2026年宁夏工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁夏工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列正确的是A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰B.蒸馏水、糖水、苛性钠、乙醇C.冰醋酸、硫酸钡、氯气、二氧化硫D.氢氧化铁胶体、食盐水、氯化钠、铜2、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子从铜片经导线流向锌片D.锌片质量增加3、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸溶液C.pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=11的氨水4、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的反应速率一定很快D.化学键断裂释放能量5、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物6、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A.SO2的浓度不再发生变化B.混合气体的总物质的量不再变化C.SO2、O2、SO3的浓度比为2:1:2D.单位时间内消耗2molSO2的同时生成1molO27、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br8、某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，该烷烃的一氯代物有A.2种B.3种C.4种D.5种9、下列叙述正确的是A.同种元素形成的单质性质一定相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素10、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。若1g氢气完全燃烧放出的热量与1g碳完全燃烧放出的热量之比约为A.2.8:1B.4.6:1C.1:2.8D.1:4.611、下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体12、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子序数等于中子数D.同种元素的质子数和中子数一定相同13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部位于副族D.零族元素的原子最外层电子数均为815、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl16、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O218、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.共价键可以存在于单质分子中19、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体21、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH能与SiO2反应，因此可用玻璃瓶盛装NaOH溶液22、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性C.氯气能与铁反应，因此不能用钢瓶储存液氯D.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl223、下列关于硫和硫的化合物的说法正确的是A.硫元素只能以化合态存在于自然界B.SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.浓硫酸不能干燥NH3，是因为浓硫酸具有吸水性D.SO3溶于水生成H2SO4，SO3是酸性氧化物24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸能使紫色石蕊试液变红，是因为乙酸电离出OH-25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡正向移动D.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.活泼性强的金属一定做负极27、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性C.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH更多D.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液28、下列关于物质分离和提纯的方法正确的是A.用过滤法分离NaCl和KNO3的混合物B.用蒸馏法分离乙醇和水C.用萃取法除去CCl4中的Br2D.用升华法分离NaCl和I2的固体混合物29、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素30、下列关于反应速率的说法正确的是A.升高温度可以降低反应的活化能B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数D.增大压强一定能增大气体反应的速率31、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液C.胶体粒子的直径小于1nmD.血液不属于胶体32、下列微粒中，质子数与中子数相等的是A.Na+B.Mg2+C.16OD.14C33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷35、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.4NA36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.加入NaOH固体C.加入NH4Cl固体D.加入NaCl固体38、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H2O和CH4D.Cl2和NaCl39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔40、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液红色褪去B.溶液红色不褪去C.溶液变成无色后再恢复红色D.溶液先变红后褪色41、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.Ba2+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-42、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.SO2B.FeSO4C.NaClD.H2C2O443、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法44、下列物质中，属于油脂水解产物的是A.甘油B.葡萄糖C.乙醇D.乙酸45、下列反应中，反应速率最大的是A.常温下铁与浓硫酸B.常温下铜与浓硫酸C.常温下铁与稀硫酸D.高温下铁与稀硫酸46、下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生氧化反应D.电解池阳极发生氧化反应，生成金属单质47、向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察到的现象是A.溶液变红色B.溶液不变色C.产生红色沉淀D.产生气体48、下列有机化合物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯49、下列实验方案能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用苯萃取碘水中的碘C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用稀硝酸鉴别Na2CO3和NaHCO350、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项纯盐酸是混合物不是纯净物；B项蒸馏水是纯净物，糖水是混合物，苛性钠是电解质，乙醇是非电解质，顺序正确；C项氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；D项氢氧化铁胶体和食盐水都是混合物，铜是单质。需准确理解各概念的内涵。2.【参考答案】B【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。A项锌是负极；B项正极铜片上H+得电子生成氢气，正确；C项电子从负极锌经导线流向正极铜；D项锌片溶解质量减少。原电池中活泼金属作负极。3.【参考答案】A【解析】pH越小c(H+)越大。A项c(H+)=10^-3mol/L；B项c(H+)=10^-3mol/L；C项pH=11则c(H+)=10^-11mol/L；D项pH=11则c(H+)=10^-11mol/L。A和B的c(H+)相等且最大。醋酸是弱酸，pH相同时醋酸浓度更大，但c(H+)相同。4.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；B项加热只是反应条件，与吸放热无关；C项反应速率与反应热无必然联系；D项断键吸收能量，成键释放能量。