2026年广东农工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东农工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂3、下列操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.向燃着的酒精灯内添加酒精D.用灯帽盖灭酒精灯4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O5、下列物质中，常温下为液态的是：A.氯气B.溴单质C.碘单质D.氟气6、某溶液的pH值为3，则该溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断7、下列实验现象描述正确的是：A.镁条在空气中燃烧产生黑色固体B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰8、下列物质中，可用于自来水消毒的是：A.明矾B.漂白粉C.活性炭D.苏打9、下列化学用语书写正确的是：A.钙离子Ca⁺²B.两个氢原子H₂C.氧化铝AlOD.硫酸根离子SO₄²⁻10、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定11、将铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.只有铜B.铜和铁C.只有铁D.无法确定12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶于水14、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等15、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这一规律称为A.阿伏加德罗定律B.道尔顿分压定律C.盖·吕萨克定律D.亨利定律16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳17、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动18、下列物质中，属于同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨19、1mol某气体在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时使用烧杯21、下列物质中，属于原子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.铁22、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与溴在铁催化下反应C.乙醇与氧气反应D.乙烯与水反应23、关于pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH>7的溶液呈酸性C.pH<7的溶液呈酸性D.pH只能取整数24、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO225、关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极经导线流向负极C.化学能转化为电能D.阳离子移向负极26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸27、关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应是不可逆反应B.酸提供羟基，醇提供氢C.酯化反应属于取代反应D.酯化反应不需要催化剂28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-D.Ca2+、CO32-、Cl-29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精30、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.CuO与H2SO4反应31、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族32、下列气体中，能用排水法收集且难溶于水的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、工业上冶炼铝采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.碳还原法36、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇37、实验室制备二氧化碳气体，宜选用的药品是A.碳酸钙与浓硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.石灰石与稀盐酸D.焦炭与氧气38、下列原子结构中，表示基态原子的是A.1s²2s²2p⁶3s¹B.1s²2s²2p⁶3p¹C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹39、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡状态的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率C.混合气体的总压强不再变化D.SO2的转化率等于100%40、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaOHD.CO241、某溶液中大量共存的一组离子是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO3²-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba²+、Na+、SO4²-、Cl-42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在滤纸上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔43、标准状况下，22.4L氢气中含有氢分子的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol44、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石45、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.冰融化D.玻璃破碎46、原子核中一定含有的粒子是A.质子和中子B.质子C.中子D.电子47、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用剩的药品放回原试剂瓶C.加热固体时试管口略向下倾斜D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品49、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.Mg²⁺50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.O₂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vₘ。该数值对任何气体均适用，是气体计算中的重要常数。2.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物；同时OH⁻内部O与H之间通过共价键结合，故NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H₂O和O₂为共价化合物或单质，不含离子键。3.【参考答案】D【解析】实验室安全操作要求：严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防酒精洒出引发火灾；不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，盖两次以防下次不易打开；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同种物质的不同分子。5.【参考答案】B【解析】卤素单质的状态随分子量增大而递变：F₂和Cl₂常温下为气态，Br₂为深红棕色液态，I₂为紫黑色固态。溴是唯一常温下呈液态的非金属单质。6.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。pH=3小于7，故该溶液呈酸性，且酸性较强。7.【参考答案】B【解析】镁条燃烧生成白色固体氧化镁，A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，B正确。红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，C错误。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。8.【参考答案】B【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，溶于水后能生成具有强氧化性的次氯酸，可杀灭水中的细菌和病毒，用于自来水消毒。明矾用于净水混凝沉降，活性炭用于吸附色素和异味，苏打用于调节pH。9.【参考答案】D【解析】离子符号书写规则为电荷数标在右上角，数字在前符号在后，钙离子应为Ca²⁺，A错误。H₂表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应为2H，B错误。氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，化学式应为Al₂O₃，C错误。硫酸根离子SO₄²⁻书写正确。10.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表第ⅦA族，如氟、氯、溴等，均属于非金属元素。11.【参考答案】A【解析】铁的活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。滤渣中一定含有生成的铜。铁是否剩余取决于铁粉的量，若铁粉不足则无剩余，故滤渣中一定有的是铜，不一定有铁。12.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响原子的质量数，电子数决定原子是否带电。质子数与中子数不一定相等，如普通氢原子只有1个质子、0个中子。15.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。道尔顿分压定律研究混合气体总压与各组分分压的关系，盖·吕萨克定律研究气体体积与温度的关系。16.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，均不是电解质。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动。18.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，结构不同，互为同素异形体。12C和14C是同位素，O2和O3也是同素异形体，但题干问的是"属于"，金刚石和石墨是最典型的同素异形体实例。19.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。该数值与气体种类无关，只与物质的量有关。20.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。给试管加热时试管口应略向下倾斜。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。21.【参考答案】B【解析】原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构晶体。