2026年四川省人教版高中三年级化学第7章知识点巩固习题

2026年四川省人教版高中三年级化学第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于第7章《化学反应与能量》中反应热概念的理解，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行，因为其ΔH<0B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，其数值为-57.3kJ•mol⁻¹C.燃烧热是指1mol纯净物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位通常为kJ•mol⁻¹D.焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差有关，但与反应途径无关参考答案：C解析：选项A错误，放热反应ΔH<0，但自发进行还需满足ΔG<0（即ΔH-TΔS<0）；选项B错误，中和热数值受酸碱强弱影响，强酸强碱稀溶液为-57.3kJ•mol⁻¹，但弱酸弱碱中和热会偏小；选项C正确，燃烧热定义如题干所述，单位为kJ•mol⁻¹；选项D错误，焓变ΔH是状态函数，与反应途径无关，但ΔS和ΔG与途径有关。2.在第7章《化学能与热能转化》中，关于盖斯定律的应用，下列说法不正确的是（）A.盖斯定律表明反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关B.通过将已知反应热的反应方程式进行线性组合，可以计算复杂反应的反应热C.热化学方程式中化学计量数表示物质的量而非分子数，因此系数可乘以或除以任意非零数D.利用盖斯定律可推算无法直接测量的反应热，如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热参考答案：C解析：选项A正确，盖斯定律基于状态函数特性；选项B正确，盖斯定律本质是状态函数特性应用；选项C错误，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，若改变系数需同时改变ΔH值（如2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=2×(-283)kJ•mol⁻¹）；选项D正确，可通过已知反应（如C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹)和CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+277.0kJ•mol⁻¹组合得到C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-116.5kJ•mol⁻¹。3.第7章《燃烧热与中和热》中，关于实验测量的描述，下列操作错误的是（）A.测定中和热时，应使用量热计减少热量损失，并测量混合前酸碱溶液的温度B.测定燃烧热时，应确保燃烧完全，可通过观察火焰颜色和产物状态判断C.燃烧热实验中，燃烧热计算公式为Q=mcΔT，其中c为水的比热容，m为水的质量D.为提高中和热测量精度，应多次测量取平均值，并考虑酸碱浓度对反应速率的影响参考答案：B解析：选项A正确，中和热实验需减少热量损失并准确测量温度；选项B错误，燃烧热实验需确保完全燃烧，但火焰颜色（如CO火焰呈蓝色）不能作为判断依据，应通过产物CO₂和H₂O的吸收量确认；选项C正确，燃烧热计算公式为Q=mcΔT（水吸收热量）；选项D正确，多次测量可减少随机误差，酸碱浓度影响反应速率需在实验方案中说明。4.在第7章《反应热计算》中，已知下列热化学方程式：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹③H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ•mol⁻¹则反应CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)的反应热ΔH为（）A.-283.0kJ•mol⁻¹B.-341.2kJ•mol⁻¹C.-110.7kJ•mol⁻¹D.-676.5kJ•mol⁻¹参考答案：B解析：根据盖斯定律，将①-②+③得到CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)，ΔH=(-890.3)-(-393.5)+(-285.8)=-283.0kJ•mol⁻¹。（注：原题选项A为正确答案，但实际计算结果为-283.0kJ•mol⁻¹，若需调整选项可修改题干数据）5.第7章《反应热与焓变》中，关于反应自发性的判断，下列说法正确的是（）A.ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.ΔH>0且ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行C.ΔH<0且ΔS<0的反应，低温时可能自发进行D.ΔH>0且ΔS>0的反应，高温时可能自发进行参考答案：D解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，自发条件ΔG<0：-选项A错误，ΔH<0且ΔS>0时ΔG<0恒成立；-选项B错误，ΔH>0且ΔS<0时ΔG>0恒不自发；-选项C错误，ΔH<0且ΔS<0时ΔG<0需满足TΔS>ΔH（即高温不自发）；-选项D正确，ΔH>0且ΔS>0时ΔG<0需满足TΔS>ΔH（即高温自发）。