2026年福建省部编版初中化学下册第3章化学实验题

2026年福建省部编版初中化学下册第3章化学实验题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，为了确保实验结果的准确性，下列操作中错误的是（）实验过程中需要称量一定质量的药品，使用托盘天平称量时，应将砝码放在天平的右盘，药品放在左盘，并调节平衡螺母使天平平衡。在称量过程中，若发现指针偏向右侧，应（）A.增加药品的质量B.减少药品的质量C.调节游码D.调节平衡螺母解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，说明药品质量不足，应增加药品的质量。调节游码是在药品质量与砝码质量接近时微调，调节平衡螺母是在天平未使用前的初始调节，故正确操作是增加药品质量。2.下列关于化学实验仪器的说法中，正确的是（）在实验室中，用于加热较多量液体药品的仪器是烧杯，加热时需垫石棉网，以防止烧杯因受热不均而破裂。试管可用于加热少量液体或固体药品，但加热时需注意试管口不能朝着有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人。量筒主要用于量取液体体积，不能用于加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热。A.烧杯可以直接用酒精灯火焰加热B.试管加热时，试管口可以朝着有人的方向C.量筒可以用于加热少量液体药品D.容量瓶可以用于配制热的溶液解析：烧杯加热时必须垫石棉网，不能直接用酒精灯火焰加热，故A错误；试管加热时试管口不能朝着有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，故B错误；量筒主要用于量取液体体积，不能用于加热，故C错误；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故D错误。3.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，下列说法中正确的是（）实验现象是铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。为了验证反应生成了铜，可以取少量反应后的溶液，滴加稀盐酸，若无明显现象，说明生成了铜。A.反应前后铁钉的质量不变B.反应前后溶液的质量不变C.反应前后铜元素的质量不变D.反应前后铁元素的化合价不变解析：铁与硫酸铜溶液反应时，铁钉失去电子被氧化为Fe²⁺，铜离子得到电子被还原为Cu，故铁钉的质量减少，溶液的质量增加，故A、B错误；反应前后铜元素的质量守恒，故C正确；反应前铁元素为0价，反应后为+2价，故铁元素的化合价发生变化，故D错误。4.在进行“二氧化碳的制取、收集和检验”实验时，下列说法中正确的是（）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。A.用稀硫酸代替稀盐酸也可以制取二氧化碳B.二氧化碳可以用排水法收集C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.二氧化碳是一种无色无味的气体解析：用稀硫酸代替稀盐酸也可以制取二氧化碳，但反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进行，故A错误；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水，故B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；二氧化碳是一种无色无味的气体，但溶于水后会形成碳酸，故D错误。5.在进行“燃烧的条件”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，将乒乓球碎片和乒乓球碎片分别放在酒精灯火焰上，乒乓球碎片先燃烧，说明可燃物燃烧需要达到一定的温度，即着火点。将干燥的棉球和潮湿的棉球分别放在酒精灯火焰上，干燥的棉球先燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。A.可燃物燃烧需要与氧气接触B.可燃物燃烧需要达到着火点C.可燃物燃烧需要可燃物D.可燃物燃烧需要以上三个条件解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件，故A、B、C均正确，D正确。6.在进行“酸碱中和反应”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用酚酞试液作指示剂，酚酞试液由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。A.中和反应前后，溶液的pH值不变B.中和反应是放热反应C.中和反应是吸热反应D.中和反应生成的盐一定是碱性盐解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应前后溶液的pH值会发生变化，从酸性变为中性或从碱性变为中性，故A错误；酸碱中和反应是放热反应，故B正确；酸碱中和反应是放热反应，故C错误；中和反应生成的盐可能是酸性盐、中性盐或碱性盐，如NaCl是中性盐，CuSO₄是酸性盐，Na₂CO₃是碱性盐，故D错误。7.在进行“金属的化学性质”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀硫酸中，镁条反应最剧烈，锌粒次之，铁钉反应最慢，说明金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe。将铜片分别放入稀盐酸和硫酸锌溶液中，铜片均不反应，说明铜的活动性比氢强，比锌弱。A.金属的活动性越强，与酸反应越剧烈B.金属的活动性越强，与盐溶液反应越剧烈C.金属的活动性越强，与酸反应越快D.金属的活动性越强，与盐溶液反应越快解析：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，故A正确；金属的活动性越强，与盐溶液反应越快，但铜的活动性比氢强，比锌弱，故B错误；金属的活动性越强，与酸反应越快，故C正确；金属的活动性越强，与盐溶液反应越快，故D正确。8.在进行“酸、碱、盐的鉴别”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，用稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别与氯化钠溶液混合，只有碳酸钠溶液会产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。用稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液混合，只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀，说明碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙。A.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水B.氢氧化钠溶液能与碳酸钠溶液反应生成沉淀C.碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀D.