2026年燕京理工学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年燕京理工学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯2、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NaHSO4溶液D.NH4Cl溶液3、下列关于化学键的说法，正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键4、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢5、某元素原子最外层有7个电子，该元素在化合物中通常显A.-1价B.+1价C.+7价D.0价6、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的组成相同，互为同分异构体D.石油的分馏是化学变化7、下列关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.NH3的分解速率大于NH3的生成速率9、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯10、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl12、1mol水的质量是A.1gB.18gC.32gD.2g13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨14、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L15、下列物质露置在空气中质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠D.酒精16、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.NH₄⁺B.OH⁻C.H₂OD.Na⁺17、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.HCl18、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.58.5g19、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O20、化学反应A+3B=2C+2D中，已知A与B的质量比为7:3，若生成C和D的总质量为10g，则消耗A的质量为A.4gB.7gC.10gD.3g21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻22、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液23、某元素的原子结构示意图为+13283，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口25、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度反应速率加快，SO₃的产率增大B.升高温度反应速率减慢C.加入催化剂可提高SO₂的平衡转化率D.增大压强可使正反应速率加快26、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸27、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.大于3小于4C.3D.大于428、某元素的原子质量数为23，原子序数为11，则该原子的中子数为A.11B.12C.23D.3429、下列物质中，含有离子键的是A.氯化钠B.水C.二氧化碳D.氢气30、在反应2Na加Cl2等于2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl2C.NaClD.Na和Cl231、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.降低反应物浓度C.使用催化剂D.增大固体反应物的接触面积32、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止B.各组分浓度相等C.正逆反应速率均为零D.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变33、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳34、将0.5mol氯化钠溶于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L35、下列有机物中，属于醇类的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3OCH3D.HCOOH36、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.过氧化钠不能与水反应D.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多37、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.氧化铝属于碱性氧化物B.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应C.铝在常温下不能与氧气反应D.氢氧化铝能溶于强酸但不溶于强碱38、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.二氧化硫B.氯气C.氢气D.氮气39、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化C.硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐造影D.硫在空气中燃烧生成三氧化硫40、下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫41、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气在氯气中燃烧D.电解水42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极43、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液44、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构不同B.同分异构体的相对分子质量不同C.同分异构体属于同一种物质D.同分异构体的物理性质完全相同46、鉴别甲烷和乙烯，可选用的试剂是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液47、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡的是A.向碳酸钠中滴加少量盐酸B.向盐酸中滴加碳酸钠C.两种情况立即产生气泡D.两种情况均无气泡48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅49、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol50、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和CH₄

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇氧化生成乙醛是氧化反应。乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯也是取代反应，但本题选B更典型。2.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。3.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，B正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，A错误。共价化合物中不可能含有离子键，C错误。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，D错误。4.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大压强对气体反应才有加快作用，B错误。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，C错误。反应物浓度越大，反应速率越快，D错误。5.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此通常显-1价。该元素位于第VIIA族，如氟、氯等卤素元素，最常见的化合价为-1价。虽然氯等元素也能显+1、+3、+5、+7价，但"通常"显-1价。6.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。石油分馏是利用沸点不同进行分离，是物理变化，D错误。7.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子从负极经导线流向正极，C错误。原电池电极不一定是金属，如锌铜原电池中可用石墨作正极，D错误。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。平衡时正反应速率等于逆反应速率，NH3的分解速率等于生成速率，D错误。化学平衡的本质是v正等于v逆，特征是各组分浓度保持不变。9.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯位于第三周期，氯在周期表中最右侧，原子半径最小。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时可电离出自由移动的离子而导电。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。12.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体，¹²C与¹⁴C是同位素，金刚石与石墨是同素异形体。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加。浓盐酸具有挥发性，质量会减少。氯化钠和酒精在空气中质量基本不变。16.【参考答案】C【解析】H₂O中质子数=1×2+8=10，电子数=10，二者相等。NH₄⁺质子数为11，电子数为10；OH⁻质子数为9，电子数为10；Na⁺质子数为11，电子数为10。离子中质子数与电子数不相等。17.【参考答案】C【解析】氨气溶于水生成一水合氨，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。CO₂、SO₂、HCl的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。18.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。19.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由原子通过共价键结合而成，不含离子键。20.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A与B的总质量等于生成物总质量10g。已知A与B质量比为7:3，则消耗A的质量为10g×7/10=7g。21.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。22.【参考答案】C【解析】乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO₂能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；NaOH能与溴反应使其褪色。苯不能与溴水反应，只能萃取溴使水层颜色变浅，不属于化学褪色。23.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为3，位于第ⅢA族。