江西省2027届高三上学期开学质量诊断化学试卷（含答案）

绝密★启用前

江西省2026年新高三暑假学习质量诊断

化学

本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、

准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

本卷可能会用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23

Mg—24Si—28Cl—35.5S—32K—39

Ca—40Cu—64Mn—55Ni—59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只

有1项符合题目要求，答对得3分，答错得0分。

1.毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”

的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是

A.“蛟龙号”潜水艇使用Ti合金制造耐压球壳：Ti属于d区元素

B.“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：SiC属于共价晶体

C.“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子

D.“雪龙2号”破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关

2.进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是

A.在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热

B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭

C.如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠

D.实验后未用完的强氧化剂如KmnO4、KC1O₃、Na₂O₂等固体可以直接丢弃

3.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₁=-221.0kJ·mol⁻¹,

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂=-483.6kJ·mol⁻¹,

则对于制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H₃分析正确的是

A.△H₃=-131.3kJ·mol⁻¹,在低温条件下可反应可自发进行

【新高三】化学试题第1页(共8页)

B.△H₃=-131.3kJmol⁻¹,在高温条件下可反应可自发进行

C.△H₃=+131.3kJ·mol⁻¹,在低温条件下可反应可自发进行

D.△H₃=+131.3kJ·mol⁻1,在高温条件下可反应可自发进行

4.我国科学家已经实现催化氢化CO₂获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为

化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体),下列说法错

误的是

TS2(16.87)

↑相对能量/(kcal·mol-¹)

TS3(11.53)

④

⑤

③

I2(5.31)⑥

TSI(2.34)

①

②

2+H₂O(0.00)

I1(-1.99)3+HCOO(-2.38)

反应历程

乙

A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应

B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能

C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H₂O→化合物3+HCOo-”的

决速步骤

D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOo-

控

5.一种可植入体内的微型电池工作原理如右图所制

开传感

示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血纳米P/导电聚合物纳米CuO/导电聚合物关器

糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，葡萄糖酸

(C₆H₁₂O₇)cuO血液

电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工

作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，OH

下列叙述错误的是葡萄糖

A.电池总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇

B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入

D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a

6.以月桂烯为原料制取有机物

乙酸香叶酯的流程如右图。下

列关于月桂烯的说法正确的

是B乙酸香叶脂

A.1mol月桂烯与1molBr₂加成的产物有3种(不考虑立体异构)

【新高三】化学试题第2页(共8页)

B.月桂烯和乙烯是同系物

C.月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应

D.月桂烯中碳原子的杂化类型有3种

7.物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是

选项性质差异解释

A白磷比红磷易自燃白磷中P—P键弯曲，张力较大

BCH4键角比NH₃大中心原子杂化类型不同

C铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体纳米晶体的表面积增大

D15-冠-5比18-冠-6识别Na能力强冠醚15-冠-5空腔直径与Na直径匹配

A.AB.BC.CD.D

8.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH

溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关

判断不正确的是

0.5L2mol·L-1

适量浓HNO₃

NaOH溶液

NaNO₃、

铜片-

NaNO₂溶液

A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C.混合气体中N₂O₄的物质的量是0.2mol

D.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11mol/L

9.下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是

选项实验操作、现象实验目的或结论

将带有火星的木条伸入充满1molO和

A₂说明NO₂支持燃烧

4molNO₂的集气瓶中，木条复燃

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上

B无色溶液中一定含有钠盐

灼烧，观察到火焰呈黄色

C室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH<7确定H₂A是强酸

浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，

D验证浓硫酸具有脱水性

溴水褪色

A.AB.BC.CD.D

10.某电解质的阴离子结构如右图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序

【新高三】化学试题第3页(共8页)

数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的

最外层只有3个电子。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<M

B.最简单氢化物的沸点：W>M>Z

C.键角：ZX₄<X₂M

D.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl₂溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2NA

B.标准状况下，2.24L乙醛中含有π键的数目为0.1NA

C.17g¹⁶O₂和¹8O₂的混合气体中氧原子的数目为NA

D.电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2NA

12.某有机物M是一种常用的食品添加剂，

因其热量极低，又具有较高的甜度，可添

加于饮料、药制品或无糖口香糖中作为糖

替代品，其结构简式如右图。下列说法正

确的是

A.分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅

B.分子中含2个手性碳原子

C.该分子中sp³杂化的碳原子数目为4

D.M能与强酸、强碱反应，1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应

13.HF总浓度c总(HF)为0.1000mol.L¹的水溶液中存0.100

0.0901(4,0.0800)

在平衡：。溶液中0.080

0.070

c(HF)、c(HF)、c(F)与pH关系如右图所示。0.060M

0.050

下列叙述正确的是0.040

0.030

0.020(4,0.0110)

0.010p(4,0.0045)

023

pH

B.M、N分别为c(HF)~pH、c(HE)~pH关系曲线

C.溶液中c(HF)=c(F)+c(HF)+c(HF)

D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F)+c(HF₂)+c(OH)

14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂

的量折算成消耗O₂的量(单位为mg●L¹)来表示。碱性KMnO₄不与Cl-反应，

可用于测定含Cl-水样的COD,流程如下图。下列说法错误的是

【新高三】化学试题第4页(共8页)

c₁mol-L¹VmLKI溶液Ⅲ

溶液(过量，酸性)C₂mol-L-¹

KMnO₄溶液

(过量，碱性)Na₂S₂O₃

冷却

煮沸10分钟至室温避光5分钟滴定

—100mL水样

I₂+2S₂Os=S₄O后+

MnO→MnO₂MnO₄、MnO₂→Mn²+

2I-

A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I'+4H+=Mn²+++I₂+2H₂O

B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O₂氧化及I₂的挥发

C.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。(13分)