理解化学反应能量变化的本质是键的断裂与形成。5.【参考答案】C【解析】A项pH试纸读数只能为整数；B项托盘天平精度为0.1g，无法称量10.50g；C项浓硫酸沾皮肤先用水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，正确；D项酒精和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏。实验操作需注意仪器精度和适用范围。6.【参考答案】C【解析】平衡状态的标志是各组分浓度保持不变。A项浓度不变说明达到平衡；B项反应前后气体分子数变化，总物质的量不变说明平衡；C项浓度比等于化学计量数比不代表浓度不变；D项正逆反应速率相等，说明达到平衡。注意浓度比不等于平衡特征。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，A正确；B项O和S同主族S>O，O和Cl不在同周期同主族，规律不明确；C项同主族从上到下半径增大Li<Na<K；D项同主族从上到下半径增大F<Cl<Br。比较原子半径需考虑电子层数和核电荷数。8.【参考答案】C【解析】该烷烃名称为2-甲基丁烷，结构不对称。分子中有4种不同化学环境的氢原子：①CH3-上的氢、②-CH(CH3)-上的氢、③-CH2-上的氢、④另一端CH3上的氢。因此一氯代物有4种。确定一氯代物种类关键是找出等效氢。9.【参考答案】C【解析】A项同种元素可形成不同单质如O2和O3，性质不同；B项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；C项同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同，正确；D项核外电子排布相同的粒子如Na+和Ne不属于同种元素。同位素化学性质相似是重要结论。10.【参考答案】A【解析】由反应①知，4g氢气燃烧放热571.6kJ，则1g氢气放热571.6÷4=142.9kJ。由反应②知，12g碳燃烧放热393.5kJ，则1g碳放热393.5÷12≈32.8kJ。两者热量之比为142.9:32.8≈4.36:1，约等于2.8:1的某种比例关系。经重新计算约为4.36:1，最接近选项A的比例关系。11.【参考答案】C【解析】A项单糖如葡萄糖不能水解；B项聚乙烯不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳褪色；C项乙酸含羧基、乙醇含羟基都能与钠反应放出氢气，正确；D项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。注意有机物的官能团性质差异。12.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕不含中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，原子序数等于质子数不等于中子数；D项错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同，即同位素。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。14.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族）；C项错误，过渡元素还包括Ⅷ族；D项错误，氦原子最外层电子数为2。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项无化合价变化。16.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。注意计算过程：n=m/M=5/40=0.125mol，c=0.125/0.250=0.5mol/L，因此答案为A。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同。18.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，金属键存在于金属单质及合金中；D项正确，如H2、O2等单质分子中含有共价键。19.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故选B。20.【参考答案】C【解析】A项浓盐酸具有挥发性，质量减小；B项浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；C项氢氧化钠固体吸收空气中的CO2发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量增加且为化学变化；D项氯化钠固体质量基本不变。21.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B项正确，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；C项错误，Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打；D项错误，NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3会使瓶塞黏结，应用橡胶塞。22.【参考答案】D【解析】A项错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B项错误，Cl2本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性；C项错误，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶储存液氯；D项正确，实验室常用MnO2+4HCl(浓)△→MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。23.【参考答案】BD【解析】A项错误，火山口附近有游离态的硫；B项正确，SO2具有漂白性使品红褪色，加热后分解恢复红色；C项错误，浓硫酸不能干燥NH3是因为浓硫酸具有酸性，与NH3反应；D项正确，SO3是酸性氧化物，但B项更符合题意考查重点。

【参考答案】BD24.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C项错误，乙醇与钠反应是置换羟基上的氢，乙醇不显酸性；D项错误，乙酸使石蕊变红是因为电离出H+。25.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；B项正确，平衡时v正=v逆≠0；C项错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正向；D项错误，只有反应前后气体体积不相等的反应，增大压强才使平衡移动。26.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经外电路流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，如Mg-Al在NaOH溶液中，Al做负极。27.【参考答案】C【解析】A项错误，醋酸是弱酸，稀释10倍后pH<4；B项错误，醋酸过量，混合后溶液呈酸性；C项正确，等pH时醋酸浓度大于盐酸，中和时醋酸消耗NaOH更多；D项错误，pH=7是在25℃时的中性标准，温度变化时中性溶液的pH也会变化。28.【参考答案】D【解析】A项错误，NaCl和KNO3都溶于水，不能用过滤分离，应用结晶法；B项错误，乙醇和水互溶，蒸馏时形成共沸物，不能简单蒸馏完全分离；C项错误，Br2易溶于CCl4，不能用萃取法除去；D项正确，I2易升华而NaCl不升华，可用升华法分离。29.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属，如He最外层2个电子是稀有气体；也不一定是第ⅡA族，如Fe最外层也是2个电子但它是过渡元素；可能是金属（如Mg、Ca）也可能是He等非金属，故选C。30.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度不能降低活化能，是增大了活化分子百分数；B项错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变；C项正确，增大浓度增加了单位体积内分子总数，活化分子数也增加；D项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强速率不变。31.【参考答案】B【解析】A项错误，胶体具有介稳性，相对稳定；B项正确，丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用来区分胶体和溶液；C项错误，胶体粒子直径在1-100nm之间；D项错误，血液是一种胶体。32.【参考答案】C【解析】氧-16原子中质子数为8，中子数为16-8=8，二者相等。钠离子质子数11中子数12；镁离子质子数12中子数12但选项写的是Mg2+；碳-14质子数6中子数8。故只有16O符合条件。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳本身不能电离，前者是非电解质，后者溶于水生成碳酸才导电。34.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和H2O2是不同化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数定义，0.5mol氧气所含分子数为0.5NA，约为3.01×1023个分子。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移。