2027年高考化学一轮复习策略讲座

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新评价“四新”背景下的高三化学一轮复习策略●

高三化学备考的顶层架构●

高三一轮复习的基本策略●

高三课堂教学的高效方法党和国家的教育方针：“教育必须为社会主义现代化建设服务、为人民服务，必须与生产劳动和社会实践相结合，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人”。育人课堂的终极目标是2019年6月11日，国务院办公厅印发《关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》顶层引领普通高中教育是在义务教育基础上进一步提高国民素质、面向大众的基础教育。普通高中教育的任务是促进学生全面而有个性的发展，为学生适应社会生活、高等教育和职业发展作准备，为学生的终身发展奠定基础。普通高中课程建设坚持“全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，发展素质教育，推进教育公平，(努力构建具有中国特色、体现国际发展趋势、充满活力的课程体系)，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。”语文：语言建构与运用、思维发展与提升、审美鉴赏与创造、文化传承与理解英语：语言能力、文化品格、思维品质、学习能力高中各科学科素养生物：生命观念、理性思维、科学探究、社会责任历史：时空观念、史料时政、历史理解、历史解释、历史价值观地理：人地协调观、综合思维、区域认知、地理实践力政治：政治认同、理性精神、法治意识、公共参与艺术：艺术感知能力、艺术审美情趣、艺术创意表达音乐：自主音乐需要、音乐实践能力、音乐情感体验、音乐文化美术：图像识读、美术表现、审美判断、创意实践、文化理解体育与健康：运动能力、健康行为、体育品德普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）发展学科核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任明确了学习该学科课程后应达成的正确价值观念、必备品格和关键能力，对知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维目标进行了整合。2003年《普通高中化学课程标准（实验）》1952年《中学化学教学大纲（草案）》发展学生

核心素养2017年版2020年修订《普通高中化学课程标准》知识与能力过程与方法情感、态度与价值观基础知识基本技能教学目标的进阶顶层引领A

高中化学教学内容必修一、二选择性必修一、二、三中国高考评价体系顶层引领B立德树人服务选才引导教学为什么考？

一核创新基础用性全性核心价值学科素养立德树人核心价值学科素养关键能力必备知识四层服务引导考什么？怎么考？选才

教学必知识键能力基础性综合性应用性创新性四翼同时，规定高考的考查载体--情境，以此承载考查内容，实现考查要求。推理化学反应过程中的能量变化，判断反应历程和机理以及反应的转化等。依据实验目的，设计探究方案、描述实验现象、分析实验数据、评价探究方案等化学史料情境还原理论创立的真实历程，体会思考问题的过程和方法促进独立思考，启迪创新思利用基本概念和原理阐释生活中的现象和问题，激发学生学习化学和应用化学的兴趣。呈现工业生产或环境保护中的实际问题，强化应用化学解决实际问题的意识。顶层引领C

2026真题目录(25套)上海、浙江1+2套（2014年第一批课改地区）北京、天津、山东、海南4套（2017年第二批课改地区）广东、河北、江苏、福建、

湖北、湖南/辽宁、重庆8套（2018年第三批课改地区）安徽、广西、贵州、甘肃、江西、吉林/黑龙江5套（2021年第四批课改地区）陕西/山西/青海/宁夏、河南、云南、四川、内蒙古4套（2022年第五批课改地区）教育部教育考试院1套：(西藏/新疆)化学(20230104)一、考试形式闭卷、笔试。试卷满分100分，考试时间75分钟。二、题型、题量及分值试卷包括两部分。第一部分为单项选择题，共14题，每题3分，共42分。第二部分为非选择题，共4题，共58分。化学学科的成长维度必备知识关键能力核心价值学科素养无机化学信息获取与加工模仿领会顿悟融通正确价值观必备品格关键能力物质结构逻辑推理与论证有机化学科学探究与思维建模批判性思维与创新思维语言组织与表述化学原理分析化学化学与社会发展/基础性/综合性/应用性/创新性/●

高三化学备考的顶层架构●

高三一轮复习的基本策略●

高三课堂教学的高效方法一轮二轮三轮1月4月讲练考成点成题成卷以时间为主线的备考策略与实战操作课标中的“不变”“不变”的是根！可以生长。明确方向重读课程标准课标中的“变”“变”的是热点、是发展需要。课标中的“不变”从“解答题目”向“解决问题”转变从内容和形式上确认高考试题的命题框架和命题原则化学学业水平考试命题必须坚持以化学学科核心素养为导向，

