2026年万博科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年万博科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu2、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl23、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-4、下列变化中，属于化学变化的是A.碘的升华B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发5、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.FD.O6、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯8、关于原电池的下列说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是较活泼的金属D.原电池工作时电子从正极流向负极9、下列说法正确的是A.所有的化学反应都伴随能量变化B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.需要加热的反应一定是吸热反应D.吸热反应在一定条件下也能自发进行10、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子组成B.原子核由质子和中子组成C.所有原子核内都有中子D.电子的质量与质子相同11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.H2还原CuOD.NaCl溶解于水13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期元素电子层数相同B.同主族元素最外层电子数相同C.第ⅠA族都是金属元素D.元素周期表有7个周期18个族14、下列分子的空间构型为正四面体的是A.H2OB.CO2C.CH4D.NH315、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应已停止进行B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化为生成物16、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.电流从负极流向正极D.原电池将电能转化为化学能19、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.HClD.O220、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度反应速率增大B.增大反应物浓度反应速率增大C.使用催化剂可降低活化能D.固体表面积增大反应速率减小21、下列各组物质能用丁达尔效应区分的是A.淀粉溶液和食盐水B.稀硫酸和稀盐酸C.氢氧化钠和氯化钠D.铜片和铁片22、下列关于有机物的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.苯分子中不含碳碳双键D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时药品放右盘B.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内C.加热试管内液体时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌24、关于热化学方程式的说法正确的是A.热化学方程式可不标注物质聚集状态B.ΔH为正值时表示放热反应C.热化学方程式中化学计量数只能是整数D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时的反应热25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Ca2+、H+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-26、关于物质的量浓度的说法正确的是A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.配制溶液时定容应平视凹液面最低处C.将40gNaOH溶于1L水中得到1mol/L溶液D.浓溶液稀释后溶质的物质的量发生变化27、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.水的三态变化D.纸张燃烧28、下列关于卤素单质的说法正确的是A.从F2到I2颜色逐渐变浅B.从F2到I2熔沸点逐渐降低C.从F2到I2氧化性逐渐增强D.I2遇淀粉溶液显蓝色29、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝不活泼B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.铁在氯气中燃烧生成FeCl2D.铝热反应可用于焊接钢轨30、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H2O和H3O+31、常温下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.032、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag33、在标准状况下，11.2L的CO2气体所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²²34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力不属于化学键35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，SO2的转化率为50%，则平衡时O2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.0.75molD.1mol37、下列各组溶液中，能用无色酚酞试液鉴别出来的是A.HCl和H2SO4B.NaOH和Ca(OH)2C.NaOH和NaClD.NaCl和KCl38、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH39、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H240、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤB族C.第三周期D.第ⅢB族41、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液42、下列各组微粒半径大小的比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.Cl->Br->I-C.F->Na+>O2-D.S2->Cl->K+43、下列有关化学实验操作或结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH值，测定结果偏大B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高D.用瓷坩埚高温熔融NaOH固体44、等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH45、向盛有溴水的试管中滴加适量苯，振荡后静置，观察到的现象是A.溶液分层，上层无色，下层橙红色B.溶液分层，上层橙红色，下层几乎无色C.溶液不分层，呈橙色D.溶液分层，两层均呈橙红色46、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.Na+的结构示意图：核电荷数11，核外电子分两层分别为2和8D.甲烷的分子式：CH3E.过氧化氢的结构式：H-O-O-H47、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态形式存在B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.光导纤维的主要成分是二氧化硅48、室温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)49、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该烃的分子式为A.C2H6B.C2H4C.C3H6D.C3H850、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的

【解析】烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xC0₂+y/2H₂O。1mol各物质消耗氧气分别为：CH₄消耗2mol；C₂H₆消耗3.5mol；C₃H₈消耗5mol；C₄H₁₀消耗6.5mol。因此消耗氧气最多的是C₄H₁₀。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