该元素为铝。24.【参考答案】C【解析】A应用火柴点燃酒精灯；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。只有C操作正确，符合左物右码的原则。25.【参考答案】D【解析】升高温度反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，SO₃产率降低；催化剂只改变反应速率不影响平衡转化率；增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均加快，且平衡向气体分子数减小的方向移动。26.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水、卤化氢等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。27.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，继续电离出H⁺，使溶液中H⁺浓度减小的程度小于稀释倍数。因此稀释10倍后，pH介于3和4之间，即大于3小于4。28.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数加中子数，中子数等于质量数减去质子数。该元素质量数为23，质子数（即原子序数）为11，所以中子数等于23减11等于12。故正确答案为B。29.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，含有离子键；水、二氧化碳分子内只含共价键，氢气分子内为共价键。故选A。30.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。该反应中，Na的化合价从0升高到加1，被氧化，作还原剂；Cl2的化合价从0降低到负1，被还原，作氧化剂。故正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】升高温度可增大活化分子百分数，使用催化剂可降低反应活化能，增大固体接触面积可增加有效碰撞频率，三者均能加快反应速率。降低反应物浓度会减少单位体积内活化分子数目，使反应速率减慢。故选B。32.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行且速率相等，不为零；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。只有D项描述准确，故选D。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是盐类，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。故选C。34.【参考答案】A【解析】溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积。0.5mol氯化钠溶于500mL水，溶液体积约为500mL即0.5L，浓度为0.5除以0.5等于1mol/L，但实际溶液体积略大于水的体积，约为0.5L多，浓度略小于1mol/L，最接近0.5mol/L的是A。此处近似计算，浓度为0.5除以0.5等于1mol/L，故选A。35.【参考答案】B【解析】醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。B项为乙醇，含羟基且连在乙基上，属于醇类；A项为乙酸，含羧基；C项为甲醚，含醚键；D项为甲酸，含羧基。故选B。36.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠更稳定；过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠。故选B。37.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；铝在常温下能与氧气反应，表面生成致密的氧化膜；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸也能溶于强碱。故选B。38.【参考答案】B【解析】氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；二氧化硫具有还原性，不能氧化碘离子；氢气和氮气不与碘化钾反应。故选B。39.【参考答案】B【解析】二氧化硫使品红褪色是因其具有漂白性，加热后颜色能恢复；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑；硫酸钡不溶于酸且不易被X射线穿透，可用于钡餐造影；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫。故选B。40.【参考答案】C【解析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂。氢气既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用；氨气能与浓硫酸反应；氯化氢和二氧化硫能与碱石灰反应。故选C。41.【参考答案】C【解析】燃烧反应均属于放热反应，氢气在氯气中燃烧放出大量热；碳酸钙高温分解需要持续吸热；碳与二氧化碳高温反应需要吸热；电解水需要通电，属于吸热过程。故选C。42.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选C。43.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加但有气体；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加且无气体；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量减小。故选C。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，物质的量等于气体体积除以摩尔体积，11.2除以22.4等于0.5mol。故选B。45.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；同分异构体的相对分子质量相同；它们属于不同的物质；同分异构体的物理性质往往不同。故选A。46.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，可用于鉴别；水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液均不能鉴别二者。故选B。47.【参考答案】B【解析】向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸时，首先发生反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生二氧化碳；向盐酸中滴加碳酸钠时，盐酸过量，直接生成氯化钠、水和二氧化碳，立即产生大量气泡。故选B。48.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，氯化铁只与氢氧化钠反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。50.【参考答案】D【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。实际上四组电子数都相同，但本题重点考查常见微粒电子数，H₂O和CH₄是最典型的等电子分子组合。

2026年燕京理工学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.N4、下列有关原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不显电性是因为原子中没有带电微粒D.原子质量主要集中在电子上5、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO6、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝7、下列物质中，由分子构成的是A.金刚石B.氯化钠C.水D.铁8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子电子层数相同C.原子序数等于中子数D.元素周期表中金属元素占少数9、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.所有金属与非金属之间都形成离子键10、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑11、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃12、将5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%13、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值小于7的溶液一定呈酸性C.pH值等于7的溶液一定是纯水D.pH值可以用蓝色石蕊试纸测定14、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的是A.铜B.银C.金D.锌15、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.酸碱盐都能导电B.酸溶液中一定含有氢离子C.碱都能使酚酞变红D.盐都是由金属离子和酸根离子构成的16、下列物质露置于空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠D.酒精17、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳18、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)属于无机物D.有机物都能燃烧19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌20、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.镁D.氯21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和H+23、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl25、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键29、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中，较活泼的金属作正极D.原电池工作时，负极发生还原反应31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与钠反应D.石油的分馏和煤的气化都是化学变化32、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.C3H833、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-34、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ族D.第三周期第Ⅵ族35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔36、将等物质的量的Na和Na2O2分别放入等质量的水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数关系为A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定37、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大38、下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳39、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断开SO2和O2中化学键吸收的总能量大于形成SO3中化学键放出的总能量B.