2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3+HCl3、将钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象正确的是A.钠沉入水底B.钠不熔化C.钠熔成闪亮小球并在水面游动D.产生黑色沉淀4、下列关于氯气的描述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能使湿润的有色布条褪色C.氯气不能与水反应D.氯气与铁不反应5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.食盐水6、下列说法正确的是A.金属活动性顺序中，钾比钠活泼B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.铝在空气中不能与氧气反应D.铜能与稀硫酸反应置换出氢气7、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol8、下列关于硫酸的描述错误的是A.浓硫酸具有脱水性B.稀硫酸能与铁反应生成氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化D.稀硫酸具有强氧化性，能氧化所有金属9、下列物质露置在空气中质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠晶体D.无水硫酸铜10、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.酸碱中和反应D.碳酸钙分解反应11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡只能在恒温条件下建立12、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH3叫丙烷B.CH2=CH2叫丙炔C.CH3CHO叫乙醇D.CH3COOH叫乙醛13、下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.油脂不能水解D.淀粉和纤维素互为同分异构体14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池必须有电解质溶液D.原电池中负极发生还原反应16、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族17、下列关于溶液的pH说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大溶液酸性越强C.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.pH=1的溶液呈碱性18、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗19、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.实验室可以用嘴尝药品味道判断物质B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.酒精灯熄灭后用嘴吹灭D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发22、原子的质子数为11，中子数为12，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.123、下列微粒中，最外层电子数达到稳定结构的是A.NaB.OC.Na⁺D.Cl24、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝25、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄26、下列关于空气组成的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中不含二氧化碳D.空气是纯净物27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.用试管夹夹持试管时从试管底部往上套D.实验剩余的药品放回原试剂瓶28、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水29、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.漏斗30、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的是A.银B.铜C.铁D.金31、已知某元素的相对原子质量为24，其原子核内有12个中子，则该原子的质子数为A.12B.24C.36D.4832、下列物质中，属于单质的是A.H₂OB.CO₂C.O₃D.NaCl33、下列气体中，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气34、将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.面粉B.泥沙C.植物油D.蔗糖35、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素B.磷酸钙C.硝酸钾D.硫酸钾36、燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触和A.温度达到着火点B.压强增大C.光照D.使用催化剂37、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数38、pH值为3的溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定39、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.量筒C.蒸发皿D.烧杯40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精41、下列微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.氢原子和氢离子B.氦原子和锂原子C.氧原子和氧离子D.钠原子和镁原子42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl43、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨45、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定46、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.585gD.0.585g47、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.第IA族元素都是金属元素C.非金属元素不能形成离子化合物D.稀有气体原子最外层都是8电子稳定结构48、将铁片投入下列溶液中，有氢气产生的是A.硫酸铜溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液49、下列粒子半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Cl⁻D.F⁻50、化学反应A+B→C+D，已知该反应的活化能为Ea，则加入催化剂后A.Ea增大B.Ea减小C.反应热增大D.反应热减小

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；CO2只含共价键；H2O只含共价键。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热使钠熔成闪亮小球；反应产生氢气推动钠球在水面游动；最终钠完全消失，无黑色沉淀。4.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气有毒，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B正确；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误；氯气与铁在点燃条件下能反应生成氯化铁，D错误。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质不是化合物；酒精是非电解质；氯化钠是化合物，在水溶液中能电离出离子导电，属于电解质；食盐水是混合物不是电解质。6.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中钾排在钠前面，钾比钠活泼，A正确；铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，B错误；铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D错误。7.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。8.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，A和C正确；稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，B正确；稀硫酸的氧化性来自H+，只能氧化在金属活动性顺序中位于氢之前的金属，不能氧化所有金属，D错误。9.