高三化学化学平衡习题

高三化学化学平衡习题【考核对象】高三学生【题型分值分布】-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共32分）单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。平衡后测得C的浓度为0.8mol/L，则该反应的平衡常数K值为多少？A.0.5B.1C.2D.4参考答案：C解析：平衡时C的浓度为0.8mol/L，则C的物质的量为1.6mol。根据化学计量数，平衡时A和B的浓度分别为0.6mol/L和0.6mol/L。平衡常数K=[C]²/([A][B])=(0.8)²/(0.6×0.6)=2。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡移动的方向是？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高氨的产率，应采取的措施是？A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强参考答案：C解析：正反应放热，降低温度平衡正向移动；正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动。4.下列哪个因素不影响化学平衡的移动？A.温度B.催化剂C.压强D.浓度参考答案：B解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。5.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入惰性气体，平衡如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在平衡后充入不参与反应的固体催化剂，体系的变化是？A.平衡常数增大B.平衡移动C.反应速率不变D.平衡常数不变参考答案：D解析：催化剂不改变平衡常数和平衡位置，但增大反应速率。7.在恒压条件下，反应2A(g)⇌A₂(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，平衡如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动。8.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在平衡后升高温度，NO₂的转化率如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO₂转化率减小。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在平衡后减小压强，SO₃的转化率如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：A解析：正反应气体体积增大，减小压强平衡正向移动，SO₃转化率增大。10.在恒温恒容条件下，向平衡体系2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)中充入氧气，平衡如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A解析：增加反应物浓度，平衡正向移动。---填空题（每题2分，共20分）1.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡后充入不参与反应的固体，平衡______移动。参考答案：不移动2.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在平衡后升高温度，平衡常数______。参考答案：减小3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在平衡后增大压强，平衡______移动。参考答案：正向4.在恒温恒容条件下，向平衡体系2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)中充入惰性气体，CO的转化率______。参考答案：不变5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在平衡后充入不参与反应的液体，平衡______移动。参考答案：不移动6.已知反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在平衡后降低温度，平衡常数______。参考答案：增大7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=[C]³/([A]²[B])8.在恒温恒压条件下，向平衡体系2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)中充入不参与反应的气体，NO₂的转化率______。参考答案：减小9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在平衡后充入催化剂，平衡常数______。参考答案：不变10.已知反应2A(g)⇌A₂(g)ΔH<0，在平衡后升高温度，平衡______移动。参考答案：逆向---判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入惰性气体，平衡常数不变。（√）解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡常数不变。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在平衡后降低温度，NO₂的转化率增大。（√）解析：正反应放热，降低温度平衡正向移动，NO₂转化率增大。3.在恒压条件下，向平衡体系2A(g)⇌A₂(g)中充入不参与反应的固体，平衡逆向移动。（×）解析：恒压下充入固体，体系体积增大，分压减小，平衡正向移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在平衡后增大压强，SO₃的转化率增大。（×）解析：正反应气体体积增大，增大压强平衡逆向移动，SO₃转化率减小。5.在恒温恒容条件下，向平衡体系2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)中充入氧气，平衡常数不变。（√）解析：恒温恒容下充入反应物，平衡常数不变。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在平衡后充入催化剂，平衡正向移动。（×）解析：催化剂不改变平衡位置，只增大反应速率。7.在恒压条件下，向平衡体系2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)中充入不参与反应的气体，CO的转化率增大。（×）解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，CO转化率减小。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在平衡后升高温度，平衡常数增大。（×）解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。9.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入惰性气体，SO₂的转化率增大。（×）解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，SO₂转化率不变。10.对于反应2A(g)⇌A₂(g)ΔH<0，在平衡后增大压强，平衡正向移动。（√）解析：正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动。---简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡。2.为什么催化剂不能改变平衡常数？参考答案：催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡状态，故不改变平衡常数。3.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件提高氨的产率？参考答案：增大反应物浓度、及时分离生成物、降低温度、增大压强。4.为什么恒压条件下充入惰性气体会导致平衡移动？参考答案：恒压下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。5.如何判断一个反应是放热还是吸热反应？参考答案：根据反应热ΔH判断，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。6.为什么升高温度平衡常数会变化？参考答案：平衡常数K只与温度有关，升高温度正逆反应速率均增大，平衡常数变化。7.在恒压条件下，如何通过改变条件提高二氧化硫的转化率？参考答案：降低温度、及时分离三氧化硫、减小反应物浓度。8.为什么充入不参与反应的固体不会影响平衡？参考答案：固体浓度不参与平衡表达式，改变固体量不改变分压，平衡不移动。---应用题（每题4分，共32分）1.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。平衡后测得C的浓度为0.8mol/L，求：（1）平衡时A的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）A的转化率=(初始量-平衡量)/初始量×100%=(1-0.4)/1×100%=60%（2）K=[C]²/([A][B])=(0.8)²/(0.6×0.6)=22.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，初始时向2L密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡后SO₂的转化率为50%。