【题干】某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铜不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。2.【参考答案】A【解析】在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时物质的量最大，体积也最大。3.【参考答案】C【解析】A组中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D组中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C组中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。4.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化。碘的升华是固态直接变为气态，玻璃破碎是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。5.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从下到上逐渐增强。F位于元素周期表右上角（稀有气体除外），是所有元素中非金属性最强的元素。O的非金属性也很强，但弱于F。6.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器包括托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或进行萃取操作，配制溶液时不需要使用。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。乙烷（C2H6）分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均属于不饱和烃。苯虽然结构特殊，但不属于饱和烃。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误。原电池的负极是较活泼的金属，失去电子，C正确。电子从负极经导线流向正极，D错误。9.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此所有的化学反应都伴随能量变化，A正确。反应速率与反应是放热还是吸热无直接关系，B错误。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，C错误。吸热反应只有在熵增足够的情况下才能自发进行，并非所有吸热反应都能自发，D表述不准确。10.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子组成，A错误；原子核由质子和中子组成，B正确；氢的同位素氕原子核内没有中子，C错误；电子质量远小于质子和中子，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。H2还原CuO中氢元素由0价升至+1价，铜元素由+2价降至0价，有化合价变化；碳酸钙分解无化合价变化；中和反应无化合价变化；NaCl溶解为物理过程。13.【参考答案】B【解析】同主族元素最外层电子数相同，B正确；同周期元素电子层数相同但A表述不够完整；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误；元素周期表有7个周期16个族，D错误。14.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全等同，空间构型为正四面体；H2O为V形；CO2为直线形；NH3为三角锥形。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；可逆反应不能进行到底，D错误。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素；C为同素异形体；D也为同素异形体。17.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。18.【参考答案】B【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极失电子发生氧化反应，B正确；电流从正极流向负极，C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。19.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；HCl只含共价键；O2只含共价键。20.【参考答案】D【解析】升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；增大浓度增加单位体积内活化分子数，反应速率增大，B正确；催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，C正确；固体表面积增大反应速率增大，D错误。21.【参考答案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质。淀粉溶液为胶体，能产生丁达尔效应；食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应，可据此区分；其余各组均不能通过丁达尔效应区分。22.【参考答案】C【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，B错误；苯分子中6个碳碳键完全等同，不含典型碳碳双键，C正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。23.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右盘，A错误；胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，B错误；加热试管时试管口不能朝向自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。24.【参考答案】D【解析】热化学方程式必须标注物质聚集状态，A错误；ΔH为正值表示吸热反应，B错误；化学计量数可以是分数，C错误；燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，D正确。25.【参考答案】C【解析】A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀、H+与CO32-生成CO2和水不能共存；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中各离子间不发生反应，能大量共存。26.【参考答案】B【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A错误；定容时视线应与凹液面最低处相平，B正确；C中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；稀释前后溶质物质的量不变，D错误。27.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水的三态变化只是分子间距离发生改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。28.【参考答案】D【解析】从F2到I2颜色逐渐加深，A错误；从F2到I2熔沸点逐渐升高，B错误；从F2到I2氧化性逐渐减弱，C错误；I2遇淀粉溶液显蓝色是碘的特征反应，D正确。29.【参考答案】D【解析】铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化，故不易被腐蚀，A错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，B错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；铝热反应放出大量热，可用于焊接钢轨，D正确。30.【参考答案】D【解析】H2O质子数为10，电子数也为10；H3O+质子数为11，电子数为10。两者质子数相同而电子数不同。Na和Na+质子数相同电子数不同，但题目要求的是两组粒子之间的对比关系，D选项符合题意。31.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，物质的量相等恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，常温下pH=7。32.【参考答案】A【解析】铝为两性金属，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。34.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，不含金属元素；B项错误，如AlCl3中存在共价键但含金属元素；C项错误，合金中也有金属键；D项正确，分子间作用力是分子之间的作用，不属于化学键。35.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。36.【参考答案】B【解析】SO2转化了2×50%=1mol，根据方程式计量关系，消耗O2为1/2=0.5mol，平衡时O2剩余1-0.5=0.5mol。37.【参考答案】C【解析】酚酞在碱性溶液中变红，在中性溶液中不变色。NaOH溶液显碱性使酚酞变红，NaCl溶液显中性酚酞不变色，可以鉴别。其他两组溶液酸碱性相同无法用酚酞鉴别。38.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，C2H5OH为非电解质。39.【参考答案】B【解析】A项水中H得电子被还原，水作氧化剂；C项水中O失电子被氧化，水作还原剂；D项水中H得电子水作氧化剂；B项氯气自身歧化，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。40.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层电子数为3，则位于第ⅢA族。41.【参考答案】C【解析】A项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少；B项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；D项铁与氯化钠溶液不发生明显反应。42.【参考答案】A【解析】A项Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na+>Mg2+>Al3+正确；B项同主族从上到下离子半径增大，应为I->Br->Cl-；C项电子层结构相同时核电荷数越小半径越大，应为O2->Na+>F-；D项电子层结构相同时核电荷数越小半径越大，应为S2->Cl->K+，此项正确，但A也是正确的，本题A最符合题意。43.