2026年九年级化学上册第五章物质性质习题集

2026年九年级化学上册第五章物质性质习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质性质中，属于物理性质的是（）A.铁在潮湿空气中生锈B.氧气具有助燃性C.水在100℃时沸腾D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳参考答案：C解析：物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。选项A、D涉及化学变化，属于化学性质；选项B是物质的一种化学性质；选项C描述的是水在标准大气压下100℃沸腾的现象，属于物理性质。2.下列实验操作中，能够说明氧气化学性质的是（）A.将氧气倒入集气瓶中，瓶口向下B.用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃C.观察氧气是无色无味的气体D.将氧气缓缓倒入水中，观察溶解情况参考答案：B解析：氧气的化学性质主要体现在其助燃性。选项A、C、D描述的是氧气的物理性质或实验操作规范，而选项B通过木条复燃的现象直接验证了氧气的助燃性，属于化学性质的表现。3.下列物质中，不属于单质的是（）A.氦气B.干冰C.氢气D.氧化镁参考答案：D解析：单质是由同种元素组成的纯净物。选项A、C、D均为单质，其中氦气（He）是稀有气体单质，氢气（H₂）是气态非金属单质，氧化镁（MgO）是金属氧化物，不属于单质。干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于化合物。4.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.红磷在水中燃烧，产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧，生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊参考答案：D解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应。选项A错误，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；选项B错误，铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧，在空气中不易燃烧；选项C错误，红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷）；选项D正确，木炭（碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳（无色气体），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.碳酸钙C.铝D.氢氧化钠参考答案：C解析：铝（Al）是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑），又能与碱反应生成盐和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）。氧化铜（CuO）是碱性氧化物，只与酸反应；碳酸钙（CaCO₃）是碳酸盐，只与酸反应；氢氧化钠（NaOH）是强碱，只与酸反应。6.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂是反应的产物C.催化剂只能加快反应速率D.使用催化剂一定能提高产率参考答案：A解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。选项B错误，催化剂是反应物或生成物的一部分，但不是产物；选项C错误，催化剂可以加快或减慢反应速率；选项D错误，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和产率。7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硫D.氧化铜参考答案：C解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。选项A、D是碱性氧化物，能与酸反应；选项B是两性氧化物，能与酸和碱反应；选项C（二氧化硫，SO₂）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O）。8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，元素的种类发生改变B.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类发生改变参考答案：C解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。选项A错误，元素种类不变；选项B错误，化学反应遵循质量守恒；选项D错误，分子种类可能改变，但原子种类和数目不变。9.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氧化铁D.碳酸饮料参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或多种物质组成的物质。选项A、B、D均为混合物，而选项C（氧化铁，Fe₂O₃）是化合物，属于纯净物。10.下列关于实验安全操作的说法中，错误的是（）A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.取用固体药品时，先将试管横放，再将药品放入试管口，最后慢慢竖起试管C.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或沙子D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液参考答案：D解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液（小苏打溶液）中和残留酸液，而不是氢氧化钠溶液（强碱同样具有腐蚀性）。选项A、B、C均为正确的实验操作。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，但本身不燃烧。参考答案：助燃性；不燃烧解析：氧气的物理性质包括无色无味、密度比空气大、不易溶于水；化学性质包括助燃性，但自身不参与燃烧反应。2.铁在潮湿空气中会发生锈蚀，主要生成物是氢氧化铁和氧化铁的混合物。参考答案：氢氧化铁；氧化铁解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，主要生成物为氢氧化铁（Fe(OH)₃）和氧化铁（Fe₂O₃•nH₂O）。3.碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。