2026年上海中侨职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海中侨职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、实验室制取氯气时，通常使用的药品是？A.稀盐酸和二氧化锰B.浓盐酸和二氧化锰C.稀盐酸和高锰酸钾D.浓盐酸和氧化铜2、下列物质中，导电性最强的是？A.固态氯化钠B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精3、下列有关金属腐蚀的说法正确的是？A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.钢铁在干燥空气中更容易腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.镀锡铁桶比镀锌铁桶更耐腐蚀4、下列实验操作中，正确的是？A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯5、下列有关元素周期表的说法正确的是？A.元素周期表有7个周期和18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.主族元素的最高正价等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数均为86、0.1mol/L的NaOH溶液100mL中含有的Na+的物质的量为？A.0.01molB.0.1molC.1molD.0.001mol7、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.平衡时反应物和生成物的浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响8、下列有机物中，能发生加成反应的是？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇9、将铜片放入硝酸银溶液中，发生的现象是？A.铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色B.铜片溶解，溶液由蓝色变为无色C.有红色物质析出，溶液不变色D.无明显现象10、下列关于有机物的说法正确的是？A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体11、下列说法正确的是？A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族D.离子化合物中只含离子键12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氧化钙与水反应14、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.O²⁻B.Na⁺C.Cl⁻D.K⁺15、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.氧化钠16、标准状况下，十一克二氧化碳气体的体积约为A.五点六升B.五点零六升C.十二点四升D.一点一升17、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁18、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙醛19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨20、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量盐酸C.向水中加入少量氯化铵D.向水中加入少量氢氧化钠21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口23、某元素原子最外层电子数为三，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第三周期ⅢA族D.第二周期ⅤA族24、下列物质中，常用作还原剂的是A.高锰酸钾B.氯气C.氢气D.浓硫酸25、化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.各物质浓度不再变化26、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯27、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳28、下列物质中，熔点最低的是A.氯化钠B.二氧化硅C.干冰D.金刚石29、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜30、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.¹⁶O和¹⁸OD.正丁烷和异丁烷31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发33、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口朝人D.用灯帽盖灭酒精灯34、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子35、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁36、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气37、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.高锰酸钾38、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是不可分割的实心球体39、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸40、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠41、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是发光发热的剧烈氧化反应D.只要温度达到着火点就能燃烧42、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.铝43、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶液的浓度越大密度越小D.溶剂只能是水44、下列化学方程式书写正确的是A.H2O=H2+O2B.2H2O2=2H2O+O2C.Fe+O2=FeO2D.2H2+O2=2H2O45、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂只能加快反应速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂在反应前后性质不变D.没有催化剂反应不能发生46、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.碳酸钙D.氢氧化钠47、下列关于化学用语的说法正确的是A.2H表示两个氢元素B.O2表示两个氧原子C.Na+表示钠离子D.H2O表示一个氢分子48、下列物质中，属于盐类的是A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氧化铜49、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.质量守恒定律只适用于化学变化C.化学反应前后分子总数不变D.化学反应前后原子种类可能改变50、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.一氧化碳属于有机物C.有机物都能燃烧D.含碳元素的化合物都是有机物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此选B。2.【参考答案】B【解析】熔融氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，导电性很强；固态氯化钠离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，几乎不导电，因此选B。3.【参考答案】C【解析】金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，A错误；钢铁在潮湿空气中更易发生电化学腐蚀，B错误；金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，C正确；镀锌铁破损后锌先被腐蚀保护铁，镀锡铁破损后铁先被腐蚀，D错误，因此选C。4.【参考答案】C【解析】称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；闻气体气味应用手扇动，C正确；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，D错误，因此选C。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；主族元素最高正价一般等于族序数，但氧、氟除外，C错误；稀有气体中氦最外层为2个电子，D错误，因此选A。6.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH完全电离出Na+，故Na+的物质的量也为0.01mol，因此选A。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度会使平衡发生移动，D错误，因此选B。