金刚石由碳原子通过共价键形成，属于原子晶体。干冰是分子晶体，氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体。22.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯和HBr。乙烯使溴水褪色是加成反应，乙醇氧化是氧化反应，乙烯与水反应是加成反应。23.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H+]，常温下pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。pH=0的溶液呈强酸性。pH可以取小数，如pH=2.5等。24.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3和HCl极易溶于水，SO2能溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。25.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。26.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。27.【参考答案】C【解析】酯化反应是羧酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应。该反应是可逆反应，通常用浓硫酸作催化剂和吸水剂。反应机理是酸脱羟基醇脱氢。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。C组离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A组H+与OH-生成水，B组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，D组Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素的非金属性较强，容易得到1个电子形成稳定结构。32.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水的气体。氨气和氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫易溶于水；氢气难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，同时氢气的密度比空气小，也可以用向下排空气法收集。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。A项互为同位素，B项是同素异形体，D项也是同素异形体。34.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸的pH为1；醋酸是弱酸，部分电离，同浓度时pH大于1；氢氧化钠是强碱，pH最大；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此盐酸的pH最小。35.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，难以用热还原法冶炼。工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低氧化铝的熔点。热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼；热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜的冶炼。36.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇不含不饱和键，一般不发生加成反应。37.【参考答案】C【解析】实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。A项浓硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续；B项碳酸钠是粉末状固体，反应速率过快不易控制；D项反应难以控制且产物不纯。38.【参考答案】A【解析】基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A项为钠原子的基态电子排布，符合构造原理；B项电子未先排布3s轨道而直接排布3p轨道，是激发态；C项是铬原子的基态排布，但选项写的是锰原子排布，不符合洪特规则特例；D项是铜原子的基态排布，符合洪特规则特例。重新分析：A正确，是Na的基态。39.【参考答案】C【解析】该反应是气体分子数减小的反应。当混合气体总压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。A项各物质浓度相等不是平衡标志；B项描述的是同一方向的速率；D项可逆反应不可能完全转化，转化率不可能达到100%。40.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间，或铵根离子与酸根离子之间。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部是共价键。HCl、H241.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。A项H+与OH-会结合生成水；B项H+与CO3²-会反应生成二氧化碳和水；D项Ba²+与SO4²-会生成硫酸钡沉淀。只有C项各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。42.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；D项闻气体气味的正确操作是用手轻轻扇动。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。氢气的摩尔质量为2g/mol，22.4L氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，即含有1mol氢分子。这是基于阿伏伽德罗定律的应用。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是单一成分的水分子构成的纯净物；空气由多种气体组成，自来水含有矿物质和杂质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。45.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；酒精挥发是状态改变、冰融化是固态变液态、玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。46.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子，因此原子核中一定含有的粒子是质子，中子和电子不一定存在。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；O₂是单质；KMnO₄含三种元素；NaCl不含氧元素。48.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，操作正确；A易引发火灾；B会污染原瓶药品；D应为左盘放药品右盘放砝码。49.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外也是10个电子；Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子但核电荷数不同；Mg²⁺有10个电子，但选项A最符合题意。50.【参考答案】B【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，OH⁻内部O与H之间形成共价键；NaCl只含离子键；H₂O和O₂只含共价键，不含离子键。

2026年广东农工商职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、原子核是由A.质子和电子构成B.中子和电子构成C.质子和中子构成D.质子和质子构成5、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石6、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.氮气、氧气B.澄清石灰水、冰水混合物C.食盐水、铁D.二氧化碳、空气7、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.Cl-8、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电的粒子9、下列化肥中，属于钾肥的是A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2PO4)2D.NH4NO310、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KMnO4C.H2OD.NaOH11、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2加热Cu+H2O13、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠溶液14、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶剂一定是水D.升高温度一定能增大气体的溶解度15、下列各组物质中，能共存于同一溶液中的是A.NaCl、AgNO3B.HCl、NaOHC.Na2SO4、KClD.BaCl2、Na2CO316、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.失去质子D.保持电子数不变17、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气18、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.物质着火点越低越不易燃烧C.燃烧一定会产生火焰D.釜底抽薪的原理是移除可燃物19、将足量的锌和铁分别放入质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中，充分反应后，稀硫酸完全消耗，则下列说法正确的是A.锌产生的氢气多B.铁产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法判断20、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗21、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH值为多少？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=022、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.乙醇23、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为：A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²24、下列元素中，电负性最大的是：A.钠B.氯C.氧D.