参考答案：白色固体；难溶于水；氯化钙解析：碳酸钙（CaCO₃）是常见的碳酸盐，物理性质为白色固体、难溶于水；化学性质能与酸反应，如与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。4.氢气是一种无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性。氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。参考答案：可燃性；淡蓝色火焰解析：氢气（H₂）的化学性质包括可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。5.氧化铝是一种白色固体，熔点高，能与酸和强碱反应，属于两性氧化物。参考答案：两性氧化物解析：氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能与酸反应（如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应（如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]）。6.质量守恒定律适用于所有的化学反应，其实质是化学反应前后，原子的种类和数目不变。参考答案：原子的种类和数目不变解析：质量守恒定律的微观基础是化学反应前后，反应物和生成物中的原子种类和数目保持不变，因此反应前后总质量相等。7.催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：改变反应速率；质量；化学性质解析：催化剂的作用是改变化学反应速率，而催化剂本身不参与反应，因此其质量和化学性质在反应前后保持不变。8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：分解反应解析：分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。碳酸钙（CaCO₃）高温分解的反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。9.稀盐酸是一种无色透明的酸溶液，具有腐蚀性，能与活泼金属、碱、碱性氧化物反应。参考答案：活泼金属；碱；碱性氧化物解析：稀盐酸（HCl）能与活泼金属（如Fe、Zn）反应生成盐和氢气，能与碱（如NaOH）反应生成盐和水，能与碱性氧化物（如CuO）反应生成盐和水。10.实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。参考答案：加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；过氧化氢分解解析：实验室制取氧气的方法包括加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。（）参考答案：正确解析：氧气的物理性质确实是无色无味、密度比空气大、不易溶于水。2.碳酸钙是一种可燃物，能与氧气发生燃烧反应。（）参考答案：错误解析：碳酸钙（CaCO₃）本身不可燃，高温分解时才与氧气反应生成氧化钙和二氧化碳。3.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，在空气中燃烧产生蓝色火焰。（）参考答案：正确解析：氢气（H₂）的物理性质是无色无味，化学性质具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰。4.氧化铝是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（）参考答案：错误解析：氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，能与酸和强碱反应，属于两性氧化物。5.质量守恒定律适用于所有的物理变化和化学变化。（）参考答案：错误解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化（如相变、溶解等）。6.催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。（）参考答案：正确解析：催化剂的定义就是改变化学反应速率，而自身质量和化学性质不变。7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。（）参考答案：错误解析：碳酸钙高温分解是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。8.稀盐酸是一种无色透明的酸溶液，具有腐蚀性，能与活泼金属反应生成盐和氢气。（）参考答案：正确解析：稀盐酸（HCl）的物理性质是无色透明，化学性质具有腐蚀性，能与活泼金属反应生成盐和氢气。9.实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。（）参考答案：正确解析：上述三种方法都是实验室制取氧气的常用方法。10.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该现象说明红磷具有可燃性。（）参考答案：错误解析：红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷），该现象说明红磷具有氧化性，而不是可燃性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氧气的物理性质和化学性质。参考答案：物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质：氧气具有助燃性，但本身不燃烧。解析：氧气的物理性质包括颜色、气味、密度、溶解性等；化学性质包括助燃性，这是氧气最重要的化学性质之一。2.解释什么是质量守恒定律，并简述其微观解释。参考答案：质量守恒定律：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，其微观基础是原子的守恒。3.简述催化剂的定义和特点。参考答案：定义：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：改变化学反应速率；本身质量和化学性质不变。解析：催化剂的作用是改变化学反应速率，而自身不参与反应，因此其质量和化学性质保持不变。4.解释什么是酸性氧化物，并举例说明。参考答案：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。例子：二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）。解析：酸性氧化物的主要特征是能与碱反应生成盐和水，常见的酸性氧化物包括非金属氧化物。5.简述铁生锈的条件和主要生成物。参考答案：条件：铁与空气中的氧气和水共同作用。主要生成物：氢氧化铁和氧化铁的混合物。解析：铁生锈是电化学腐蚀过程，需要氧气和水共同参与，主要生成物为氢氧化铁和氧化铁。6.解释什么是纯净物和混合物，并举例说明。参考答案：纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或多种物质组成的物质。