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，露置空气中质量减小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气导致质量增加；氯化钠晶体露置空气基本不变；无水硫酸铜吸水变为五水硫酸铜质量增加，但B是最典型的吸水性物质。10.【参考答案】C【解析】酸碱中和反应是典型的放热反应；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应；碳酸钙高温分解是吸热反应。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；改变温度、浓度或压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡可在不同温度下建立，D错误。12.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3是三个碳原子的烷烃，命名为丙烷，A正确；CH2=CH2是两个碳原子的烯烃，命名为乙烯，B错误；CH3CHO是乙醛，C错误；CH3COOH是乙酸，D错误。13.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色发生加成反应，乙烷不能使溴水褪色，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能水解生成甘油和高级脂肪酸，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。14.【参考答案】D【解析】H+与OH-结合生成水不能大量共存；Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀不能大量共存；Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能大量共存；Na+、K+、NO3-之间不发生反应，能大量共存。15.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池必须有电解质溶液形成闭合回路，C正确；原电池中负极失电子发生氧化反应，D错误。16.【参考答案】C【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数，最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。17.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下是中性的，但在较高温度下中性溶液的pH小于7，A不够严谨；pH越大碱性越强酸性越弱，B错误；pH越小酸性越强，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强，C正确；pH=1的溶液呈强酸性，D错误。18.【参考答案】D【解析】用NaOH固体配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要托盘天平称量NaO19.【参考答案】D【解析】实验室严禁用嘴尝药品味道，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭不能用嘴吹，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。故选C。21.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，均无新物质生成。铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化。故选B。22.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，因为原子呈电中性。质子数为11，则核外电子数也为11。中子数与核外电子数无关。该原子质量数为23，是钠原子。故选A。23.【参考答案】C【解析】稳定结构一般指最外层有8个电子（氦为2个）。Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Cl原子最外层7个电子，均未达稳定结构。Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的，最外层为8个电子，达到稳定结构。故选C。24.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝均带有"钅"字旁，属于金属元素。氧带有"气"字头，属于非金属元素。判断金属与非金属元素可依据汉字偏旁，一般"钅"字旁为金属，"气石氵"等为非金属。故选C。25.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物。H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不是氧化物。KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。26.【参考答案】B【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%。空气中含有少量二氧化碳（约0.03%），还含有稀有气体等其他成分。空气由多种气体组成，属于混合物而非纯净物。故选B。27.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。试管夹应从试管底部往上套，防止杂质进入试管。剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。28.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。29.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集氧气。漏斗主要用于过滤或向小口容器中添加液体，在制取氧气的实验中不需要使用。故选D。30.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能。铁排在氢前面，能置换稀盐酸或稀硫酸中的氢。银、铜、金均排在氢后面。故选C。31.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数。已知相对原子质量为24，中子数为12，则质子数=24-12=12。该元素是镁元素，核外电子数也为12。故选A。32.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H₂O由氢、氧两种元素组成，是化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，是化合物。O₃（臭氧）只由氧元素组成，是单质。NaCl由钠、氯两种元素组成，是化合物。故选C。33.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气、氮气均难溶于水或不溶于水，可用排水法收集。二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集。故选C。34.【参考答案】D【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。面粉、泥沙不溶于水，植物油不溶于水，三者加水后均不能形成溶液。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液。故选D。35.【参考答案】C【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。尿素只含氮元素，是氮肥。磷酸钙只含磷元素，是磷肥。硫酸钾只含钾元素，是钾肥。硝酸钾含钾和氮两种营养元素，属于复合肥。故选C。36.【参考答案】A【解析】燃烧需要同时满足三个条件：一是可燃物，二是与氧气（或空气）接触，三是温度达到可燃物的着火点。缺少任何一个条件，燃烧都不能发生。灭火的原理就是破坏其中一个或几个条件。故选A。37.【参考答案】A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数决定同位素，核外电子数和最外层电子数影响化学性质，但不决定元素种类。故选A。38.【参考答案】A【解析】pH值可以表示溶液的酸碱性强弱。当pH=7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；当pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。pH=3小于7，呈酸性。故选A。39.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。称量氯化钠需要托盘天平，量取水需要量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒。蒸发皿用于蒸发结晶，在配制溶液过程中不需要使用。故选C。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠固体在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。41.【参考答案】C【解析】氧原子和氧离子的质子数均为8，氧原子有8个电子，氧离子O²⁻有10个电子，质子数相同而电子数不同。氢原子和氢离子质子数相同但电子数确实不同，但氦和锂质子数不同；钠原子和镁原子质子数也不同。