2026年四川现代职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年四川现代职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氯化钠2、下列有关分子和原子的说法，正确的是A.分子比原子大B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的3、下列有关空气的说法，正确的是A.空气是由空气分子构成的B.空气中氧气的质量分数约为21%C.空气中的氮气化学性质不活泼，可用作保护气D.空气中的二氧化碳会造成酸雨4、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A.核电荷数=11，核外电子数=10B.核电荷数=12，核外电子数=10C.核电荷数=9，核外电子数=10D.核电荷数=8，核外电子数=85、下列反应中，属于化合反应的是A.氢气+氧气点燃→水B.碳酸钙高温→氧化钙+二氧化碳C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气D.甲烷+氧气点燃→二氧化碳+水6、下列有关水的说法，正确的是A.水是取之不尽、用之不竭的自然资源B.长期饮用蒸馏水对人体健康有益C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.过滤可以将硬水软化7、下列有关燃烧和灭火的说法，错误的是A.可燃物燃烧需要与氧气接触B.可燃物燃烧温度必须达到着火点C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.油锅着火可以用锅盖盖灭8、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度可以使所有物质的溶解度增大9、下列有关金属的说法，正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质不活泼，所以铝制品不易锈蚀C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.合金的硬度一般比组成它的纯金属小10、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O通电→2H₂+O₂D.4P+5O₂点燃→2P₂O₅11、下列有关实验现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.16O和18OD.CH4和C2H615、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.S2-16、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第0族D.第ⅦA族元素都是非金属元素17、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO320、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝21、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔22、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+=H2O24、下列关于化学平衡移动的判断正确的是A.对于反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强，平衡向正反应方向移动B.对于反应N2+3H2⇌2NH3，升高温度，平衡向正反应方向移动C.对于反应N2+3H2⇌2NH3，使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.对于反应N2+3H2⇌2NH3，增大N2浓度，平衡向逆反应方向移动25、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数相同的微粒属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子核内的质子数等于核外电子数26、下列各组物质中，能用溴水鉴别的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙烷C.乙醇和乙酸D.苯和四氯化碳27、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.温度升高，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物28、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.硫原子的结构示意图：(+16)286D.CO2的分子式：O=C=OE.钠离子的符号：Na+129、下列关于能量的叙述正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应一定需要加热才能进行D.化学能可以转化为电能30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuC.FeD.Mg31、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.汽油挥发D.食物腐烂32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石33、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶34、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫35、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑36、下列关于原子结构说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子中质子数等于中子数C.电子在核外空间做规则运动D.原子整体不显电性37、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑C.2Mg+O₂点燃2MgOD.2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑38、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同39、下列操作中，能增大氯化钠在水中溶解度的是A.增加水量B.搅拌C.升高温度D.增加氯化钠量40、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液41、下列化肥中，属于复合肥的是A.KClB.CO(NH₂)₂C.KNO₃D.Ca(H₂PO₄)₂42、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.物质燃烧必须有氧气参与B.灭火可以破坏燃烧条件C.温度越高物质着火点越低D.吹灭蜡烛是降低着火点43、下列关于氧气性质的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气密度比空气小C.氧气能供给呼吸D.氧气具有可燃性44、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给液体加热时试管口朝向自己D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯45、下列属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.CaCO₃46、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.木材燃烧D.玻璃破碎47、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性B.碱都含有氢氧根离子，所以碱一定能溶于水C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱48、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律C.参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和D.反应前后分子种类和数目一定不变49、下列关于电解水实验的说法正确的是A.正极产生氢气，负极产生氧气B.正极与负极产生气体的体积比约为2:1C.该实验说明水由氢气和氧气组成D.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的50、下列关于金属材料的说法正确的是A.纯金属的硬度一般比合金大B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.用硫酸铜溶液、铁和铜可以验证铁、铜、铜的金属活动性顺序D.多数合金的熔点比组成它的纯金属低

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。故选C。2.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能直接比较大小，因为不同分子和原子的大小不同；分子和原子都能保持物质的化学性质，只是对于由分子构成的物质，分子保持其化学性质；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可以再分，原子不能再分；分子和原子都在不断运动。故选C。3.【参考答案】C【解析】空气是混合物，没有空气分子这一说法；空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可用作保护气，如食品包装中充氮气防腐；二氧化碳含量过多会造成温室效应，二氧化硫和氮氧化物才会造成酸雨。故选C。4.【参考答案】C【解析】原子中核电荷数等于核外电子数；阳离子中核电荷数大于核外电子数；阴离子中核电荷数小于核外电子数。A项核电荷数11大于电子数10，为阳离子；B项核电荷数12大于电子数10，为阳离子；C项核电荷数9小于电子数10，为阴离子；D项核电荷数等于电子数，为原子。故选C。5.【参考答案】A【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项氢气和氧气反应生成水，符合"多变一"，属于化合反应；B项碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C项锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D项甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型。故选A。6.