准确把握“素养”、“情境”、“问题”和“知识”4个要素在命题中的定位与相互联系，构建以化学学科核心素养为导向的命题框架。“情境”和“知识”同时服务于“问题”的提出与解决，情境的设计、知识的运用、问题的提出与解决均应有利于实现对学生核心素养的测试。课标中的“变”《普通高中化学课程标准》（2017年版2025年修订）1.从素养维度划分转向学科内容维度划分物质结构与性质、化学反应规律、化学实验探究、物质转化与应用4个维度2.强化定量思维体会定量研究化学反应的实际意义3.突出知识的应用价值能结合实例说明元素周期律和周期表在发现新元素、研发新材料等方面的指导作用4.强化环保与创新思维能从节能环保、资源综合利用等视角分析评估物质转化过程基于绿色化学理念设计无机化合物的制备、有机化合物合成的综合性方案，对设计方案进行综合评价与优化研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。——南京大学

段康宁教授与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试题，往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑、对设问和答案的准确拿捏、对学生水平的客观判断。研究这些试题，就如同和试题的制作者对话。——教育部考试中心

刘芃试题的风格受命题人命题思想的制约和使用地区学生情况的影响，不同的试题风格会有不同，但考查的学科素养趋同！因此研究高考真题，体会解题思路与方法可以达到事半功倍的效果！先做后讲用准数据选好母题1.先做后讲：变知识再现为深度思考在思维中再现知识，比单纯记忆、再现高效。在思维中归纳、在思维中建立题的模型。根据高频错题，组织导学案。提升针对性，把知识点对准。根据高频错题，组织微专题。提升针对性，把思维模型对准。查增分考点的操作方法1

关注学生的成长记录册2

关注必备知识与高频考点2.用好大数据：变经验教学为与证据依托相结合利用数据统计，提供教与学的依据利用数据积累，为微专题提供素材补增分考点的操作方法1

回归课本2

试题建模3.改变低效的知识重复、真题教学以近5年（特别是近3年）高考试题为载体，强调系统性，无死角的运用高考试题。集题成案（突破大题），能练习、能保存、能感悟和归纳。2026届共集题31篇，62道题。集齐5年的全国卷、山东卷（6年）、海南卷（6年）、河北卷。系统复习课堂实施策略系统复习环节第一步第二步第三步第四步必备知识前测主干知识梳理链接高考真题过关习题训练梳理主干知识构建知识图谱研做高考真题理清思路、错题归因迁移方法、技巧学以致用、巩固强化学生活动教师活动考试发现问题把握学情重点分析解题思路讲审题、讲规范、讲方法点拨错点、重(难)点查漏补缺、拓展提升●

高三化学备考的顶层架构●

高三专题复习的基本策略●

高三课堂教学的高效方法202

真题分析

试题建模示例

任务驱动与小组合作202

河北高考真题分析河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中A主要成分属于有机物的是A.人形机器人皮肤材料——硅橡胶B.第三代半导体核心材料——碳化硅C.航空锂电池电极材料——石墨烯D.5G通讯传输光缆材料——光导纤维河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学C2．下列操作不符合化学实验安全要求的是A．切割钠B．试管中加锌粒C．点燃酒精灯D．转移热蒸发皿河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学D3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是高温、高压N

+3H

H3A.

工业合成氨：B.氯碱工业：22催化剂通电2NaCl

2H

O++

+

2NaOH

HCl222(

)4NH

+

2H

O

+O

+

2SO

=

2

NH

SOC.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：D.生产可降解高分子聚乳酸：3222442✘这是一种方向吗？(n-1)H2O河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学B4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是A.

乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好D.

铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，C++

=+

+3CO

。下列说法正确的是

爆炸时的反应为

S

2KNO

3C

K

S

N3222A.

基态S原子价层电子的轨道表示式为B.

NO3-的价层电子对互斥模型为σ

πC.

CO

分子中

键与

键的个数比为1∶12D.

N2分子的电子式为河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学C6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：下列说法错误的是A.该反应的原子利用率为100%B.

