长郡中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（原卷）

一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)B.光导纤维的主要成分是Si密封线内不要答题班密封线内不要答题班选项物质的宏观性质微观解释A碘易溶于四氯化碳而难溶于水碘为非极性分子B次减弱越弱C乙酸电负性：F>ClD卤素单质从F²到I2熔、沸点依次升高相对分子质量依次增大★4.铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图所A.该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作C.该离子晶体中铜离子的化合价为+15.下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为B.苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C.乙烷与Cl₂在光照条件下反应，可生成2种二氯代烃D.油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解★6.使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：下列说法不正确的是A.图3为该有机化合物的质谱图B.该有机化合物的相对分子质量为74C.该有机化合物属于醚类物质D.该有机化合物中所有原子不可能在同一平面7.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能Cl—的物质，其分子结构如右图所示。下列说法不正确的是A.分子中氮原子有sp²、sp³两种杂化方式B.与足量H₂加成后的产物分子中含有手性碳原子D.该物质可发生取代反应、加成反应8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是选项ABCD用的Cu(OH)₂乙酸除去甲烷中的乙烯操作5滴5%CuSO₄溶液硝酸酸化的0.1mol/LAgNO₃溶液1-氯丁烷甲烷和乙烯化学试题(长郡版)第2页(共8页)9.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等，其结构简式可表示为列有关聚乳酸的说法正确的是(已知NA为阿伏加德罗常数的值)A.合成聚乳酸的反应为加聚反应B.1mol聚乳酸中存在NA个手性碳原子C.聚乳酸的重复单元中有两种官能团D.2023年亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之★10.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,现进行下列实验。(1)将0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。(2)向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。(3)向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析不正确的是A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中c(Ag+)<1×10-⁵mol/LC.实验(3)表明AgCl转化为AglD.实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小11.利用右图所示装置实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物),下列说法不正确的是11.利用右图所示装置实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物),下列说法不正确的是稀硫酸A.Y为电源正极稀硫酸B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度C.惰性电极a上发生的反应为D.在标准状况下，该电解装置每生成11.2LO₂,理论上可得到mol环己烷12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如右图所示。下列叙述不正确的是A.催化剂可以同时产生多种反应历程B.过程③中氧元素化合价未发生变化C.机理图中存在极性键和非极性键的断裂D.增大NO的量，反应热和平衡产率不变13.探究汽车尾气中NO、CO的无害化处理，催化剂作用下在容积为1L的容器中发生反应2NO(g)十△H。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO,经过tmin,NO的转化率随温度变化如右图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)。下列说法不正确的是B.T₁K温度下，容器中产生氮气的速率C.T₂K温度下，反应2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K=1600D.T₁K温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO₃的过程，将CO₂通入饱和氨盐水(溶质为NH₃、NaCl),实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(8)与pH的关系如图2。周8下列说法正确的是A.0min,溶液中c(Na+)+c(NH4)=c(Cl-)D.0～100min,溶液中n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变选择题答题卡题号123456789得分答案二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.(14分)正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。有关反应方程式及数据如下：名称相对分子质量密度沸点(℃)溶解性水乙醇正丁醇微溶溶溶正溴丁烷不溶不溶溶有关实验装置图(省略夹持装置)如图1、图2所示，实验步骤如下：①将浓硫酸和水1:1混合稀释。②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5mL正丁醇及25gNaBr,充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NaHCO₃溶液洗，最后再水洗。⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl₂固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl₂固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是,装置b的作用是 (2)浓硫酸稀释的操作为0若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用NaHCO₃溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的(填标号)。A.四氯化碳B.硫酸钠C.氢氧化钠D.亚硫酸钠(3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之(从化学平衡的角度来说明)。★(4)已知NaBr的熔点为775℃,而SiBr₄的熔点为5.2℃,请从物质结构的角度解释NaBr的熔点比SiBr₄的熔点高很多的原因：(5)本实验的产率是16.(14分)硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫SiO₂等)提取硒的一种工艺流程如下：回答下列问题：度的变化如右图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：方法),Se可转化成H₂SeO₃,该反应的化学方程式为 (Na₂SeSO₃),Na₂SeSO₃再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为 (4)Na2Se的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。M原子的配位数为,Na2Se的晶体密度 17.(15分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。I.已知利用CO₂合成甲醇过程中主要发生以下反应：mol-¹,则△H₁为0按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。反应器CO₂平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间/s应器(A)化反应器(B)已知：i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是(填标号)。A.体系压强不再变化B.气体的密度不再改变②在分子筛膜催化反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于普通反应器(A),可能的原因是③若普通反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol,则平衡时CO与H₂O的物质的量之比为(3)不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，CO₂的如下图所示。②压强为p2时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转Ⅱ.近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇(4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为_18.(15分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：CH回答下列问题：(1)B的结构简式为;反应②的反应类型为o(2)G中所含官能团的名称是(3)已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则