2026年宁夏幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁夏幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.10.0gD.20.0g2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、工业上冶铁的主要原理是A.用氢气还原铁矿石B.用一氧化碳还原铁矿石C.用铝热法还原铁矿石D.用电解法冶炼铁矿石4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-6、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现7、下列物质露置在空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠晶体D.酒精8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭10、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.卤族元素B.短周期元素C.非金属元素D.主族元素11、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/L的氯化钠溶液中含有钠离子数为阿伏加德罗常数D.18g水中含有电子数为阿伏加德罗常数12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质的浓度相等D.改变条件平衡一定移动13、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.硫酸铜和氢氧化钙B.硫酸铜和氢氧化钠C.氯化铜和氢氧化钙D.硫酸铜和碳酸钠14、已知反应A加B生成C为放热反应，下列判断正确的是A.反应物总能量高于生成物总能量B.反应物总能量低于生成物总能量C.断开化学键释放能量D.形成化学键吸收能量15、下列各组物质中，前者是电解质后者是非电解质的是A.氯化氢、氯化钠B.硫酸、酒精C.铜、二氧化碳D.硝酸钾、硫酸16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大17、某无色透明溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、SO42-、Na+、OH-C.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+18、下列装置中，不能用做干燥气体的是A.盛有浓硫酸的洗气瓶B.盛有碱石灰的干燥管C.盛有氯化钙的U形管D.盛有饱和食盐水的洗气瓶19、某元素R的原子序数为17，下列关于R元素及其化合物的说法错误的是A.R是氯元素B.R的非金属性很强C.R的单质常温下为气体D.R的最高价氧化物的水化物是强碱20、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的分子数之比为1比3比2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH321、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率22、现有三种无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，可选用的试剂是A.酚酞试液B.石蕊试液C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石24、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎25、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫26、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶27、某元素的原子序数为11，该原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.1328、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.NaClD.H2SO429、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳30、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液31、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑32、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水33、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F-34、配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯35、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水36、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.木炭和氧气B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀硫酸D.焦炭和氧化铜37、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧都需要氧气参与C.温度达到着火点即可燃烧D.燃烧是剧烈的氧化反应38、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、氢气D.氮气、氯化钠溶液39、某化学反应A+B=C+D，已知10gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.5gB.8gC.10gD.12g40、下列化肥中，属于氮肥的是A.KClB.Ca(H2PO4)2C.NH4NO3D.K2SO441、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数11，电子数10B.质子数17，电子数18C.质子数12，电子数12D.质子数10，电子数1042、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有气泡产生，锌粒逐渐溶解B.有白色沉淀生成C.溶液变为蓝色D.无明显现象43、将等物质的量的下列气体分别充满等体积的三个密闭容器中，相同条件下压强最大的是

【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。A中O和S同主族S>O，Na和Mg、Al同周期Na>Mg>Al，整体顺序S<O不对，正确顺序为O<S<Na，原子半径依次增大；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大；D中C>N>O，依次减小，综合分析选A。A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂O

【题干】将等物质的量的下列气体分别充满等体积的三个密闭容器中，相同条件下压强最大的是44、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精45、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Ne和ArD.Cl-和K+46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键48、将下列物质分别溶于水，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO349、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.O250、等物质的量的下列有机物中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。所需氢氧化钠的物质的量为0.5L乘以0.1mol/L等于0.05mol。所需氢氧化钠的质量为0.05mol乘以40g/mol等于2.0g。正确答案应为A，此题考察溶液配制的计算。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。3.【参考答案】B【解析】工业上高炉炼铁的主要原理是用一氧化碳作为还原剂，在高温下将铁矿石中的铁还原出来。主要反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。氢气还原法主要用于实验室或特殊场合，铝热法用于焊接钢轨，电解法用于活泼金属的冶炼。4.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，C错误。稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，D正确。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存。B项中钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项中银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，不能共存。D项中各离子之间不反应，可以大量共存。6.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键放出能量，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确。有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应，B错误。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。能量变化还可以表现为光能、电能等形式，D错误。7.