沪教版化学中考复习资料全集

沪教版化学中考复习资料全集前言中考化学复习，重在构建知识网络，夯实基础，提升能力。本资料以沪教版初中化学教材为蓝本，紧密围绕中考考纲要求，力求知识点全面、重点突出、条理清晰，希望能为同学们的复习之路提供切实的帮助。复习时，建议同学们结合教材，边看边思考，勤做练习，善于总结，方能将知识内化为己用。第一部分物质构成的奥秘一、构成物质的基本微粒1.分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子在不断运动，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。2.原子：化学变化中的最小微粒。原子可直接构成物质（如金属单质、稀有气体等）。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。在化学变化中，原子的种类和数目不变。3.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。二、元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。2.元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。3.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来得到的表格。每一格包含元素名称、符号、原子序数（质子数）和相对原子质量等信息。熟悉元素周期表的基本结构（横行叫周期，纵行叫族）和前20号元素的顺序及符号，对理解元素性质的递变规律很有帮助。三、物质的组成与分类1.物质的组成：物质由元素组成。例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成。2.物质的简单分类：*纯净物：由一种物质组成。（可分为单质和化合物）*单质：由同种元素组成的纯净物。（如：O₂、Fe、He）*化合物：由不同种元素组成的纯净物。（如：CO₂、NaCl、H₂SO₄）*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（如：CO₂、CuO、H₂O）*混合物：由多种物质组成。（如：空气、海水、溶液）四、化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有固定的组成，因此只有一个化学式。*意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子（针对由分子构成的物质）；表示该物质一个分子的构成。*书写：单质化学式（如金属、稀有气体直接用元素符号；气态非金属单质多为双原子分子，如O₂、H₂）；化合物化学式（根据化合价书写，“正前负后，交叉约简”）。2.化合价：元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。*常见元素和原子团的化合价需要熟记。例如：H通常+1价，O通常-2价，Na、K、Ag+1价，Ca、Mg、Ba、Zn+2价等。*在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。*利用化合价可以书写化学式，也可以根据化学式计算未知元素的化合价。第二部分身边的化学物质一、空气1.空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。空气是混合物。2.氧气（O₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*与金属单质反应（如：Fe、Mg、Cu）。*与非金属单质反应（如：C、S、P、H₂）。*与化合物反应（如：CO、CH₄）。*实验室制法：*加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑(△)*分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑*收集方法：向上排空气法（密度比空气大）；排水法（不易溶于水）。*检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山），支持燃烧（炼钢、气焊、航天）。3.二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：*一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。*与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）；H₂CO₃不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。*与碱溶液反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（此反应常用于检验CO₂）；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（此反应常用于吸收CO₂）。*实验室制法：*原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑*收集方法：向上排空气法。*检验方法：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则为CO₂。*用途：灭火（密度大，不燃不助燃），光合作用原料，干冰用于人工降雨和制冷剂，制碳酸饮料。4.氮气（N₂）：化学性质稳定，常用作保护气（焊接金属、食品防腐），制氮肥。5.稀有气体：化学性质很不活泼，用作保护气、电光源（霓虹灯）。6.空气污染与防治：*污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO等）和烟尘。*防治措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，植树造林等。二、水与常见的溶液1.水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。化学方程式：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。2.水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。活性炭具有吸附性。硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）和软水（不含或含较少可溶性钙、镁化合物）的鉴别：用肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，反之则为硬水。硬水软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。3.氢气（H₂）：*物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。*化学性质：*可燃性：2H₂+O₂点燃2H₂O（点燃前需验纯）。*还原性：H₂+CuO△Cu+H₂O。*用途：高能燃料，冶炼金属。4.溶液的形成：*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。由溶质和溶剂组成。*乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。5.溶解度：*定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。*影响因素：溶质、溶剂的性质；温度（多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数受温度影响不大，如NaCl；极少数随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）。*溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。可用于查阅某物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。6.溶液组成的表示——溶质质量分数：*计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%*溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变。三、金属与金属矿物1.金属的物理性质：大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），有金属光泽，常温下为固体（汞为液体），有良好的导电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质：*与氧气反应（如：Mg、Al、Fe、Cu、Au）。铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性。*与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气）。条件：金属活动性顺序表中排在（H）前的金属（K、Ca、Na除外，因其先与水反应），酸一般指稀盐酸、稀硫酸。*与某些盐溶液反应（金属单质+盐（可溶）→新金属单质+新盐）。条件：“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”。3.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*应用：判断金属与酸能否反应；判断金属与盐溶液能否反应；比较不同金属的活动性强弱。4.常见的金属：*铁（Fe）：*冶炼（工业）：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂*铁的锈蚀与防护：铁与氧气、水共同作用生锈。防锈措施：保持干燥、涂油、喷漆、镀金属、制成合金（如不锈钢）。*铁的化合物：Fe₂O₃（红色，铁锈主要成分），Fe₃O₄（黑色），FeSO₄（浅绿色），FeCl₃（黄色）。*铝（Al）：地壳中含量最多的金属元素。*铜（Cu）：紫红色金属，铜绿（碱式碳酸铜）的生成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。5.合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。如：生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。四、酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发（打开瓶盖有白雾）。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，浓硫酸有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：*使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。*与活泼金属反应生成盐和氢气。*与金属氧化物反应生成盐和水（如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）。*与碱反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新酸和新盐（如：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。2.常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液叫石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：*使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。*与非金属氧化物反应生成盐和水（如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）。*与酸反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新碱和新盐（如：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：改良土壤酸性、处理工厂废水（如用熟石灰中和硫酸厂废水）、治疗胃酸过多（如用Al(OH)₃或NaHCO₃）。4.常见的盐：*氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。用途：调味品、生理盐水、化工原料。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。与酸反应放出CO₂。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能与酸反应放出CO₂，用于发酵粉、治疗胃酸过多。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。难溶于水，高温分解（CaCO₃高温CaO+CO₂↑），与酸反应。*硫酸铜（CuSO₄）：白色粉末，遇水变蓝色（CuSO₄·5H₂O，胆矾、蓝矾），用于检验水，配制波尔多液。5.盐的化学性质：*与金属反应（前换后，盐需溶）。*与酸反应。*与碱反应。*与某些盐反应（两种盐均溶，产物有沉淀）。6.物质的简单分类（化合物中氧化物、酸、碱、盐的区分）。7.常见物质的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多数是沉淀（钾钠铵除外），碱类溶钾钠钡钙铵。（具体溶解性表需熟记）第三部分化学基本概念和原理一、物质的变化和性质1.物质的变化：*物理变化：没有生成其他物质的变化。（如：状态改变、形状改变）*化学变化：生成其他物质的变化。（伴随现象：发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等）*本质区别：是否有新物质生成。2.物质的性质：*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等）*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）二、化学用语1.元素符号：表示元素