8.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇虽含羟基但不能发生典型的加成反应，因此选C。9.【参考答案】A【解析】铜的金属活动性比银强，能置换出硝酸银中的银，铜片表面有银白色银析出，铜被氧化为Cu2+使溶液变为蓝色，因此选A。10.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，D错误，因此选A。11.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O都含10个质子但不是同种元素，A错误；He与碱金属最外层都是2个电子但不同族，C错误；离子化合物中可含共价键如NaOH，D错误，因此选B。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素化合价由零价升高为正二价，铜元素化合价由正二价降低为零价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】氖原子的核外电子数为十，电子排布为二、八结构。钠原子失去一个电子形成钠离子，核外电子数也为十，电子排布与氖原子相同。氧离子核外电子数为十但带两个负电荷，氯离子核外电子数为十八，钾离子核外电子数为十八，均不符合题意。15.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应。氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不与碱反应。16.【参考答案】A【解析】二氧化碳的摩尔质量为四十四克每摩尔，十一克二氧化碳的物质的量为零点二五摩尔。标准状况下，气体的摩尔体积约为二十二点四升每摩尔，零点二五摩尔二氧化碳的体积为零点二五乘以二十二点四，结果约为五点六升。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜的前面，因此镁的金属活动性最强。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强。18.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的分子式为CH₄，只含碳和氢元素，属于烃。乙醇含有碳、氢、氧三种元素，乙酸含有碳、氢、氧三种元素，乙醛含有碳、氢、氧三种元素，均不属于烃。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷是支链结构，二者互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。20.【参考答案】C【解析】氯化铵溶于水后，铵根离子水解消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动，同时溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。加热纯水也能使水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性。加入盐酸或氢氧化钠会抑制水的电离。21.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生复分解反应生成沉淀、气体或水。A选项中H⁺与OH⁻结合生成水；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；D选项中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀；C选项中各离子间不发生反应，能大量共存。22.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅，操作正确。A选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B选项加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项闻气体时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。23.【参考答案】C【解析】最外层电子数为三的元素位于ⅢA族。若该元素原子有三个电子层，则位于第三周期ⅢA族，对应元素为铝。若该元素原子只有两个电子层，则位于第二周期ⅢA族，对应元素为硼。选项中只有第三周期ⅢA族符合最外层电子数为三的描述。24.【参考答案】C【解析】氢气在化学反应中容易失去电子，具有还原性，常用作还原剂，如用于还原氧化铜。高锰酸钾、氯气和浓硫酸在反应中容易得到电子，具有氧化性，常用作氧化剂。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误D虽然描述了平衡特征但不如B选项准确反映平衡本质。26.【参考答案】B【解析】乙醛含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，这是醛基的特征反应。乙醇与新制氢氧化铜不反应。乙酸能与氢氧化铜发生中和反应使沉淀溶解得到蓝色溶液。乙酸乙酯与新制氢氧化铜不反应。27.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，氢气的摩尔质量最小，为两克每摩尔，因此氢气的物质的量最大，体积也最大。氧气的摩尔质量为三十二克每摩尔，氮气为二十八克每摩尔，二氧化碳为四十四克每摩尔。28.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，分子间作用力较弱，熔点最低。氯化钠是离子晶体，熔点较高。二氧化硅和金刚石都是原子晶体，熔点很高。晶体类型不同，熔点差别很大，原子晶体熔点高于离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体。29.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会完全溶解。铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应，铜粉不溶解，成为滤渣。因此滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁，滤液中一定含有氯化亚铁。30.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。氧气和臭氧是同素异形体。¹⁶O和¹⁸O是同位素。正丁烷和异丁烷是同分异构体。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水和矿泉水中都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。32.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。冰融化、铁矿石粉碎、酒精挥发都没有新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。不能用手直接接触药品。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。34.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。35.【参考答案】C【解析】氧属于非金属元素，其元素名称带有"气"字头。钠、镁属于金属元素，名称带有"金"字旁。铁也属于金属元素。36.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳的特征反应。37.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质，氯化钠不含氧，高锰酸钾含三种元素，均不属于氧化物。38.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。质子数不一定等于中子数，原子也不是实心球体。39.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH最大。食盐水呈中性，pH约为7。白醋和稀硫酸呈酸性，pH小于7。40.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气只由氧元素组成，属于单质。水和二氧化碳由两种元素组成，属于化合物。氯化钠由钠、氯两种元素组成，属于化合物。41.【参考答案】C【解析】燃烧是发光发热的剧烈氧化反应。燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧。燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射。燃烧需同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。42.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝排在锌、铁、铜的前面，活动性最强。43.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液浓度越大密度一般越大。溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。44.【参考答案】B【解析】A未配平且缺少条件；C中铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非FeO2；D缺少反应条件点燃；B过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，方程式正确。