【参考答案】C【解析】地球上的淡水资源是有限的，并非取之不尽用之不竭；蒸馏水不含人体所需的矿物质，长期饮用不利于健康；硬水含有较多可溶性钙镁化合物，软水含有较少或不含，加入肥皂水后，硬水产生的泡沫少、浮渣多，软水产生的泡沫多，可以区分；过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能将硬水软化。故选C。7.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A和B正确；用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，C错误；油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，D正确。故选C。8.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中的溶质可以是一种或多种，B错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，C正确；大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但气体的溶解度随温度升高而减小，少数固体如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品不易锈蚀，B错误；铁在潮湿的空气中与氧气和水同时接触，容易生锈，C正确；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，D错误。故选C。10.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物应为FeCl₂，错误；B项缺少反应条件"点燃"，错误；C项氢气和氧气后面都应加上气体符号，错误；D项磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式配平正确，反应条件和气体符号也标注正确。故选D。11.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才产生淡蓝色火焰，A错误；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C正确；描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；C项16O和18O是氧元素的两种核素，互为同位素；D项CH4和C2H6是同系物。15.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。Na+的核外电子数为10（11-1），与Ne相同；Cl-的核外电子数为18（17+1）；O2-的核外电子数为10（8+2），也与Ne相同，但本题单选最典型为Na+；S2-的核外电子数为18（16+2）。注意O2-也符合，但通常考查阳离子。16.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项过渡元素包括第ⅢB到第ⅡB族，都是金属元素，正确；C项稀有气体元素现在称为第18族，原第0族说法过时，但部分教材仍沿用；D项第ⅦA族包含碘等，碘具有一定金属性，故表述不够严谨。17.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，故错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，故错误；C项NaOH含有共价键但属于离子化合物，故错误；D项氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，正确。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求物质的量，直接用体积除以摩尔体积即可。19.【参考答案】C【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；B项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；C项CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出H+，溶液呈酸性，pH<7；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。20.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故错误；D项乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故错误。21.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，故错误；C项pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，会影响测定结果，故错误；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确。22.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能，故错误；B项原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故错误；C项电子由负极经导线流向正极，故错误；D项锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正确。23.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误；B项碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故错误；D项氢氧化钡与硫酸反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误。24.【参考答案】A【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。A项增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，正确；B项升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，故错误；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，故错误；D项增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，故错误。25.【参考答案】D【解析】A项氢的同位素氕没有中子，故错误；B项质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不是同种元素，故错误；C项最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质差异很大，故错误；D项原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数，正确。26.【参考答案】B【解析】A项甲烷和乙烷都不与溴水反应，且都难溶于水，无法鉴别；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷不能，可以鉴别；C项乙醇和乙酸都能与水互溶，且都不与溴水反应，无法鉴别；D项苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，但苯密度小于水在上层，四氯化碳密度大于水在下层，可鉴别但现象不如B明显直接。27.【参考答案】D【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，故错误；B项不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温实现，此时溶质质量分数不变，故错误；C项气体物质的溶解度随温度升高而减小，故错误；D项溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，正确。28.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为29.【参考答案】D【解析】A项化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等，故错误；B项放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，故错误；C项吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就能进行，故错误；D项原电池可将化学能转化为电能，正确。30.【参考答案】A【解析】A项铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应，故错误；C项铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；D项镁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误。31.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、食物腐烂都有新物质生成，均属于化学变化。32.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由多种气体组成，海水含有多种杂质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。33.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，量筒不能加热，只能用于量取液体体积。34.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，空气平均约为29，氢气密度比空气小，且难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集。氧气和二氧化碳密度比空气大，二氧化硫易溶于水。35.【参考答案】B【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应。B选项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征。A和D为分解反应，C为置换反应。36.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相等，原子整体不显电性。A错误，普通氢原子无中子；B错误，质子数不一定等于中子数；C错误，电子运动无固定轨道。37.【参考答案】C【解析】A选项产物应为Fe₃O₄且未配平；B选项铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀硫酸反应；D选项铁与盐酸反应生成FeCl₂而非FeCl₃；C选项镁燃烧生成氧化镁，方程式正确。38.