例子：纯净物：氧化铁（Fe₂O₃）；混合物：空气。解析：纯净物和混合物是物质的分类依据，纯净物由单一成分组成，混合物由多种成分组成。7.简述实验室制取氧气的常用方法，并写出其中一种方法的化学方程式。参考答案：常用方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：实验室制取氧气的方法有多种，其中加热高锰酸钾是常见的方法之一。8.简述实验安全操作的原则，并举例说明。参考答案：原则：遵守实验操作规范，防止意外事故发生。例子：熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；取用固体药品时先将试管横放，再将药品放入试管口，最后慢慢竖起试管。解析：实验安全操作是保证实验顺利进行和人身安全的重要措施。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验过程中观察到产生紫红色固体，并伴有气体生成。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：高锰酸钾受热分解时，产生氧气（无色气体）和二氧化锰（黑色固体）、锰酸钾（紫红色固体）。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：高锰酸钾受热分解时，会生成三种物质，其中氧气是气体，二氧化锰和锰酸钾是固体。2.某学生将铁丝放入盛有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：铁丝在纯氧中燃烧时，会剧烈反应生成四氧化三铁（黑色固体）。化学方程式：3Fe+2O₂→Fe₃O₄。解析：铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈，生成四氧化三铁。3.某学生将碳酸钙放入盛有稀盐酸的试管中，观察到产生大量气泡，并闻到刺激性气味。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（气体），二氧化碳使试管内压强增大，产生气泡；稀盐酸具有刺激性气味。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：碳酸钙与酸反应是常见的酸碱反应，生成盐、水和气体。4.某学生将氧化铝放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到固体逐渐溶解，并生成无色溶液。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：氧化铝是两性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，固体逐渐溶解生成无色溶液。化学方程式：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]。解析：氧化铝与强碱反应是两性氧化物的重要性质。5.某学生用过氧化氢溶液制取氧气，实验过程中加入少量二氧化锰，观察到产生大量气泡。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率，产生大量气泡（氧气）。化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：催化剂能改变化学反应速率，而自身质量和化学性质不变。6.某学生将氢气在空气中点燃，观察到产生淡蓝色火焰，并闻到水蒸气的气味。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：氢气在空气中燃烧生成水（水蒸气），产生淡蓝色火焰。化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O。解析：氢气燃烧是常见的可燃性气体反应。7.某学生将碳酸钙放入盛有稀硫酸的试管中，观察到产生大量气泡，但气泡比与稀盐酸反应时产生的气泡更慢。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应进行，因此气泡产生更慢。化学方程式：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑。解析：硫酸钙的微溶性会阻碍反应进行，导致反应速率减慢。8.某学生将氧化铁放入盛有稀盐酸的试管中，观察到固体逐渐溶解，并生成黄色溶液。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：现象解释：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（黄色溶液）和水。化学方程式：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。解析：氧化铁与酸反应是常见的金属氧化物反应，生成盐和水。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。选项A、D涉及化学变化，属于化学性质；选项B是物质的一种化学性质；选项C描述的是水在标准大气压下100℃沸腾的现象，属于物理性质。2.B解析：氧气的化学性质主要体现在其助燃性。选项A、C、D描述的是氧气的物理性质或实验操作规范，而选项B通过木条复燃的现象直接验证了氧气的助燃性，属于化学性质的表现。3.D解析：单质是由同种元素组成的纯净物。选项A、C、D均为单质，其中氦气（He）是稀有气体单质，氢气（H₂）是气态非金属单质，氧化镁（MgO）是金属氧化物，不属于单质。干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于化合物。4.D解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应。选项A错误，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；选项B错误，铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧，在空气中不易燃烧；选项C错误，红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷）；选项D正确，木炭（碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳（无色气体），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。5.C解析：铝（Al）是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑），又能与碱反应生成盐和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）。氧化铜（CuO）是碱性氧化物，只与酸反应；碳酸钙（CaCO₃）是碳酸盐，只与酸反应；氢氧化钠（NaOH）是强碱，只与酸反应。6.A解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。