45.【参考答案】B【解析】催化剂能改变反应速率，可以是加快也可以是减慢。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。某些反应没有催化剂也能发生，只是速率较慢。46.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀盐酸反应。铁能置换出盐酸中的氢，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠与盐酸发生中和反应。47.【参考答案】C【解析】2H表示两个氢原子，元素只讲种类不讲个数。O2表示一个氧分子或氧气这种物质。Na+表示钠离子。H2O表示水或一个水分子，不是氢分子。48.【参考答案】C【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐。盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氧化铜是氧化物。49.【参考答案】B【解析】质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不适用。10g水变成水蒸气是物理变化。化学反应前后原子种类和数目不变，但分子总数可能改变。50.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。一氧化碳、二氧化碳虽含碳但不属于有机物。并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳不可燃。

2026年上海中侨职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子核都是由质子和中子构成的C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.核外电子排布相同的离子，其核电荷数不一定相同2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO23、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应不可能同时发生C.氧化剂在反应中得到电子D.失电子的物质是氧化剂5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-6、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH7、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能移动9、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.中和反应10、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H611、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液12、下列操作方法或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH时不能润湿D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯13、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第ⅠB族14、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H815、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.铝制品表面有致密氧化膜，不易继续腐蚀D.所有金属腐蚀都必须有氧气参与17、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应速率都增大C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率越快18、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的特征是A.正逆反应速率都为零B.各物质浓度之比等于化学计量数之比C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.各物质浓度不再发生变化19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是活泼性不同的金属20、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则对该有机物的元素组成判断正确的是A.一定含B.H，可能含OC.OD.H，不含OE.只含F.H两种元素21、0.5mol某气体在标准状况下的体积约为11.2L，该气体的摩尔质量为44g/mol，则该气体的质量为多少克？A.22gB.44gC.11gD.88g22、某元素的原子序数为17，该元素的原子核外电子排布中，最外层电子数为：A.7个B.2个C.17个D.8个23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂24、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是：A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂25、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值约为：A.5B.1C.7D.1126、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N₂和COD.H₂O和NH₃27、同温同压下，相同体积的氢气(H₂)和氧气(O₂)，它们的质量之比为：A.1:16B.1:8C.2:1D.16:128、下列反应中，属于吸热反应的是：A.钠与水反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.铝热反应29、某溶液中含有大量Ba²⁺、H⁺、Cl⁻，还可能大量共存的离子是：A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Na⁺D.OH⁻30、实验室制取氧气时，可用排水法收集氧气，这是因为氧气：A.密度比空气大B.不易溶于水C.易溶于水D.能与水反应31、在一定温度下，将0.4molN₂和1.2molH₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时测得NH₃为0.2mol，则H₂的转化率为：A.25%B.50%C.75%D.100%32、下列关于原电池的叙述中，正确的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须是同种金属33、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是：A.CH₄B.CH₃CH₃C.CH₃CH₂CH₃D.(CH₃)₄C34、将铜片分别插入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.AgNO₃溶液C.FeSO₄溶液D.NaCl溶液35、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈36、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷37、下列关于胶体的叙述中，错误的是：A.胶体是均一稳定的混合物B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体粒子直径在1~100nm之间38、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液30mL混合，混合后溶液的pH约为：A.1B.2C.7D.1339、下列实验操作中，仪器末端需插入液面以下的是：A.用试管给液体加热时试管口B.用分液漏斗分离液体时分液漏斗下端C.用排水法收集气体时导管口D.用酸碱中和滴定管滴定时滴定管下端尖嘴40、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高SO₂的平衡转化率D.增加O₂浓度，平衡向逆反应方向移动41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl43、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精44、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O46、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅47、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.O2D.NH348、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2可逆2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.容器内压强不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止49、常温下，pH等于3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为A.1乘以10的-3次方mol/LB.1乘以10的-7次方mol/LC.1乘以10的-11次方mol/LD.1乘以10的-14次方mol/L50、下列金属中，最活泼的是A.铁B.铜C.钠D.银