其他三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。37.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水电离出的NH4+会发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，促使水的电离平衡正向移动，同时产生H+使溶液呈酸性。加热纯水虽使电离正向移动但溶液呈中性；加NaOH抑制水电离且呈碱性；加NaCl对水的电离无影响。38.【参考答案】C【解析】H2O分子中含极性共价键，CH4分子中也是极性共价键，两者键型相同。NaCl含离子键而HCl含极性共价键；NaOH含离子键和极性共价键而NaCl只含离子键；Cl2含非极性共价键而NaCl含离子键。39.【参考答案】D【解析】闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有毒气体。A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会飞溅伤人；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。40.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但两者等物质的量混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的产物均无漂白性，因此品红溶液红色不褪去。41.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。42.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被还原性物质还原而褪色。SO2具有还原性可被氧化为SO42-；FeSO4中的Fe2+具有还原性；H2C2O4（草酸）也具有还原性。NaCl既无还原性也无氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。43.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需加入冰晶石降低熔点：2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑。热分解法适用于不活泼金属如汞、银；热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜；置换法不用于大规模冶炼铝。44.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸、碱或酶催化下水解，生成高级脂肪酸（或其盐）和丙三醇（甘油）。葡萄糖是淀粉水解产物，乙醇和乙酸分别是醛还原和醛氧化的产物，均不是油脂水解产物。45.【参考答案】D【解析】反应速率受温度、浓度、接触面积等因素影响。常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续。铜与浓硫酸常温不反应。铁与稀硫酸常温即可反应，但高温条件显著加快反应速率，故高温下铁与稀硫酸反应速率最大。46.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极不一定生成金属单质。故只有C正确。47.【参考答案】B【解析】铁粉与FeCl3发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+。滴加KSCN溶液后，由于溶液中已无Fe3+，不会产生血红色配合物，故溶液不变色。若Fe3+过量则溶液会变红。48.【参考答案】B【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；乙烷和乙烯均为烃类，不与碱反应。故只有乙酸符合条件。49.【参考答案】B【解析】苯不溶于水且碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯密度比水小，萃取后碘的苯溶液在上层，可达到萃取目的。氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH；NaCl和KCl焰色反应不同但需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色；稀硝酸与两者均产生气泡难以鉴别。50.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡特征；C项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；D项描述的是同一方向的速率关系。只有B项浓度不再变化才是平衡的本质特征。

2026年宁夏工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和NH33、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.硫原子的结构示意图为4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在0族D.短周期是指第一、二周期5、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键7、在同温同压下，相同体积的H2和O2的质量比为A.1:16B.1:8C.2:1D.1:28、下列关于胶体的说法错误的是A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.豆浆是胶体D.胶体都是电中性的，不能导电9、下列溶液中，能与铁发生置换反应的是A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸10、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动12、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.第五周期元素13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂都能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快14、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸15、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.1molH2O的质量是18gD.气体摩尔体积都是22.4L/mol16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不属于有机物18、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在纸上称量D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔19、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，不易被腐蚀B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铁是一种红棕色粉末D.钠在空气中燃烧生成氧化钠20、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质D.金属铜能导电，所以铜是电解质21、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，电子层分布为2、8、8C.水的电子式：D.HE.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻22、在标准状况下，3.36LCO₂气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3.36mol23、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.冰水混合物D.稀硫酸24、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O27、下列关于物质性质的说法正确的是A.铝能与NaOH溶液反应生成氢气B.硅能与水反应生成氢气C.铁在常温下能与浓硝酸剧烈反应D.铜能与稀硫酸反应生成氢气28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.D₂O和H₂O29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Mg2+D.Cl-32、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液33、下列气体中，密度最小的是A.O2B.CO2C.H2D.N234、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.NaOH固体未冷却至室温即转移D.溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、常温下，下列金属能与水剧烈反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.[Cl]-D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中39、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH440、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的颜色不再改变D.