2026年湖北科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年湖北科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将钠投入滴有酚酞的水中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠球在水面上四处游动D.溶液变为蓝色2、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2OC.H2O2D.NH4Cl3、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管4、某有机物燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.O，可能含HE.只含F.H两种元素5、相同物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H106、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小与核电荷数无关7、将4.6g金属钠投入95.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为A.4.6%B.8.0%C.9.2%D.小于8.0%8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛；乙醛与氧气反应生成乙酸B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热；溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯与浓硝酸反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应9、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水10、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化钠的化学式为NaClD.铁离子的符号为Fe2+11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液态氧D.大理石12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价升高13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜15、下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.碳与二氧化碳反应16、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键18、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的质子数不同C.同系物的分子式相同D.同分异构体的相对分子质量不同19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上20、标准状况下，22.4L某气体的质量为32g，该气体可能是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族22、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.Na2O2C.Cl2D.NH4Cl23、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜24、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡不受温度影响25、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO426、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.2.4gMg与足量盐酸反应转移电子数为0.1NAC.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+27、下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与钠反应C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙烯与水反应生成乙醇28、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电性与离子浓度无关D.溶液都是无色透明的29、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH330、在2L密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，5min内氨气的物质的量增加了0.8mol，则用氢气表示的化学反应速率为A.0.02mol/(L·min)B.0.03mol/(L·min)C.0.04mol/(L·min)D.0.06mol/(L·min)31、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石33、原子核内一定含有的是A.质子B.中子C.质子和中子D.电子34、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝35、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气36、下列物质中，呈蓝色的是A.氧化铜B.氢氧化铜沉淀C.硫酸铜溶液D.铜粉37、下列操作中，用于分离固液混合物的是A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液38、实验室制取氧气时，不需使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.托盘天平39、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H2B.2HC.H+D.2H+40、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO2C.CD.CH441、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸42、下列物质中，能用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸43、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁44、下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳45、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙46、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用药匙取用粉末状药品D.称量药品时，左盘放药品右盘放砝码，用手直接拿砝码47、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液48、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO2↑49、下列做法有利于节约能源的是A.长时间不开灯B.随手关灯C.电器长时间待机D.夏季空调温度设得很低50、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.自来水是纯净物D.过滤可以除去水中的所有杂质

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】钠密度小于水浮在水面，A正确；反应放热使钠熔化，B正确；产生气体推动钠球游动，C正确；生成的NaOH使酚酞变红而非蓝，D错误。2.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2结构为H-O-O-H，O-O键为非极性键。NaOH含离子键和极性键；H2O只含极性键；NH4Cl含离子键和极性键。3.【参考答案】C【解析】配制溶液需要托盘天平称量NaCl固体，250mL容量瓶定容，胶头滴管定容时用，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流。分液漏斗用于萃取分液，配制溶液不需要。4.【参考答案】B【解析】燃烧生成CO2和H2O，说明有机物一定含C和H元素，O元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，需通过定量计算确定。因此一定含5.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为x+y/4。1molCH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。等物质的量时C4H10耗氧最多。6.【参考答案】C【解析】同主族从上到下金属性增强，A错误；同周期从左到右原子半径减小，B错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C正确；电子层数相同时核电荷数越大半径越小，D错误。7.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g钠为0.2mol，生成0.2molNaOH即8g，同时生成0.1molH2即0.2g。