2025年中考化学元素周期表复习冲刺押题试卷

2025年中考化学元素周期表复习冲刺押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的元素：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、C、O、H第一部分选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列符号表示离子的是（）A.HB.O²⁻C.Al³⁺D.S2.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的一些元素，通常具有（）性质。A.金属性和非金属性都强B.金属性和非金属性都弱C.金属性强，非金属性弱D.金属性弱，非金属性强3.下列物质中，不属于元素周期表中的单质的是（）A.O₂B.H₂OC.Cl₂D.Ar4.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列说法错误的是（）A.元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，每一行称为一个周期，每一列称为一个族C.相对原子质量相同的原子一定是同一种元素D.元素周期表中金属元素的数量远多于非金属元素6.下列元素原子中，最外层电子数最多的是（）A.CB.NC.OD.F7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.ArC.KD.Ca8.下列化合物中，含有非极性共价键的是（）A.CO₂B.H₂OC.H₂O₂D.NaCl9.下列元素中，位于同一主族的是（）A.O和FB.Na和MgC.Al和SiD.Cl和S10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.每个周期都含有相同数量的元素B.每个族都含有相同数量的元素C.元素周期表共有7个周期、16个族D.氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族11.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.氢气C.金D.碳酸钙12.下列说法正确的是（）A.原子序数为11的元素位于元素周期表的第二周期第Ⅷ族B.元素周期表中，金属元素只位于周期表的左下方C.同一周期内，元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同一主族内，元素的性质相似13.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl14.下列物质中，既属于化合物又属于氧化物的是（）A.CO₂B.O₂C.H₂O₂D.CH₄15.下列说法正确的是（）A.元素的相对原子质量就是该元素一个原子的质量B.元素周期表中，元素的性质呈周期性变化C.每个周期开始元素的原子最外层电子数都是1D.每个周期结束元素的原子最外层电子数都是8第二部分多项选择题（每小题有多个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）16.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.NaC.AlD.Cl17.下列说法正确的是（）A.元素周期表中，原子序数递增的顺序就是元素排列的顺序B.同一周期内，从左到右，元素原子的电子层数逐渐增多C.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强D.元素周期表中，非金属元素只位于周期表的右上方18.下列元素中，原子最外层电子数等于其电子层数的是（）A.HB.BeC.CD.Ar19.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.N₂B.CO₂C.H₂OD.CH₄20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是学习和研究化学的重要工具B.元素周期表中，每个周期都从金属元素开始，以稀有气体元素结束C.元素周期表中，金属元素的数量约占元素总数的一半D.元素周期表中，非金属元素的数量多于金属元素21.下列元素中，位于同一周期的是（）A.Na和MgB.Mg和AlC.Al和SiD.Si和P22.下列说法正确的是（）A.元素的化合价与其最外层电子数有关B.元素的相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准C.元素周期表中，每个周期都有一个金属活动性最强的元素D.元素周期表中，每个主族都有一个非金属性最强的元素23.下列物质中，由离子构成的的是（）A.氢气B.氧气C.氯化钠D.金24.下列元素中，原子半径从大到小排列正确的是（）A.K>Ca>Mg>AlB.Cl>S>O>FC.Ar>Cl>S>OD.Na>Mg>Al>Si25.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化B.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期律是元素周期表编排的依据第三部分填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）26.元素周期表是按________的递增顺序排列的。27.每个周期开始元素的原子最外层电子数都是________，每个周期结束元素的原子最外层电子数都是________（氦除外）。28.在元素周期表中，金属元素位于________区，非金属元素位于________区，稀有气体元素位于________区。29.原子序数为9的元素是________，其原子最外层有________个电子，在元素周期表中位于第________周期第________族。30.同一周期内，从左到右，元素原子的原子半径逐渐________，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。31.同一主族内，从上到下，元素原子的原子半径逐渐________，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。