶液的质量增加。5.根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，若消耗36g水，则生成氢气和氧气的质量比为1∶8。6.某金属R与稀盐酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为55，则R的化学式可能是Fe。7.将10g溶质质量分数为20%的硝酸与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为10%。8.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，若消耗100g碳酸钙，则生成氧化钙的质量为56g。9.某化合物由元素A和B组成，其中元素A的质量分数为80%，元素B的质量分数为20%，则该化合物的化学式可能是A₂B₃。10.根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，若消耗245g氯酸钾，则生成氧气的质量为96g。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内涵及其在化学计算中的应用。2.解释如何根据化学方程式进行化学计算，并举例说明。3.说明溶液稀释前后溶质的质量分数变化规律，并举例说明。4.解释如何根据元素的质量分数确定化合物的化学式。5.说明金属与酸反应生成氢气的化学原理，并举例说明。6.解释如何根据化学方程式计算反应物的质量或生成物的质量。7.说明溶液质量分数的概念及其计算方法。8.解释如何根据化学方程式进行多步化学计算。五、应用题（每题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为40g。请计算参加反应的镁粉质量和氧气的质量。2.将20g溶质质量分数为30%的盐酸与等质量的水混合，请计算所得溶液的溶质质量分数。3.根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，若消耗80g氢氧化钠，请计算生成硫酸钠的质量。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%，氧的质量分数为53.3%。请计算该化合物的化学式。5.将一定质量的铁粉在氧气中完全燃烧，生成四氧化三铁的质量为72g。请计算参加反应的铁粉质量。6.根据化学方程式CaCO₃+2H