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H₂44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。45.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH=3说明溶液呈较强的酸性。pH=7为中性，pH>7为碱性。46.【参考答案】A【解析】n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。47.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布规律：最外层电子数不超过8个，A正确。第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。铵盐是含有非金属元素的离子化合物，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。48.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，无气体产生。铁与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁。铁在氯化钠溶液中不发生明显反应。49.【参考答案】C【解析】电子层数越多，半径越大。Cl⁻有3个电子层，Na⁺、Mg²⁺、F⁻均有2个电子层，所以Cl⁻半径最大。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。50.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热。反应热只与反应物和生成物的总能量差有关。

2026年广西卫生职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.F2、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.O26、pH=3的溶液中，c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.3mol/L7、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O28、实验室制备氢气常用的试剂是：A.Cu与稀硫酸B.Zn与稀硫酸C.Fe与浓硫酸D.Na与水9、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇10、下列说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中一定存在金属键11、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.3mol/LAlCl3溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液12、下列物质中，属于油脂的是：A.汽油B.矿物油C.植物油D.甘油13、下列操作能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaClB.用10mL量筒量取6.50mL水C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl14、下列反应中，熵增的是：A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.H2O(g)=H2O(l)15、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族16、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变17、下列物质中，常用作氧化剂的是：A.NaB.FeC.KMnO4D.H218、下列每组物质中，属于同系物的是：A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.乙酸和丙酮D.淀粉和纤维素19、下列有关金属腐蚀的说法正确的是：A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.金属腐蚀都是电化学腐蚀C.钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀D.金属腐蚀与环境的pH无关20、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.未冷却就转移定容D.洗涤液未转移21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化D.蜡烛燃烧23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮24、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶25、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳26、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子27、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠28、下列物质中，溶于水后能使酚酞溶液变红的是A.氯化钠B.稀硫酸C.氢氧化钠D.食盐29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.读取量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平30、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.铁D.氯化钠31、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数32、下列方法中，不能用于硬水软化的是A.煮沸B.蒸馏C.过滤D.离子交换33、下列物质中，常温下呈液态的是A.铁B.汞C.氧气D.氢气34、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子核由质子和中子构成D.原子是不可再分的实心球体35、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O==通电==2H2↑+O2↑B.C+O2==点燃==CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.CaCO3==高温==CaO+CO2↑36、下列物质中，具有还原性的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯化钠37、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.石灰水38、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液39、下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.10g水和10g酒精混合后总质量为20g，符合质量守恒定律B.铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加，不符合质量守恒定律C.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律D.任何化学反应都遵守质量守恒定律40、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.乙醇D.硫酸钡42、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.金属元素只能形成阳离子43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气在氯气中燃烧D.氯化铵受热分解45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.非金属元素主要集中在周期表右上角D.过渡元素全部是非金属元素46、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H∶O∶HB.氯原子的结构示意图：核内17个质子，核外电子排布为2、8、7C.二氧化碳的结构式：O—C—OD.硫离子的符号：S+247、将0.1mol·L-1的NaOH溶液100mL与0.1mol·L-1的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1448、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-49、标准状况下，11.2L氧气的质量为A.16gB.32gC.4gD.8g50、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，F位于第二周期最右侧（稀有气体除外），因此原子半径最小。Na、Mg、Al位于第三周期，半径均大于F。2.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，H2O为极弱电解质。3.【参考答案】B【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。5.