选项B错误，催化剂是反应物或生成物的一部分，但不是产物；选项C错误，催化剂可以加快或减慢反应速率；选项D错误，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和产率。7.C解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。选项A、D是碱性氧化物，能与酸反应；选项B是两性氧化物，能与酸和碱反应；选项C（二氧化硫，SO₂）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O）。8.C解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。选项A错误，元素种类不变；选项B错误，化学反应遵循质量守恒；选项D错误，分子种类可能改变，但原子种类和数目不变。9.C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或多种物质组成的物质。选项A、B、D均为混合物，而选项C（氧化铁，Fe₂O₃）是化合物，属于纯净物。10.D解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液（小苏打溶液）中和残留酸液，而不是氢氧化钠溶液（强碱同样具有腐蚀性）。选项A、B、C均为正确的实验操作。二、填空题1.助燃性；不燃烧解析：氧气的物理性质包括无色无味、密度比空气大、不易溶于水；化学性质包括助燃性，但自身不参与燃烧反应。2.氢氧化铁；氧化铁解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，主要生成物为氢氧化铁（Fe(OH)₃）和氧化铁（Fe₂O₃•nH₂O）。3.白色固体；难溶于水；氯化钙解析：碳酸钙（CaCO₃）是常见的碳酸盐，物理性质为白色固体、难溶于水；化学性质能与酸反应，如与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。4.可燃性；淡蓝色火焰解析：氢气（H₂）的化学性质包括可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。5.两性氧化物解析：氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能与酸反应（如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应（如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]）。6.原子的种类和数目不变解析：质量守恒定律的微观基础是化学反应前后，反应物和生成物中的原子种类和数目保持不变，因此反应前后总质量相等。7.改变反应速率；质量；化学性质解析：催化剂的作用是改变化学反应速率，而自身不参与反应，因此其质量和化学性质保持不变。8.分解反应解析：分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。碳酸钙（CaCO₃）高温分解的反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。9.活泼金属；碱；碱性氧化物解析：稀盐酸（HCl）能与活泼金属（如Fe、Zn）反应生成盐和氢气，能与碱（如NaOH）反应生成盐和水，能与碱性氧化物（如CuO）反应生成盐和水。10.加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；过氧化氢分解解析：实验室制取氧气的方法包括加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）、过氧化氢分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。三、判断题1.正确解析：氧气的物理性质确实是无色无味、密度比空气大、不易溶于水。2.错误解析：碳酸钙（CaCO₃）本身不可燃，高温分解时才与氧气反应生成氧化钙和二氧化碳。3.正确解析：氢气（H₂）的物理性质是无色无味，化学性质具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰。4.错误解析：氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，能与酸和强碱反应，属于两性氧化物。5.错误解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化（如相变、溶解等）。6.正确解析：催化剂的定义就是改变化学反应速率，而自身不参与反应，因此其质量和化学性质保持不变。7.错误解析：碳酸钙高温分解是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。8.正确解析：稀盐酸（HCl）的物理性质是无色透明，化学性质具有腐蚀性，能与活泼金属反应生成盐和氢气。9.正确解析：上述三种方法都是实验室制取氧气的常用方法。10.错误解析：红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷），该现象说明红磷具有氧化性，而不是可燃性。四、简答题1.参考答案：物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质：氧气具有助燃性，但本身不燃烧。解析：氧气的物理性质包括颜色、气味、密度、溶解性等；化学性质包括助燃性，这是氧气最重要的化学性质之一。2.参考答案：质量守恒定律：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，其微观基础是原子的守恒。3.参考答案：定义：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：改变化学反应速率；本身质量和化学性质不变。解析：催化剂的作用是改变化学反应速率，而自身不参与反应，因此其质量和化学性质保持不变。4.参考答案：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。例子：二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）。解析：酸性氧化物的主要特征是能与碱反应生成盐和水，常见的酸性氧化物包括非金属氧化物。5.参考答案：条件：铁与空气中的氧气和水共同作用。主要生成物：氢氧化铁和氧化铁的混合物。解析：铁生锈是电化学腐蚀过程，需要氧气和水共同参与，主要生成物为氢氧化铁和氧化铁。6.参考答案：纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或多种物质组成的物质。例子：纯净物：氧化铁（Fe₂O₃）；混合物：空气。解析：纯净物和混合物是物质的分类依据，纯净物由单一成分组成，混合物由多种成分组成。7.参考答案：常用方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+M