X中碳原子都是sp2杂化C.X存在顺反异构D.X可发生聚合反应较难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：B下列说法错误的是A.M是电源正极，N是电源负极B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)减小2-C.电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5mol

C

H

O6

8

8通电+−3+−4C

H

O28−+3NH3

6H2O

+D.总反应为

4C

H

O

3NO

5OH612668+

-

→e－阴装置类型及电极判断：

电解池电极方程式的书写：阳K+→C

H

O

6e

8OH

C

H

O−−+−=28−+6H2O电极I(阳极)：

电极Ⅱ(阴极)：

NO

8e

6H

O

NH3612668−

+

−

+=32通电总反应:4C

H

O

3NO

5OH+−3+−4C

H

O28−+3NH3

6H2O

+612668−−+−=2−8+C

H

O

6e

8OH

C

H

O

6H

OA.

M是电源正极，N是极电源负极B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)减小C.电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5mol

C

H

O61266823e－

～

0.5mol✘26

8

8通电D.

总反应为+−3+−2−8+

+4C

H

O

3NO

5OH4C

H

O

3NH6H2O6126683河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学D8．下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量A霓虹灯发光常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，BC苯环使羟基中O-H键极性变强而乙醇不能C60不溶于水，可溶于苯水是极性分子，C60与苯均为非极性分子某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)

乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的的凝固点为-40℃

范德华力D河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学9．对甲苯磺酸钠(pTsONa)熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：D下列说法错误的是A.水分离装置的使用有利于反应①的进行B.温度过高会造成多取代副产物的增多C.饱和NaCl溶液有利于pTsONa粗品的析出D.蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa的提纯较难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学10．LaBeH8是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为a

pm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH8)，铍原子位于体心。A氢原子Y和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。下列说法错误的是A.

La原子周围最紧邻的氢原子有12个B.晶胞沿体对角线的投影图为3

3C.

X、Y两原子之间的距离为D.晶胞中含有4个BeH8单元a

pm20LaBeH8的立方晶胞如图所示，晶胞棱长为a

pm。晶体中H与Be构成立方体单元(BeH8)，Be位于体心。其中氢原子Y(0.85,0.15,0.65)和Z

(0.85,0.15,0.35)。氢原子Y和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)，则BeH8单元正方体的边长为0.65apm-0.35apm=0.3apm。X、Y两原子0.3a

33

320pm

=apm。之间的距离为其体对角线的一半，即2以面心的La为研究对象，周围最紧邻的BeH8有6个，每个BeH8单元中有4个H与La紧邻，则La周围最紧邻的H有24个。✘A.

La原子周围最紧邻的氢原子有12个顶点位置：棱心位置：面心位置：B.

晶胞为3

320C.X、Y两原子之间的距离为D.晶胞中含有4个BeH8单元a

pm体心位置：1

+

=1

4，eH8单元位于晶胞的棱心和体心，数目为

12因此晶胞含4个BeH8单元。4关于晶胞的投影问题（2）沿体对角线投影模型简单立方堆积的投影模型体心立方堆积的投影模型体心处于体对角线的中心关于晶胞的投影问题（2）沿体对角线投影模型面心立方堆积的投影模型河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，AM与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是A.

简单氢化物的键角：X>MB.双原子分子的稳定性：Z>YCH4>PH3O2>N2✘✘C.元素的电负性：Q>ZCl>OP>Cl✘D.元素的非金属性：M>Q1.

元素推断2.

性质判断XCYNZOSMPQCl河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学12．CO

的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO

转变为CO的反应22机理如下：B下列说法错误的是A.

反应③中的产物M是H2OB.循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂C.吗啉和共同起催化作用催化剂CO2

+

H2CO

+

H2OD.

总反应为河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学C13.由下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实结论恒温恒容下2HI(g)≒I

(g)+H

(g)平衡体系通入氩气，22A通入氩气后c(I2)不变，平衡不移动K

(HCOOH)>

K

(NH

·H

O)体系颜色不发生变化B

甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性ab323+3+等浓度Al

与Fe

的混合溶液中加入过量NaOH溶液，CDK

[Fe(OH)

]>K

[Al(OH)

]sp

3

sp

3生成红褐色沉淀3-[Fe(SCN)

]

溶液中滴加NH

F，溶液由红色变为无色，643-3-稳定性：[Fe(SCN)

]

<[FeF

]66生成[FeF6]3-很难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学-1--14.