【参考答案】A【解析】A项湿润的pH试纸稀释了酸溶液，酸性减弱pH偏大，正确；B项NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；C项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；D项瓷坩埚含SiO2会与NaOH反应，应用铁坩埚。44.【参考答案】B【解析】燃烧耗氧量可用通式CxHyOz消耗氧气为(x+y/4-z/2)计算。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C2H5OH耗氧3mol，CH3COOH耗氧2mol。故C2H6消耗氧气最多。45.【参考答案】B【解析】苯与水互不相溶且密度比水小，苯能萃取溴水中的溴。萃取后苯层在上层呈橙红色，水层在下层几乎无色。46.【参考答案】D【解析】A项CO2电子式应为47.【参考答案】D【解析】A项硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在；B项二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；C项硅酸是一种弱酸；D项光导纤维主要成分为SiO2，正确。48.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于10^-3mol/L（弱酸不完全电离），pH=11的NaOH溶液浓度为10^-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。49.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃燃烧生成2molCO2和3molH2O，则分子中含C原子2个、H原子6个，分子式为C2H6。50.【参考答案】C

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

【题干】某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的【解析】烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xC0₂+y/2H₂O。1mol各物质消耗氧气分别为：CH₄消耗2mol；C₂H₆消耗3.5mol；C₃H₈消耗5mol；C₄H₁₀消耗6.5mol。因此消耗氧气最多的是C₄H₁₀。

2026年万博科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂3、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶4、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子5、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳6、下列气体中，属于空气主要成分的是A.氧气B.氢气C.氯气D.氨气7、水的化学式为H₂O，下列有关水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢原子和一个氧原子构成D.水分子由氢元素和氧元素组成8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用灯帽盖灭酒精灯9、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄10、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子比原子大B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子不是C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.原子不能直接构成物质11、下列有关化合价的叙述，正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在化合物中只能显一种化合价D.单质中元素的化合价为零，所以化合价只能是零或正价12、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子13、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.4P+5O₂点燃2P₂O₅14、下列有关碳单质的说法中，正确的是A.金刚石和石墨的物理性质相同B.金刚石和石墨的化学性质不同C.金刚石是天然存在的最硬的物质D.石墨不能导电15、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件B.灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下C.用水灭火可以降低可燃物的着火点D.档案资料着火可以用二氧化碳灭火器扑灭16、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁17、下列有关金属的说法中，正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼D.合金的熔点比其组分金属的熔点高18、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.升高温度可以使所有物质的溶解度增大19、某同学用pH试纸测定溶液的pH值，下列操作正确的是A.将pH试纸直接浸入待测溶液中B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，再滴加待测液20、将10.6克碳酸钠固体完全溶解于水中，配制成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L21、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H222、某有机化合物的结构简式为CH3CH=CHCH3，该化合物的系统命名是：A.1-丁烯B.2-丁烯C.2-甲基-1-丙烯D.3-丁烯23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I24、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O225、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是：A.氯化钠、铜B.硫酸、乙醇C.氢氧化钠、氯化氢D.稀盐酸、蔗糖26、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：A.H+、Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Ba2+、OH-、SO42-、K+27、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是：A.容器内压强不再发生变化B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的密度不再变化D.H2的摩尔质量不再变化28、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为：A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定29、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是：A.镁B.铝C.铁D.锌30、下列反应中，属于加成反应的是：A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.甲烷与氯气在光照下反应31、分子式为C4H8的烯烃，其同分异构体（含顺反异构）共有：A.3种B.4种C.5种D.6种32、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解33、鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液，选用的一组试剂是：A.酚酞溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸和氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液34、关于原电池和电解池的下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池工作时电子从电源负极流向电解池正极35、某元素R的原子序数为17，下列关于R及其化合物的说法正确的是：A.R原子最外层有7个电子B.R的最高正化合价为+7C.R的气态氢化物稳定性比HCl弱D.R的单质在常温下为气体36、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是：A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜37、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列条件下能使该反应正向移动且加快反应速率的是：A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强38、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸39、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.正丁烷与异丁烷C.氕与氘D.氧气与臭氧41、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应B.甲烷与氯气反应C.乙醇催化氧化D.乙烯使溴水褪色42、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银43、下列溶液中，pH值最小的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.醋酸溶液D.氨水44、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氧化镁C.水D.