求：（1）平衡时SO₃的浓度；（2）若升高温度，SO₂的转化率如何变化？参考答案：（1）SO₂转化量为1mol×50%=0.5mol，生成SO₃为0.5mol×2=1mol，SO₃浓度=1mol/2L=0.5mol/L（2）升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小3.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。平衡后测得NO₂的浓度为0.8mol/L，求：（1）平衡时NO的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）NO₂物质的量=0.8mol/L×2L=1.6mol，消耗NO为1.6mol，NO转化率=(1.6/2)×100%=80%（2）K=[NO₂]²/([NO]²[O₂])=(0.8)²/((0.4)²×0.2)=84.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒压条件下，初始时向3L密闭容器中充入2molA和1molB，平衡后测得C的浓度为0.6mol/L，求：（1）平衡时B的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）C物质的量=0.6mol/L×3L=1.8mol，消耗B为1.8mol/3=0.6mol，B转化率=(0.6/1)×100%=60%（2）K=[C]³/([A]²[B])=(0.6)³/((0.4)²×0.4)=3.3755.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molCO和1molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。平衡后测得CO₂的浓度为0.4mol/L，求：（1）平衡时CO的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）CO₂物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，消耗CO为0.8mol，CO转化率=(0.8/2)×100%=40%（2）K=[CO₂][H₂]/([CO][H₂O])=(0.4×0.4)/(1.2×0.6)=0.2226.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒压条件下，初始时向2L密闭容器中充入2molNO₂，平衡后测得混合气体总压为初始总压的80%，求：（1）平衡时N₂O₄的物质的量；（2）若降低温度，NO₂的转化率如何变化？参考答案：（1）设生成N₂O₄为xmol，2L容器中平衡时NO₂为(2-x)mol，N₂O₄为xmol，总压之比等于气体物质的量之比，(2-x+x)/(2)=80%，x=0.4mol（2）降低温度平衡正向移动，NO₂转化率增大7.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。平衡后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，求：（1）平衡时SO₂的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）SO₃物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，消耗SO₂为1.2mol，SO₂转化率=(1.2/2)×100%=60%（2）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.6)²/((0.8)²×0.2)=2.258.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒压条件下，初始时向3L密闭容器中充入2molA和1molB，平衡后测得C的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时B的转化率；（2）平衡常数K。参考答案：（1）C物质的量=0.5mol/L×3L=1.5mol，消耗B为1.5mol/3=0.5mol，B转化率=(0.5/1)×100%=50%（2）K=[C]³/([A]²[B])=(0.5)³/((0.5)²×0.5)=2---标准答案及解析1.C（解析：平衡常数K=[C]²/([A][B])=(0.8)²/(0.6×0.6)=2）2.B（解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动）3.C（解析：正反应放热，降低温度平衡正向移动；正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动）4.B（解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置）5.C（解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动）6.D（解析：催化剂不改变平衡常数和平衡位置，但增大反应速率）7.B（解析：恒压下充入不参与反应的固体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动）8.D（解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动）9.D（解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动）10.D（解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动）1.不移动（解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动）2.减小（解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小）3.正向（解析：正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动）4.不变（解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动）5.不移动（解析：恒温恒容下充入不参与反应的液体，分压不变，平衡不移动）6.K=[C]³/([A]²[B])（解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积）7.减小（解析：恒压下充入不参与反应的气体，体系体积增大，分压减小，平衡逆向移动）8.不变（解析：恒温恒容下充入不参与反应的气体，分压不变，平衡不移动）9.不变（解析：催化剂不改变平衡常数和平衡位置）10.逆向（解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动）1.√（解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，适用条件为可逆反应、动态平衡）2.√（解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡状态，故不改变平衡常数）3.×（解析：恒压下充入固体，体系体积增大，分压减小，平衡正向移动）4.√（解析：恒压下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动）5.√（解析：根据反应热ΔH判断，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应）6.√（解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度正逆反应速率均增大，平衡常数变化）7.√（解析：恒压下，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动）8.×（解析：固体浓度不参与平衡表达式，改变固体量不改变分压，平衡不移动）1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡。（解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的理论，适用于可逆反应，强调动态平衡）2.催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡状态，故不改变平衡常数。（解析：催化剂作用是降低活化能，不改变反应热和平衡常数）3.增大反应物浓度、及时分离生成物、降低温度、增大压强。（解析：平衡移动原理要求通过改变条件减弱改变，具体措施需结合反应特点）4.恒压下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。（解析：恒压条件与恒容条件不同，体积变化直接影响平衡）5.根据反应热ΔH判断，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。（解析：反应热是判断反应热效应的依据，ΔH与反应物和生成物能量差有关）6.平衡常数K只与温度有关，升高温度正逆反应速率均增大，平衡常数变化。（解析：平衡常数表达式中的浓度与温度相关，温度变化导致平衡常数变化）7.恒压下，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。（解析：恒压条件下温度和压强对平衡的影响与恒容条件不同）8.固体浓度不参与平衡表达式，改变固体量不改变分压，平衡不移动。（解析：平衡常数表达式不包含固体浓度，固体量不影响平衡位置）1.（1）A的转化率=(初始量-平衡量)/初始量×100%=(1-0.4)/1×100%=60%（2）K=[C]²/([A