25℃下，在0.1

mol·L

的KI溶液中加入一定量I

(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I

)和c(X)

(X=I

或IO

)2233与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：已知：Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在；Ⅱ．溶液中----

--存在

①I

+I

(aq)≒I

；②3I

+6OH

≒8I

+IO

+3H

O。23332B下列说法正确的是49✘K=

10−2.87A.反应①的平衡常数51(

)−3c

I--B.溶液中始终有c(I

)>c(I

)，且pH>8.73时，的值随pH增大而减小(

)c

I−3✘--C.若在平衡体系中加入少量I

(s)，IO

和I

的平衡浓度均增大233(

)

(

)✘c5

I

c

IO−

−3D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，值不变-1--25℃下，在0.1

mol·L

的KI溶液中加入一定量I

(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I

)和c(X)

(X=I

或IO

)2233与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：

Ⅰ

pH<8.73．时，体系中有I

(s)存在；2------Ⅱ．溶液中存在①

I

+I

(aq)

I

②3I

+6OH

8I

+IO

+3H

O≒≒23332−ퟑ풄

퐈反应①

I-

+I

(aq)≒

I

-푲

=23풄

퐈−

⋅

풄

퐈ퟐpH=7.5时，c(I

)=10-2.87

mol·L-1，c(I

-)=0.049mol·L-1，23--如图所示，此时发生反应①消耗了I

转化为了I

，3-3且物质的量之比为1:1，反应②产生的IO

近乎于0，说明几乎不反应。根据碘元素守恒，平衡时：--1--1-1-1c(I

)=0.1mol·L

-

c(I

)=0.1mol·L

-0.049mol·L

=0.051mol·L349=

10−2.87✘A.反应①的平衡常数

K51-1--25℃下，在0.1

mol·L

的KI溶液中加入一定量I

(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I

)和c(X)

(X=I

或IO

)2233与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：

Ⅰ

pH<8.73．时，体系中有I

(s)存在；2------Ⅱ．溶液中存在①

I

+I

(aq)

I

②3I

+6OH

8I

+IO

+3H

O≒≒23332当pH≤8.73时，存在I

(s)≒I

(aq)，

恒有c(I

)=10-2.87

mol·L-1，222−풄

퐈ퟒퟗퟑ=

푲

⋅

풄

퐈

=

<

ퟏ

关系c(I-)>c(I

-)成立。，ퟐ3풄

퐈−ퟓퟏ当pH＞8.73时，随着pH增大，c(I2)减小。−풄

퐈−풄

퐈ퟒퟗퟑퟑ，即减小，且关系c(I-)>c(I3-)成立。则=

푲

⋅

풄

퐈

<

<

ퟏퟐ풄

퐈−풄

퐈−ퟓퟏ(

)−3c

I--B.溶液中始终有c(I

)>c(I

)，且pH>8.73时，的值随pH增大而减小3(

)−c

I-1--25℃下，在0.1

mol·L

的KI溶液中加入一定量I

(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I

)和c(X)

(X=I

或IO

)2233与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：

Ⅰ

pH<8.73．时，体系中有I

(s)存在；2------Ⅱ．溶液中存在①

I

+I

(aq)

I

②3I

+6OH

8I

+IO

+3H

O≒≒23332当pH≤8.73时，体系中I

(s)≒I

(aq)处于平衡状态，22体系中还有I

(s)，溶液中的c[I

(aq)

]保持不变。22此时平衡体系中加入少量的I

(s)，c(I

)=10-2.87

mol·L-1保持不变，因此，化学平衡22①和②都不会发生移动，平衡浓度c(IO

-)和c(I

-)保持不变。33-

-C.若在平衡体系中加入少量I

(s)，IO

和I

的平衡浓度均增大✘233-1--25℃下，在0.1

mol·L

的KI溶液中加入一定量I

(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I

)和c(X)

(X=I

或IO

)2233与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：

Ⅰ

pH<8.73．时，体系中有I

(s)存在；2------Ⅱ．溶液中存在①

I

+I

(aq)

