2026年温州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年温州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.配制溶液时，定容时俯视刻度线D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方3、关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子的直径大于100nmB.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体D.胶体不能透过滤纸4、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CuSO₄5、某元素的原子最外层有3个电子，该元素形成的离子通常是A.M³⁺B.M³⁻C.M²⁺D.M²⁻6、下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质一定能导电C.电解质在水溶液或熔融状态下能导电D.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质7、关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都能燃烧B.有机物都难溶于水C.甲烷是最简单的有机物D.有机物都不导电，所以都是非电解质8、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将化学能转化为电能9、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.F⁻>O²⁻>Na⁺C.Cl⁻>Br⁻>I⁻D.K>Na>Li10、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应物的转化率越高C.K与温度无关D.K越大，反应进行的程度越小11、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，该烃的分子式为A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石13、下列变化属于化学变化的是A.水结冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.所有原子都含有中子15、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.Mg2+D.以上都是16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳17、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO218、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取液体时，俯视读数19、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.金刚石和石墨D.CO和CO220、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是821、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)222、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键23、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后，放出氢气较多的是A.NaB.AlC.一样多D.无法确定24、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体25、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应26、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能与溴水发生加成反应27、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于加成反应B.酯化反应中酸脱羟基醇脱氢C.酯化反应是不可逆反应D.酯化反应不需要催化剂28、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中发生氧化反应的一极是负极D.原电池的两个电极必须都是金属29、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再变化C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.单位时间内有1molN2参加反应，同时有3molH2生成30、下列关于有机高分子化合物的说法正确的是A.塑料、橡胶、纤维都是天然高分子化合物B.高分子化合物都是混合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.聚乙烯能使溴水褪色31、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.实验剩余的药品应放回原试剂瓶C.点燃氢气前必须检验纯度D.酒精灯着火时应用水扑灭32、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.氯化钠的化学式：NaCl₂E.铁离子的符号：Fe²⁺33、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.盐酸属于混合物34、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻36、下列说法正确的是A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期包括第1、2、3、4周期D.主族元素都是金属元素38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中只含有离子键39、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.吸热反应在任何条件下都不能自发进行D.放热反应都不需要加热就能发生40、下列物质能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫气体C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液41、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝在空气中不能与氧气反应C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铜的化学性质很活泼，易被氧化42、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.用10mL量筒量取8.5mL液体D.将水倒入浓硫酸中进行稀释44、关于胶体的下列说法正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体和溶液的分散质粒子大小相同C.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应物和生成物浓度相等C.升高温度不会影响化学平衡D.加入催化剂可以改变平衡常数46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属48、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应已经停止D.N₂、H₂不再反应生成NH₃49、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液显中性B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.pH<7的溶液显酸性D.pH越大溶液酸性越强50、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.一氧化氮

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项互为同素异形体。同分异构体要求分子式相同、结构不同。故选C。2.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C项俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高；D项滴管垂直悬空操作正确，避免污染试剂。故选D。3.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间；胶体具有介稳性，一般不易沉淀；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。故选C。4.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；CuSO₄水解呈酸性。故选C。5.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素一般为第ⅢA族元素，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子M³⁺。得失电子数目由最外层电子数决定。故选A。6.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项金属能导电但不是电解质；B项电解质固态时不导电；D项CO₂本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质。故选C。7.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，C正确。四氯化碳不易燃烧，A错误；乙醇、乙酸等易溶于水，B错误；有机物是否导电与其类别有关，部分有机物为电解质，D错误。故选C。8.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，铜为正极H⁺在铜片上得电子生成H₂产生气泡，电子由锌片流向铜片。原电池将化学能转化为电能，D正确。