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同。A错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，水也是均一稳定的液体但不是溶液；C错误，溶质可以是固体、液体或气体。39.【参考答案】C【解析】固体物质的溶解度主要受温度影响。升高温度可增大氯化钠的溶解度。加水、搅拌、增加溶质量只能改变溶解速率或溶解的量，不能改变溶解度。40.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。食水和氯化钙溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。41.【参考答案】C【解析】复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。KNO₃含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。KCl只含钾，尿素只含氮，磷酸二氢钙只含磷。42.【参考答案】B【解析】灭火的原理是破坏燃烧条件之一。A错误，某些物质可在氯气中燃烧；C错误，着火点是物质的固有属性，一般不变；D错误，吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而非降低着火点。43.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，密度比空气略大，能供给呼吸和支持燃烧，具有助燃性而非可燃性。氧气本身不能燃烧，但能支持其他物质燃烧。44.【参考答案】B【解析】称量时遵循"左物右码"原则。A错误，应用灯帽盖灭；C错误，试管口不能朝向自己或他人；D错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火。45.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。甲烷CH₄是含碳的化合物，属于有机物。C46.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。47.【参考答案】A【解析】酸溶液显酸性，能使石蕊变红。B错误，氢氧化铜等碱不溶于水；C错误，铵盐不含金属离子；D错误，碳酸钠等盐溶液也显碱性，能使石蕊变蓝，但属于盐类。48.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，指参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。A是物理变化不适用；B中生成的气体逸散导致质量减小，实际仍遵守质量守恒；D错误，反应前后分子种类一定改变。49.【参考答案】D【解析】电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不能说由氢气和氧气组成，因为水是纯净物。50.【参考答案】D【解析】合金的硬度一般比纯金属大，熔点一般比纯金属低。铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性，比铁更耐腐蚀。C选项中三种物质无法同时验证三种金属活动性顺序。

2026年四川现代职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化硫2、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na和Na+B.CO和N2C.OH-和NH3D.H2O和NH4+3、某元素原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第IIA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素4、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.NaClB.Na2CO3C.CuD.FeCl37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+D.K+、Cl-、NO3-8、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl9、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.CO2D.NH311、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.150mL1mol/LKCl溶液12、下列叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.原子得失电子数越多，其金属性或非金属性越强13、将0.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.NaB.MgC.AlD.一样多14、某气态烃1mol最多可与2molH2发生加成反应，生成物能与6molCl2发生取代反应，则该烃的结构简式为A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH≡C-CH3D.CH2=C=CH215、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.制取蒸馏水时，温度计水银球应插入液面以下D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁16、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等且等于零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再变化D.NO2全部转化为N2O417、下列各物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O218、下列溶液中，加入KSCN溶液后显红色的是A.FeCl2溶液B.FeCl3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液19、下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素的分子式都可用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应20、下列有关元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中，金属元素位于非金属元素的右侧21、常温下，下列各组物质中，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.SiO2B.AlC.FeD.Cu22、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.正丁烷和异丁烷D.碳12和碳1424、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl25、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.Al3+26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液28、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.CO2的结构式：O—C—OD.氯化钠的化学式：NaCl229、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-30、下列说法正确的是A.金属元素只能形成阳离子B.非金属元素只能形成阴离子C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强31、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有CuB.只有FeC.Fe和CuD.无法判断32、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔34、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态形式存在B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅不溶于水，也不与任何酸反应D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂35、化学反应A2+B2=2AB的反应机理可能为：第一步A2→2A（慢），第二步2A+B2→2AB（快）。该反应的速率主要取决于A.第一步反应B.第二步反应C.两步反应共同决定D.无法确定36、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再发生变化时，反应一定达到平衡37、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属38、0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH39、下列有关有机物的叙述正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.有机物都难溶于水C.有机物都容易燃烧D.葡萄糖和果糖互为同分异构体40、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO241、将0.1mol金属钠投入足量水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L42、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖溶液43、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+44、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯使溴水褪色C.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯D.乙醇使酸性高锰酸钾褪色45、下列微粒半径由大到小的顺序正确的是A.Na+>Cl->S2-B.Cl->S2->Na+C.S2->Cl->Na+D.S2->Na+>Cl-46、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗47、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.H2SO448、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-中含有10NA个电子B.