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；普通氢原子核内无中子；最外层电子数相同但电子层数不同，化学性质不一定相似，如He与Mg；核外电子排布相同的离子核电荷数可能不同，如Na+与F-电子层排布相同但核电荷数不同，故选D。2.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部O-H为共价键；H2O和CO2均只含共价键。故选B。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；O2与O3互为同素异形体；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。故选B。4.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2转化为O3；氧化反应与还原反应同时发生；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。故选C。5.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中各离子间不反应，能大量共存。故选C。6.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L；NaOH为强碱，pH>7；CH3COOH为弱酸，c(H+)<0.1mol/L。H2SO4中氢离子浓度最大，pH最小。故选B。7.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不导电，属于非电解质。故选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以移动。故选B。9.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应、燃烧反应、中和反应均为放热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低。故选C。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢结合的烃。CH4为甲烷，属于烷烃，是饱和烃；CH2=CH2为烯烃，CH≡CH为炔烃，C6H6为芳香烃，均含有不饱和键。故选C。11.【参考答案】C【解析】A中铁置换出铜，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，56g铁生成64g铜，溶液质量减小；B中铁置换出银，56g铁生成216g银，溶液质量减小；C中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，56g铁溶解产生2g氢气，溶液质量增加；D中铁与NaCl不反应。故选C。12.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g；量取8.5mL应用10mL量筒；pH试纸润湿会稀释待测液导致误差；用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃。故选C。13.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数，最外层有7个电子说明位于第ⅦA族（卤族元素），如14.【参考答案】D【解析】根据燃烧通式CxHyOz，耗氧量为x+y/4-z/2。等物质的量时比较：CH4耗氧2mol；C2H6耗氧3.5mol；C2H5OH耗氧3mol；C3H8耗氧5mol。C3H8耗氧量最多。故选D。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸吸水质量增加但为物理变化；浓盐酸挥发质量减小；氢氧化钠固体吸水且与CO2反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠晶体质量基本不变。故选C。16.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属失去电子被氧化；钢铁在潮湿空气中易形成原电池加速腐蚀；铝表面致密Al2O3薄膜保护内部金属；某些腐蚀如酸腐蚀不需要氧气参与。故选C。17.【参考答案】A【解析】升高温度分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大；增大压强只对气体参与的反应有影响；催化剂只改变反应速率不改变焓变；对于纯固体或纯液体，浓度变化不影响速率。故选A。18.【参考答案】D【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零；各物质浓度保持不变但不一定等于计量数之比；C项描述的都是正反应方向；平衡的本质特征是与正逆反应速率相等，宏观表现为各物质浓度不再改变。故选D。19.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极；正极不一定是金属，如石墨电极也可作正极。故选A。20.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，燃烧生成CO2说明含碳元素，生成H2O说明含氢元素；氧元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，因此一定含21.【参考答案】A【解析】气体的物质的量为0.5mol，摩尔质量为44g/mol，根据公式m=n×M，计算得质量=0.5mol×44g/mol=22g。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol气体体积为11.2L，与题意相符。22.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子。氯元素位于第三周期第ⅦA族，属于典型的非金属元素，在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构。23.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键，而NH₄⁺内部N原子与H原子之间形成共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。因此既含离子键又含共价键的物质是NH₄Cl。24.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl₃中的Fe³⁺得到电子被还原为Fe²⁺，化合价降低，发生还原反应，因此FeCl₃是氧化剂。Cu失去电子被氧化为Cu²⁺，作还原剂。判断氧化剂的关键是找出化合价降低的反应物。25.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻³÷100=10⁻⁵mol/L，则pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH值都不会超过7，只能无限接近7。26.【参考答案】C【解析】N₂分子含有14个电子（7+7），CO分子也含有14个电子（6+8）。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。但题目要求选正确选项，C选项N₂和CO电子数相等且都是14，符合题意。27.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体含有相同的分子数，即物质的量相等。设均为1mol，则H₂的质量为2g，O₂的质量为32g，质量比为2:32=1:16。28.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解需要持续吸收热量才能进行，属于典型的吸热反应。钠与水反应、氢气燃烧、铝热反应均为放热反应。判断吸热反应的主要依据是反应过程中是否需要持续吸收热量。29.【参考答案】C【解析】CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，与Ba²⁺生成BaCO₃沉淀；SO₄²⁻与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀；OH⁻与H⁺生成水。只有Na⁺不与上述离子发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】B【解析】排水法收集气体的原理是利用气体不易溶于水且不与水反应的性质。氧气不易溶于水（常温下1L水约溶解30mL氧气），因此可以用排水法收集。向上排空气法是因为氧气密度比空气略大。31.【参考答案】A【解析】根据反应方程式N₂+3H₂⇌2NH₃，生成0.2molNH₃消耗H₂的物质的量为0.2×(3/2)=0.3mol。H₂的转化率=消耗的H₂量/初始H₂量×100%=0.3/1.2×100%=25%。32.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电子从负极经外电路流向正极，B错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误。两个电极通常由活泼性不同的材料构成，D错误。33.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)分子结构为正四面体，四个氢原子完全等效，一氯代物只有CH₃Cl一种。乙烷的一氯代物有1种，丙烷有2种，新戊烷有1种。但题目选项中甲烷是正确答案，因其分子中所有氢原子化学环境完全相同。34.【参考答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应，