I

②3I

+6OH

8I

+IO

+3H

O≒≒23332根据盖斯定律，反应②+3×反应①可得：−ퟓ

−풄

퐈퐎

⋅

풄

퐈ퟑ3I

+6OH-≒5I-+IO

-+3H

O푲

=232ퟑퟔ−풄

퐈

⋅

풄

퐎퐇ퟐ−ퟓ

−ퟑퟔ−−ퟓ

−풄

퐈퐎

⋅

풄

퐈

=

K

⋅

풄

퐈

⋅

풄

퐎퐇

，相同pH下，풄

퐈퐎

⋅

풄

퐈

由풄

퐈

决定。ퟑퟐퟑퟐ−ퟓ

−若体系中依然有I

(s)剩余，则c[I

(aq)]不变，则풄

퐈퐎

⋅

풄

퐈

不变；改变KI溶液的初始浓度22ퟑ−ퟑퟓ

−若增大c(KI)]，体系中I

(s)被耗尽，则c[I

(aq)]减小，则풄

퐈퐎

⋅

풄

퐈

减小。22(

)

(

)值不变c5I

c

IO−

−3✘D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，较难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学15.

某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行)查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br

和氨水的氧化还原反应生产NH

Br。24实验室制备少量高纯度NH4Br

常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br

(夹持装置等略)，实验装置如图所示。

步骤如下：ⅰ

检查装置气密性。-1ⅱ

将盛有65.0mL

7.5

mol·L

氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0

g)

Br

，反应2快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。-1ⅲ

打开K

，向C中逐滴加入15.0

mol·L

氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。1ⅳ

将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4

g。3Cl

+2NH

===6HBr+N

↑2326HBr+6NH

===6NH

Br343Cl

+8NH

===6NH

Br+N

↑2342实验目的：模拟工业生产方法制备NH4Br实验原理：3Br

+8NH

·H

O===6NH

Br+N

↑+8H

O

说明Br

过量。2324222实验步骤：ⅰ

检查装置气密性。

关闭

K

、K

，将D中导管口浸入水中12ⅱ

将盛有65.0mL

7.5mol·L-1氨水的，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0g)Br

，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K

，。22-1ⅲ

打开K

，向C中逐滴加入15.0mol·L

氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。1吸收装置C中没有反应氨气与溴蒸气。因其要在步骤ⅳ中与装置C中的溶液混合，因此不能引入杂质离子。ⅳ

将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。步骤ⅳ中结晶得到粗品中含有杂质，提纯可溶性无机盐固体最常用的方法是重结晶。回答下列问题：（1）仪器B的名称为___________。分液漏斗关闭

K

、K

，将D中导管浸入水中12（2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。3Br

+8NH

·H

O===6NH

Br+N

↑+8H

O（3）步骤ⅱ中，制备NH

Br

的化学方程式为______2_______3___2___________4______2________2____。4由橙黄色变为无色（4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。b（5）反应开始时，D中应盛放______(单项选择，填序号)。3Br

+8NH

===6NH

Br+N2342a．KMnO4溶液b．蒸馏水c．稀盐酸3

80

26

98×

××32.039.2重结晶（6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为___________。ퟐퟗ.

ퟒ퐠ퟑퟗ.

ퟐ퐠75%产率

=×

ퟏퟎퟎ%

=

ퟕퟓ%-1（7）NH

Br(M=98

g·mol

)的产率为_______。4方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Brⅰ

利用70%硫酸和Na

SO

固体反应制备SO

，再通入盛有Br

和碎冰的烧瓶中，2322反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。H

SO

+

Na

SO

===

Na

SO

+

SO

↑+

H

O24232422SO

＋Br

＋2H

O===H

SO

＋

2HBr22224ⅱ

利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。HBr

+NH

===

NH

Br34方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Brⅰ

利用70%硫酸和Na

SO

固体反应制备SO

，再通入盛有Br

和碎冰的烧瓶中，2322反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。ⅱ

利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。（8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为优点：操作简单，原料利用率高（无需制备氢溴酸）缺点：提纯操作复杂，产品纯度低（反应剧烈，液溴易挥发）___________________________________________________________________。(优点和不足各答出1点即可)很难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学16.

钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现

。主要流程如下：已知：钒渣主要含FeO·VO

、FeO·Cr

O

、SiO

和少量CaO、MgO

等。2

32

324FeO·V2O3

+24NaOH

+5O24FeO·Cr2O3

+16NaOH

+7O2SiO2+

2NaOH2Fe

O

+

8Na

VO

+

12H

O2

33422Fe

O

+

8Na

CrO

+

8H

O2

3242Na

SiO

+

H

O232进料线FeO·VO2

3Na2

CrO4FeO·Cr

O2

3Cr(OH)3SiO2操作线少量CaO、MgONa3

VO4产品线Fe

OMgOCaSiO32

3NaOH可循环的物质(产品线与进料线对比)Na3VO4Na2CrO4CaO

+

H2O

===

Ca(OH)22CrO

2-+3SO

2-

+10H⁺

=2Cr3+

+3SO

2-

+5H

ONa

SiO

+

Ca(OH)

===CaSiO

↓+

2NaOH43422323回答下列问题：（1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。d提高氧气浓度，加快反应速率；（2）氧化工序通常采用较大的O

流量，其目的是____________________________；2充分氧化钒渣，提高钒、铬的浸出率。4245配平化学方程式：

_____FeO·VO

+

_____NaOH+

_____O2

322812_____Fe

O

+

_____Na

VO

+______H

O2

3342Fe

O

、

CaSiO（3）滤渣的主要成分有MgO、__________、__________(填化学式)。2

33（4）80℃和40℃时，Na

VO

和Na

CrO

的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。3424结合图像分析有利于实现钒和铬该条件下，Na

VO

溶解度小，大量结晶析出，有效分离的原因：________________________________________________________。34而Na

CrO

溶解度较大，留在母亲液中，实现了钒和铬的分离24氧化（5）母液返回_______工序。2CrO

2-+3SO

2-

+10H⁺=2Cr3+

+3SO

2-

+5H

O（6）还原工序中，反应的离子方程式为________________________________________。4342Na2CrO4Cr(OH)3Na3

VO4NaOHNa3VO4Na2CrO4很难河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学17.

丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：Ⅰ

C

H

(g)+CO

(g)

C

H

(g)+CO(g)+H

O(g)ΔH1≒3

823

62使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：Ⅱ

C

H

(g)

C

H

(g)+H

(g)ΔH2

=+124

kJ·mol-1ΔH3

=+41kJ·mol-1≒3

83

62Ⅲ

CO

(g)+H

(g)

CO(g)+H

O(g)≒222根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应ⅢΔH

=

ΔH

+

ΔH回答下列问题：+165-1（1）ΔH

=_______

kJ·mol

。1123=(+124kJ·mol-1)+(+41

kJ·mol-1

)=+165kJ·mol-1（2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20

g催化剂M，按n(C

H

):n(CO

)=1:1通入混合气体，反应3

820.03-1

-12h后得到0.012mol

C

H

，则0~2h内每克催化剂催化生成C

H

的平均速率为_________

mol·h

·g。3

63

6bd下列能说明该体系达到平衡状态的是_________(不定项选择，填序号)。✘a．

n(C

H

)=n(H

)

+n(CO)≒C

H

(g)+CO

(g)

C

H

(g)+CO(g)+H

O(g)3

623

823

62b．C3H6的生成速率和消耗速率相等✘c．混合气体的密度不再改变恒容密闭容器中+质量守恒d．混合气体的平均摩尔质量不再改变平均摩尔质量不变→总物质的量保持不变C

H

(g)+CO

(g)≒C

H

(g)+CO(g)+H

O(g)3

823

62110.012mol0.012mol0.20g×2h0~2h内每克催化剂催化生成

C3H6的平均速率==0.03mol·h-1·g-1（3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①

*CH

CH

CH

→*CH

CH

+*CH332332③

*CH

CHCH

→*CH

CH+*CH3333C-H该催化剂对_______(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。（4）100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C

H

和CO

各1

mol，在不同温度下3

82体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：CO2Ⅰ

C

H

(g)+CO

(g)

C

H

(g)+CO(g)+H

O(g)≒C

H3

823

623

6C

H3

8Ⅱ

C

H

(g)

C

H

(g)+H

(g)≒3

83

62H2Δn

xxxCO或H2OⅢ

CO

(g)+H

(g)