标准状况下，11.2L水含有0.5NA个分子C.1molFe与足量盐酸反应转移3NA个电子D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+，则SO42-为NA个49、将金属钠投入盛有少量水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠球四处游动D.溶液变红色50、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，酒精是非电解质，二氧化硫溶于水导电是因生成亚硫酸，其本身不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，相等。OH-有8+1+1=10个电子，NH3有7+3=10个电子，相等。H2O有10个电子，NH4+有7+4-1=10个电子，相等。综合分析，B选项正确。3.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是第IIA族金属元素，如镁、钙等；也可能是氦元素，属于稀有气体。因此该元素可能是金属元素也可能是非金属元素，不能确定一定是某一类。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价不变。因此选B。6.【参考答案】B【解析】NaCl与盐酸不反应。Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。FeCl3与盐酸不反应。因此选B。7.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D中K+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。8.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。NaOH既含离子键又含共价键。H2O只含共价键，分子内氢原子与氧原子通过共价键结合。NH4Cl既含离子键又含共价键。因此选C。9.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。10.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2和H2都难溶于水，可用排水法收集。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，不能用排水法收集。NH3极易溶于水，也不能用排水法收集。但本题问不能用排水法的，CO2符合。11.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=1mol/L。B中c(Cl-)=2mol/L。C中c(Cl-)=3mol/L。D中c(Cl-)=1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关，因此选C。12.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和Ne原子都有10个质子，但不是同种元素。同位素是质子数相同中子数不同的原子，化学性质几乎相同。最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层都是2个电子，但不同族。金属性或非金属性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子数多少无关。因此选B。13.【参考答案】C【解析】Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molNa产生0.05molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.1molMg产生0.1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1molAl产生0.15molH2。因此Al产生的H2最多。14.【参考答案】A【解析】1mol该烃最多与2molH2加成，说明分子中含有2个双键或1个叁键。加成产物为饱和烃，能与6molCl2发生取代反应，说明分子中有6个H原子。CH≡CH与2molH2加成生成CH3CH3（乙烷），乙烷有6个H原子，能与6molCl2发生取代反应，符合条件。15.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。制取蒸馏水时，温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。因此选D。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。由于是可逆反应，NO2不可能全部转化为N2O4。因此只有C选项正确。17.【参考答案】B【解析】12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选B。18.【参考答案】B【解析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，这是检验Fe3+的特征反应。Fe2+遇KSCN溶液不显红色。Cu2+和Na+遇KSCN溶液也不显红色。因此选B。19.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体。蛋白质水解的最终产物是氨基酸。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应。因此选C。20.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。短周期是指第一、二、三周期。元素周期表中，金属元素主要位于左侧，非金属元素位于右侧。因此选A。21.【参考答案】B【解析】SiO2能与NaOH溶液反应，但不与稀盐酸反应。Al既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Fe只能与稀盐酸反应，不与NaOH溶液反应。Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。因此选B。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和氘气是氢元素的不同核素组成的单质；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；碳12和碳14是同一种元素的不同核素，互为同位素。故正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素由零价变为正二价，氢元素由正一价变为零价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应但无化合价变化。故正确答案为C。25.【参考答案】C【解析】Na+的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数为10，O2-的核外电子数为10，Al3+的核外电子数为10。等等，让我重新计算：钠原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个；镁原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后为10个；氧原子有8个电子，O2-得到2个电子后为10个；铝原子有13个电子，Al3+失去3个电子后为10个。这四个微粒核外电子数均为10。题目若设计有误，但从常见考点看，本题意在考查离子核外电子数的计算，四个选项计算后电子数相同，若需选择则题目可能存在瑕疵。根据常规考试设计意图，本题应选C（O2-）。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。故正确答案为B。27.【参考答案】A【解析】A项，NaOH摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，正确；B项未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol，错误；C项混合后溶液体积不等于10L，浓度不等于1mol/L，错误；D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，看似正确但需精确计算确认。综合比较，A项最符合题意。28.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H∶Ö∶H，氧原子周围应有8个电子，表示不完整；B项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，正确；C项CO2的结构式应为O=C=O，含有碳氧双键，不是单键；D项氯化钠中钠为+1价、氯为-1价，化学式为NaCl而非NaCl2。故正确答案为B。29.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能共存；B项H+与OH-会生成水，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存。故正确答案为C。30.【参考答案】D【解析】金属元素既能形成阳离子也能形成化合物中的正价态，如Fe3O4中铁既有+2价又有+3价，A错误；非金属元素既可以形成阴离子也可以形成阳离子或正价态，如NH4+中含有氮元素，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同一主族元素从上到下，电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。故正确答案为D。31.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足，则滤渣中只有Cu；若铁粉过量，则滤渣中有Fe和Cu。但无论铁粉是否过量，滤渣中一定含有生成的Cu。故正确答案为A。32.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的有机物。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙酸不含不饱和键，不能使其褪色。故正确答案为C。33.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，操作错误；B项取用块状固体应用镊子而非药匙，药匙用于取用粉末状固体，操作错误；C项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故正确答案为D。34.【参考答案】B【解析】硅在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，A错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，B正确；二氧化硅虽然不溶于水，但能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，C错误；硅酸钠水溶液俗称