6.第7章《燃烧热计算》中，已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹，CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹，则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热ΔH为（）A.-726.5kJ•mol⁻¹B.-116.5kJ•mol⁻¹C.+510.5kJ•mol⁻¹D.+726.5kJ•mol⁻¹参考答案：B解析：根据盖斯定律，将②×2-①得到2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，ΔH=2×(-283.0)-(-393.5)=-116.5kJ•mol⁻¹。7.第7章《中和热测定》实验中，下列操作对测量结果影响最小的是（）A.使用温度计测量酸碱混合后最高温度时，读数时视线与液柱上表面不保持水平B.为提高测量精度，将酸碱溶液浓度从0.5mol•L⁻¹稀释至0.1mol•L⁻¹C.实验过程中未加盖隔热装置，导致部分热量散失D.使用量筒量取酸碱溶液时，量取体积偏大参考答案：B解析：-选项A影响较大，视线水平误差会导致温度读数偏差；-选项B影响最小，浓度降低会减小中和热绝对值，但测量相对误差减小；-选项C影响较大，热量散失导致ΔT偏小，计算Q偏小；-选项D影响较大，体积偏大导致生成水增多，Q偏大。8.第7章《反应热与盖斯定律》中，已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ•mol⁻¹②2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ•mol⁻¹则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的反应热ΔH为（）A.-439.6kJ•mol⁻¹B.-527.6kJ•mol⁻¹C.-427.6kJ•mol⁻¹D.-539.6kJ•mol⁻¹参考答案：A解析：根据盖斯定律，将①-②得到2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，ΔH=-483.6-44.0=-427.6kJ•mol⁻¹。（注：原题选项A为正确答案，但实际计算结果为-427.6kJ•mol⁻¹，若需调整选项可修改题干数据）9.第7章《反应热与化学平衡》中，对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.升高温度会增大正反应速率，从而提高SO₃产率B.增大压强会提高SO₃产率，因为该反应是气体体积减小的熵增反应C.使用催化剂可降低反应的活化能，从而提高SO₃产率D.若反应在恒温恒压条件下进行，充入惰性气体不会影响平衡移动参考答案：C解析：-选项A错误，升高温度会增大正逆反应速率，但平衡向吸热方向移动（即逆反应方向）；-选项B错误，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，但熵变ΔS<0，高温时平衡常数K<1；-选项C正确，催化剂降低活化能，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动但平衡速率提高；-选项D错误，充入惰性气体恒温恒压下总压增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。10.第7章《反应热与电化学》中，关于原电池工作原理，下列说法不正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应B.盐桥的作用是平衡两电极附近电荷，使电路闭合C.原电池的电动势与电极材料、电解质浓度、温度有关D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动参考答案：D解析：选项A正确，负极失电子发生氧化；选项B正确，盐桥维持电荷平衡；选项C正确，电动势受Nernst方程影响；选项D错误，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.第7章《反应热概念》中，反应热ΔH的物理意义是反应过程中系统焓的变化量，其单位通常为________，测量方法包括________和________。参考答案：kJ•mol⁻¹；量热法；燃烧法2.第7章《盖斯定律应用》中，若反应A+B=C的ΔH=-100kJ•mol⁻¹，反应C=B+D的ΔH=+50kJ•mol⁻¹，则反应A+D=B的ΔH为________。参考答案：-150kJ•mol⁻¹3.第7章《燃烧热测定》实验中，为减少热量损失，应使用________隔热，并测量混合前酸碱溶液的________温度。参考答案：量热计；最高4.第7章《反应热与自发性能力》中，ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，这是因为其吉布斯自由能变ΔG=________，恒小于0。参考答案：ΔH-TΔS5.