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减小。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，质量增加。氯化钠晶体和酒精露置在空气中质量基本不变。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。9.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，A错误。测定溶液pH时pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，D正确。10.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，为主族元素，D正确。卤族元素是第VIIA族元素但不包括氦等，A不够准确。该元素可能是氯、溴、碘等，不一定是短周期元素，B错误。副族元素的最外层电子数也可能为1到2个，但最外层7个电子的一定是主族元素。11.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02乘以10的23次方。A项表述不严谨，应为1mol任何粒子。B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。C项未指明溶液体积，无法计算离子数目。D项18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有10个电子，1mol水含有10倍阿伏加德罗常数个电子。12.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确。达到平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变浓度、压强、温度等条件，平衡可能移动也可能不移动，D错误。13.【参考答案】A【解析】波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，由硫酸铜溶液和石灰乳混合配制而成。主要成分是碱式硫酸铜。氢氧化钠腐蚀性强，不适合农业使用。氯化铜和碳酸钠都不是配制波尔多液的原料。14.【参考答案】A【解析】放热反应的特征是反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量以热的形式释放出来，A正确，B错误。断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，C和D均错误。这是化学反应中能量变化的基本规律。15.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在这两种状态下都不能导电的化合物。硫酸是电解质，酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，B正确。A项两者都是电解质。C项铜是单质。D项两者都是电解质。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误。钠的密度比水小，浮在水面上反应，D错误。17.【参考答案】A【解析】能与镁反应放出氢气的溶液呈酸性或强碱性。A项在酸性条件下各离子可大量共存，且溶液无色，正确。B项含氢氧根，溶液呈碱性，镁不能与碱反应放出氢气。C项铜离子显蓝色，不符合无色条件。D项碳酸氢根在酸性条件下会生成二氧化碳，不能大量共存。18.【参考答案】D【解析】干燥气体需要选用能吸收水分的干燥剂。浓硫酸具有吸水性，可作酸性或中性气体的干燥剂。碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性或中性气体。无水氯化钙是中性干燥剂，用途广泛。饱和食盐水不具有吸水性，不能用于干燥气体，通常用于除去氯气中的氯化氢。19.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素，A正确。氯是典型的活泼非金属元素，B正确。氯气常温下为黄绿色气体，C正确。氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，是强酸而非强碱，D错误。本题考查氯元素的位置和性质。20.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，恒容条件下压强不再变化说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡时各物质的分子数之比不一定等于化学计量数之比，C错误。消耗氮气和生成氨气都表示正反应方向，不能作为平衡标志，D错误。21.【参考答案】A【解析】升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，B错误。若反应物为固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，C错误。若反应中没有气体参与，增大压强对反应速率影响很小，D错误。22.【参考答案】B【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。稀硫酸使石蕊变红，氢氧化钠使石蕊变蓝，氯化钠使石蕊不变色，可以鉴别三种溶液。酚酞只能鉴别出氢氧化钠，稀硫酸和氯化钠都不能使酚酞变色。氯化钡只能鉴别出稀硫酸。碳酸钠只能鉴别出稀硫酸。23.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选B。24.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。故选C。25.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。故选C。26.【参考答案】C【解析】能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。试管可以直接加热，常用于少量试剂的反应容器。故选C。27.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。因此原子序数为11的元素，其核外电子数也为11。该元素为钠元素，核外电子排布为2、8、1。故选B。28.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质而非化合物，不属于氧化物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。NaCl不含氧元素，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，均不属于氧化物。故选B。29.【参考答案】C【解析】气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量为2，氮气为28，氧气为32，二氧化碳为44。因此氢气的密度最小，是已知气体中密度最小的。氢气常用于填充气球。故选C。30.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。pH越大碱性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；氯化铵溶液呈弱酸性；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH最大。故选C。31.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点为"多变一"。A为分解反应，C为置换反应，D为分解反应。B中碳与氧气反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。故选B。32.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。铜丝是金属，含有自由移动的电子，能导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电。蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的离子，不导电。氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电。故选C。33.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外电子数为10。Cl-是氯原子得到一个电子形成的，核外电子数为18。O2-是氧原子得到两个电子形成的，核外电子数为10。F-是氟原子得到一个电子形成的，核外电子数为10。但本题选项中只有Na+符合题意且为单选，Na+与Ne电子数相同。故选A。34.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。需要用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取水，用烧杯进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解。漏斗用于过滤或向小口容器中添加液体，配制溶液时不需要。故选C。35.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。故选C。36.【参考答案】B【解析】实验室通常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。木炭与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，条件不易控制。碳酸钠与稀硫酸反应速率太快，不易收集。焦炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是工业反应。故选B。37.【参考答案】D【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，发光放热。燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射无火焰。并非所有燃烧都需要氧气，如镁可以在二氧化碳中燃烧。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。