高考化学模拟测试（一）

高考化学模拟测试（一）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12NO16Na23Mg24AlS32Cl35.556Cu64一、选择题1．下列表示物质分子式的是（）ASiO2BNa2SO4CC3N4DC60（足球烯）2．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质在熔融状态（液态）条件下，有较强导电能力的是（）A．聚乙烯B．醋酸钠C．硫酸D．苯酚4．下列物质的名称正确的是（）+：银氨离子A（NH4）SO：肥田粉B．[AgNH3）4]C．：硬酯酸甘油酯D．：2﹣甲基﹣15．下列表示正确的是（）2+的结构示意图AHO2的电子式．MgC．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式6．下列说法不正确的是（）A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等CNaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径7．乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH对于上述化学药品，下列说法不正确的是（）ANaClO通过氧化灭活病毒B．过氧化氢和过氧乙酸都含有﹣OO﹣键C．75%的酒精通过加入生石灰再过滤的方法可制备无水酒精D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性8（）A．硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥9．下列说法正确的是（）1A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收D2CaSO•HO是生石膏，可用作制作石膏绑带10．关于反应NaCO+2Na2S+4SO2═3NaS2O+CO，下列说法不正确的是（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．每生成1molNa2SO3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收3SO2就会放出1.25m3CO2．下列有关实验说法中，正确的是（）A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用苯或甘油洗涤，再用水冲洗12．下列推理正确的是（）A．氯气能使湿润的试纸褪色，可推出氯气具有漂白性BNaCl固体与浓HSO4加热可制HCl，可推出NaI固体与浓H2SO4加热制HICDCa（ClO）+HO+CO═CaCO+2HClO，可推出酸性强弱：HCO3HCO﹣＞13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）2﹣+Cl2+H2O═2HSO3+2Cl﹣+SO42﹣ANa2SO3溶液吸收少量Cl23SO3+HO+CO2═CaCO3↓+2H+BCaCl2溶液中通入CO2Ca2﹣+CO2+HO═2HCO3﹣C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2CO3++OH﹣═NH3•H2OD．同浓度同体积NHHSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH414．下列说法不正确的是（）A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出C．苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构15免疫力。有关该有机化合物的描述不正确的是（）A．能使溴水褪色B3溶液呈紫色C．能够发生消去反应生成双键D1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗2molNaOH16．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（Rb）同周期，下列说法正确的是A．原子半径：＞AlB．的中子数与电子数的差值为27C．是第四周期第ⅢA族元素D．碱性：（OH）＞17．℃时，下列说法正确的是（）2A．向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小B．＝3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍C．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：NaClO、CHCOONaNaNO，依次增大DpH＝1的盐酸和pH＝的溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于溶液的浓度18NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A100mL18mol•L﹣1的HSO4溶液中含有H+3.6NABNA个2分子形成的晶体中电子对数目为4NACNaH+HO═NaOH+H2，则每生成1mol[NaOH+H2]转移电子数为NAD30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA19TaSO2和bNO2定条件下发生反应：SO2(g)+NO2⇌SO3(g)+NO(g)ΔH＜，测得SO3）A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡SO3在～50s内平均反应速率大于～s内平均反应速率CNO2v正(t=60s时大于v逆(t=80s时)DTaSO2和bNO2，−1达到平衡时c(SO3)＞0.33mol·L20．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（）HNC（）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．一分子HCN中的总键能比一分子的总键能小

B．该异构化反应的H＝+59.3kJ•mol﹣1C．过渡态不稳定，故无法观测也无法分离D．使用催化剂，可以改变活化分子百分数21易水解，下列有关说法正确的是（）ABH6的结构简式为BH3﹣BH3B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H：2NaBH+H2SO4═BH6+Na2SO+2H2CB2H6可以与Cl2发生反应：B2H+Cl2→BH5Cl+HClDBH6可与甲醇反应：2H6+6CH3OH═2B（OCH）3+6H222．电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是（）A．阳极电极方程式为﹣3e﹣3+和2HO4e﹣═O2↑+4H+B．阴极电极反应式为2HO+2e﹣═H2↑+2OH﹣C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD．选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果。23.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00的二元酸H2Aδ随滴加NaOH溶液体积V的变化关系如下图所示。[比如A的分布系数：)=)2-)+c(A)-2-2]下列叙述正确的是（）3A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(HA)BHA溶液的浓度为0.2000mol·LCHA的电离常数K=1.0×10D．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c(Na+＜2(A)+c(HA)24SO2生产Na2SO5NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2SO5下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中为NaHSO3B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3NaOH溶液代替NaCO3固C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．在测定某葡萄酒中NaS2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定25XNaClO3NaOHZnSOOH4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，下列说法不正确的是（）A．混合物X中可能含有B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明XNaAlOH）4C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2DX溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3二、非选择题264分）请回答以下问题：δ+与B原子相连的H呈负电（1NH3BH3分子中，与NH呈正电性（H性（H﹣CHCH3相比，NHBH3熔点比CH33原因是。（2）已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用____________________。27（4AC三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如表。镀锌铁皮长度/cm宽度/cm反应前固体质量反应后固体质量A5.004.004.3604.212B5.104.004.4474.295C4.905.104.4384.330该镀锌层平均厚度（单侧）为。（保留两位有效数字）

写出简要计算过程：已知：锌的密度为7.14g/cm3。288分）某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如图实验：4已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1X中含有的元素有B的电子式____________。（2X的化学式。（3X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称。（4）写出X隔绝空气强热生成ADE的化学方程式。29．(10分)铁是一种非常重要的金属。（1）中科院兰州化学物理研究所用3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。下列说法正确的是_________。A．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步B．第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+HOC．3(CO)12使CO2加氢合成低碳烯烃的HD．保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变（2K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________________________。（3Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCOT、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。①T1___T2H___0（填＞”或＜”K=p[Fe(CO)]5pθp(CO)[]p5θ中pθ1×10Pap[Fe(CO)5]p(CO)T2衡常数K=_______________（用含p（3）高铁酸钾（2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。①电解法可制得2FeO4，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重_________g。②24在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH=6的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________________________。（4）复合氧化物铁酸锰（2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+x2O2H15②2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2H3则：△H3H1△H2的关系为__________________。30.（12分）工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2OSrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：已知：①SrSO4微溶于水；②SrCl2•6HO在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2HO。（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是。A．步骤Ⅰ中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积B．步骤Ⅲ为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣C．抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实沉淀E80更安全（Ba2+和Sr入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。硫酸加入量4.504.955.405.856.30Ba2+（）0.370.210.130.10Sr2+（）90.2189.8689.5789.2388.90（80℃时，对除杂的影响，通过加入试剂将。②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。（4E通过操作YY6滤液E→→→→抽滤→→。a．蒸发浓缩至有大量晶体析出．在过饱和溶液中加入晶种c.61.5℃以上减压蒸发浓d.61.5℃以下减压蒸发浓缩e．往溶液中加入无水乙醇．在℃真空烘箱中干燥g．在室温下缓慢冷却结晶．用氯化锶饱和溶液洗涤晶体．用冷水洗涤晶体（5SrCl2•6HO1.12g100mL25mL2CrO4知AgCrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。①判断滴定终点的现象为；（填偏高“偏低或“不变”。31.H间日疟及三日疟。由苯合成H的一种合成路线如图。已知：①苯环上的已有取代基影响新引入基团