2027届广东省深圳市龙岗区布吉中学化学九年级第一学期期末质量检测试题含解析

2027届广东省深圳市龙岗区布吉中学化学九年级第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．在碳酸钠溶液中加入足量盐酸，溶液由无色变为白色C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色2．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知()A．分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着B．分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化造成的C．物质都是由分子构成的D．分子是由原子构成的3．某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）

A．大于62.4gB．小于62.4gC．大于57.6gD．小于57.6g4．下列过程不属于化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．纸张燃烧 D．煤的干馏5．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥BN2O2将混合气体通过灼热的钢网C木炭Fe3O4将混合物在空气中灼烧DFeCl2溶液CuCl2加入足量Zn粒，过滤A．A B．B C．C D．D6．把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是A．反应过程中共生成0.4gH2B．反应中共消耗的硫酸溶液为200gC．原混合物中Cu的质量为6.4gD．最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁7．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A．单质 B．元素 C．分子 D．原子8．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中，属于化学变化的是()A．汽油挥发 B．矿石粉碎 C．玉米酿酒 D．干冰升华9．我们接触到的下列各物质,属于纯净物的是（）A．食醋B．白酒C．液氧D．自来水10．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是A．其中硅元素的化合价为＋4价B．该物质的一个分子中含有9个原子C．该物质中含有三种金属元素D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．有些物质可以相互转化。如图所示甲与乙的转化关系，请回答。

（1）若甲为碳酸钙，乙为二氧化碳，写出路线Ⅱ的化学方程式为________________。（2）若此图为氢元素的旅行路线，且甲为水，请写出路线Ⅰ的化学方程式为_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。

（1）燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是_____。（2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是_____，说明_____。（3）实验中_____（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷，原因是_____，该装置的优点是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。14．硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）①浓硫酸可作氧气的干燥剂②稀硫酸可用于中和碱性废水③浓硫酸主要用于生产化肥④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：试回答下列问题：①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（1）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。16．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）也称为保险粉，广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。请计算（1）Na2S2O4中，硫、氧两种元素的质量比是_____。（2）Na2S2O4中硫元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。（3）多少干克的Na2S2O4中含有32kg硫元素？_____（要求写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、铁能与硫酸铜溶液（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应前后溶液颜色不变，故符合题意；C、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；D、蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故不符合题意；故选B。2、A【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子是不断地运动的。

故选：A。3、B【详解】由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了。所以按正常方式计算出的药品质量=砝码质量+游码质量=60.0g+2.4g=62.4g。所以物体实际质量小于62.4g。故选B。托盘天平的使用方法：1、要放置在水平的地方，游码要归零；2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线；3、左托盘放称量物，右托盘放砝码。4、B【解析】A、粮食酿酒有新物质乙醇产生，属于化学变化，不符合题意；B、石油分馏，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、纸张燃烧有新物质二氧化碳等产生，属于化学变化，不符合题意；D、煤的干馏，是指将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，属于化学变化，不符合题意。故选B。没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。5、B【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳，不但不能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，除去了杂质，但引入了新杂质氯化锌，故选项所采取的方法错误。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、D【分析】分析题目,已知铁与硫酸铜反应生成铜的质量大于参加反应铁的质量，如果混合粉末中的铁完全与硫酸铜反应，则得到的固体铜的质量应该大于20.4g，但得到的固体铜质量为9.6g小于20.4g，说明铁除了与硫酸铜溶液反应外，还有一部分铁与硫酸反应。设参与硫酸铜溶液反应的铁的质量为X，生成铜的质量为Y。原固体混合物中铜的质量为，原固体混合物中铁的质量为，与硫酸反应的铁的质量为。设参加反应的硫酸的质量为M，生成氢气的质量为Z。需要9.8%的稀硫酸的质量为。【详解】A、反应过程中共生成0.4gH2，A正确；B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g，B正确；C、原混合物中Cu的质量为6.4g，C正确；D、最后得到的9.6g固体中一定含有铜，一定不含铁，因为反应共消耗硫酸溶液200g，还有硫酸溶液剩余，D不正确，故选D。本题难度大，计算量大，而且涉及混合物的两个方程式计算。7、B【解析】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；故选B．8、C【详解】A、汽油挥发，汽油由液态到气态，无新物质生成，属于物理变化；

B、矿石粉碎，无新物质生成，属于物理变化；

C、玉米酿酒，有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化；

D、干冰升华，二氧化碳由固态到气态，无新物质生成，属于物理变化；故选C。

9、C【详解】A、食醋由醋酸和水等两种及两种以上物质组成，属于混合物，不符合题意；B、白酒由酒精和水等两种及两种以上物质组成，属于混合物，不符合题意；C、液氧由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；D、自来水由水、矿物质等两种以上物质组成，属于混合物，不符合题意。故选C。由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。10、A【分析】

【详解】A、由化学式为NaAlSi2O6，及化合物中Na元素为+1价，Al为+3价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，则Si为+4价，故A正确；B、根据化学式可知，一个分子中有1个Na原子，1个Al原子，2个Si原子，6个O原子，共10个原子，故B错误；C、根据化学式可知，含有Na和Al两种金属元素，故C错误；D、该物质中钠元素与氧元素质量比为（1×23）：（6×16）═23：96，故D错误；故选A．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙。所以乙转化为甲的方程式为：；（2）水生成一种含有氢元素的物质可以是水通电分解为氧气和氢气，化学方程式为三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氧气被耗尽水进入集气瓶中，约占集气瓶中空气体积的五分之一氧气约占空气总体积的五分之一不能木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少结果更准确（或更加环保）【详解】（1）因为红磷只和氧气反应，不能和氮气反应，所以燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，说明集气瓶中的氧气被耗尽；（2）待完全反应冷却到常温后，红磷消耗完了氧气，瓶中压强减小，在大气压的作用下：水进入集气瓶中，约占集气瓶中空气体积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一；（3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用木炭代替红磷；装置的优点是避免了由于伸入燃烧匙时空气逸出对实验结果的影响，所以结果更加准确；避免了白烟跑出污染空气，所以更环保等。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。14、D碳酸氢钠将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅HCl9.8%【详解】（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是：①浓硫酸具有吸水性，可作氧气的干燥剂；故说法正确；②稀硫酸可用于中和碱性废水；故说法正确；③浓硫酸是一种重要的工业原料，可以用来生成化肥、炸药等物质；故说法正确；④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域；故说法正确；故选：D。（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳气