2026年安徽艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.稀硫酸C.AgNO₃溶液D.浓硫酸（常温）2、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中3、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.冰变成水是化学变化D.同素异形体之间的转化是化学变化4、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第6主族C.第ⅥB族D.第3周期5、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃6、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应类型为A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极材料可以是较不活泼的金属或非金属导体8、向FeCl₃溶液中加入铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明A.FeCl₃未反应B.FeCl₃已完全反应C.生成的Fe²⁺被氧化D.KSCN失效9、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能透过滤纸C.豆浆是胶体D.胶体不稳定，静置易产生沉淀10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎12、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.试剂瓶13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、水的化学式是A.H2O2B.H2OC.HOD.H3O15、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气16、地壳中含量最多的元素是A.铁B.硅C.铝D.氧17、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水18、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2===2H2O+O2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.C+O2===CO2D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑19、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子20、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl21、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠22、下列操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏C.加热时试管口对着人D.用灯帽盖灭酒精灯23、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核一定含有中子C.原子呈电中性D.原子质量集中在电子上24、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠25、下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳26、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体27、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.明火可以点燃所有物质B.降低着火点可以灭火C.隔绝氧气可以灭火D.燃烧需要氧气且温度要达到着火点以上，三者缺一不可28、下列有关化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三氧化二铁：Fe2O3D.铝元素：AL29、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子数目一定不变C.化学反应前后原子种类和数目不变D.质量守恒定律只适用于化学变化30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NH3D.CO2和NO232、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO334、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH35、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外分层排布，能量相同的电子在同一层上D.原子中质子数等于中子数36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe37、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH38、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量相同D.气体分子的数目相同39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.50mL1mol/LKCl溶液41、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和7个主族C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是843、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物44、下列反应中，反应前后气体体积不变的是A.N2+3H2⇌2NH3B.2HI⇌H2+I2C.2SO2+O2⇌2SO3D.C+CO2⇌2CO45、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定46、下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.盐类水解会抑制水的电离C.盐类水解一定是放热反应D.NaCl溶液呈中性是因为NaCl不发生水解47、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HXO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO448、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和NaOHC.H2O和CO2D.NH3和NH4Cl49、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.颜色变深50、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的颜色不再发生变化C.NO2和N2O4的浓度相等D.容器内气体的密度不再变化

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A中铁置换铜，Fe+CuSO₄=FeSO�4+Cu，每56份质量的铁进入溶液置换出64份质量的铜，溶液质量减小；B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加；C中铁置换银，溶液质量减小；D中铁遇浓硫酸钝化无明显变化。故选B。2.【参考答案】C【解析】A用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；B不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子；C给固体加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；D稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅。故选C。3.【参考答案】D【解析】A粒子不一定是原子或离子，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；B最外层电子数相同的原子不一定同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但不同族；C冰变成水是物理变化；D同素异形体是不同的单质，其转化有新物质生成，属于化学变化。故选D。4.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族（第16列），即氧族元素。第6主族表述不规范，第ⅥB族是过渡金属，第3周期无法确定。故选A。5.【参考答案】C【解析】A氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；B氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性；C碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；D硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性。故选C。6.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，使溴的四氯化碳溶液褪色。该反应属于加成反应，不是取代、氧化或酯化反应。故选B。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；正极材料可以是较不活泼的金属或石墨等导电的非金属材料，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】FeCl₃与Fe粉反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe³⁺，即FeCl₃已完全反应被消耗。若FeCl₃未反应则会变红，Fe²⁺遇KSCN不变色。故选B。9.【参考答案】C【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；豆浆是蛋白质形成的胶体，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定不会立即产生沉淀，D错误。故选C。10.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，均为混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。11.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe2O3），属于化学变化。12.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需垫石棉网，量筒和试剂瓶不能加热。这是实验室基本操作常识。13.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是金属元素，具有金属光泽和导电性。氧、碳、氮都是非金属元素，名称中带"气"字头或"石"字旁（除汞外）。14.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。H2O2是过氧化氢，HO不是稳定化合物，H3O+是水合氢离子。15.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧，氢气具有可燃性但不助燃。16.【参考答案】D【解析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙等。氧含量约48.6%，是最多的元素。记忆口诀："氧硅铝铁钙"。17.【参考答案】C【解析】pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。稀盐酸是酸性溶液，pH<7。食水和蒸馏水呈中性，pH≈7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。18.【参考答案】C【解析】化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C选项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A是分解反应，B是分解反应，D是置换反应。19.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。分子是电中性的。这是原子结构的基本知识。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质，KMnO4含三种元素，NaCl不含氧元素。21.【参考答案】A【解析】用过氧化氢制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂加速反应。二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变。其他选项物质在此反应中不作催化剂使用。22.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引发火灾。不可用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止酒精洒出引起火灾。加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。23.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核无中子）。原子整体呈电中性，因为质子数等于电子数。原子质量主要集中在原子核上。24.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成，属于单质。水和二氧化碳由两种元素组成，属于化合物。氯化钠由钠和氯两种元素组成，属于化合物。25.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色。红磷燃烧产生白烟而非白雾。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。描述现象不能说出生成物名称。26.【参考答案】B【解析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶质可以是固体、液体或气体。27.【参考答案】D【解析】燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。灭火原理是破坏其中一个条件。着火点是物质固有属性，一般不能降低。不是所有物质都能燃烧。28.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子。钠离子写作Na+，数字1省略。三氧化二铁化学式为Fe2O3正确。铝元素符号为Al，第二个字母小写。29.【参考答案】D【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不适用。A选项中水变水蒸气是物理变化。化学反应前后原子种类、数目、质量不变，但分子数目可能改变。D选项正确表述了质量守恒定律的适用范围。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或在熔融状态下都能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F有9个电子；C项H2O有10个电子（2+8），NH3也有10个电子（7+3），电子数相同；D项CO2有22个电子，NO2有23个电子。32.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应遵循"左物右码"原则，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，C错误；过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，D正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特征反应。CO2、NaCl、NaOH均无漂白性，不能使品红溶液褪色。35.【参考答案】B【解析】A错误，普通氢原子核内只有1个质子没有中子；B正确，质子数（核电荷数）决定元素的种类；C错误，同一电子层上可以有不同能量的电子；D错误，质子数与中子数不一定相等，如12C有6个质子和6个中子，但23Na有11个质子和12个中子。36.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Mg只能与盐酸反应；Cu与盐酸不反应；Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。37.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物；MgO只含离子键，是离子化合物；H2O分子中只含H-O共价键，是共价化合物；KOH中含有K+与OH-之间的离子键和O-H共价键，是离子化合物。38.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此气体体积主要取决于分子间的距离和分子的数目，而与分子本身的大小关系不大。1mol任何气体含有相同数目的分子，所以体积约为22.4L。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和13C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。40.【参考答案】C【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。因此C项Cl-浓度最大。41.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（称量）、药匙、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（配制）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。42.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B正确，元素周期表有7个周期和7个主族；C错误，第Ⅷ族不属于副族；D错误，He原子最外层只有2个电子。43.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，熔融状态下能导电说明含有自由移动的离子，该化合物一定是离子化合物。