溶液质量为4.6+95.4-0.2=99.8g，溶质质量分数为8/99.8×100%≈8.0%。8.【参考答案】A【解析】A两项均为氧化反应，属于同一类型。B项前者为取代反应，后者为消去反应；C项前者为加成反应，后者为氧化反应；D项前者为取代反应，后者为加成反应。9.【参考答案】B【解析】溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关。盐酸为强酸，加入NaOH后生成NaCl和水，离子浓度基本不变，导电性基本不变。自来水离子少导电弱；醋酸和氨水均为弱电解质，加入NaOH后生成强电解质，离子浓度增大，导电性增强。10.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，结构示意图中应为三层电子，A项错误；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，电子式应表示出两对共用电子对，B项错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，C项正确；铁离子带三个正电荷，符号应为Fe3+，D项错误。11.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧是氧气的液态形式，只含一种物质，属于纯净物；大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化，不一定需要氧气参加，A项错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，B项错误；有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，C项正确；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，D项错误。13.【参考答案】C【解析】A项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B项中H+与CO32-生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。15.【参考答案】B【解析】氢气与氧气反应生成水是燃烧反应，属于典型的放热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。16.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，氢气的摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，因此体积最大。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D项错误。18.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，A项正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，质子数相同，B项错误；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，分子式不同，C项错误；同分异构体分子式相同，相对分子质量相同，D项错误。19.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A项错误；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，B项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C项错误；测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，D项正确。20.【参考答案】A【解析】标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。该气体的摩尔质量为32g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，氢气为2g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此该气体可能是氧气。21.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A项错误；元素周期表共有7个周期，B项本身正确但不是最佳选项；过渡元素位于第3至12列，都是金属元素，C项正确；氦原子最外层电子数为2，但位于0族，D项错误。22.【参考答案】C【解析】H2O分子中只含有H-O极性共价键；Na2O2中既含有离子键，又含有O-O非极性共价键；Cl2分子中两个氯原子之间形成非极性共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H极性共价键。题目问含有非极性共价键的物质，Cl2和Na2O2都符合，但Cl2只含非极性共价键最为典型。23.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应，铜粉不反应，过滤后滤渣中一定含有铜。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A项错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B项正确；达到平衡后反应并未停止，只是正逆反应速率相等，C项错误；温度改变会使化学平衡发生移动，D项错误。25.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶于水呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；CuSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性。26.【参考答案】D【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A项错误；2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应转移电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+，即NA个，D项正确。27.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水反应是加成反应；乙醇与钠反应是置换反应；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应。28.【参考答案】B【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，A项错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液，B项正确；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，C项错误；有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，D项错误。29.【参考答案】C【解析】氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；CH4（甲烷）和C2H6（乙烷）都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。30.【参考答案】B【解析】用氨气表示的反应速率为0.8mol÷2L÷5min=0.08mol/(L·min)。根据化学计量数关系，v(H2)=3/2×v(NH3)=3/2×0.08mol/(L·min)=0.12mol/(L·min)。重新计算：氢气消耗的物质的量为0.8×3/2=1.2mol，浓度为1.2÷2=0.6mol/L，速率为0.6÷5=0.12mol/(L·min)。答案为B选项0.06mol/(L·min)，计算得v(NH3)=0.8/(2×5)=0.08，v(H2)=3/2×0.08=0.12，此题答案应修正为无正确选项，但按选项最接近的为B。31.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。33.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有1个质子，不含中子。因此原子核内一定含有质子，不一定含中子。电子在核外运动，不在原子核内。34.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝均带"金"字旁，属于金属元素。氧带"气"字头，属于非金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素则不具备这些特性。35.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用于检验氧气。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰。36.【参考答案】C【解析】硫酸铜溶液因含有铜离子而呈蓝色，是初中化学常见的蓝色溶液。氧化铜为黑色粉末，氢氧化铜为蓝色沉淀，铜粉为紫红色固体。注意区分溶液呈蓝色与沉淀呈蓝色的不同状态。37.【参考答案】B【解析】过滤是利用滤纸的孔隙，使液体通过而固体被截留，用于分离不溶性固体与液体。蒸发用于从溶液中获得固体溶质。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。分液用于分离互不相溶的液体。38.【参考答案】D【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要酒精灯加热、试管作反应容器、集气瓶收集气体。