故选D。9.【参考答案】D【解析】电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺，A错误；F⁻<O²⁻，B错误；Cl⁻<Br⁻<I⁻，C错误；同主族从上到下原子半径增大，D正确。故选D。10.【参考答案】B【解析】K表示反应进行的限度，K越大说明正反应进行得越完全，反应物转化率越高，B正确。K与温度有关，温度改变K值改变；K与反应速率无直接关系；K越大反应程度越大。故选B。11.【参考答案】C【解析】1mol烃燃烧生成2molCO₂，说明分子中含2个碳原子；生成3molH₂O，说明分子中含6个氢原子。该烃分子式为C₂H₆，属于烷烃。验证：C₂H₆+7/2O₂→2CO₂+3H₂O，符合题意。故选C。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。因此选C。13.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。水结冰只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变，三者都属于物理变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。因此选B。14.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，没有中子），所以15.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成，有10个电子；F-是氟原子得到1个电子形成，有10个电子；Mg2+是镁原子失去2个电子形成，也有10个电子。三者都具有与Ne相同的电子数。因此选D。16.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质。因此选B。17.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。所以等质量时H2的物质的量最大，体积最大。因此选C。18.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B错误；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，C正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处平齐，俯视读数偏大，D错误。因此选C。19.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。H2O和H2O2是化合物，A错误；12C和14C是碳的不同核素，互为同位素，B错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；CO和CO2是化合物，D错误。因此选C。20.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。因此选A。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。22.【参考答案】A【解析】离子键存在于离子化合物中，A正确；共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，D错误。因此选A。23.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Al与水在碱性条件下反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Na与水反应生成的NaOH可以继续与Al反应。设Na和Al各1mol，Na生成0.5molH2和1molNaOH，1molNaOH能与1molAl反应生成1.5molH2，共生成2molH2。所以Al放出的氢气更多。因此选B。24.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，B错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl），D正确。因此选D。25.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物（CH4），A正确；甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯代甲烷，D正确。因此选C。26.【参考答案】C【解析】苯分子中不含有典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特键，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确；苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，D错误。因此选C。27.【参考答案】B【解析】酯化反应属于取代反应，不是加成反应，A错误；酯化反应的机理是羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，B正确；酯化反应是可逆反应，C错误；酯化反应通常需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误。因此选B。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极不一定是金属，如锌铜原电池中可以用石墨作电极，D错误。因此选C。29.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数之比，A错误；该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明反应达到平衡，B正确；N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等，C错误；D选项中描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡，D错误。因此选B。30.【参考答案】B【解析】塑料是合成高分子，橡胶和纤维有天然也有合成的，A错误；高分子化合物由于聚合度n不同，都是混合物，B正确；淀粉和纤维素化学式虽然相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。因此选B。31.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，A错误；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，B错误；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须检验纯度，C正确；酒精灯着火应用湿布盖灭，不能用水，D错误。因此选C。32.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳电子式应为33.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也属于混合物。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。C项钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况（0℃、101kPa）下的气体。A项条件不是标准状况；B项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；D项该数值只适用于气体，固体和液体不适用。37.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期；共有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；短周期包括第1、2、3周期；主族元素中既有金属元素也有非金属元素。38.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A项正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但也含离子键，属于离子化合物，C项错误；NaOH中既含离子键又含共价键，D项错误。39.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，B错误；吸热反应在特定条件下也能自发进行，C错误；放热反应可能需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，D错误。40.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。41.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，A错误；铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B错误；铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈，C正确；铜的化学性质较不活泼，在空气中加热才能与氧气反应，D错误。42.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采用sp³杂化，为正四面体结构，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。43.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项称量时应遵循左物右码原则；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项用10mL量筒量取8.5mL液体，操作合理准确。44.【参考答案】C【解析】胶体粒子可能吸附离子而带电，但胶体整体呈电中性；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液中溶质粒子小于1nm；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液；胶体属于介稳定体系，静置不易产生沉淀。45.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，A正确；平衡时各组分浓度不再改变，但不一定相等，B错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属和非金属（如石墨），D错误。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度保持不变，但不一定相等，A错误B正确；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误；达到平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止，D错误。49.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液显强酸性，A错误；pH=7的溶液在常温下为中性，温度升高时中性溶液pH<7，B说法不严谨；pH<7的溶液显酸性，C正确；pH越大溶液碱性越强，酸性越弱，D错误。50.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气、一氧化氮都难溶于水，可用排水法收集；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应采用向下排空气法收集。