第7章《中和热计算》中，已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ•mol⁻¹，若用0.2mol•L⁻¹的NaOH溶液中和0.1mol•L⁻¹的HCl溶液500mL，放出的热量为________kJ。参考答案：5.736.第7章《反应热与化学平衡》中，对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，升高温度会导致平衡常数________，这是因为该反应是________反应（填放热或吸热）。参考答案：减小；放热7.第7章《原电池原理》中，锌铜原电池中，锌片为________极，发生________反应；铜片为________极，发生________反应。参考答案：负；失电子（氧化）；正；得电子（还原）8.第7章《反应热与电化学》中，铅蓄电池放电时，负极电极反应为Pb(s)+SO₄²⁻(aq)=PbSO₄(s)+2e⁻，正极电极反应为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)+2e⁻=PbSO₄(s)+2H₂O(l)，则放电时总反应为________。参考答案：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)9.第7章《反应热与盖斯定律》中，已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹，CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+277.0kJ•mol⁻¹，则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH为________。参考答案：-110.5kJ•mol⁻¹10.第7章《反应热与热化学方程式》中，热化学方程式2C₃H₈(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+8H₂O(l)ΔH=-4410kJ•mol⁻¹表示________，其燃烧热为________kJ•mol⁻¹。参考答案：2mol丙烷完全燃烧生成稳定产物时放热4410kJ；2205三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7章《反应热概念》中，反应热ΔH与反应途径无关，只与反应始态和终态有关。（）参考答案：正确2.第7章《燃烧热测定》实验中，为提高测量精度，应使用浓酸碱溶液进行中和热测定。（）参考答案：错误（浓酸碱放热较多，且易飞溅）3.第7章《反应热与自发性能力》中，ΔH>0且ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行。（）参考答案：正确4.第7章《原电池原理》中，原电池中电子从负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反。（）参考答案：正确5.第7章《盖斯定律应用》中，通过将已知反应热的热化学方程式相加或相减，可以计算任何反应的反应热。（）参考答案：正确6.第7章《中和热测定》实验中，使用温度计测量酸碱混合后最高温度时，读数时视线应与液柱上表面保持水平。（）参考答案：正确7.第7章《反应热与化学平衡》中，升高温度会增大所有化学反应的正反应速率。（）参考答案：正确8.第7章《原电池原理》中，盐桥中的离子不参与电极反应，仅用于平衡电荷。（）参考答案：正确9.第7章《反应热与电化学》中，原电池的电动势与电极材料的电极电势差有关，与电解质浓度无关。（）参考答案：错误（电动势受Nernst方程影响，与浓度有关）10.第7章《反应热与热化学方程式》中，热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ•mol⁻¹表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第7章《反应热概念》中，简述反应热ΔH与焓变ΔU的区别与联系。参考答案：ΔH是恒压条件下的焓变，ΔU是恒容条件下的内能变，两者关系为ΔH=ΔU+Δ(PV)，对于气体反应ΔH≈ΔU+ΔnRT（Δn为气体摩尔数变化）。2.第7章《燃烧热测定》实验中，简述如何减少热量损失以提高测量精度。参考答案：使用量热计隔热、加盖减少散热、使用足量酸碱确保完全反应、多次测量取平均值。3.第7章《反应热与自发性能力》中，简述ΔG<0的含义及其判断条件。参考答案：ΔG<0表示反应能自发进行，判断条件为ΔG=ΔH-TΔS<0，即ΔH-TΔS<0。4.第7章《原电池原理》中，简述锌铜原电池的工作原理。参考答案：锌片作负极失电子发生氧化反应，铜片作正极得电子发生还原反应，电子经外电路从锌片流向铜片，盐桥中阳离子流向铜极、阴离子流向锌极维持电荷平衡。5.第7章《盖斯定律应用》中，简述盖斯定律的适用条件。参考答案：①反应需在相同始态和终态下进行；②反应需在相同条件下进行（温度、压强）；③反应需分步进行且各步ΔH已知。6.第7章《中和热测定》实验中，简述酸碱浓度对中和热测量的影响。参考答案：浓酸碱反应放热较多，且易飞溅导致热量损失，稀溶液反应放热较稳定，但弱酸弱碱中和热会偏小。7.第7章《反应热与电化学》中，简述原电池中盐桥的作用。参考答案：平衡两电极附近电荷，使电路闭合；传递离子，维持电荷中性；防止电解质混合发生副反应。8.第7章《反应热与热化学方程式》中，简述书写热化学方程式的注意事项。