CO(g)+H

O(g)≒222Δn

y

yyy由曲线分析，体系中有H2，因此

x>y。则(C

H

)<n(CO

)，作为生成物C

H

增幅最大。3

823

6由反应Ⅲ可知，Δn(CO

)=Δn(CO)，且n(CO)=n(H

O)，则L表示H222（4）100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C

H

和CO

各1

mol，在不同温度下3

82体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：CO2C

HC

H-1Ⅰ

C

H

(g)+CO

(g)

C

H

(g)+CO(g)+H

O(g)

ΔH

=+165kJ·mol3

6≒3

823

6213

8使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：H2Ⅱ

C

H

(g)

C

H

(g)+H

(g)ΔH

=+124

kJ·mol-1≒3

83

622CO或H2OⅢ

CO

(g)+H

(g)

CO(g)+H

O(g)ΔH3

=+41kJ·mol-1≒222分析反应特点：与CO2增大有关的是反应I和反应Ⅲ。H①图乙中曲线L代表的组分为_____。2减小②若体系压强变为50

kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量___________A点代表的组分为CO2，减小压强，反应I正向移动，消耗的CO

增大，其物质的量减小(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为________________________________________________________________。2河北省2026年普通高中学业水平等级性考试

化学18.

他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：回答下列问题：（1）T中的官能团名称为醚键和_________。酰胺基取代加成（2）A与Br

可发生_________反应和_________反应。2保护酚羟基不在反应②被氧化（3）反应①引入基团C

H

CH

-的目的____________________________。6

522（4）H中手性碳原子的个数为_______。（5）J的结构简式为________________。*

*（6）E不与FeCl3溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：______________________________________________________

。（7）写出满足下列条件的G(C10H10O2)的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。a)红外光谱表明无C=O和O-H吸收峰b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1

4∶试题建模示例以工艺流程试题为例一线两抓三意识一线：元素线（1）元素去哪儿了?（2）元素化合价改变了吗?两抓：抓箭头、抓信息（1）主线主产品;（2）支线副产品;（3）回头循环品。三意识：成本意识、定量意识、环保意识（1）成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗控制、原料和能量循环利用；（2）定量意识：浓度商的计算、

损失率的计算、pH计算、Ksp计算

；（3）环保意识：绿色化学思想（原子经济性、循环操作、环保）、无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理。20264FeO·V2O3

+24NaOH

+5O24FeO·Cr2O3

+16NaOH

+7O2SiO2+

2NaOH2Fe

O

+

8Na

VO

+

12H

O2

33422Fe

O

+

8Na

CrO

+

8H

O2

3242Na

SiO

+

H

O232进料线FeO·VO2

3Na2

CrO4FeO·Cr

O2

3Cr(OH)3SiO2操作线少量CaO、MgONa3

VO4产品线Fe

OMgOCaSiO32

3NaOH可循环的物质(产品线与进料线对比)Na3VO4Na2CrO4CaO

+

H2O

===

Ca(OH)22CrO

2-+3SO

2-

+10H⁺

=2Cr3+

+3SO

2-

+5H

ONa

SiO

+

Ca(OH)

===CaSiO

↓+

2NaOH434223232CrO

2-+2H+=Cr

O

2-+H

O

用CO

提供H+在熔融NaOH作用下，42

722Fe(CrO

)

被氧气高温氧化生成Na

CrO

和Fe

O

;2

22423Al

O

与熔融NaOH反应转化为NaAlO

;MgO不反应。2CrO

2-+2CO

+2H

O

=Cr

O

2-+2HCO

-+H

O2324222

732Al

O

+2NaOH2NaAlO

+H

O23224Fe(CrO

)

+7O

+16NaOH8Na

CrO

+2Fe

O

+8H

O2

4

2

3

22

22氧化镁、氧化铁NaHCO3过滤得到含有MgO、Fe

O

的滤渣1和含有过量23NaOH、Na

CrO

、Na[Al(OH)

]的滤液。244Na[Al(OH)

]+CO

+H

O=Al(OH)

↓+H

O+NaHCOMg(HCO

)MgCO

↓+

CO

↑+H

O3

2

24223233

2CO

+2NaOH==Na

CO

+2H

OCO2+NaOH==NaHCO32232Al

O

+2NaOH2NaAlO

+H

O4Fe(CrO

)

+7O

+16NaOH8Na

CrO

+