氟25、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O26、某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素位于元素周期表的：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族27、实验室制备氢气时，通常选用的试剂组合是：A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸28、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液29、甲烷分子的空间构型是：A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形30、下列物质中，含有极性共价键的是：A.H₂B.O₂C.NaClD.H₂O31、将足量铁粉加入CuCl₂溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为：A.FeCl₃B.CuCl₂和FeCl₂C.FeCl₂D.Cu和FeCl₃32、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃33、将下列气体分别通入品红溶液中，能使品红褪色的是：A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.氢气34、下列物质中，熔点最高的是：A.干冰B.食盐C.碘D.冰35、下列化学反应中，反应速率最快的是：A.木炭在氧气中燃烧B.铁生锈C.酸碱中和反应D.食物腐败36、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为：A.2.925gB.5.85gC.0.585gD.29.25g37、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Cl和ArD.H₂O和NH₃38、常温下，下列金属中能溶于浓硝酸的是：A.铁B.铝C.铜D.金39、下列叙述正确的是：A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹40、将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是：A.溶液变蓝B.溶液变红C.溶液先变红后褪色D.溶液颜色不变41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应43、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.质量数等于质子数与中子数之和44、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.两个非金属原子之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物47、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol48、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液的浓度与温度无关D.某温度下某物质的饱和溶液是该温度下该物质的最浓溶液49、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应的活化能B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应途径降低活化能D.固体反应物的量增加一定能加快反应速率50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等且为零C.升高温度一定能使平衡向吸热方向移动D.增大反应物浓度一定能使平衡常数增大

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是Fe2O3），属于化学变化。冰雪融化是状态改变、玻璃破碎是形状改变、汽油挥发是状态改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，自来水和矿泉水都含有多种可溶性杂质，均属于混合物。3.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电导热性等金属特性。氧、碳、氮的名称不带金字旁，均为非金属元素。4.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子核只有一个质子，没有中子）。电子质量极小，位于核外，不属于原子核的组成部分。5.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。6.【参考答案】C【解析】食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；铁是单质，属于纯净物。A中两者均为纯净物；B中澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，冰水混合物实质都是水，属于纯净物；D中二氧化碳是纯净物，空气是混合物。7.【参考答案】C【解析】Fe既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；O2表示氧气分子或氧气单质；Cl-表示氯离子。8.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误。原子中的质子数不一定等于中子数，如普通氢原子没有中子，B错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，C正确。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。9.【参考答案】B【解析】KCl中含有钾元素，属于钾肥，能促进作物生长、增强抗逆能力。CO(NH2)2和NH4NO3都含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O3是单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，属于含氧化合物但不是氧化物；NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，属于碱。11.【参考答案】D【解析】称量药品时应遵循左物右盘原则，A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，D正确。12.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。B中氢气和氧气反应生成水，符合化合反应特征。A属于分解反应，C和D均属于置换反应。13.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。氯化钠与稀盐酸不反应，因为它们含有相同的氯离子，且不符合复分解反应发生的条件。14.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，C错误。升高温度一般减小气体的溶解度，D错误。15.【参考答案】C【解析】Na2SO4和KCl互相交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，能共存。A中两者反应生成AgCl沉淀；B中两者反应生成水；D中两者反应生成BaCO3沉淀，均不能共存。16.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构。该原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子的稳定结构，变为阴离子。17.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大，应用向上排空气法；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氯气能溶于水且密度比空气大。18.【参考答案】D【解析】釜底抽薪是将柴火从锅底抽掉，原理是移除可燃物以达到灭火目的。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，缺一不可，A错误。着火点越低越易燃烧，B错误。燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，C错误。19.【参考答案】C【解析】锌和铁均足量，说明稀硫酸完全反应。产生氢气的质量由稀硫酸中硫酸的质量决定，因为两份稀硫酸质量相等、溶质质量分数相同，所以硫酸质量相等，产生的氢气质量也相等。20.【参考答案】D【解析】高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气。漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体，此实验不需要使用。21.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。该反应属于强酸强碱中和反应，产物为强酸强碱盐，不发生水解。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体本身不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物。蔗糖和乙醇在水溶液中不电离。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含分子数约为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。24.【参考答案】D【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度。氟是周期表中电负性最大的元素，其电负值约为4.0。同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。26.【参考答案】A【解析】该电子排布中共有17个电子，为氯元素。最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。周期数等于电子层数（3层），主族序数等于最外层电子数（7）。27.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气。浓硝酸与铝发生钝化反应。28.【参考答案】C【解析】酚酞在碱性溶液中变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵溶液因铵根水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。29.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键键长相等，键角均为109°28'，分子呈正四面体构型。这是典型的共价化合物立体结构，中心碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于四个顶点。30.【参考答案】D【解析】极性共价键是指不同种原子间形成的共价键。H₂O中O-H键为极性键。H₂和O₂中的化学键均为同种原子间的非极性键。NaCl中含离子键而非共价键。31.【参考答案】C【解析】铁比铜活泼，铁能置换出氯化铜中的铜，反应方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu。因铁粉足量，CuCl₂完全反应，滤液中只含生成的FeCl₂。铁与氯化铜反应生成氯化亚铁而非氯化铁。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体。33.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。氧气、氮气、氢气均无漂白性，不能使品红褪色。二氧化硫的漂白作用具有可逆性，加热后溶液可恢复红色。34.【参考答案】B【解析】食盐（NaCl）为离子晶体，离子键较强，熔点较高，约801℃。干冰为分子晶体，熔点很低。碘为分子晶体，熔点较低。冰为分子晶体，熔点为0℃。离子晶体的熔点一般高于分子晶体。35.【参考答案】C【解析】酸碱中和反应是离子反应，反应速率极快，几乎瞬间完成。木炭燃烧速率较快但不如中和反应。铁生锈和食物腐败均为缓慢氧化过程，反应速率较慢。36.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=