2026年温州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子中质子数一定等于中子数2、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺3、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.CO₂D.NH₄Cl4、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是85、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应物浓度等于生成物浓度C.平衡一旦建立就不会改变D.平衡时反应停止8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码11、下列关于元素性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.氢化物稳定性：H₂O>HF>NH₃12、将钠投入到下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.盐酸B.NaOH溶液C.CuSO₄溶液D.NaCl溶液13、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液态的B.胶体可以透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水15、下列化学反应速率最快的条件是A.常温下锌与1mol/L盐酸反应B.常温下铁与1mol/L盐酸反应C.加热条件下锌与1mol/L盐酸反应D.加热条件下铁与1mol/L盐酸反应16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸17、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.铜D.氨水18、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏化学键的是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物20、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH₂SO₄C.1mol/LHNO₃D.6mol/LNaOH21、25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与等体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COO22、某元素的原子结构示意图为+13283，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.第二周期第ⅤA族D.第四周期第ⅠA族23、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.乙醇C.醋酸D.铜24、在恒温恒容的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内气体的压强不再发生变化25、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.失电子的反应物作氧化剂C.氧化剂在反应中被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应26、10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液与过量锌粉反应，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向反应液中加入适量的A.硫酸钠固体B.碳酸钠固体C.硫酸钾溶液D.浓硫酸27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘28、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。2min后测得SO₂为1.2mol，则以O₂表示该反应的平均反应速率为A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)29、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃C.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.氧化铁是一种两性氧化物30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动D.原电池工作时，电能转化为化学能31、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为4B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏低C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂和蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同D.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色33、关于化学平衡常数的说法正确的是A.化学平衡常数与反应温度无关B.对于同一可逆反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数C.化学平衡常数越大，反应速率越快D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越低34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻35、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为NAC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体含原子数为3NAD.1molNa与足量O₂反应失去电子数为2NA36、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过半透膜C.向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D.用微波手术刀处理出血时利用了胶体的聚沉原理37、已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为A.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molB.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H₂O(l)=H₂(g)+½O₂(g)ΔH=+285.8kJ/mol38、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.第ⅦA族元素的气态氢化物稳定性从上到下逐渐减弱39、某温度下，向10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是A.O点所示溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.a点所示溶液中：c(Cl⁻)=c(HCO₃⁻)C.b点所示溶液中：c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)D.c点所示溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)40、下列关于实验方案的设计正确的是A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用石蕊溶液鉴别稀硫酸和NaOH溶液41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰水42、下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.冰雪融化43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳44、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨45、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.HClD.CaO46、在氧化还原反应中，氧化剂发生的是A.氧化反应B.还原反应C.分解反应D.