2026年辽宁省人教版九年级化学上册第5章同步练习题

2026年辽宁省人教版九年级化学上册第5章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不发生酸碱指示剂变色现象参考答案：D解析：选项A、B、C均属于碱，其水溶液或固体能与酸碱指示剂、酸或非金属氧化物发生典型碱的化学性质反应。选项D氯化钠溶液为中性盐溶液，不显碱性，无法使酚酞变色，且不与二氧化碳等发生碱的典型反应，因此不属于碱。本题考查碱的定义及常见碱的化学性质，需结合物质的组成和性质进行判断。2.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水，但反应不一定有沉淀生成B.中和反应一定是放热反应，因此反应前后温度一定升高C.氢氧化钠与稀盐酸反应时，溶液pH值始终大于7D.中和反应中，酸和碱的摩尔质量之比等于其化学计量数之比参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，产物为盐和水。选项A正确，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无沉淀；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。选项B错误，中和反应放热，但若散热条件不同，温度变化幅度可能较小。选项C错误，反应初期pH>7，反应完全时pH=7，过量碱时pH>7。选项D错误，摩尔质量与化学计量数无关，如盐酸与氢氧化钠按1:1反应，但二者摩尔质量不同。3.下列实验操作中，正确的是（）A.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取10g氯化钠和90g水B.测定稀盐酸的pH值时，应将pH试纸直接伸入待测液中C.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中，应使用胶头滴管逐滴加入并不断搅拌D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌参考答案：C解析：选项A错误，质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，需称取10g氯化钠和90g水（总质量100g）；选项B错误，pH试纸应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，避免污染；选项C正确，碱与酸中和需逐滴加入并搅拌，防止反应剧烈放热导致喷溅；选项D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌，而非反向操作。本题考查实验基本操作规范，需结合化学原理判断。4.下列关于酸碱指示剂的描述中，错误的是（）A.酚酞在pH<7的溶液中呈无色，在pH>8.0的溶液中呈红色B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，变色范围更广C.甲基橙指示剂的变色范围是pH3.1-4.4，适用于强酸强碱滴定D.溴甲酚绿指示剂的变色范围是pH3.8-5.4，在酸性条件下呈黄色参考答案：C解析：选项A、B、D描述均正确。选项C错误，甲基橙适用于强酸强碱滴定，但变色范围较窄（pH3.1-4.4），若滴定终点pH超出此范围，指示剂颜色变化不明显，需选择更合适的指示剂。本题考查指示剂的性质和应用，需掌握各指示剂的变色范围及适用条件。5.下列关于酸碱盐溶液的共存性问题中，错误的是（）A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合，可发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀B.稀盐酸与碳酸钠溶液混合，可发生酸碱反应生成二氧化碳气体C.氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，可发生复分解反应生成硫酸钡沉淀D.氢氧化钾溶液与硝酸铵溶液混合，不发生化学反应，可大量共存参考答案：D解析：选项A、B、C描述均正确，分别生成氢氧化铜、二氧化碳、硫酸钡沉淀。选项D错误，氢氧化钾与硝酸铵混合会发生反应：KOH+NH₄NO₃→KNO₃+NH₃↑+H₂O，生成氨气，不能大量共存。本题考查复分解反应的条件，需判断离子混合后是否生成沉淀、气体或水。6.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.稀硫酸的pH值小于7，因此稀硫酸是强酸B.氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此氢氧化钠是强碱C.氯化钠溶液的pH值等于7，因此氯化钠既不显酸性也不显碱性D.碳酸氢钠溶液的pH值大于7，因此碳酸氢钠是强碱参考答案：B解析：选项A错误，pH<7为酸性，但稀硫酸的浓度未知，无法确定是否为强酸；选项B正确，pH>7为碱性，氢氧化钠完全电离，属于强碱；选项C正确，氯化钠为中性盐，不水解，pH=7；选项D错误，碳酸氢钠为弱碱酸式盐，部分电离，属于弱碱。本题考查溶液pH值与酸碱强度的关系，需结合物质电离程度分析。7.下列关于酸碱中和滴定的实验设计中，不合理的是（）A.滴定前，应先用待测液润洗滴定管，以减少误差B.滴定时，应将碱式滴定管下端伸入锥形瓶中，防止滴定液飞溅C.滴定终点判断标准是溶液颜色突变且半分钟不褪色D.滴定前，应记录滴定管中液面刻度，以确定初始体积参考答案：A解析：选项B、C、D描述均合理。选项A错误，滴定管应先用蒸馏水洗涤后用待测液润洗，但润洗后需用待测液润洗2-3次，否则会导致待测液浓度降低，消耗体积偏大，误差增大。本题考查滴定实验操作规范，需掌握滴定管使用和误差分析。8.下列关于酸碱盐溶液的鉴别实验中，不合理的是（）A.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，可生成白色氯化银沉淀B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，可生成蓝色氢氧化铜沉淀C.碳酸钠溶液与稀盐酸混合，可生成无色二氧化碳气体D.氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，可生成白色硫酸钡沉淀参考答案：C解析：选项A、B、D描述均合理，分别生成氯化银、氢氧化铜、硫酸钡沉淀。选项C错误，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但气体为无色，无法通过颜色变化直接鉴别，需结合澄清石灰水检验。本题考查常见酸碱盐的鉴别方法，需掌握沉淀颜色和气体性质。9.下列关于酸碱盐溶液的除杂实验中，不合理的是（）A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸至不再产生气泡B.除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液至不再产生沉淀C.