2026年辽宁省人教版九年级化学上册第7章同步练习题

2026年辽宁省人教版九年级化学上册第7章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾解析：铁丝在氧气中燃烧产生火花和白光，不是白烟；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是结论，不是现象；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾。故选C。3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.乙烯解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），食盐（氯化钠）是无机物。酒精、淀粉、乙烯均是有机物。故选A。4.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂可以改变反应速率，但本身质量不变B.催化剂可以改变反应条件C.催化剂可以改变反应的活化能D.催化剂可以改变反应的化学平衡解析：催化剂通过降低活化能来改变反应速率，本身质量和化学性质不变，不改变反应条件和化学平衡。故选C。5.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量、元素的种类和原子的种类、数目均不变，但分子的种类可能改变。故选C。6.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应一定有气体生成解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定放热，但不一定有沉淀或气体生成。故选B。7.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度与温度无关C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体解析：溶液是均一、稳定的混合物，可以是有色或无色的，溶质可以是固体、液体或气体。溶液的浓度与温度有关。故选C。8.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应B.金属活动性越强，越容易与水反应C.金属活动性越强，单质的熔点越低D.金属活动性越强，单质的硬度越大解析：金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气，但与水反应的难易程度不同，熔点和硬度与活动性无关。故选A。9.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.混合物一定含有杂质D.盐一定是化合物解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；混合物由多种物质组成，不一定含杂质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。故选B。10.下列关于化学实验的操作，正确的是（）A.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时，直接用手拿取C.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平D.给试管加热时，试管口朝上解析：点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；取用固体药品应用药匙，不能用手；读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平；给试管加热时，试管口应朝下。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧需要同时满足三个条件：①______、②______、③______。解答：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点解析：燃烧的三个条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点，缺一不可。2.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______。解答：S+O₂→SO₂解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂→SO₂。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。解答：稀盐酸或稀硫酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。4.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。解答：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。5.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。解答：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。6.溶液的浓度是指______。解答：溶质质量与溶液质量之比（或溶质质量分数）解析：溶液浓度通常用溶质质量分数表示，即溶质质量与溶液质量之比。7.金属铁生锈的主要条件是铁与______和______共同作用的结果。解答：水、氧气解析：铁生锈需要同时接触水和氧气，在潮湿环境中更容易发生。8.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______。解答：CO₂+H₂O→H₂CO₃解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃。9.生活中常见的碱是______，它具有______性。解答：氢氧化钠（或纯碱）、腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱或火碱，具有强烈的腐蚀性；纯碱是碳酸钠，也具有碱性。10.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：______。解答：2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化石燃料是不可再生能源，应合理开发利用。（√）解析：化石燃料形成时间漫长，属于不可再生能源，应节约使用。2.燃烧都是放热反应，但放热反应不一定是燃烧。（√）解析：燃烧是剧烈的发光放热反应，但放热反应如中和反应不属于燃烧。3.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：有机物一定含碳，但碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳但属于无机物。4.催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变。（√）解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，本身质量和化学性质不变。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括分解反应和置换反应。（√）解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括分解、置换等。6.酸碱中和反应一定是放热反应，且生成物一定是盐和水。（√）解析：酸碱中和反应一定放热，生成物是盐和水。7.溶液是均一、稳定的混合物，但可以是浑浊的。（×）解析：溶液必须是澄清透明的，浑浊的混合物属于悬浊液或乳浊液。8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与水反应。（×）解析：只有少数金属如钠、钾能与水反应，多数如锌、铁不能。9.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，但盐溶液不一定呈中性。（√）解析：盐溶液的酸碱性取决于盐的性质，如碳酸钠溶液呈碱性。10.化学实验中，取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部。（√）解析：为防止药品飞溅，取用固体时应将试管横放，用药匙送入底部。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的条件。解答：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③达到着火点。解析：燃烧的三个条件缺一不可，可燃物是物质基础，氧气是助燃条件，着火点是温度条件。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解答：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应由多种物质生成一种物质，属于化合反应。3.解释为什么铁制品在潮湿环境中容易生锈。解答：铁生锈需要同时接触水和氧气，潮湿环境提供了充足的氧气和水，加速了生锈过程。解析：铁生锈是电化学腐蚀，潮湿环境形成原电池，加速了铁的氧化。4.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。解答：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，属于复分解反应。5.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物。解答：溶液中溶质和溶剂分子均匀分布，且分子不断运动，不会分层或沉淀。解析：溶液的均一性源于分子水平的均匀混合，稳定性源于分子运动阻止分离。6.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，并说明反应现象。解答：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；澄清石灰水变浑浊解析：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。