河北省石家庄市同文中学2027届九上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

河北省石家庄市同文中学2027届九上化学期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．豆腐是人们喜爱的食品，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）关于亮氨酸的说法不正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸的相对分子质量是131C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：142．在氧气中燃烧产生大量白烟的物质是()A．铁丝 B．木炭 C．硫 D．红磷3．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是（

）①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A．①表示一个氖分子 B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同4．“化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解物之一。关于它的说法正确的是（）A．C4H5ON3是由三个元素组成B．C4H5ON3属于氧化物C．C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种原子构成D．C4H5ON3的相对分子质量是1115．根据下图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的B．地球上大部分是含盐量很高的海水C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌6．学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）A．AB．BC．CD．D7．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有（）A．氢原子 B．1个氢分子 C．2个氢元素 D．氢气8．用水壶烧开水时，壶盖会被顶开，对该现象解释正确的是（）A．水分子的大小随温度的升高而增大B．水受热时分子间隔变大了，水蒸气体积变大了C．水分解产生了新的气体D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了9．下列混合物可用过滤方法分离的是（）A．酒精和水 B．食盐水和泥沙 C．矿泉水 D．铁粉和铜粉10．类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果正确的是A．单质中组成元素只有一种，所以由一种元素组成的物质一定是单质B．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化C．纯净的水是无色透明的液体，所以无色透明的液体都是纯净物D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，所以保持物质化学性质的微粒都是分子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是______（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是_________。（3）17号元素在元素周期表中位于第_______周期。（4）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。①原子的核外电子数②元素的相对原子质量③元素的原子序数④原子的最外层电子数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列实验装置图，回答问题。(1)如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是_________________________________________________。(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。【问题一】实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找到制取氧气的原料，肯定不能作为原料的物质是________，说出你的判断依据____________________________________________。【问题二】设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：(1)写出编号仪器的名称①__________；②____________。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为____________(填字母)；反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是________(“不变”或“变大”或“变小”)。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本反应类型是________。(4)某同学用C装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是______________(写出一种即可)；实验结束后，应先进行的操作是________。甲．熄灭酒精灯乙.导管从水槽中取出丙.松开铁夹，移走试管(5)若用D装置收集氧气时，导管伸入到集气瓶底部的原因是___________，如用下图所示装置收集该气体，气体由_________端(填“a”或“b”)通往。【问题三】计算制取一定量的氧气所需原料的量现要得到19.2g氧气，理论上需要分解______mol的氯酸钾？(写出计算过程)【进行分析与比较】比较用过氧化氢和用氯酸钾制取氧气的方法，两者的共同点是________(填序号)I.发生装置相同II.都可用二氧化锰作催化剂III.反应的基本类型相同VI.完全反应后剩余固体成分相同14．Ⅰ、在图装置中，将滴管中的澄清石灰水挤入试管，并轻轻摇晃该试管，能观察到的现象是___________________。写出其化学方程式__________________。Ⅱ、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中________________。并写出计算过程__________________。A只含碳、氢元素B—定含碳、氢、氧元素C—定含碳、氢元素，可能含氧元素D含有的元素无法判断五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍，（1）则应该加入硝酸钾多少克_____？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克_____？（要求：设未知数作答）16．中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一，需引起我们重视。环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。（1）环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为？（2）环丙沙星中氟元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）（3）患者一个疗程共服用了多少片环丙沙星片？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，故A说法不正确，符合题意；B、亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2＝131，故B说法正确，不符合题意；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个亮氨酸分子由6+13+1+2＝22个原子构成，故C故说法正确，不符合题意；D、亮氨酸中氢元素与氮元素的质量比为：（1×13）：14＝13：14，故D说法正确，不符合题意。故选：A。2、D【解析】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项不符合题意。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项不符合题意。C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项符合题意。故选D。3、B【解析】

①Ne是氖元素的元素符号，表示氖元素，也表示一个氖原子；②Mg是镁元素的元素符号，表示镁元素，也表示一个镁原子；③Mg2+是镁离子符号，表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位的正电荷；④H2O2是过氧化氢的化学式，表示过氧化氢物质，也表示一个过氧化氢分子，还表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。镁原子和镁离子最外层电子数不同，化学性质不同。故选B。4、D【解析】