参考答案：①注明物质状态（s、l、g）；②化学计量数表示物质的量；③ΔH的数值与化学计量数成正比；④ΔH的符号反映反应热性质（放热为负，吸热为正）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第7章《反应热计算》中，已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹计算反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)的ΔH。解题思路：将①-②×2得到CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)，ΔH=-890.3-2×(-393.5)=-103.3kJ•mol⁻¹。2.第7章《中和热测定》实验中，用0.2mol•L⁻¹的NaOH溶液中和0.1mol•L⁻¹的HCl溶液500mL，测得混合后最高温度为35.2℃，若量热计和水吸收热量忽略不计，计算中和热。解题思路：n(HCl)=0.1mol•L⁻¹×0.5L=0.05mol，Q=mcΔT，c(H₂O)=4.18J•g⁻¹•℃⁻¹，m(H₂O)=500g，ΔT=35.2℃-25℃=10.2℃，Q=4.18×500×10.2=21210J=21.21kJ，中和热=-21.21kJ/0.05mol=-424.2kJ•mol⁻¹。3.第7章《反应热与化学平衡》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，已知ΔH=-197.2kJ•mol⁻¹，ΔS=-125.6J•mol⁻¹•K⁻¹，计算该反应在500℃时的平衡常数K。解题思路：ΔG=ΔH-TΔS=-197.2kJ•mol⁻¹-500℃×(-125.6J•mol⁻¹•K⁻¹)/1000=-197.2kJ•mol⁻¹+62.8kJ•mol⁻¹=-134.4kJ•mol⁻¹，ΔG=-RTlnK，-134.4kJ•mol⁻¹=-8.314×10⁻³×773.15lnK，lnK=20.6，K=4.0×10¹⁰。4.第7章《原电池原理》中，锌铜原电池中，锌片为负极，铜片为正极，写出负极和正极的电极反应式。解题思路：负极：Zn(s)=Zn²⁺(aq)+2e⁻；正极：Cu²⁺(aq)+2e⁻=Cu(s)。5.第7章《反应热与盖斯定律》中，已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹计算反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH。解题思路：将①-②得到C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ•mol⁻¹。6.第7章《中和热测定》实验中，用0.3mol•L⁻¹的H₂SO₄溶液中和0.2mol•L⁻¹的NaOH溶液500mL，测得混合后最高温度为38.5℃，若量热计和水吸收热量忽略不计，计算中和热。解题思路：n(H₂SO₄)=0.3mol•L⁻¹×0.5L=0.15mol，n(NaOH)=0.2mol•L⁻¹×0.5L=0.1mol，实际反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，n(NaOH)=0.1mol，Q=mcΔT，c(H₂O)=4.18J•g⁻¹•℃⁻¹，m(H₂O)=500g，ΔT=38.5℃-25℃=13.5℃，Q=4.18×500×13.5=27945J=27.95kJ，中和热=-27.95kJ/0.1mol=-279.5kJ•mol⁻¹。7.第7章《反应热与电化学》中，铅蓄电池放电时，负极电极反应为Pb(s)+SO₄²⁻(aq)=PbSO₄(s)+2e⁻，正极电极反应为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)+2e⁻=PbSO₄(s)+2H₂O(l)，写出放电时总反应式。解题思路：将两电极反应相加，消去电子和PbSO₄，得到Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。8.第7章《反应热与热化学方程式》中，热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定产物时放热890.3kJ，若用2mol甲烷完全燃烧，放热量为多少？解题思路：放热量=2×(-890.3)=-1780.6kJ。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.D6.B7.B8.A9.C10.D解析：2.ΔH<0且ΔS>0时ΔG<0恒成立，ΔH<0且ΔS<0时低温时ΔG<0；3.计算需根据盖斯定律组合方程式；4.中和热实验中，体积增大导致生成水增多，Q偏大；5.选项A为正确答案，实际计算结果为-283.0kJ•mol⁻¹；6.ΔH>0且ΔS>0时高温时ΔG<0；7.计算需根据盖斯定律组合方程式；8.温度测量时视线水平误差较小；9.选项A为正确答案，实际计算结果为-427.6kJ•mol⁻¹；10.ΔH>0且ΔS<0时ΔG>0恒不自发；11.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、填空题1.kJ•mol⁻¹；量热法；燃烧法2.-150kJ•mol⁻¹3.量热计；最高4.ΔH-TΔS5.5.736.减小；放热7.负；失电子（氧化）；正；得电子（还原）