2026年四川建筑职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年四川建筑职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.氨气与氯化氢化合3、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.N3-C.F-D.Cl-4、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键6、标准状况下，22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.元素周期表中镧系和锕系都在第ⅢB族10、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液11、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-12、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应13、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2可逆2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应14、下列关于能量变化的说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.所有化学反应都伴随能量变化，所以都有热量放出15、将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3到5之间C.等于5D.大于516、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.点燃氢气前必须检验纯度B.闻气体气味时应用手轻轻扇动C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗D.可以用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯17、已知反应2SO2+O2可逆2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可提高SO3的产率D.加入过量O2可提高SO2的转化率18、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属19、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则R的最低价氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.RH3D.RH420、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可作防火材料D.光导纤维的主要成分是硅21、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是下列中的哪一种A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化钠D.硫酸铜23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.钠离子和镁离子B.氯离子和氩原子C.氧原子和硫原子D.氟离子和氯离子24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钠溶于水25、将少量金属钠投入足量水中，观察到的现象是A.钠沉入水底，缓慢溶解B.钠浮在水面，剧烈反应C.钠熔成小球，在水面游动D.钠立即爆炸26、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水D.0.1mol/L氯化钠溶液27、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.氧气D.二氧化硫28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳29、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氯气D.氮气30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氢气和氘气C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧31、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.产生蓝色沉淀D.溶液变无色32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键33、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜34、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.有能量变化的过程一定是化学反应C.吸热反应都需要加热才能发生D.放热反应都不需要加热就能发生35、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.把块状固体直接投入直立的试管D.用胶头滴管滴加液体时滴管垂直悬空于容器口上方36、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.氢离子、钠离子、碳酸根离子、氯离子B.钡离子、氢氧根离子、硫酸根离子、钠离子C.铜离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子D.氢离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子37、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.无法确定38、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定39、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠40、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳41、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快42、下列各电子层上，最多能容纳的电子数最多的是A.K层B.L层C.M层D.N层43、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CH₄D.Cl₂44、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.盐酸45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.零族元素都是金属元素46、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡时各物质的浓度不再变化D.平衡只能从正反应方向建立47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO₄反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应48、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.负极材料一定比正极材料活泼50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.水和重水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态能导电。常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价也不变。因此选B。3.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子。O2-有10个电子，N3-有10个电子，F-有10个电子，Cl-有18个电子。仔细分析：氧原子有8个电子，O2-得到2个电子共10个；氮原子有7个电子，N3-得到3个电子共10个；氟原子有9个电子，F-得到1个电子共10个。三者均为10电子微粒，但选项中只有B符合要求。4.【参考答案】C【解析】设三种金属各1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，化简为6:3:2。5.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。6.【参考答案】C【解析】标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。HCl气体的物质的量n=22.4L÷22.4L/mol=1mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=1mol÷0.5L=2mol/L。因此选C。解题关键是要注意单位换算，将毫升换算为升。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。8.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B正确，量筒读数时视线与凹液面最低处相平；C错误，浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D错误，给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；同一主族从上到下金属性逐渐增强，C错误；镧系和锕系分别在第六、七周期第ⅢB族，但并非都在第ⅢB族，D表述不准确。10.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解进入溶液，只逸出2份质量的H2，溶液质量增加；铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；铁与硫酸亚铁不反应。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。解题关键是判断离子间能否生成沉淀、气体或弱电解质。12.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐），D错误。13.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的宏观标志；C错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。14.【参考答案】C【解析】A错误，有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应；B错误，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量；C正确，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，这是化学反应能量变化的本质原因；D错误，化学反应伴随能量变化，但并非都有热量放出，有的吸收热量。15.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离。pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L，由于醋酸部分电离，醋酸浓度远大于0.001mol/L。稀释100倍后，若为强酸则pH=5，但醋酸继续电离使H+浓度下降幅度小于100倍，故pH介于3到5之间，且接近5但仍小于5。16.【参考答案】D【解析】A正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；B正确，扇闻法可避免吸入大量有害气体；C正确，浓硫酸沾到皮肤上应先擦干再用大量水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液；D错误，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃。17.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡，不能提高产率，C错误；增加反应物O2的浓度，平衡正向移动，可提高另一种反应物SO2的转化率，D正确。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属或非金属导体，如石墨，D错误。原电池构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。19.【参考答案】A【解析】HRO4中H为+1价，O为-2价，设R化合价为x，则(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7，即R的最高正价为+7价，位于第ⅦA族。最低负价=最高正价-8=+7-8=-1，所以R的氢化物化学式为HR。如Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，氢化物为HCl。20.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误；硅酸钠溶液俗称水玻璃，可作防火材料和黏合剂，C表述正确但题目问"正确的是"，A更为准确全面；光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，D错误。21.【参考答案】C【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为14g除以0.5mol等于28g/mol。氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，但题目问"可能是"，一氧化碳符合题意。氧气的摩尔质量为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，均不符合。故选C。22.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。氯化钠和硫酸铜均不能同时与两者反应。故选B。23.【参考答案】B【解析】氯离子核外有18个电子，氩原子核外也有18个电子，两者电子数相等。钠离子有10个电子，镁离子有10个电子，但题目要求选出正确的选项组合，氯离子与氩原子更为典型。氧原子有8个电子，硫原子有16个电子；氟离子有10个电子，氯离子有18个电子。故选B。24.【参考答案】B【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后氢元素化合价从0变为+1，氧元素化合价从0变为-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化，中和反应无化合价变化，氯化钠溶解是物理变化。故选B。25.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动小球在水面游动，发出嘶嘶声。钠不会沉入水底，也不会立即爆炸。选项A描述错误，选项B不够完整，选项D不符合实际情况。故选C。26.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，pH约为1；醋酸是弱酸，pH约为2.9；氨水是弱碱，pH约为11；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。氨水的pH最大。故选C。27.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，可用排水法收集。氯化氢极易溶于水，氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，这三种气体都不能用排水法收集，只能用排空气法收集。故选C。28.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质。蔗糖是非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是电解质。故选B。29.【参考答案】C【解析】等物质的量的物质，质量与摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氯气为71g/mol，氮气为28g/mol。氯气的摩尔质量最大，所以等物质的量时质量最大。故选C。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，氢气和氘气是同位素形成的单质，氧气和臭氧也是同素异形体。故选C。31.【参考答案】B【解析】氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀。白色沉淀如氢氧化镁，蓝色沉淀如氢氧化铜。氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后生成红褐色沉淀，溶液颜色变浅。故选B。32.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如氢氧化钠含有共价键。金属键存在于金属单质和合金中。氢键是分子间作用力，不是化学键。故选A。33.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。充分反应后铁粉全部溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜都是可溶性物质，在滤液中。故选B。34.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，所以化学反应一定伴随能量变化。有能量变化的不一定是化学反应，如物质三态变化。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。放热反应有的也需要加热才能启动，如燃烧反应。故选A。35.【参考答案】D【解析】实验时不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。向试管中加入块状固体时，应将试管横放，把固体放在试管口再慢慢竖起试管。用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内。故选D。36.【参考答案】D【解析】氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存。钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存。氢离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。37.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素。这类原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。稀有气体最外层有8个电子（氦为2个），金属元素最外层电子数一般小于4个。故选A。38.【参考答案】C【解析】盐酸和氢氧化钠按1:1的物质的量之比恰好完全反应生成氯化钠和水。等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液所含溶质的物质的量相等，恰好完全中和。生成的氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故选C。39.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后红色恢复。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是因其能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。故选B。40.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。41.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子的平均动能，使有效碰撞次数增多，反应速率加快。增大压强只对气体参与的反应有影响，对无气体参与的反应无明显影响。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变。对于固体或纯液体，浓度不变，速率不受浓度影响。42.【参考答案】D【解析】根据电子层排布规律，第n电子层最多容纳的电子数为2n²。K层n=1，最多容纳2个电子；L层n=2，最多容纳8个电子；M层n=3，最多容纳18个电子；N层n=4，最多容纳32个电子。因此N层容纳电子数最多。43.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物。铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。CH₄是共价化合物，只含共价键。Cl₂是单质，只含共价键。44.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜析出，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、盐酸反应均产生氢气，铁进入溶液，溶液质量增加。铁与氯化铜反应，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量也减轻，但选项中最典型的是硫酸铜。45.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期。第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属。过渡元素全是金属元素。零族元素是稀有气体，全部是非金属元素。第IIA族元素全部是金属元素。46.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。平衡时各物质的浓度保持恒定，但不一定相等。化学平衡可以从正反应或逆反应方向建立，只要最终达到同一平衡状态。47.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素化合价由0价升至+2价，铜元素化合价由+2价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】D【解析】根据m=n×M，等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。正极得电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。负极材料不一定比正极活泼，如镁铝在氢氧化钠溶液中，铝作负极。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素。氧气和臭氧互为同素异形体。水和重水是不同化合物。

2026年四川建筑职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将0.5mol/L的NaCl溶液100mL蒸发掉50mL水5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO6、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，直接将固体加入容量瓶中溶解C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔7、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]−HB.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子C.CO2的结构式：O−C−OD.钠离子的符号：Na+18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.MgCl2和H2OD.NH4Cl和NaOH9、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，溶液颜色A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复10、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和O2D.钠原子最外层有7个电子11、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率和逆反应速率相等D.N2、H2不再发生反应12、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为814、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.相同条件下，等质量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧少15、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期16、下列有关离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO17、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数B.常温下pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=1×10−3mol/LC.稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH减小D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液不变色18、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正戊烷和新戊烷D.O2和O319、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以提高SO2的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.该反应在常温下就能自发进行，无需加热20、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C.铜在氯气中燃烧，生成蓝色的烟D.氨气与氯化氢气体相遇，产生白雾21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石22、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精24、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取27、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr28、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.3D.无法确定29、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C5H10C.C4H8D.C5H1230、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气31、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO4²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO3⁻32、下列物质中，可用于制作光导纤维的是A.