除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可加入适量氢氧化铜固体至不再产生沉淀D.除去碳酸钠溶液中的少量氢氧化钠，可加入适量稀硫酸至恰好完全反应参考答案：D解析：选项A、B、C描述均合理，分别通过酸碱反应或沉淀反应除杂。选项D错误，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无法区分二者，且硫酸会引入新杂质。本题考查除杂方法的选择，需满足不引入新杂质、不减少目标物质的原则。10.下列关于酸碱盐溶液的制备实验中，错误的是（）A.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需称取20g硫酸铜晶体和80g水B.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体溶于水定容C.配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需称取0.585g氯化钠溶于水定容D.配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需将浓盐酸稀释10倍后定容参考答案：A解析：选项B、C、D描述均正确。选项A错误，硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）含结晶水，需计算无水硫酸铜质量：m(CuSO₄)=20g/(1+5)=3.33g，实际需称取3.33gCuSO₄•5H₂O。本题考查溶液配制计算，需区分纯净物和化合物。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：①能与指示剂反应；②能与活泼金属反应生成氢气；③能与碱发生中和反应；④能与某些盐反应生成新酸和新盐。请写出酸与活泼金属反应的化学方程式：__________。参考答案：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑解析：酸与活泼金属反应生成盐和氢气，化学方程式需符合质量守恒和电荷守恒。锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。2.碱的通性包括：①能与指示剂反应；②能与非金属氧化物反应；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应生成新碱和新盐。请写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：__________。参考答案：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O解析：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，需注意反应物和生成物的化学计量数。3.某溶液pH=4，该溶液呈__________性，原因是其中c(H⁺)__________c(OH⁻)（填“>”“<”或“=”）。参考答案：酸性；>解析：pH<7为酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。4.配制100mL2mol/L的硫酸溶液，需浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。参考答案：21.6解析：浓硫酸质量分数w=0.98，密度ρ=1.84g/mL，摩尔质量M=98g/mol，体积V=100mL，计算公式：c=1000ρω/M，m=cVM，V(m浓硫酸)=m/(ρw)=21.6mL。5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________，该反应可用于检验__________离子。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；Cl⁻解析：氯化银为不溶性白色沉淀，该反应是检验氯离子的常用方法。6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________，该反应的离子方程式为__________。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓解析：离子方程式需将可溶性电解质拆分为离子形式，沉淀和气体保留化学式。7.除去碳酸钠溶液中的少量氢氧化钠，可加入__________溶液至不再产生沉淀，原因是__________。参考答案：碳酸钙；CaCO₃+2NaOH→Na₂CO₃+Ca(OH)₂↓解析：碳酸钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钙沉淀，不引入新杂质。8.某溶液pH=10，该溶液呈__________性，原因是其中c(H⁺)__________c(OH⁻)（填“>”“<”或“=”）。参考答案：碱性；<解析：pH>7为碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。9.配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36.5%）的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。参考答案：3.2解析：浓盐酸质量分数w=0.365，密度ρ=1.19g/mL，摩尔质量M=36.5g/mol，体积V=100mL，计算公式：c=1000ρω/M，m=cVM，V(m浓盐酸)=m/(ρw)=3.2mL。10.氢氧化铜固体与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“复分解”）。参考答案：Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O；酸碱中和解析：碱与酸反应生成盐和水，属于酸碱中和反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞是酸性指示剂。（×）解析：酚酞在pH>8.0的溶液中变红，在酸性溶液中无色，因此是碱性指示剂。2.中和反应一定是放热反应，因此反应前后温度一定升高。（×）解析：中和反应放热，但若散热条件不同，温度变化幅度可能较小，甚至不显著。3.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，可生成白色氯化银沉淀，因此氯化钠是盐。（√）解析：氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，可生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此氢氧化钠是碱。（√）解析：氢氧化钠由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，且水溶液显碱性，属于碱。