44.【参考答案】B【解析】判断反应前后气体体积是否变化，只需比较反应前后气体分子数。A项反应前4体积气体生成2体积气体，体积减小；B项反应前2体积HI生成1体积H2和1体积I2蒸气，共2体积，体积不变；C项反应前3体积气体生成2体积气体，体积减小；D项反应前1体积气体生成2体积气体，体积增大。45.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁在氢之前，铜在氢之后。铁能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，而铜不能与稀盐酸反应。加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应，铜粉不反应，因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁（当铁过量时）。但题目说"一定含有"，故选铜。46.【参考答案】A【解析】A正确，强酸强碱盐如NaCl不发生水解，溶液呈中性；B错误，盐类水解促进水的电离；C错误，盐类水解是中和反应的逆过程，中和放热则水解吸热；D错误，NaCl不水解与其呈中性无因果关系，正确说法是强酸强碱盐不水解溶液呈中性。47.【参考答案】B【解析】气态氢化物为XH3，说明X元素最低负价为-3价，则X位于第ⅤA族。X的最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4（如磷酸H3PO4）。48.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，HCl只含共价键；B项MgCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键；C项H2O和CO2都只含共价键，类型完全相同；D项NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。49.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。当二者等物质的量时，恰好完全反应，生成物不具有漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2过量，过量的SO2能使品红褪色；若Cl2过量，生成的HClO也能使品红褪色。50.【参考答案】B【解析】A错误，NO2的消耗速率与N2O4的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；B正确，NO2为红棕色，N2O4无色，颜色不再变化说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡；C错误，浓度相等不代表浓度不再变化；D错误，反应前后气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。

2026年安徽艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.氢和氘D.一氧化碳和二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钠溶于水4、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳5、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L6、下列粒子中，电子层数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和He7、下列溶液中，pH值最小的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.纯水8、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气9、实验室制取氢气，一般选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和水10、下列烷烃中，常温下呈液态的是A.甲烷B.乙烷C.丁烷D.己烷11、乙烯使溴水褪色的反应类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应12、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿13、下列分离方法中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取14、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.硫酸铜和氢氧化钙B.硫酸钠和氢氧化钠C.氯化铜和氢氧化钠D.硫酸铜和碳酸钠15、在化学反应A+B=C+D中，若反应物总质量为10g，生成物C的质量为4g，则生成物D的质量为A.4gB.6gC.10gD.14g16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫17、下列化学用语中，正确的是A.钠离子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.二氧化碳的结构式为O=C=OE.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO42-18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘19、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化铁B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸铜20、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定21、在常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性为A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO23、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下氧化C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水加成24、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.22.4g/molB.28g/molC.44g/molD.32g/mol25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、Na+C.K+、NO3-、SO42-、Na+D.Ag+、Cl-、K+、NO3-26、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g27、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO228、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极材料比正极活泼29、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘31、室温下，0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.0.1mol/LB.1×10^-1mol/LC.1×10^-13mol/LD.1×10^-7mol/L32、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷33、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl234、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅥA族35、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO436、在化学反应A+B→C+D中，若A的转化率为80%，则下列说法正确的是A.生成物C和D的物质的量相等B.参加反应的A占起始量的80%C.反应后A无剩余D.反应速率等于80%37、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和MgOC.H2O和CH4D.NaOH和NaCl38、实验室制取氢气时，最佳的反应物组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与稀硝酸39、关于阿伏加德罗常数的应用，1molO2中含有氧原子数为A.6.02×10^23个B.1.204×10^24个C.3.01×10^23个D.6.02×10^24个40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用100mL量筒量取5mL液体C.用胶头滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.点燃可燃性气体前需检验纯度41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.