2026年重庆市人教版高中化学第6章综合模拟测试卷

2026年重庆市人教版高中化学第6章综合模拟测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态下，若升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动D.化学平衡状态下，若增大反应物浓度，平衡一定向正向移动参考答案：B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时分子数减少，故B正确；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，故C错误；增大反应物浓度平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断，若该物质为催化剂，平衡不移动，故D错误。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C错误；分离出部分SO₃平衡向正反应方向移动，但SO₃浓度减小，故D错误。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示升高温度对平衡的影响的是（）（注：此处应有图像，图像中NO₂浓度随温度升高而增大）A.B.C.D.参考答案：C解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，故C正确，A、B、D错误。4.在恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法中正确的是（）A.若正反应速率v(A)=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v(C)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹B.升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.若升高压强，平衡向正反应方向移动，但正反应速率和逆反应速率都增大D.若加入催化剂，平衡向正反应方向移动，且反应时间缩短参考答案：C解析：平衡状态下v(A)=v(C)/2=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，故v(C)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，但题目未说明正逆反应速率关系，故A错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；升高压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，故C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故D错误。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))B.若升高温度，平衡常数增大C.若增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，但SO₂转化率不变D.若使用催化剂，平衡常数增大参考答案：A解析：平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))，故A正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大，故C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，平衡常数不变，故D错误。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NO₂参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C错误；分离出部分NO₂平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故D正确。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))B.若升高温度，平衡常数增大C.若增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，但SO₂转化率不变D.若使用催化剂，平衡常数增大参考答案：A解析：平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))，故A正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大，故C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，平衡常数不变，故D错误。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分N₂O₄参考答案：A解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大，故B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C错误；分离出部分N₂O₄平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大，故D正确。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))B.若升高温度，平衡常数增大C.若增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，但SO₂转化率不变D.若使用催化剂，平衡常数增大参考答案：A解析：平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))，故A正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大，故C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，平衡常数不变，故D错误。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NO₂参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C错误；分离出部分NO₂平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡常数K的变化趋势是__________。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡移动的方向是__________。参考答案：逆反应方向解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，增大压强平衡移动的方向是__________。参考答案：正反应方向解析：该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分N₂O₄，平衡移动的方向是__________。参考答案：正反应方向解析：分离出部分N₂O₄平衡向正反应方向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂对平衡移动的影响是__________。参考答案：无影响解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡常数K的变化趋势是__________。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，增大O₂浓度平衡移动的方向是__________。参考答案：正反应方向解析：增大O₂浓度平衡向正反应方向移动。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NO₂，平衡移动的方向是__________。参考答案：逆反应方向解析：分离出部分NO₂平衡向逆反应方向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂对反应速率的影响是__________。参考答案：增大解析：催化剂能增大正逆反应速率。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡移动的方向是__________。参考答案：逆反应方向解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0。（×）参考答案：×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。2.升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。（×）参考答案：×解析：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。3.增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。（√）参考答案：√解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。4.催化剂能改变平衡移动方向。（×）参考答案：×解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向。5.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。（√）参考答案：√解析：化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。6.若升高温度平衡常数增大，则该反应正反应为放热反应。（×）参考答案：×解析：升高温度平衡常数增大，则该反应正反应为吸热反应。7.增大反应物浓度平衡一定向正向移动。（×）参考答案：×解析：若该物质为催化剂，平衡不移动。8.化学平衡状态下，正逆反应速率都为0。（×）参考答案：×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。9.平衡常数表达式与反应方程式书写方式无关。（×）参考答案：×解析：平衡常数表达式与反应方程式书写方式有关。10.分离出部分生成物平衡一定向正向移动。（×）参考答案：×解析：分离出部分生成物平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（至少写出3点）参考答案：（1）动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；（2）各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态与反应条件有关，改变条件平衡可能移动；（4）平衡状态具有可逆性。2.解释勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.简述平衡常数K的表达式及意义。参考答案：平衡常数K的表达式为K=产物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积。K值越大，平衡越向正向移动；K值越小，平衡越向逆反应方向移动。4.解释升高温度对化学平衡的影响。参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。5.解释增大压强对化学平衡的影响。参考答案：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。6.解释催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向。7.解释分离出部分生成物对化学平衡的影响。参考答案：分离出部分生成物平衡向正向移动。8.解释增大反应物浓度对化学平衡的影响。参考答案：增大反应物浓度平衡向正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，SO₂转化率如何变化？请解释原因。参考答案：SO₂转化率减小。原因：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小。2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若增大压强，N₂O₄浓度如何变化？请解释原因。参考答案：N₂O₄浓度增大。原因：该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大。3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分SO₃，SO₂转化率如何变化？请解释原因。参考答案：SO₂转化率增大。原因：分离出部分SO₃平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若使用催化剂，平衡移动方向是否改变？请解释原因。参考答案：平衡移动方向不改变。原因：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向。5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若增大O₂浓度，SO₃浓度如何变化？请解释原因。参考答案：SO₃浓度增大。原因：增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡常数K如何变化？请解释原因。参考答案：平衡常数K减小。原因：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若使用催化剂，SO₂转化率如何变化？请解释原因。参考答案：SO₂转化率不改变。原因：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向，SO₂转化率不改变。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NO₂，平衡移动方向如何？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动。原因：分离出部分NO₂平衡向逆反应方向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.A8.A9.A10.B二、填空题1.减小2.逆反应方向3.正反应方向4.正反应方向5.无影响6.减小7.正反应方向8.逆反应方向9.增大10.逆反应方向三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7