氯硝西泮

回答下列问题：

(1)化合物E的含氧官能团的名称是o

(2)化合物C的结构简式是◎

(3)下列说法错误的是(填标号)。

a.化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法

b.化合物A的碱性比化合物D弱

c.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A

d.化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)F→G的化学方程式为0

【新高三】化学试题第5页(共8页)

(5)聚乳酸是一种可降解高分子，设计以乙炔为原

料合成聚乳酸的路线。(用流程图表示

合成聚乳酸的后续三步过程，无机试剂任选)。

(6)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异体的结构简式0

①分子中含有二取代的苯环。②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4

种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

16.CaCO₃的热分解与Ni.Py催化的CH₄重整结合，可生产高纯度合成气(H₂+CO),实

现碳资源的二次利用。主要反应如下。(14分)

反应I:CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178kJ.mol-¹

反应Ⅱ:CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)△H₂=+247kJ·mol-¹

反应Ⅲ:H₂(g)+CO₂(g)一H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol¹

回答下列问题：

(1)Ca位于元素周期表中区；基态Ni²+的价电子排布式为;

(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是◎

(3)NiP的晶胞如图1所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=90°,y=120°),该物质的化

学式◎

ONi

P

压强/kPa

图1图2

(4)恒压条件下，CH₄重整反应可以促进CaCO₃分解，原因是◎

(5)在温度分别为T、T₂和T₃下，CH₄的平衡转化率与压强的关系如图2所示，

反应温度最高的是(填“T₁”“T₂”或“T₃”),原因是0

(6)在一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0molCaCO₃和1.0molCH₄,假设此

条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO₃转化率为80%,

CH₄转化率为60%,CO物质的量为1.3mol,反应Ⅲ的平衡常数Kp=

(保留小数点后一位),此时原位CO₂利用率为(已知：原位CO₂

【新高三】化学试题第6页(共8页)

17.苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成

配合物时，配位数在3~12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲

酸铕配合物(EuA₃)组成的方法如下。(15分)

I.苯甲酸铕配合物(EuA₃)的制备

5mL

20%盐酸

10%苯甲酸钠

(NaA)溶液

1.6g调节pH

Eu₂O₃至5.0~6.0苯甲酸铕配合物

EuCl₃溶液析出沉淀…一系列操作…

磁力搅拌EuA₃

加热器

(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被

激发，产生f-f跃迁，从态到态时发射荧光。

(2)写出Eu₂O₃溶解在盐酸中的化学方程式0

(3)苯甲酸根(A⁻)结构简式为,其中两个氧原子均为配位原子，

则EuA₃的配位数为o

Ⅱ.苯甲酸铕配合物(EuA₃)组成的验证

步骤1:称取0.32g产品溶解在HNO₃溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离Eu³+和

苯甲酸(HA),Eu³+留在水相中，苯甲酸(HA)进入有机相。分液后，将水相

定容至100mL。

步骤2:将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶

析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用0.100mol·L-¹

标准NaOH溶液滴定。消耗NaOH溶液体积为18.20mL。

步骤3:用移液管移取Eu³+溶液25.00mL,用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。

加入二甲酚橙指示剂2滴，用0.010mol.L⁻¹EDTA标准溶液滴定Eu³+溶液。消耗

EDTA标准溶液体积为14.20mL。已知Eu³+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1。

(4)步骤1中“将水相定容至100.00mL”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、◎

(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是◎

(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的现象是o

【新高三】化学试题第7页(共8页)

(7)该产品中(保留1位小数)。该结果与EuA₃存在差异，可

能的原因是◎

18.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为

Cu₂S,还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO₄·5H₂O)

的工艺流程如图所示。(16分)

硫化钠碳酸氢铵、氨水

水相2调pH除镍→碳化沉锰一MnCO₃

硫酸N211试剂AN985

滤渣

软锰矿_萃取1

酸浸调pH萃取2

辉铜矿试剂B

浸出渣有机相1系列操作

胆矾

有机相2反萃取

有机相3

已知：①Cu₂S与“酸浸”时稀硫酸不能直接反应；

②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：nHR+M”+MR+nH⁺;

③该条件下K(MnS)=5.0×10-1,K(NiS)=1.0×10-¹⁸,当离子浓度不超过

1.0×10-⁵mol.L⁻¹时，认为离子沉淀完全。

(1)基态铜原子的价层电子排布图为◎

(2)已知浸出渣中含有单质S,还含有(填化学式)。写出“酸浸”时Cu₂S

与Fe₂O₃反应的离子方程式0

(3)“萃取2”后水溶液中c(Mn²+)=0.5molL,“调pH除镍”时应控制溶液pH的

范围是[已知pS=-lgc(s²-),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,

忽略溶液体积变化]。

(4)“试剂B”为(填化学式)。写出“碳化沉锰”反应的离子方程式

(5)借助现代仪器分析CuSO₄·5H₂O

2.5

(M=250g/mol,固体初始质量为2.5DSC

2.2吸热峰

mg)分解的TG曲线(热重)及DSC19-

TG

曲线(反映体系热量变化情况，数值已1.6mgO

1.3

省略)如右图所示。900℃左右有一个

1.0-0.8mg0.72mg

07

吸热峰，则此时分解的固体产物为.020040060080010001200

(填名称),理由是0温度/℃

【新高三】化学试题第8页(共8页)

绝密★启用前

江西省2026年新高三暑假学习质量诊断

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只

有1项符合题目要求，答对得3分，答错得