故选D。38.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是单质，空气是混合物。铁是单质，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物。水是化合物，氢气是单质。氮气是单质，氯化钠溶液是混合物。故选B。39.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前A和B的总质量为10g+5g=15g，生成C的质量为3g，则生成D的质量为15g-3g=12g。等等，重新计算应为15g-3g=12g。实际上选D。10+5=15g，生成物总质量也为15g，D的质量为15g-3g=12g。故选D。40.【参考答案】C【解析】氮肥是含有氮元素的化肥。KCl含钾元素，属于钾肥。Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。NH4NO3含氮元素，属于氮肥。K2SO4含钾元素，属于钾肥。铵态氮肥如硝酸铵能促进植物茎叶生长。故选C。41.【参考答案】B【解析】当质子数等于核外电子数时，为原子；当质子数大于核外电子数时，为阳离子；当质子数小于核外电子数时，为阴离子。A中质子数11大于电子数10，为阳离子。B中质子数17小于电子数18，为阴离子。C和D均为原子。故选B。42.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应现象为锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，溶液由无色变为无色（硫酸锌溶液为无色）。不会产生沉淀，溶液也不会变蓝。故选A。43.【参考答案】C

【选项】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑；B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑；C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag；D.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂O

【题干】将等物质的量的下列气体分别充满等体积的三个密闭容器中，相同条件下压强最大的是【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。A中O和S同主族S>O，Na和Mg、Al同周期Na>Mg>Al，整体顺序S<O不对，正确顺序为O<S<Na，原子半径依次增大；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大；D中C>N>O，依次减小，综合分析选A。44.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为B。45.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Cl-的质子数为17，带一个负电荷，核外电子数为18；K+的质子数为19，带一个正电荷，核外电子数也为18，两者相等。O2-核外电子数为10，F-为9；Na+为10，Mg2+为10，虽然相等但不符合题意要求的最典型情况。正确答案为D。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。正确答案为B。47.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。48.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7。KNO3也是强酸强碱盐，溶液呈中性。49.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。O2是中性气体，既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。HCl和CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥。50.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较(x+y/4)的值即可。CH4消耗2倍氧气，C2H6消耗3.5倍，C3H8消耗5倍，C4H10消耗6.5倍。因此C4H10消耗氧气最多。烃类分子中碳原子数越多，耗氧量越大。

2026年宁夏幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.石灰水吸收CO23、某元素的原子序数为12，该元素位于元素周期表的A.第二周期第IIA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第IIIA族D.第二周期第VIIA族4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘5、将5g食盐溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%6、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关8、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl9、将铁粉加入足量稀盐酸中，反应后溶液的颜色为A.无色B.黄色C.浅绿色D.蓝色10、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.醋酸D.乙醇11、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.18gD.32g12、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.铝D.锌13、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.正极发生还原反应C.电子由负极经外电路流向正极D.负极发生还原反应14、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯15、下列操作中，能使氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液的是A.加入氯化钠晶体B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度16、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L17、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+18、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体是纯净物D.胶体具有丁达尔效应19、化学反应A加B生成C放热，升高温度对反应速率的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大D.正逆反应速率都减小20、实验室制备氢气可选用的药品是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+22、在元素周期表中，下列元素中金属性最强的是：A.钠B.镁C.铝D.钾23、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸中和D.BaCl2与Na2SO4反应25、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为：A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L26、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.SO2C.H2D.O227、下列物质中，常温下为液态的是：A.FeB.Br2C.I2D.CCl428、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2与H2的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH329、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是：A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷30、某原电池的正极材料为铜，负极材料为锌，电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是：A.电子由铜极经导线流向锌极B.铜极上发生氧化反应C.锌极质量逐渐减少D.溶液中的SO42-向铜极移动31、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.无法确定32、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是：A.H2B.O2C.CO2D.Ne34、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水反应生成乙醇35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-37、实验室制取少量氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是：A.MnO2B.HClC.MnCl2D.H2O38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO39、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO440、下列说法正确的是：A.所有非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.能电离出H+的化合物一定是酸D.含有氧元素的化合物一定是氧化物41、下列物质的鉴别方法错误的是：A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用NaOH溶液鉴别FeCl3和AlCl3D.