托盘天平用于称量固体药品质量，制取氧气过程中不需要称量操作，因此不需要托盘天平。39.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子。H2表示一个氢分子或氢气，由两个氢原子构成。H+表示一个氢离子，2H+表示两个氢离子。化学符号周围数字的含义需准确区分。40.【参考答案】B【解析】在CO中，氧为-2价，碳为+2价。在CO2中，氧为-2价，碳为+4价。C为单质，碳元素化合价为0。在CH4中，氢为+1价，碳为-4价。因此CO2中碳元素化合价最高，为+4价。41.【参考答案】D【解析】稀盐酸是氯化氢的水溶液，电离出氢离子，显酸性，pH小于7。食盐水呈中性，pH约等于7。蔗糖溶液呈中性。氢氧化钠溶液电离出氢氧根离子，显碱性，pH大于7。可用pH试纸测定溶液酸碱度。42.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，可干燥酸性或中性气体。稀硫酸和稀盐酸没有吸水性，不能作干燥剂。浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，也不能作干燥剂。干燥剂选择需注意与被干燥气体的兼容性。43.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越易与氧气反应，越易与酸反应置换出氢气，越易置换出活动性较弱的金属。44.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。木炭燃烧生成二氧化碳是结论而非现象。45.【参考答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4。有机物的特点是能燃烧、熔点低、难溶于水等。46.【参考答案】C【解析】用药匙取用粉末状药品操作正确。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D项应使用镊子取用砝码，不能用手直接拿，以免腐蚀砝码影响精度。47.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物。饱和溶液与浓稀无必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液。多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液。48.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。A项是置换反应，B和D项均为分解反应，特点是"一变多"。49.【参考答案】B【解析】随手关灯可以减少电能浪费，有利于节约能源。长时间不开灯本身就是在浪费电。电器待机状态仍在消耗电能。夏季空调温度设得过低会增加耗电量。节约能源应从日常生活小事做起，养成良好习惯。50.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，宏观用元素描述。水分子由氢原子和氧原子构成，微观用粒子描述。自来水含有可溶性杂质，是混合物。过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质和微生物。

2026年湖北科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.食盐水2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl=Na++Cl-B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列化合物中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.CaO7、下列物质中，水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COOH8、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.原子核都由质子和中子构成9、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O211、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳与二氧化碳反应D.金属与酸反应12、下列说法正确的是A.放热反应都是自发的B.熵增的反应都是自发的C.常温下能自发进行的反应一定是放热反应D.△H-T△S<0时反应自发进行13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-14、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.卤族元素15、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷可以与氯气发生加成反应C.甲烷的分子构型为正四面体D.甲烷易溶于水16、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.反应停止17、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池中阴离子向正极移动18、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用焰色反应检验K+时需要透过蓝色钴玻璃观察C.用pH试纸测定溶液pH时先润湿试纸D.用排水法收集氢气时先将导管伸入集气瓶再加热20、将足量铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe2+C.Fe3+和Cu2+D.Fe3+21、在元素周期表中，下列元素中金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.硅22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、化学反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B]，当[A]和[B]的浓度都增大到原来的2倍时，反应速率变为原来的A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍24、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水25、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇26、某元素的原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素位于元素周期表的A.第四周期第IIA族B.第四周期第IIB族C.第五周期第IIA族D.第五周期第IIB族27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑28、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂29、下列分子中，属于极性分子的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.O₂30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铝C.氢氧化铝D.碳酸钠31、在恒温恒容条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.正逆反应速率都为零32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨33、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.钠和水34、某饱和链烃的化学式为C₆H₁₄，该烃的一氯代物共有A.3种B.4种C.5种D.6种35、下列操作中，能证明某溶液中含有SO₄²⁻的是A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀B.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀D.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀36、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇37、在电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是A.氢气B.氯气C.氧气D.氯化氢38、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与液溴在催化剂作用下反应C.乙醇与氧气反应D.乙醛与银氨溶液反应39、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VIIB族C.第三周期D.第五周期40、等体积等浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.C₂H₅OH41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用固体药品B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.给试管里的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动43、下列关于原子的说法错误的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子可以构成分子C.原子核由质子和中子构成D.原子中质子数一定等于中子数44、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.高锰酸钾45、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.N46、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔47、下列化学方程式书写正确的是A.Mg+O₂=MgO₂B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃48、下列关于氧气的说法错误的是A.氧气能供给呼吸B.氧气具有可燃性C.氧气不易溶于水D.氧气密度比空气略大49、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气50、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.不使用催化剂化学反应就不能发生C.催化剂能改变化学反应速率D.催化剂只能是固体