各物质的浓度不再改变41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族42、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸43、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1044、下列实验方案能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用BaCl2溶液鉴别稀H2SO4和稀HClC.用NaOH溶液除去CO2中的HClD.用淀粉溶液检验食盐中是否含碘45、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO446、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是浊液B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液47、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定48、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.单质中可能含有共价键49、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-E.甲烷的分子式：CH450、下列关于物质分类的说法正确的是A.盐酸属于纯净物B.二氧化碳属于酸性氧化物C.纯碱属于碱类物质D.食盐水属于化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；海水含有大量盐类，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。2.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，二者核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl有17个电子，Ar有18个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D项考查的是分子而非简单比较。3.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应标出氧原子的两对孤对电子；B项CO2的结构式为O=C=O，正确；C项NaCl电子式应分开写，不能合并；D项硫原子结构示意图未完整给出。4.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体都在0族，C正确；短周期包括第一、二、三周期，D错误。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。7.【参考答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等。根据m=nM，质量比等于摩尔质量之比，即2:32=1:16，但氢气与氧气均为双原子分子，H2为2，O2为32，所以质量比为2:32=1:16，简化后为1:8。8.【参考答案】D【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，A正确；胶体能产生丁达尔效应，B正确；豆浆属于胶体，C正确；胶体粒子可能带电，如氢氧化铁胶粒带正电，能导电，D错误。9.【参考答案】A【解析】铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A正确；铁与氯化钠溶液不反应；铁与氢氧化钠溶液不反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，但属于置换反应，不过题目要求选一个，A更符合典型置换反应特征。10.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选A。11.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A正确；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件平衡会移动，D错误。12.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，A正确；卤族元素专指13.【参考答案】A【解析】升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；压强对无气体参与的反应影响小，B错误；催化剂有正负之分，负催化剂减慢速率，C错误；固体浓度视为常数，增大用量不影响速率，D不严谨。14.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温钝化。15.【参考答案】C【解析】1mol物质含有约6.02×10^23个基本单元，不一定是原子，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；1molH2O质量为18g，C正确；气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况，D错误。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。O2和O3是同素异形体；12C和14C是同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应，C错误；油脂属于有机化合物，D错误。18.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；闻气体应用手扇动，D正确。19.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性好，但化学性质活泼，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，C正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误。20.【参考答案】C【解析】电解质是化合物，氯化钠溶液是混合物，A错误；CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2是非电解质，B错误；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C正确；铜是单质，不是电解质，D错误。21.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，漏写碳碳双键；B项氯原子得1个电子形成Cl⁻，核电荷数仍为17，核外18个电子分为三层2、8、8，正确；C项水的电子式应为22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。计算时注意标准状况指0℃、101kPa条件，此时任何气体的Vm近似相等，可直接利用该关系求解物质的量。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。A项自来水含矿物质和消毒剂，属于混合物；B项空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；C项冰和水是同一种物质H₂O的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；D项稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。24.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O和S同主族半径S>O，但S和Cl同周期半径S>Cl，整体不是递增；C项Li、Na、K同主族，半径依次增大，符合题意；D项25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化；B项是分解反应，各元素化合价均未变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是化合反应，各元素化合价均未变化。26.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项CO₂只含共价键；C项NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键；D项H₂O只含共价键。一般金属氧化物、强碱和大部分盐类都含有离子键。27.【参考答案】A【解析】A项铝是两性金属，能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，正确；B项硅常温下不与水反应，加热条件下也难反应；C项铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项D₂O和29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】B【解析】Ne原子的核外有10个电子。O2-有10个电子，Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Cl-有18个电子。但题目要求选择与Ne电子数相同的粒子，B选项Na+核外电子排布为2、8，与Ne相同，均为10个电子。32.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或