化合反应47、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液48、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L49、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH50、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO₂C.CO₂D.O₂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子没有中子，A错误；电子在核外高速运动但无固定轨道，C错误；原子中质子数等于电子数但不一定等于中子数，D错误；原子核由质子和中子构成，体积很小但质量大，电子质量很小可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上，B正确。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；Na和Na⁺是同种元素的原子和离子，故B正确。3.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内氧氢之间是共价键；NaCl中钠离子与氯离子之间只有离子键；CO₂分子内碳氧之间是共价键；NH₄Cl中铵根与氯离子之间是离子键，铵根内氮氢之间是共价键，故B正确。4.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族7个副族1个Ⅷ族1个0族），A描述不准确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A是复分解反应，C是分解反应，D是中和反应，均无化合价变化。6.【参考答案】A【解析】A中NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L；B中未说明是标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中Na₂O与水反应生成NaOH，1molNa₂O生成2molNaOH，浓度为2mol/L；D中10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，但不是1L，故A正确。7.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，A正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；改变条件平衡会移动，C错误；平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等，D错误。8.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。CH₃COOH是乙酸，属于弱酸，能使石蕊变红；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，使石蕊变蓝；NaOH是强碱，使石蕊变蓝，故C正确。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷是同系物；¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体，故B正确。10.【参考答案】D【解析】A操作易引起火灾，应该用火柴点燃；B操作液体沸腾可能伤人，试管口应朝向无人的方向；C操作浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D操作符合天平使用规则，故D正确。11.【参考答案】BC【解析】同一周期从左到右原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同一周期从左到右氢化物稳定性增强。A错误，原子半径应为Na>Mg>Al；B正确，金属性Na>Mg>Al；C正确，同周期从左到右非金属性增强；D错误，氢化物稳定性HF>H₂O>NH₃，故BC正确。12.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。A中盐酸与钠反应只产生氢气；B中氢氧化钠不与钠反应，只产生氢气；C中生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，同时有氢气产生；D中只产生氢气，故C正确。13.【参考答案】C【解析】胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，A错误；胶体粒子直径在1-100nm之间，不能透过半透膜但能透过滤纸，B错误；丁达尔效应是胶体的特有性质，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误，故C正确。14.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B正确。15.【参考答案】C【解析】反应速率受温度、反应物性质等因素影响。锌比铁活泼，反应速率更快；加热条件下反应速率比常温快。因此加热条件下锌与盐酸反应速率最快，故C正确。16.【参考答案】D【解析】A错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯能；B错误，乙醇能与乙酸发生酯化反应，乙酸不能与自身发生酯化反应；C错误，淀粉和纤维素分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体；D正确，蛋白质水解最终生成氨基酸。17.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；铜是单质；氨水是混合物，故B正确。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不变是平衡的标志；C错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。19.【参考答案】D【解析】A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，熔化时破坏化学键的既可以是离子化合物也可以是某些共价化合物如二氧化硅；D正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，故D正确。20.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与盐酸反应生成氢气；浓硫酸在常温下使铝钝化，加热时生成二氧化硫而不是氢气；硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气；铝能与氢氧化钠反应生成氢气但镁不能。因此等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的氢气最多，故A正确。21.【参考答案】A【解析】醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解使溶液呈碱性。根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，因溶液呈碱性c(OH⁻)>c(H⁺)，故c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)。水解程度较小，离子浓度顺序为c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。22.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、3，说明该元素有3个电子层，位于第三周期。最外层有3个电子，为主族元素，位于第ⅢA族。该元素为铝元素，原子序数为13。第ⅢB族为副族元素，不符合题意。23.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。醋酸在水溶液中能部分电离出离子，也是电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。24.【参考答案】D【解析】化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。A项浓度比等于计量数比不是平衡标志。B项描述的都是正反应方向。C项因反应前后气体总质量不变且体积恒定，密度始终不变。D项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价升降是外在表现。失电子的物质化合价升高，是还原剂，被氧化。氧化剂得电子化合价降低，被还原。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧。26.【参考答案】C【解析】要减缓反应速率但不影响氢气总量，需降低氢离子浓度但不减少氢离子物质的量。加入硫酸钠固体不影响氢离子浓度。加入碳酸钠会消耗氢离子。加入硫酸钾溶液相当于稀释，氢离子浓度降低但物质的量不变。加入浓硫酸会增加氢离子物质的量。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹³C是同种元素的不同核素，互为同位素。氕和氘也是同位素关系。28.【参考答案】A【解析】2min内SO₂消耗量为2mol-1.2mol=0.8mol。根据化学计量数关系，O₂消耗量为0.8mol÷2=0.4mol。v(O₂)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min)。注意单位是mol/(L·min)，计算时要用容器体积。29.【参考答案】C【解析】铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜，铝的化学性质较活泼。铁在纯氧中燃烧生成Fe₃O₄。过氧化钠能与CO₂和H₂O反应放出氧气，可用作供氧剂。氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应生成盐和水。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极。负极失去电子发生氧化反应。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。D项能量转化关系描述反了。31.【参考答案】B【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值。配制溶液时定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气使其变蓝。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度。32.【参考答案】B【