氯化钠溶液能与稀盐酸反应生成气体解析：稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，故A正确；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，故B错误；碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；氯化钠溶液与稀盐酸不反应，故D错误。9.在进行“水的净化”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以净化水。沉淀可以除去水中的不溶性杂质，过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到纯净水。A.沉淀可以除去水中的所有杂质B.过滤可以除去水中的所有不溶性杂质C.吸附可以除去水中的所有溶解性杂质D.蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水解析：沉淀可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去所有杂质，故A错误；过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，但不能除去所有不溶性杂质，如细小的悬浮物可能无法完全过滤，故B错误；吸附可以除去水中的色素和异味，但不能除去所有溶解性杂质，故C错误；蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水，故D正确。10.在进行“酸雨的成因和危害”实验时，下列说法中正确的是（）实验中，将二氧化碳通入水中，形成碳酸，溶液呈酸性，但酸性较弱。将二氧化硫通入水中，形成亚硫酸，溶液呈酸性，且酸性较强。二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体。A.二氧化碳是形成酸雨的主要气体B.酸雨的pH值小于7C.酸雨对环境没有危害D.酸雨的主要成因是二氧化碳解析：二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故A、D错误；酸雨的pH值小于5.6，故B错误；酸雨对环境有危害，如腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等，故C错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“称量固体药品”实验时，应将砝码放在天平的______盘，药品放在天平的______盘。若称量过程中发现指针偏向右侧，应______。参考答案：右；左；增加药品的质量解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，说明药品质量不足，应增加药品的质量。2.在进行“收集气体”实验时，若气体的密度比空气大，应采用______法收集；若气体的密度比空气小，应采用______法收集。参考答案：向上排空气；向下排空气解析：气体的密度比空气大时，可用向上排空气法收集；气体的密度比空气小时，可用向下排空气法收集。3.在进行“检验气体”实验时，检验二氧化碳的方法是用______，现象是______。检验氢气的方法是用______，现象是______。参考答案：澄清石灰水；变浑浊；燃着的木条；爆鸣解析：检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，现象是变浑浊；检验氢气的方法是用燃着的木条，现象是爆鸣。4.在进行“酸碱中和反应”实验时，用酚酞试液作指示剂，若溶液由红色变为无色，说明______；若溶液由无色变为红色，说明______。参考答案：酸被中和；碱被中和解析：酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，若溶液由红色变为无色，说明酸被中和；若溶液由无色变为红色，说明碱被中和。5.在进行“金属的化学性质”实验时，将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀硫酸中，反应最剧烈的是______，反应最慢的是______，说明金属的活动性顺序为______。参考答案：镁条；铁钉；Mg>Zn>Fe解析：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，故镁条反应最剧烈，铁钉反应最慢，金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe。6.在进行“酸、碱、盐的鉴别”实验时，用稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别与氯化钠溶液混合，只有______溶液会产生气泡，说明______。用稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液混合，只有______溶液会产生白色沉淀，说明______。参考答案：碳酸钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳；碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙解析：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故只有碳酸钠溶液会产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀。7.在进行“水的净化”实验时，通过______可以除去水中的不溶性杂质，通过______可以除去水中的色素和异味，通过______可以得到纯净水。参考答案：过滤；吸附；蒸馏解析：过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到纯净水。8.在进行“酸雨的成因和危害”实验时，形成酸雨的主要气体是______和______，酸雨的pH值______。参考答案：二氧化硫；氮氧化物；小于5.6解析：形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，酸雨的pH值小于5.6。9.在进行“燃烧的条件”实验时，可燃物燃烧需要与______接触，达到______，存在______。参考答案：氧气；着火点；可燃物解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。10.在进行“酸碱中和反应”实验时，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用酚酞试液作指示剂，反应前溶液呈______色，反应后溶液呈______色。参考答案：无；无解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，反应前溶液呈无色，反应后溶液呈无色。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，应增加药品的质量。（）参考答案：正确解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，说明药品质量不足，应增加药品的质量。2.二氧化碳可以用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水。（）参考答案：错误解析：二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水。3.可燃物燃烧需要达到着火点，但不需要与氧气接触。