海水42、元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.NH₃+HCl=NH₄Cl44、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI45、相同物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.SO₂D.Cl₂46、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂47、将钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠熔成小球B.钠浮在水面上C.发出嘶嘶响声D.溶液变红色48、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COONa溶液D.NH₄Cl溶液49、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。A项是化合物，C项是同位素，D项是化合物。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氢气与氧气反应生成水，氢元素化合价由0升至+1，氧元素化合价由0降至-2，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变。4.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。氧气、氮气、二氧化碳均无此性质。这是二氧化硫的特征反应。5.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体种类无关。6.【参考答案】B【解析】O原子有2个电子层，O2-是氧原子得到2个电子形成的，电子层数仍为2层。Na有3层，Na+有2层；Ne有2层，Ar有3层；H有1层，He有1层。7.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。稀硫酸是强酸溶液，pH值最小；氯化钠溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；纯水呈中性，pH约为7。8.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含离子键。氯化氢、水、氧气均为共价化合物，只含共价键。金属单质含金属键。9.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成硫酸锌和氢气，适合实验室制取。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与水反应极慢。10.【参考答案】D【解析】常温常压下，碳原子数少于等于4的烷烃为气态，5至16个碳原子的烷烃为液态，17个碳原子以上的烷烃为固态。己烷含6个碳原子，常温下为液态。11.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。该反应不是取代反应、氧化反应或酯化反应，是烯烃的特征反应。12.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃。乙醇含碳、氢、氧；乙酸含碳、氢、氧；氯仿含碳、氢、氯，均不属于烃。13.【参考答案】B【解析】分液是利用两种液体互不相溶且密度不同的性质进行分离的方法。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体和液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离。14.【参考答案】A【解析】波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜溶液和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）混合配制而成。其他组合不能形成波尔多液的有效成分，不符合农业生产实际应用。15.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物总质量为10g，生成C为4g，则生成D的质量为10g-4g=6g。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。氢气是中性气体，两者均可干燥。氨气与浓硫酸反应；氯化氢、二氧化硫与碱石灰反应。17.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式应为O=C=O。A项缺少图示；B项水的电子式应为18.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发。A项易引起火灾；B项液体可能溅出伤人；D项应遵循左物右码原则，操作错误。19.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氯化铁只与碱反应；碳酸钠只与酸反应；硫酸铜只与碱反应。20.【参考答案】C【解析】饱和氯化钠溶液在该温度下已达到溶解平衡，再加入氯化钠晶体不会继续溶解，溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此溶质的质量分数保持不变。温度不变，溶解度也不变。21.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于10^-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性。此题关键要区分强酸弱酸的电离特点，弱酸部分电离，实际浓度高于氢离子浓度。22.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl与两者均不反应；Fe2O3和CuO只能与酸反应，不能与碱反应。此性质是两性物质的典型代表。23.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，氢原子被氯原子逐步取代，属于典型的取代反应。A项乙烯使溴水褪色是加成反应；B项乙醇催化氧化属于氧化反应；D项乙烯与水加成也是加成反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。该气体可能是CO或N2。计算时需注意单位统一，标准状况指0℃、101.3kPa条件。25.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断依据是生成沉淀、气体或弱电解质。26.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM，其中c=0.1mol/L，V=0.1L，M(NaCl)=58.5g/mol，则m=0.1×0.1×58.5=0.585g。配制时需先称量再溶解，用100mL容量瓶定容。注意体积单位换算和有效数字。27.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl-通过静电作用形成离子键，是典型的离子化合物。HCl、H228.【参考答案】D【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；正极得电子发生还原反应，C错误；通常负极材料比正极活泼，易于失去电子。电流方向与电子流向相反，从正极到负极。29.【参考答案】B【解析】合成氨反应是放热反应（ΔH<0），升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的产率降低。勒夏特列原理指出，改变平衡条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。30.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10）但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同位素。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。31.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据水的离子积Kw=1×10^-14，c(OH-)=1×10^-13mol/L。盐酸中的OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-相等，故水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L。32.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个氢原子完全等效，一氯代物只有一种（CH3Cl）。乙烷的一氯代物也只有一种，但本题最佳答案选甲烷，因其结构最简单对称性最高。丙烷有两种等效氢，一氯代物有两种；正丁烷也有两种一氯代物。33.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气；铜排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此滤渣中一定含有未反应的铜粉，可能含有剩余的铁粉。滤液中含FeCl2和过量盐酸。34.【参考答案】C【解析】最外层7个电子说明是ⅦA族元素。第二周期ⅦA族元素是氟，核外电子排布为2、7，最外层正好7个电子。第三周期ⅦA族是氯，电子排布为2、8、7。题目强调最外层7个电子且为第二周期时符合选项C。35.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32