氯化钾45、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管46、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.葡萄糖47、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.石油分馏D.煤炭干馏48、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢49、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动50、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选B。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂产生新物质，都属于化学变化。故选C。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。集气瓶用于收集或储存气体，不能加热。故选B。4.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。分子是电中性的。故选C。5.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素。氧、氮、碳都是非金属元素，其名称带有"气"或"石"字旁。故选C。6.【参考答案】A【解析】空气主要由氮气（约78%）和氧气（约21%）组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。氢气、氯气、氨气都不是空气的主要成分。故选A。7.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物。水不是由氢气和氧气混合而成。水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。元素是宏观概念，分子是微观概念，不能说分子由元素组成。故选B。8.【参考答案】D【解析】用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。故选D。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。O₂是单质，不是氧化物。KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物。H₂SO₄由三种元素组成，不属于氧化物。故选C。10.【参考答案】C【解析】在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可以再分，原子不能再分，这是化学变化的本质。分子和原子不能笼统比较大小。原子也能保持物质的化学性质，如金属铁由铁原子构成。原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体等。故选C。11.【参考答案】A【解析】金属元素在化合物中通常显正价。非金属元素在化合物中可以显正价也可以显负价，如硫在H₂SO₄中显+6价，在H₂S中显-2价。同种元素在不同化合物中可以显不同化合价，如铁有+2、+3价。化合物中元素可以显负价，如NaCl中氯为-1价。故选A。12.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子，达到8电子稳定结构。最外层有7个电子的原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子。故选B。13.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不应生成氯化铁，A错误。B选项缺少反应条件，C选项缺少反应条件且水电解需通电，只有D选项配平正确、条件正确、产物正确。故选D。14.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。金刚石硬度大，是天然存在的最硬的物质；石墨质软、能导电。它们在常温下化学性质稳定，高温下都能燃烧生成二氧化碳。故选C。15.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。灭火原理是破坏燃烧条件之一。用水灭火是利用水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点。着火点是物质的固有属性，一般不变。二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，适合扑灭档案资料火灾。故选C。16.【参考答案】C【解析】pH>7的溶液显碱性，pH<7显酸性，pH=7显中性。石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性。食盐水呈中性，白醋和柠檬汁中都含有酸，显酸性。故选C。17.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体。铝比铁活泼，但铝表面能形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被腐蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。金的化学性质很稳定，高温下也不易反应，所以真金不怕火炼。合金的熔点一般低于其组分金属。故选C。18.【参考答案】B【解析】溶液一定是混合物，因为至少含有溶质和溶剂两种物质。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。升高温度不能使所有物质的溶解度增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故选B。19.【参考答案】C【解析】使用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：在干燥洁净的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟内与标准比色卡比较读数。A会污染试剂，B和D润湿试纸会稀释溶液，使测定结果不准确。故选C。20.【参考答案】B【解析】碳酸钠的物质的量n=m/M=10.6/106=0.1mol，溶液体积V=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L，故选B。21.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选B。22.【参考答案】B【解析】该化合物主链含4个碳原子且含有碳碳双键，为丁烯。编号从靠近双键一端开始，双键位于2号碳和3号碳之间，故命名为2-丁烯。1-丁烯结构应为CH2=CHCH2CH3，3-丁烯编号错误，故选B。23.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族且S在O下方，S半径大于O；Na和S同周期且Na在S左侧，Na半径大于S，故顺序正确。B中同周期从左到右半径减小。C中同周期从左到右半径减小。D中同主族从上到下半径增大，但题目要求依次增大，I半径最大，故选A。24.【参考答案】B【解析】A中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；B中Na+与O2-之间只存在离子键；C中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；D中只含共价键，故选B。25.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A中铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中硫酸是电解质，乙醇是非电解质，正确；C中氯化氢是电解质而非非电解质；D中稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选B。26.【参考答案】B【解析】A中Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色条件；C中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B中各离子之间不发生反应，且均为无色离子，故选B。27.【参考答案】A【解析】A中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；B中N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2时才达平衡；C中反应物和生成物均为气体，气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，无法判断平衡；D中各物质摩尔质量为定值，无法判断平衡，故选A。28.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，由于醋酸是弱酸，其浓度远大于0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，NaOH完全电离，浓度为0.001mol/L。等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故选C。29.【参考答案】B【解析】设金属质量为m，镁生成氢气质量为m×2/24=m/12；铝生成氢气质量为m×3/27=m/9；铁生成氢气质量为m×2/56=m/28；锌生成氢气质量为m×2/65。比较可知m/9最大，即等质量时铝产生氢气最多，故选B。30.【参考答案】C【解析】A为氧化反应；B为取代反应；C中乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；D为取代反应，故选C。31.【参考答案】C【解析】C4H8烯烃的同分异构体包括：1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）；2-丁烯有顺-2-丁烯和反-2-丁烯两种；2-甲基-1-丙烯（CH2=C(CH3)2）。共3种碳骨架异构加上2-丁烯的顺反异构共4种不同结构，但题目问含顺反异构共5种，故选C。32.【参考答案】C【解析】A中N