32.元素周期表中，金属元素的数量约占元素总数的一半，________元素的数量最多。33.下列元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，原子半径最大的是________。可能考到的元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl34.下列物质中，属于氧化物的是________（填化学式），其中氧元素的化合价是________价。第四部分简答题（请将答案写在答题纸上。每小题5分，共10分）35.简述元素周期表在学习和研究化学中的作用。36.根据元素周期表中的信息，解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试卷答案第一部分选择题1.B解析：离子是带电荷的原子或原子团，O²⁻表示带两个负电荷的氧离子。2.D解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，即两性。3.B解析：H₂O是水，由氢和氧两种元素组成的化合物，不是单质。4.A解析：在同一周期内，从左到右金属性逐渐减弱，Na位于最左边。5.C解析：相对原子质量相同的原子可能是同位素，它们属于同一种元素，但质子数和中子数不同。6.D解析：F位于元素周期表的最右上角（F除外），其原子最外层有7个电子。7.A解析：在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；在同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大。Cl在第三周期，Ar在第二周期，K和Ca在第四周期，原子半径大小顺序为K>Ca>Ar>Cl。8.C解析：H₂O₂分子中，O-O之间是极性共价键，H-O之间也是极性共价键。9.A解析：O和F位于元素周期表的同一主族——VIA族（16族）。10.D解析：氢元素原子只有1个电子层，最外层有1个电子，位于第一周期第ⅠA族。11.C解析：金属通常由原子构成，金是由原子直接构成的金属单质。12.C解析：原子序数为11的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族。元素周期表中，金属元素主要位于周期表的左上方。同一周期内，元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（O、F除外）。同一主族内，元素的性质相似。13.C解析：F位于元素周期表的最右上角，非金属性最强。14.A解析：CO₂是由碳和氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物。15.B解析：元素的相对原子质量是一个比值，不是单个原子的质量。元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。每个周期开始元素的原子最外层电子数不一定是1（H除外）。每个周期结束元素的原子最外层电子数不一定是8（He除外）。第二部分多项选择题16.B,C解析：Na和Al位于元素周期表的左侧和中间区域，属于金属元素。O和Cl位于元素周期表的右上区域，属于非金属元素。17.A,C,D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。同一周期内，从左到右，元素原子的电子层数不变。同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表中，非金属元素不仅位于右上方，也部分位于左上方和中间区域。18.A,B,D解析：H原子有1个电子层，最外层有1个电子；Be原子有2个电子层，最外层有2个电子；Ar原子有3个电子层，最外层有8个电子。C原子有2个电子层，最外层有4个电子。19.B,C,D解析：N₂分子中，N-N之间是非极性共价键。CO₂分子中，C=O之间是极性共价键。H₂O分子中，H-O之间是极性共价键。CH₄分子中，C-H之间是极性共价键。20.A,B,C解析：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表中，每个周期都从金属元素（或氢）开始，以稀有气体元素结束。元素周期表中，金属元素的数量约占元素总数的一半。非金属元素包括部分左上方和中间区域的元素，数量少于金属元素。21.A,B,C解析：Na和Mg位于第三周期；Mg和Al位于第三周期；Al和Si位于第三周期。22.A,B,C解析：元素的化合价与其最外层电子数密切相关。元素的相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准。元素周期表中，每个周期都有一个金属活动性最强的元素（位于左下方）。元素周期表中，每个主族都有一个非金属性最强的元素（位于VIIA族，F除外）。23.C解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。氢气、氧气、金都是由原子构成的。24.A,D解析：同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大。K>Ca>Mg>Al；Na>Mg>Al>Si。25.A,B,C,D解析：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这是元素周期律的定义。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律是元素周期表编排的依据。第三部分填空题26.原子序数27.1；828.左上；右上方；0族（或第VIII族）29.氟；7；二；VIIA（或17）30.减小；减弱；增强31.增大；增强；减弱32.非金属33.Na；F；Na34.CO₂；-2第四部分简答题35.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它系统地排列了所有已知元素，使人们能够直观地了解元素的性质及其变化规律。通过元素周期表，可以方便地查找元素的信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量、位置、分类、性质（金属性、非金属性、原子半径等）和化合价等。元素周期表揭示了元素性质的周期