硅B.二氧化硅C.碳酸钠D.硅酸钠33、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.各物质浓度不再改变且不再变化34、实验室制取氯气时，常用的干燥剂是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.生石灰D.碱石灰35、乙烯能使溴水褪色，该反应类型属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.聚合反应36、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.12C和14CD.氧气和臭氧37、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则R的气态氢化物的化学式为A.RH3B.H2RC.RH4D.HR38、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜39、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.氟离子B.氯离子C.钠离子D.铝离子40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO342、下列操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用酒精灯直接加热烧杯C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口43、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol氧的质量约为16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu46、下列说法正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中可能含离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物47、下列有关化学电源的说法正确的是A.干电池是一次电池B.充电电池可以无限次充放电C.太阳能电池属于化学电源D.燃料电池的燃料储存在电池内部48、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH49、实验室制取氢气，常用的试剂是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀硫酸D.铁和浓硫酸50、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用淀粉溶液检验溶液中是否含有I-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B是复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D是中和反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】A【解析】A中NaOH的物质的量为40g除以40g/mol等于1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确。B未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量无法确定。C中NaOH物质的量为0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度为1mol/L，但选项表述配成250mL溶液，浓度计算正确，不过A更直接符合题意。D蒸发后溶液体积不等于50mL，浓度无法确定。故选A。5.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。SiO2能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。CuO能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。6.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。B中容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移。C中NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。D中闻气体气味的正确方法是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。7.【参考答案】B【解析】A中水的电子式应为H∶O∶H，氧原子上下各有一对孤对电子，选项缺少孤对电子。B中硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。C中CO2的结构式为O=C=O，碳氧之间是双键，不是单键。D中钠离子符号应写作Na+，不能写Na+1。故选B。8.【参考答案】D【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不相同。B中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不完全相同。C中MgCl2含离子键，H2O含共价键，不相同。D中NH4Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，化学键类型完全相同。故选D。9.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O等于H2SO4+2HCl。该反应中SO2和Cl2的物质的量相等时恰好完全反应，生成物没有漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，则过量的气体可使品红褪色。本题中等物质的量混合恰好完全反应，故选C。10.【参考答案】B【解析】A中钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，不是白色固体。B中钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，说法正确。C中钠与冷水反应生成NaOH和H2，不是O2。D中钠原子最外层有1个电子，易失去形成Na+。故选B。11.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，是动态平衡。达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，B错误。达到平衡后正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。C项表述正确，故选C。12.【参考答案】B【解析】A中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应。B中乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，说法正确。C中油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。D中淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。13.【参考答案】A【解析】A中元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，表述正确。B中第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。C中同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。D中氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8。故选A。14.【参考答案】C【解析】A中需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发但属于放热反应。B中反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系。C中化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，能量变化由此引起，正确。D中碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多。故选C。15.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数关系不同。仅根据最外层电子数无法确定其所在周期，可能位于第二周期（氧）、第三周期（硫）等。故选A。16.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙难溶于水，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O。D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。故选D。17.【参考答案】B【解析】A中溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，仅说电荷数不全面。B中pH=−lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10−3mol/L，正确。C中稀释醋酸溶液，酸性减弱，pH增大。D中Na2CO3水解显碱性，滴入酚酞溶液变红。故选B。18.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。A中12C和14C互为同位素。B中CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。C中正戊烷和新戊烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。D中O2和O3互为同素异形体。故选B。19.【参考答案】C【解析】A中升高温度，正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同。B中催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高转化率。C中该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，正确。D中该反应虽为放热反应，但常温下反应速率很慢，实际需要加热和使用催化剂。故选C。20.【参考答案】B【解析】A中钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，不是白色固体。B中氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，描述正确。C中铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色。D中氨气与氯化氢相遇产生白烟，不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。故选B。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。22.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族。23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。26.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行操作。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体和液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度差异进行分离。27.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、Mg28.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释100倍后，虽然浓度降低，但电离度增大，pH变化小于强酸。强酸稀释100倍pH增2个单位，醋酸稀释100倍pH增小于2个单位但仍大于0，故pH约为5，不会达到或超过7。29.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子（5mol水含10mol氢），分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2。30.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。二氧化碳、氮气、氧气均无此性质。二氧化硫的漂白作用是暂时性的，加热后颜色可恢复。31.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO4²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。只有C中各离子间不发生反应，能大量共存。32.【参考答案】B【解析】二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要原料。硅是半导体材料，用于制作芯片和太阳能电池；碳酸钠和硅酸钠是重要的化工原料。33.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速