（）参考答案：错误解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。4.中和反应是放热反应，故将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中会放出热量。（）参考答案：正确解析：酸碱中和反应是放热反应，故将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中会放出热量。5.沉淀可以除去水中的所有杂质，过滤可以除去水中的所有不溶性杂质。（）参考答案：错误解析：沉淀可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去所有杂质；过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，但不能除去所有不溶性杂质。6.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，故稀盐酸是酸，氢氧化钠溶液是碱。（）参考答案：正确解析：稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，故稀盐酸是酸，氢氧化钠溶液是碱。7.碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠是盐，氢氧化钙是碱。（）参考答案：正确解析：碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠是盐，氢氧化钙是碱。8.酸雨的pH值小于7，故酸雨对环境没有危害。（）参考答案：错误解析：酸雨的pH值小于5.6，对环境有危害，如腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。9.二氧化碳通入水中，形成碳酸，溶液呈酸性，故二氧化碳是酸。（）参考答案：错误解析：二氧化碳通入水中，形成碳酸，溶液呈酸性，但二氧化碳不是酸，碳酸才是酸。10.蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水，故蒸馏是净化水的最佳方法。（）参考答案：正确解析：蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水，故蒸馏是净化水的最佳方法。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述托盘天平的使用步骤。参考答案：（1）调节天平平衡；（2）将砝码放在右盘，药品放在左盘；（3）调节游码使天平平衡；（4）读出药品的质量。解析：托盘天平的使用步骤包括调节天平平衡、将砝码放在右盘，药品放在左盘、调节游码使天平平衡、读出药品的质量。2.简述二氧化碳的制取、收集和检验方法。参考答案：（1）制取：大理石或石灰石与稀盐酸反应；（2）收集：向上排空气法；（3）检验：澄清石灰水，变浑浊。解析：二氧化碳的制取方法是大理石或石灰石与稀盐酸反应，收集方法是向上排空气法，检验方法是用澄清石灰水，变浑浊。3.简述酸碱中和反应的原理。参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。解析：酸碱中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O。4.简述金属的化学性质。参考答案：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等。解析：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等，如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜片与硫酸锌溶液不反应。5.简述水的净化方法。参考答案：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。解析：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，沉淀可以除去水中的不溶性杂质，过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到纯净水。6.简述酸雨的成因和危害。参考答案：（1）成因：二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；（2）危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。解析：酸雨的成因是二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。7.简述燃烧的条件。参考答案：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。8.简述酸、碱、盐的鉴别方法。参考答案：（1）酸：能使紫色石蕊试液变红；（2）碱：能使无色酚酞试液变红；（3）盐：根据不同的盐具有不同的性质进行鉴别。解析：酸的鉴别方法是能使紫色石蕊试液变红，碱的鉴别方法是能使无色酚酞试液变红，盐的鉴别方法是根据不同的盐具有不同的性质进行鉴别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学在进行“称量固体药品”实验时，发现托盘天平的指针偏向右侧，他应该怎么做？参考答案：应增加药品的质量。解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，说明药品质量不足，应增加药品的质量。2.某同学在进行“收集气体”实验时，发现收集到的气体不纯，他应该怎么做？参考答案：应重新收集气体。解析：收集气体时若发现气体不纯，应重新收集气体。3.某同学在进行“检验气体”实验时，发现检验二氧化碳的澄清石灰水没有变浑浊，他应该怎么做？参考答案：应检查二氧化碳是否收集满，或检查澄清石灰水是否变质。解析：检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，若澄清石灰水没有变浑浊，应检查二氧化碳是否收集满，或检查澄清石灰水是否变质。4.某同学在进行“酸碱中和反应”实验时，发现溶液由红色变为无色，他应该怎么做？参考答案：应继续滴加氢氧化钠溶液，直到溶液刚好变为无色。解析：酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，若溶液由红色变为无色，说明酸被中和，应继续滴加氢氧化钠溶液，直到溶液刚好变为无色。5.某同学在进行“金属的化学性质”实验时，发现镁条与稀硫酸反应比锌粒剧烈，他应该怎么做？参考答案：应记录实验现象，并分析原因。解析：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，镁条与稀硫酸反应比锌粒剧烈，说明镁的活动性比锌强。6.某同学在进行“水的净化”实验时，发现过滤后的水仍然浑浊，他应该怎么做？参考答案：应检查滤纸是否破损，或重新过滤。解析：过滤后的水仍然浑浊，应检查滤纸是否破损，或重新过滤。7.某同学在进行“酸雨的成因和危害”实验时，发现实验结果与预期不符，他应该怎么做？参考答案：应检查实验操作是否正确，或重新进行实验。解析：实验结果与预期不符，应检查实验操作是否正确，或重新进行实验。8.某同学在进行“酸、碱、盐的鉴别”实验时，发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有现象，他应该怎么做？参考答案：应检查稀盐酸和氢氧化钠溶液是否变质，或重新进行实验。