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，但OH-内部O与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键，H2O和O2为共价化合物或单质。6.【参考答案】A【解析】pH定义为pH=-lg[c(H+)]，因此pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。该溶液呈酸性。7.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B为同素异形体，C为同分异构体。8.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制氢气的常用方法。Cu与稀硫酸不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，Na与水反应过于剧烈不安全。9.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不与溴水反应。10.【参考答案】D【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定存在金属键。A错误如NH4Cl为离子化合物但不含金属元素；B错误共价化合物不含离子键；C错误稀有气体为分子晶体但不含共价键。11.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.9mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。浓度与溶液体积无关，AlCl3溶液中Cl-浓度最大。12.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，植物油和动物脂肪均属油脂。汽油和矿物油为烃类混合物，甘油为丙三醇属于醇类。13.【参考答案】D【解析】焰色反应中Na元素呈黄色，K元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别NaCl和KCl。A托盘天平精确到0.1g；B量筒精确到0.1mL；C乙酸与乙醇互溶不能用分液。14.【参考答案】C【解析】熵是体系混乱度的度量。C反应中固体分解产生气体，混乱度增大，熵增。15.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族，即卤族元素。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等。改变条件平衡可能发生移动。17.【参考答案】C【解析】KMnO4中Mn为+7价，具有强氧化性，是常用的强氧化剂。Na、Fe为活泼金属作还原剂，H2也具有还原性。18.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷均为烷烃，互为同系物。19.【参考答案】C【解析】金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀。腐蚀速率与环境p20.【参考答案】C【解析】未冷却就转移定容，液体热胀冷缩，冷却后液面低于刻度线，实际体积偏小，浓度偏高。A无影响；B体积偏大浓度偏低；D溶质损失浓度偏低。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质，是纯净物。故选C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；食物腐烂过程有新物质生成，属于化学变化；冰融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁。氧、碳、氮的名称中均不带金字旁，属于非金属元素；钠的名称带有金字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有量筒、集气瓶、漏斗等。试管可直接加热，烧杯需垫石棉网，量筒和集气瓶不能加热。故选C。25.【参考答案】B【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44。氢气的相对分子质量最小，密度最小。故选B。26.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体不显电性。因此带正电荷的是质子。故选C。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含有一种元素，属于单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。故选C。28.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红色。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；食盐即氯化钠，溶液呈中性，不能使酚酞变红。故选C。29.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；不能用手直接拿取砝码，应用镊子夹取；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；读取量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。故选D。30.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物；铁只由铁元素组成，属于单质；氯化钠由钠、氯两种元素组成，属于化合物。故选C。31.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数。不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数决定同位素种类，电子数影响粒子的带电情况，最外层电子数决定元素的化学性质。故选A。32.【参考答案】C【解析】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换法等。过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的钙、镁化合物，因此不能用于硬水软化。故选C。33.【参考答案】B【解析】常温下，铁是固态金属，汞（水银）是唯一的液态金属，氧气和氢气在常温下都是气态。因此常温下呈液态的是汞。故选B。34.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子），核外电子绕核运动。原子不是不可再分的实心球体，而是由更小的粒子构成的。选项C正确描述了原子核的构成。故选C。35.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应，一种物质生成两种物质；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。故选B。36.【参考答案】C【解析】氢气具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，常用于冶炼金属。氧气具有氧化性，不具有还原性；二氧化碳通常既无氧化性也无还原性；氯化钠既无氧化性也无还原性。故选C。37.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠，为固体；碘酒中的溶质是碘，为固体；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体；石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质氢氧化钙为固体。故选C。38.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物，选项B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，二者没有必然联系；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可能使不饱和溶液变为饱和溶液，但对于大多数物质，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液。故选B。39.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学反应，不适用于物理变化。A是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B中铁丝燃烧生成四氧化三铁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；C中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水逸散到空气中，剩余质量减小，但遵循质量守恒定律；D正确，任何化学反应都遵守质量守恒定律。故选D。40.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。铜、银、金在金属活动性顺序中均排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气；铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选C。41.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此也不是电解质；乙醇是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完