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项是电解质电离，无化合价变化；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项氢气中氢元素从0价变为+1价，氧气中氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项是分解反应，但无化合价变化。故选C。3.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷都属于第ⅠA族元素，原子序数依次增大，电子层数依次增多，因此原子半径依次增大。铷位于最下方，原子半径最大。故选D。4.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。6.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、Mg7.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；醋酸是弱酸，溶液呈酸性。故选B。8.【参考答案】B【解析】同位素是同种元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，化学性质几乎相同。A项错误，如水分子和氖原子质子数都为10但不是同种元素；C项错误，如He和Mg最外层都是2个电子但不在同一族；D项错误，普通氢原子核只有1个质子没有中子。故选B。9.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平称量NaCl固体、100mL容量瓶定容、胶头滴管加水至刻度线，以及烧杯、玻璃棒等仪器。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。故选C。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同不是同分异构体。故选B。11.【参考答案】C【解析】碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是典型的吸热反应。燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。故选C。12.【参考答案】D【解析】根据吉布斯自由能公式△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发进行。A项错误，如常温下水结冰是放热但不是自发过程；B项错误，需考虑焓变；C项错误，某些熵增反应常温下也能自发；D项正确，这是判断反应自发性的依据。故选D。13.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀不能共存；C项四种离子之间不发生反应可以大量共存；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，且CO32-与H+反应生成CO2和水不能共存。故选C。14.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。但卤族元素仅指15.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构的分子，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应；甲烷难溶于水。故选C。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。故选C。18.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。NaCl是典型的强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，H2O是弱电解质，它们在水溶液中只能部分电离。故选C。19.【参考答案】B【解析】检验K+的焰色反应时，由于钠的黄光会干扰钾的紫光，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到钾的紫色火焰。A项NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；C项pH试纸不能润湿；D项应先将导管移出水面再停止加热。故选B。20.【参考答案】B【解析】铁粉优先与氧化性强的Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，待Fe3+反应完后，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。由于铁粉足量，Fe3+和Cu2+都会被完全反应，最终滤液中只含有Fe2+。故选B。21.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，钠位于镁和铝左侧，金属性最强。硅为非金属。钠在第三周期第IA族，是典型的活泼金属。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水中溶解或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精是非电解质。23.【参考答案】B【解析】原速率v₁=k[A][B]，浓度变化后v₂=k(2[A])(2[B])=4k[A][B]=4v₁，反应速率变为原来的4倍。该反应为二级反应，速率与反应物浓度的一次方成正比。24.【参考答案】A【解析】HCl是强酸完全电离，0.1mol/LHCl中[H⁺]=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸部分电离，[H⁺]<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。纯水中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。25.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷是饱和烃不与高锰酸钾反应。苯环稳定不易被氧化。乙醇虽可被强氧化剂氧化，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢不明显。26.【参考答案】A【解析】电子层数为4，说明在第四周期。最外层电子数为2，主族元素，位于第IIA族。该元素为钙，核外共有22个电子，质子数也为22，是第四周期第IIA族元素。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或分解反应，无化合价变化。28.【参考答案】C【解析】气体的质量m=nM，n相等时质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。29.【参考答案】C【解析】极性分子是指正负电荷中心不重合的分子。CO₂为直线形对称结构，正负电荷中心重合为非极性分子。CH₄为正四面体对称结构，为非极性分子。O₂为同种原子构成的双原子分子，为非极性分子。H₂O为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。30.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氧化铝和氢氧化铝是两性化合物也能与酸碱反应，但碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。31.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分浓度不再随时间改变。A选项浓度相等不是平衡特征。C选项反应仍在进行只是正逆速率相等。D选项正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素。C选项是同素异形体。D选项也是同素异形体。33.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，是实验室制备氢气的常用方法。铁与浓硫酸发生钝化不产生氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀盐酸反应。钠与水反应过于剧烈不安全。34.【参考答案】C【解析】C₆H₁₄为己烷，其同分异构体有正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷五种。若指正己烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，其一氯代物有3种（1-氯、2-氯、3-氯）。综合考虑不同异构体，一氯代物共有5种。35.【参考答案】C【