5.碳酸氢钠溶液的pH值大于7，因此碳酸氢钠是强碱。（×）解析：碳酸氢钠为弱碱酸式盐，部分电离，属于弱碱。6.配制100mL1mol/L的盐酸溶液，需称取36.5g氯化氢气体溶于水定容。（×）解析：氯化氢易溶于水，需使用浓盐酸稀释，否则无法精确称量。7.滴定前，应先用待测液润洗滴定管，以减少误差。（×）解析：滴定管应先用蒸馏水洗涤后用待测液润洗，但润洗后需用待测液润洗2-3次，否则会导致待测液浓度降低，消耗体积偏大，误差增大。8.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，可生成白色氯化银沉淀，因此氯化钠是盐。（√）解析：氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，可生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此氢氧化钠是碱。（√）解析：氢氧化钠由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，且水溶液显碱性，属于碱。10.碳酸氢钠溶液的pH值大于7，因此碳酸氢钠是强碱。（×）解析：碳酸氢钠为弱碱酸式盐，部分电离，属于弱碱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明其应用。参考答案：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可用于处理酸性废水。2.简述酸碱指示剂的选择原则，并举例说明。参考答案：酸碱指示剂的选择应根据滴定终点pH范围选择。例如，强酸强碱滴定（pH7）可选甲基橙（pH3.1-4.4）或酚酞（pH8.0-10），弱酸强碱滴定（pH>8.7）选酚酞。3.简述配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液的步骤。参考答案：①称取4g氢氧化钠固体；②将氢氧化钠溶于适量蒸馏水；③转移至100mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒；⑤加水定容至刻度；⑥摇匀。4.简述除去碳酸钠溶液中的少量氢氧化钠的方法，并说明原理。参考答案：加入适量碳酸钙溶液，反应生成碳酸钠和氢氧化钙沉淀：CaCO₃+2NaOH→Na₂CO₃+Ca(OH)₂↓，不引入新杂质。5.简述滴定实验中，如何判断滴定终点？参考答案：滴定终点是溶液颜色突变且半分钟不褪色。例如，强酸强碱滴定用酚酞作指示剂，终点由无色变为粉红色。6.简述配制100mL2mol/L硫酸溶液的步骤。参考答案：①计算浓硫酸体积：V(m浓硫酸)=21.6mL；②用量筒量取21.6mL浓硫酸；③缓慢倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释；④冷却后转移至100mL容量瓶；⑤洗涤烧杯和玻璃棒；⑥加水定容至刻度；⑦摇匀。7.简述酸碱盐溶液的鉴别方法，并举例说明。参考答案：通过沉淀颜色、气体性质或pH变化鉴别。例如，氯化钠溶液与硝酸银混合生成白色氯化银沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成无色二氧化碳气体。8.简述酸碱盐溶液的除杂方法，并说明选择原则。参考答案：通过沉淀反应、酸碱反应除杂。选择原则：不引入新杂质，不减少目标物质。例如，除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，可加入碳酸钙溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：①称取4g氢氧化钠固体；②将氢氧化钠溶于适量蒸馏水；③转移至100mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒；⑤加水定容至刻度；⑥摇匀。请指出实验步骤中的错误，并说明原因。参考答案：错误步骤为①，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，避免直接接触天平。2.某学生进行酸碱中和滴定实验，滴定前滴定管中液面位于0.00mL刻度，滴定后液面位于20.50mL刻度，消耗盐酸体积为20.50mL。若滴定前用待测液润洗了滴定管，请分析对实验结果的影响。参考答案：润洗滴定管会导致待测液浓度降低，消耗体积偏大，测定结果偏高。3.某学生需要配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠摩尔质量为58.5g/mol，请计算需称取多少克氯化钠固体？参考答案：m=cVM=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。4.某学生需要配制100mL2mol/L的硫酸溶液，已知浓硫酸密度为1.84g/mL，质量分数为98%，请计算需量取多少mL浓硫酸？参考答案：c=1000ρω/M=18.4mol/L，V(m浓硫酸)=m/(ρw)=21.6mL。5.某学生需要除去碳酸钠溶液中的少量氢氧化钠，实验步骤如下：①加入适量碳酸钙溶液；②过滤；③洗涤沉淀；④转移滤液。请简述实验步骤中的错误，并说明原因。参考答案：错误步骤为③，沉淀无需洗涤，否则会损失目标物质。6.某学生进行酸碱中和滴定实验，滴定前滴定管中液面位于0.00mL刻度，滴定后液面位于20.50mL刻度，消耗盐酸体积为20.50mL。若滴定前用蒸馏水润洗了滴定管，请分析对实验结果的影响。参考答案：润洗滴定管后未用待测液润洗，会导致待测液浓度降低，消耗体积偏大，测定结果偏高。7.某学生需要配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，请计算需称取多少克氢氧化钠固体？参考答案：m=cVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g。8.某学生进行酸碱中和滴定实验，滴定前滴定管中液面位于0.00mL刻度，滴定后液面位于20.50mL刻度，消耗盐酸体积为20.50mL。若滴定前用待测液润洗了滴定管，请分析对实验结果的影响。参考答案：润洗滴定管会导致待测液浓度降低，消耗体积偏大，测定结果偏高。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.D5.A6.B7.A8.C9.D10.A二、填空题1.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑2.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O3.酸性；>4.21.65.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；Cl⁻6.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓7.碳酸钙；CaCO₃+2NaOH→Na₂CO₃+Ca(OH)₂↓