因为该反应是放热反应，所以SO2的能量一定高于SO3的能量C.该反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动40、在实验室中，下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是A.碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液41、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳43、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁44、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、1mol水的质量是A.1gB.18gC.32gD.2g47、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用固体粉末状药品48、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O2-B.Cl-C.K+D.S2-49、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个族C.周期表有9个周期、16个族D.周期表有7个周期、8个族50、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。因此选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰融化成水只是状态改变，无新物质，是物理变化；铁生锈生成氧化铁，有新物质，是化学变化；酒精挥发是状态改变，是物理变化；玻璃破碎只是形状改变，是物理变化。因此选B。3.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，但当该元素组成的单质由原子直接构成时，还能表示这种单质。4.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，但原子本身可以分为原子核和核外电子，A错误；原子由质子、中子和电子构成，它们都带电，原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，C错误；原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，D错误。因此选B。5.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误；钠离子应表示为Na⁺，离子所带电荷数标在右上角且数字在前符号在后，B错误；三个氧分子表示为3O₂，正确；氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，D错误。因此选C。6.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧的汉字名称带有"气"字头，属于非金属元素。因此选C。7.【参考答案】C【解析】金刚石由碳原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；铁由铁原子直接构成。因此选C。8.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A表述不完整；同一周期元素的原子电子层数相同，都等于周期数，B正确；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，C错误；元素周期表中金属元素占多数，D错误。因此选B。9.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐中非金属元素之间形成离子键，C错误；AlCl₃中铝和氯之间形成的是共价键，D错误。因此选A。10.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应；B和D都是分解反应；C是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。因此选C。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。因此选C。12.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量为5g加95g等于100g，溶质质量分数为5除以100乘以100%等于5%。因此选A。13.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强，pH值越大碱性越强，A错误；pH值小于7的溶液呈酸性，B正确；pH值等于7的溶液呈中性，但不一定是纯水，可能是氯化钠溶液等中性溶液，C错误；pH值应用pH试纸或pH计测定，石蕊试纸只能检验溶液的酸碱性，D错误。因此选B。14.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌排在氢前面，铜、银、金都排在氢后面。因此选D。15.【参考答案】B【解析】酸碱盐的水溶液或熔融状态下能导电，但固体酸碱盐不导电，A错误；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中一定含有氢离子，B正确；氢氧化铜等不溶性碱不能使酚酞变红，C错误；铵盐如氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的，不含金属离子，D错误。因此选B。16.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，露置空气中溶质氯化氢挥发，质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置空气中吸收水分，质量增加；氯化钠露置空气中质量基本不变；酒精具有挥发性，露置空气中质量减小。因此选B。17.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同，A错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，B正确；一氧化碳具有还原性，C错误；氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，D错误。因此选B。18.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如C19.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。因此选D。20.【参考答案】B【解析】核外有三个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有6个电子说明位于第ⅥA族，该元素是硫。氧只有两个电子层，镁最外层有2个电子，氯最外层有7个电子。因此选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键点是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。22.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去一个电子后有10个电子，两者不同。O原子核外有8个电子，O2-得到两个电子后有10个电子，两者不同。Ne核外有10个电子，Ar核外有18个电子，两者不同。O原子得到2个电子形成O2-，O原子核外8个电子，O2-核外10个电子，与Ne相同。本题正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积的应用及物质的量与质量之间的换算关系，解题关键是先求出气体的物质的量，再乘以摩尔质量即可得到质量。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项是酸碱中和反应，各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。C选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价未改变，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键或具有还原性的物质反应而褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙醇虽有一定的还原性，但常温下与酸性高锰酸钾反应较慢。乙烯是最典型的能使酸性高锰酸钾褪色的物质。26.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K属于同一主族，从上到下原子半径依次增大，A正确。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同核素组成的水分子，分子式不完全相同。因此B选项正确。28.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，C正确。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，D错误。29.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。因此选C。30.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中较活泼的金属作负极，C错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，D错误。本题考查原电池的工作原理，掌握正负极的判断及电极反应是解题关键。31.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子结构为正四面体，四个氢原子等效，其一氯代物只有一种，A正确。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与钠反应放出氢气，C错误。石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，煤的气化是化学变化，D错误。32.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，0.1mol有机物中含有33.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存的关键是看离子之间是否生成沉淀、气体或弱电解质。34.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族。若该元素原子有2个电子层，则位于第二周期；若该元素原子有3个电子层，则位于第三周期。常见的最外层有6个电子的元素有氧（第二周期）和硫（第三周期）。题目未给出更多信息，但选项中只有A和B符合第ⅥA族的描述。氧元素最外层6个电子，位于第二周期第ⅥA族，是最典型的例子，故选A。35.【参考答案】D【解析】A选项操作危险，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C选项配制溶液时，固体应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解。D选项闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，操作正确。36.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为m。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62。两种情况生成的NaOH物质的量相同，但后者溶液质量更大，因此后者溶质质量分数更小，前者溶质质量分数更大。应选A。37.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，A正确。增大压强只对有气体参加的反应有影响，对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，C错误。对于有固体或纯液体参加的反应，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。38.【参考答案】C【解析