根据元素、氧化物的概念，化学式的意义进行分析。【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；C、C4H5ON3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故C错误；D、胞嘧啶（C4H5ON3）的相对分子质量=12×4+1×5+16+14×3=111，故D正确。故选D。5、A【解析】试题分析：A、淡水资源是非常短缺，而不是取之不尽，用之不竭的，错误，B、地球上大部分是含盐量很高的海水，正确，C、为减少水体污染，农药、化肥要合理使用，正确，D、节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确，故选A考点：水资源现状及保护水资源6、D【解析】

A、物质分为纯净物和混合物，所以它们之间是并列关系，此选项错误；B、氧化反应不一定属于化合反应，化合反应也不一定属于氧化反应，此选项错误；C、由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，它们之间无从属关系，此选项错误；D、缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，所以缓慢氧化属于氧化反应，此选项正确。故选D。7、A【解析】

A、H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有氢原子，故A正确；B、只有氢气中含有氢分子，其他物质不含有氢分子，故B错误；C、元素只讲种类，不讲个数，故C错误；D、H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中不含有氢气，而含有氢原子，故D错误。故选：A。8、B【解析】

用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度升高而增大，从而使水蒸气的体积变大。故选B。分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。9、B【解析】

过滤可以分离固体和液体的混合物。【详解】A、酒精和水都是液体，不符合题意；B、食盐水能够溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解后形成固体和液体混合物，符合题意；C、矿泉水是液体，不符合题意；D、铁粉和铜粉都是不溶性固体，不符合题意。故选B。10、B【解析】

A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物只由一种元素组成，但不属于单质，是混合物，故A不正确；B、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，故B正确；C、无色透明的自然水不一定是纯净物，无色透明只是说明水没有颜色，可能还含有可溶性的其它杂质，如钙镁离子化合物，故C不正确；D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的微粒可以是分子、原子、离子，故D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Na+ENaCl三④【解析】本题通过给出微粒的模型考查了观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用，以及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键．（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；（3）17号元素的原子外有三个电子层，故在元素周期表中位于第三周期；（4）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。点睛：在元素周期表中，周期数与电子层数相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、①③相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同有晶体析出不饱和【解析】(1)如图甲中由实验①③对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；(2)硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是有晶体析出，B试管内的溶液是不饱和溶液。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaClNaCl中不含氧元素集气瓶长颈漏斗A、F、C变大H、B略分解反应集气瓶未装满水而留有气泡或未等气泡连续均匀冒出就开始收集乙氧气密度比空气大，氧气先进入集气瓶底部，再将瓶内空气向上排出a0.4molII、III【解析】【问题一】实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；【问题二】(1)据图可知仪器的名称①是集气瓶；②是长颈漏斗；(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，发生装置选A；其中二氧化锰起催化作用，质量在反应前后不变，但反应后固体的质量会变小，反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数变大；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，可用H、B组合；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，属于分解反应；(4)用排水收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是：集气瓶未装满水而留有气泡或未等气泡连续均匀冒出就开始收集；实验结束后，为了防止水槽中的水倒流炸裂试管，应先导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；(5)若用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶底部的原因是：氧气密度比空气大，氧气先进入集气瓶底部，再将瓶内空气向上排出；氧气密度比空气大，应从a端进入；【问题三】设反应的氯酸钾的物质的量为x，19.2g氧气的物质的量为：19.2g÷32g/mol=0.6mol，2KClO32KCl+3O2↑23x0.6molx=0.4mol答：消耗了0.4mol氯酸钾；【进行分析与比较】根据发生装置的特点以及反应原理可知：都可用二氧化锰作催化剂，反应的基本类型相同。14、烧杯中的澄清石灰水倒吸入试管中，并且澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OB根据质量守恒定律可以知道柠檬醛燃烧生成了二氧化碳和水，而根据反应前后元素的种类不变，可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量为：