2026年浙江北师大版高中化学高二年级下册第4章元素周期律习题集

2026年浙江北师大版高中化学高二年级下册第4章元素周期律习题集一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列元素中第一电离能最大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si解析：第一电离能是指气态原子失去最外层一个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能异常偏高，因为它们的电子排布分别为ns²和ns²np³，较稳定。在本题中，Mg属于第IIA族，电子排布为3s²，其第一电离能高于同周期的Na（3s¹）、Al（3s²3p¹）和Si（3s²3p²），故正确答案为B。2.下列说法正确的是（）。A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小B.同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8解析：A选项正确，因为同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，第一电离能减小。B选项正确，同一周期元素从左到右，原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性增大，非金属性增强。C选项错误，因为氧（O）和氟（F）没有正化合价，而过渡元素的最高正化合价通常大于其最外层电子数。D选项错误，因为氢（H）的最低负化合价为-1，而其最外层只有1个电子。3.在元素周期表中，下列元素中金属性最强的是（）。A.KB.CaC.MgD.Al解析：金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。在本题中，K和Ca属于同一周期，但K位于第IA族，Ca位于第IIA族，因此K的金属性强于Ca；Mg和Al也属于同一周期，但Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，因此Mg的金属性强于Al。综合比较，K的金属性最强，故正确答案为A。4.下列化合物中，化学键类型最复杂的是（）。A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SiO₂解析：化学键类型取决于元素的电负性差异。H₂O中存在极性共价键，CO₂中存在非极性共价键，NaCl中存在离子键，SiO₂中存在极性共价键。SiO₂的结构为三维网络状，每个硅原子与四个氧原子形成共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，因此其化学键类型最为复杂，故正确答案为D。5.根据元素周期律，下列元素中原子半径最小的是（）。A.ClB.SC.ArD.K解析：原子半径的大小与电子层数和原子核对外层电子的吸引力有关。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。在本题中，Cl和S属于同一周期，但Cl位于第VIIA族，S位于第VIA族，因此Cl的原子半径小于S；Ar是稀有气体，电子层数较多，原子半径较大；K位于下一周期，原子半径更大。综合比较，Cl的原子半径最小，故正确答案为A。6.下列说法错误的是（）。A.元素的电负性越大，非金属性越强B.元素的原子半径越大，金属性越强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8解析：A选项正确，电负性越大，非金属性越强；B选项正确，原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性越强；C选项错误，氧（O）和氟（F）没有正化合价；D选项错误，氢（H）的最低负化合价为-1，而其最外层只有1个电子。7.下列化合物中，沸点最高的是（）。A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.SiH₄解析：沸点与分子间作用力有关。CH₄和SiH₄是分子晶体，分子间作用力较弱，沸点较低；CO₂也是分子晶体，但分子间作用力比CH₄和SiH₄稍强；H₂O分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，因此H₂O的沸点最高，故正确答案为B。8.根据元素周期律，下列元素中非金属性最强的是（）。A.OB.FC.NeD.N解析：非金属性是指元素得电子形成阴离子的能力。同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。在本题中，O和F属于同一周期，但F位于第VIIA族，O位于第VIA族，因此F的非金属性强于O；Ne是稀有气体，化学性质稳定，非金属性较弱；N和O也属于同一周期，但N位于第VA族，O位于第VIA族，因此O的非金属性强于N。综合比较，F的非金属性最强，故正确答案为B。9.下列说法正确的是（）。A.元素的原子半径越大，电负性越大B.元素的电负性越大，金属性越强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8解析：A选项错误，原子半径越大，电负性越小；B选项错误，电负性越大，非金属性越强；C选项错误，氧（O）和氟（F）没有正化合价；D选项错误，氢（H）的最低负化合价为-1，而其最外层只有1个电子。10.下列化合物中，酸性最强的是（）。A.H₂SO₄B.HClO₄C.HNO₃D.H₃PO₄解析：酸性强弱与中心原子的电负性和氧化态有关。HClO₄中氯的氧化态为+7，电负性较大，因此酸性最强；H₂SO₄中硫的氧化态为+6，HNO₃中氮的氧化态为+5，H₃PO₄中磷的氧化态为+5，但氯的电负性较大，因此HClO₄的酸性最强，故正确答案为B。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。解析：原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。解析：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。3.元素周期表中，第IA族元素的金属性最强，其单质通常呈________态，化学性质活泼，易与水反应生成________和氢气。解析：固态，碱。4.元素周期表中，第VIIA族元素的非金属性最强，其单质通常呈________态，化学性质活泼，易与氢气反应生成________。解析：气态，卤化氢。5.元素周期表中，第0族元素是________，其原子最外层电子数为________。解析：稀有气体，8（氦除外，为2）。6.元素周期表中，第IIA族元素通常形成________价阳离子，其化合物通常具有________性。解析：