解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有现象，应检查稀盐酸和氢氧化钠溶液是否变质，或重新进行实验。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，应调节平衡螺母使天平平衡，而不是调节游码。2.A解析：烧杯加热时必须垫石棉网，不能直接用酒精灯火焰加热。3.C解析：反应前后铜元素的质量守恒。4.C解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。5.D解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。6.B解析：酸碱中和反应是放热反应。7.A解析：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈。8.C解析：碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。9.D解析：蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水。10.B解析：酸雨的pH值小于5.6。二、填空题1.右；左；增加药品的质量解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，应增加药品的质量。2.向上排空气；向下排空气解析：气体的密度比空气大时，可用向上排空气法收集；气体的密度比空气小时，可用向下排空气法收集。3.澄清石灰水；变浑浊；燃着的木条；爆鸣解析：检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，现象是变浑浊；检验氢气的方法是用燃着的木条，现象是爆鸣。4.酸被中和；碱被中和解析：酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，若溶液由红色变为无色，说明酸被中和；若溶液由无色变为红色，说明碱被中和。5.镁条；铁钉；Mg>Zn>Fe解析：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，故镁条反应最剧烈，铁钉反应最慢，金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe。6.碳酸钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳；碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙解析：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故只有碳酸钠溶液会产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀。7.过滤；吸附；蒸馏解析：过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到纯净水。8.二氧化硫；氮氧化物；小于5.6解析：形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，酸雨的pH值小于5.6。9.氧气；着火点；可燃物解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。10.无；无解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，反应前溶液呈无色，反应后溶液呈无色。三、判断题1.正确解析：托盘天平的使用原则是“左物右码”，称量过程中若指针偏向右侧，应增加药品的质量。2.错误解析：二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水。3.错误解析：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、存在可燃物三个条件。4.正确解析：酸碱中和反应是放热反应，故将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中会放出热量。5.错误解析：沉淀可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去所有杂质；过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，但不能除去所有不溶性杂质。6.正确解析：稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，故稀盐酸是酸，氢氧化钠溶液是碱。7.正确解析：碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠是盐，氢氧化钙是碱。8.错误解析：酸雨的pH值小于5.6，对环境有危害，如腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。9.错误解析：二氧化碳通入水中，形成碳酸，溶液呈酸性，但二氧化碳不是酸，碳酸才是酸。10.正确解析：蒸馏可以得到不含任何杂质的纯净水，故蒸馏是净化水的最佳方法。四、简答题1.托盘天平的使用步骤：（1）调节天平平衡；（2）将砝码放在右盘，药品放在左盘；（3）调节游码使天平平衡；（4）读出药品的质量。解析：托盘天平的使用步骤包括调节天平平衡、将砝码放在右盘，药品放在左盘、调节游码使天平平衡、读出药品的质量。2.二氧化碳的制取、收集和检验方法：（1）制取：大理石或石灰石与稀盐酸反应；（2）收集：向上排空气法；（3）检验：澄清石灰水，变浑浊。解析：二氧化碳的制取方法是大理石或石灰石与稀盐酸反应，收集方法是向上排空气法，检验方法是用澄清石灰水，变浑浊。3.酸碱中和反应的原理：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。解析：酸碱中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O。4.金属的化学性质：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等。解析：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等，如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜片与硫酸锌溶液不反应。5.水的净化方法：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。解析：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，沉淀可以除去水中的不溶性杂质，过滤可以除去水中的细小不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到纯净水。6.酸雨的成因和危害：（1）成因：二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；（2）危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。解析：酸雨的成因是二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。7.燃烧的条件：可燃物燃烧需要与氧气接触、达到着火点、