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO342、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氧D.食盐水43、下列变化中，属于化学变化的是A.蜡烛熔化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.海水晒盐44、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳45、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.倾倒液体时标签向着手心D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯46、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石47、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO248、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子49、下列关于化合价的叙述正确的是A.在H2中氢元素的化合价为+1价B.在化合物中正负化合价的代数和为零C.金属元素在化合物中一定显正价D.非金属元素在化合物中一定显负价50、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.MnO2C.KMnO4D.H2SO4

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应，其他选项各元素化合价均未改变。3.【参考答案】B【解析】原子序数为12的元素是镁，核外电子排布为2、8、2，有三个电子层位于第三周期，最外层有2个电子位于第IIA族。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；A为同素异形体，B为同系物，D为同位素。5.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量为5g加95g等于100g，溶质质量分数为5除以100乘以100%等于5%。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体如硫化氢和碘化氢。氯化氢为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数随之改变。8.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl含离子键；H2O和HCl含极性共价键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键。9.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。氯化亚铁溶液中亚铁离子呈浅绿色，因此反应后溶液为浅绿色。若生成三价铁离子溶液才呈黄色。10.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性石蕊不变色；醋酸呈酸性使石蕊变红；乙醇溶液呈中性石蕊不变色。11.【参考答案】B【解析】硫酸的摩尔质量等于其相对分子质量以g/mol为单位。H2SO4的相对分子质量为2加32加16乘以4等于98，因此1molH2SO4的质量为98g。12.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝在金属活动性顺序中位于铁、锌、铜之前，因此四种金属中铝的活动性最强。13.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。14.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类有机物。乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊大π键，均不属于饱和烃。15.【参考答案】C【解析】氯化钠的溶解度随温度升高而增大。升高温度可使饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液。加入氯化钠晶体和蒸发溶剂仍为饱和溶液。降低温度会析出晶体仍为饱和溶液。16.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。17.【参考答案】C【解析】氖原子核外有10个电子。Na+有10个电子，Cl-有18个电子，O2-有10个电子，Mg2+有10个电子。选项中C符合题意。18.【参考答案】D【解析】胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系，属于混合物。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体本身不带电，但胶体粒子可能吸附离子而带电。丁达尔效应是胶体的特征性质。19.【参考答案】C【解析】升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增加，正反应速率和逆反应速率都会增大。该结论适用于所有化学反应，与反应吸热放热无关。20.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用制氢方法。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成二氧化硫而非氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。21.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子生成水不能共存。B中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀不能共存。D中银离子与氯离子生成氯化银沉淀不能共存。C中三种离子互不反应可以共存。22.【参考答案】D【解析】金属性在同一周期从左到右逐渐减弱，在同一主族从上到下逐渐增强。钠和钾同属第ⅠA族，钾位于钠的下方，金属性更强；钠、镁、铝同处第三周期，金属性钠最强。因此四种元素中钾的金属性最强。23.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中H与O之间只形成共价键，不含离子键；NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间）；NH4Cl中含有离子键（NH4+与Cl-之间）和共共价键（N与H之间）。因此只有H2O只含共价键。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由此可知，NaCl与Cl-的物质的量相等，所以Cl-的物质的量浓度与NaCl溶液的浓度相同，为0.5mol/L。26.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，能干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，能干燥碱性或中性气体。SO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥，但会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。H2和O2均为中性气体，两种干燥剂均可使用。27.【参考答案】B【解析】Fe为金属，常温下为固态；Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；I2常温下为固态，受热易升华；CCl4常温下为液态，但不是单质。题目问的是单质状态，溴单质是唯一常温液态的非金属单质。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等或比例固定不是平衡标志；选项D描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。只有浓度不再变化才能作为平衡的标志。29.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个氢原子完全等效，一氯代物只有CH3Cl一种；乙烷中六个氢原子等效，一氯代物也只有一种；丙烷中有两种不同环境的氢原子，一氯代物有两种；正丁烷也有两种不同环境的氢原子，一氯代物有两种。甲烷的一氯代物确实只有一种。30.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。电子由负极（锌）流向正极（铜），A错误；正极铜极上H+得电子发生还原反应生成H2，B错误；锌极失电子生成Zn2+进入溶液，锌极质量减少，C正确；阴离子SO42-向负极（锌极）移动，D错误。31.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O。生成物NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。32.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为醋酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。33.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Ne为20g/mol。CO2摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。34.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步替代。A和D为加成反应，B为氧化反应。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。36.【参考答案】D【解析】离子间若生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生