7.解释为什么催化剂能改变反应速率。解答：催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子达到反应所需的能量，从而加快反应速率。解析：催化剂提供替代反应路径，降低能量barrier，加速反应进程。8.写出氯化钠溶液的化学式，并说明其水溶液呈中性。解答：NaCl；氯化钠是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成的盐，其水溶液不发生水解，呈中性。解析：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐可能呈酸性或碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：（1）写出反应的化学方程式：______。（2）实验现象是什么？______。（3）该反应属于哪种反应类型？______。解答：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（3）置换反应解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面出现红色铜，溶液颜色变浅。该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。2.某学生用100g10%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，请回答：（1）氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？______。（2）若恰好完全反应，需要多少克稀盐酸？______。（3）反应后溶液呈什么性质？______。解答：（1）氢氧化钠质量=100g×10%=10g（2）根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，10gNaOH需要36.5gHCl（3）反应后溶液呈中性（因生成盐NaCl）解析：氢氧化钠溶液中溶质质量为10g，根据化学计量关系，10gNaOH需要36.5gHCl完全反应，生成氯化钠溶液，呈中性。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，请回答：（1）如何用化学方法处理该废水？______。（2）处理过程中应注意什么？______。（3）若用氢氧化钙处理1000L该废水，需要多少氢氧化钙？______。解答：（1）用氢氧化钙（Ca(OH)₂）或氢氧化钠（NaOH）中和（2）应控制投加量，避免过量导致二次污染（3）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，1000LpH=3的废水含HCl0.001mol/L×1000L=1mol，需0.5molCa(OH)₂，约7.4g解析：酸性废水可用碱中和，处理时需控制投加量，根据化学方程式计算所需氢氧化钙质量。4.某学生用如图所示装置测定空气中氧气含量，请回答：（1）实验原理是什么？______。（2）实验现象是什么？______。（3）如何计算氧气含量？______。解答：（1）红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体（2）红磷燃烧，产生大量白烟，水沿导管上升（3）氧气含量≈水上升体积/总体积×100%解析：红磷燃烧消耗氧气，导致容器内压强降低，水被吸入，根据水上升体积可计算氧气含量。5.某学生用如图所示装置制备二氧化碳，请回答：（1）写出反应的化学方程式：______。（2）如何检验生成的气体？______。（3）收集二氧化碳应使用什么装置？______。解答：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是二氧化碳（3）应使用向上排空气法收集（如E装置）解析：大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，可用澄清石灰水检验，因二氧化碳能使石灰水变浑浊，密度比空气大，应向上排空气收集。6.某学生用如图所示装置进行氢气还原氧化铜实验，请回答：（1）实验现象是什么？______。（2）写出反应的化学方程式：______。（3）为什么要在通氢气后才能加热？______。解答：（1）黑色粉末变红，试管口有水珠生成（2）H₂+CuO→Cu+H₂O（3）防止氢气与空气混合加热时爆炸解析：氢气还原氧化铜生成铜和水，实验现象为黑色变红，试管口有水珠。为安全起见，需先通氢气排尽空气再加热。7.某学生用如图所示装置进行钠与水反应实验，请回答：（1）实验现象是什么？______。（2）写出反应的化学方程式：______。（3）为什么钠浮在水面上？______。解答：（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声（2）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（3）钠的密度比水小（0.97g/cm³vs1g/cm³）解析：钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，钠熔成小球因反应放热，浮在水面上因密度小于水。8.某学生用如图所示装置进行氯酸钾制氧气的实验，请回答：（1）写出反应的化学方程式：______。（2）如何检验生成的气体？______。（3）为什么要在试管口放棉花？______。解答：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）（2）将带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则证明是氧气（3）防止高锰酸钾粉末进入水槽堵塞导管解析：氯酸钾在催化剂作用下分解生成氧气，可用带火星木条检验，试管口放棉花防止粉末进入导管。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.C8.A9.B10.C二、填空题1.可燃物、氧气（或空气）、达到着火点2.S+O₂→SO₂3.稀盐酸或稀硫酸4.CaCO₃→CaO+CO₂↑5.NaOH+HCl→NaCl+H₂O6.溶质质量与溶液质量之比（或溶质质量分数）7.水、氧气8.CO₂+H₂O→H₂CO₃9.氢氧化钠（或纯碱）、腐蚀10.2Mg+O₂→2MgO三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③达到着火点。解析：燃烧的三个条件缺一不可，可燃物是物质基础，氧气是助燃条件，着火点是温度条件。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应由多种物质生成一种物质，属于化合反应。3.解释为什么铁制品在潮湿环境中容易生锈。解答：铁生锈需要同时接触水和氧气，潮湿环境提供了充足的氧气和水，加速了生锈过程。解析：铁生锈是电化学腐蚀，潮湿环境形成原电池，加速了铁的氧化。4.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，属于复分解反应。5.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物。解答：溶液中溶质和溶剂分子均匀分布，且分子不断运动，不会分层或沉淀。解析：溶液的均一性源于分子水平的均匀混合，稳定性源于分子运动阻止分离。6.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；澄清石灰水变浑浊解析：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。7.解释为什么催化剂能改变反应速率。解答：催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子达到反应所需的能量，从而加快反应速率。解析：催化剂提供替代反应路径，降低能量barrier，加速反应进程。8.写出氯化钠溶液的化学式：NaCl；氯化钠是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成的盐，其水溶液不发生水解，呈中性。解析：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐可能呈酸性或碱性。五、应用题1.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：（1）写出反应的化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）实验现象是什么？铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（3）该反应属于哪种反应类型？置换反应解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面出现红色铜，溶液颜色变浅。该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。2.某学生用100g10%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，请回答：（1）氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？10g（2）若恰好完全反应，需要多少克稀盐酸？36.5g（3）反应后溶液呈什么性质？中性（因生成盐NaCl）解析：氢氧化钠溶液中溶质质量为10g，根据化学计量关系，10gNaOH需要36.5gHCl完全反应，生成氯化钠溶液，呈中性。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，请回答：（1）如何用化学方法处理该废水？用氢氧化钙（Ca(OH)₂）或氢氧化钠（NaOH）中和（2）处理过程中应注意什么？应控制投加量，避免过量导致二次污染（3）若用氢氧化钙处理1000L该废水，需要多少氢氧化钙？约7.4g解析：酸性废水可用碱中和，处理时需控制投加量，根据化学方程式计算所需氢氧化钙质量。4.某学生用如图所示装置测定空气中氧气含量，请回答：（1）实验原理是什么？红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体（2）实验