2026年苏州高博软件技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年苏州高博软件技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨2、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L3、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.增加生成物浓度4、下列物质中，能用作饮用水消毒剂的是A.明矾B.液氯C.活性炭D.纯碱5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子间6、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、NO3-8、实验室保存少量金属钠的方法是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.敞口放置9、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖10、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.乙醛11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氢和氘B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与稀硫酸反应C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钠溶于水14、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.电子数决定元素相对原子质量D.最外层电子数决定质子数15、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图为失去最外层一个电子B.水分子电子式为H-O-HC.二氧化碳结构式为O=C=OD.氯化钠电子式为Na+Cl-16、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列溶液呈碱性的是A.氯化钠溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸钾溶液18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质中D.化学键只存在于分子内19、下列物质中，含有非极性共价键的是A.水B.氯化氢C.过氧化氢D.氨气20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时药品放在右盘B.加热试管时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用酒精灯外焰加热21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是化合物B.混合物一定含有多种元素C.氧化物一定是含氧化合物D.酸一定是含氧酸22、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.温度越高反应速率越慢B.催化剂能改变反应速率C.固体反应物表面积越小反应速率越快D.增大压强一定能加快反应速率23、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不再移动24、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化碳D.氧气25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不是有机物D.石油分馏是化学变化26、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在潮湿空气中易生锈C.钠保存在水中D.铜能与稀硫酸反应生成氢气27、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓28、下列有关溶液配制的说法正确的是A.配制溶液时用量筒量取浓溶液即可B.配制溶液时必须使用容量瓶C.溶解固体时直接在容量瓶中溶解D.定容时视线应与凹液面最低处相切29、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.金属腐蚀主要是化学腐蚀D.钢铁吸氧腐蚀中铁作负极30、下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑32、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用排水法收集NO2D.用过滤分离乙醇和水33、某元素原子核内有17个质子、20个中子，该原子的质量数和核外电子数分别为A.37和17B.20和17C.17和20D.37和2034、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氢气35、在反应二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫中，氧化剂是A.二硫化亚铁B.氧气C.氧化铁D.二氧化硫36、标准状况下，三氯化氮分子的几何构型为A.直线形B.平面三角形C.三角锥形D.正四面体形37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳十二和碳十四D.金刚石和石墨38、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氯气39、将pH值为3的盐酸溶液稀释十倍后，溶液的pH值约为A.2B.3C.4D.540、在一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应达到平衡的标志是A.各物质浓度相等B.反应停止进行C.正逆反应速率相等D.容器内压强不变且持续变化41、下列金属中，活泼性最强的是A.铜B.铁C.锌D.钠42、下列有机物中，常温下为液态且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇43、配制五百毫升零点一摩尔每升的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量为A.一点零克B.二点零克C.四点零克D.八点零克44、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.电解水是将化学能转化为电能B.燃料电池是将电能转化为化学能C.燃烧反应是将化学能转化为热能和光能D.原电池反应是吸热反应45、工业上冶炼铝的方法是A.热还原法B.热分解法C.电解法D.置换法46、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：铁加硫酸根加氢离子生成硫酸亚铁加氢气B.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙加氢离子生成钙离子加水加二氧化碳C.铜与硝酸银溶液反应：铜加银离子生成铜离子加银D.氢氧化钡与硫酸反应：钡离子加氢氧根加氢离子加硫酸根生成硫酸钡加水47、某元素原子的最外层有三个电子，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.氢氧化三B.氢氧化二C.氢氧化一D.氢氧化四48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.氢离子、钡离子、氯离子、碳酸根离子B.钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子C.铁离子、钠离子、氢氧根离子、氯离子D.银离子、氢离子、硝酸根离子、氯离子49、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片上产生气泡B.铜片逐渐溶解C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中氢离子在铜片上得电子50、将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用一百毫升三摩尔每升的氢氧化钠溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有次氯酸钠零点零六摩尔，则参加反应的氢气的物质的量为A.零点零三摩尔B.零点零六摩尔C.零点零九摩尔D.零点一二摩尔

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。A为同位素；B中O3是单质但O2和O3不是同一题意的标准答案描述；C为化合物。2.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体种类无关，仅适用于气态物质。3.【参考答案】C【解析】对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体浓度，能加快反应速率。降低温度、减小浓度均会使反应速率减慢。增加生成物浓度对正反应速率影响较小。4.【参考答案】B【解析】液氯溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，能杀灭细菌，常用作饮用水消毒剂。明矾用于净水沉降杂质；活性炭用于吸附异味和色素；纯碱用于洗涤。5.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH含共价键）。金属键存在于金属单质和合金中。化学键存在于原子之间而非分子间。6.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需用容量瓶定容、胶头滴管滴加、托盘天平称量固体。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。7.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是相互间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ca2+与CO32-生成沉淀；D中Ba2+与SO42-生成沉淀；C中离子间不反应，可以大量共存。8.【参考答案】B【解析】钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水。钠与水剧烈反应，不能保存在水中；与酒精也反应，不能用酒精保存；钠易被氧化，不能敞口放置。9.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。甲烷（CH4）只含碳和氢，属于烃。乙醇含10.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化不饱和烃、还原性气体等使之褪色。乙烯含碳碳双键能被氧化；SO2具有还原性；乙醛具有还原性。苯结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电，只有氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氢和氘是氢元素的两种同位素；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；只有氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。碳酸钙分解中铁元素化合价不变；盐酸与氢氧化钠中和反应中各元素化合价不变；氯化钠溶于水属于物理变化；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由零变为正二价，氢元素由正一价变为零价，属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，A正确。元素化学性质主要由最外层电子数决定，B错误。相对原子质量约等于质子数加中子数，C错误。最外层电子数与质子数无决定关系，D错误。15.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，A描述不准确。水分子中氧原子与氢原子形成共价键，电子式应标出孤对电子，B错误。二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确。氯化钠是离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，D不完整。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所以11.2升氧气的物质的量为0.5mol。17.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性；硫酸是强酸，溶液呈酸性；氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性；硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性。18.【参考答案】C【解析】离子键不一定只在活泼金属与活泼非金属之间，如氯化铵中也含离子键，A错误。共价键也可存在于金属元素与非金属元素之间，如氯化铝，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。化学键也存在于离子化合物等结构中，D错误。19.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。水分子中只有氧氢极性键；氯化氢分子中只有氯氢极性键；过氧化氢分子中存在氧氧非极性键和氧氢极性键；氨气分子中只有氮氢极性键。因此过氧化氢含有非极性共价键。20.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。加热试管时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，D正确。21.【参考答案】C【解析】纯净物包括单质和化合物，A错误。混合物可由同种元素组成不同单质构成，如氧气和臭氧混合，不一定含多种元素，B错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，一定是含氧化合物，C正确。酸不一定含氧，如盐酸是无氧酸，D错误。22.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率加快，A错误。催化剂能降低反应活化能从而改变反应速率，B正确。增大固体反应物表面积可以加快反应速率，C错误。增大压强只对有气体参加的反应有影响，D错误。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。24.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氯化氢溶于水呈酸性；氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳溶于水呈弱酸性；氧气难溶于水呈中性。25.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉是有机高分子化合物，C错误。石油分馏是利用沸点不同分离物质，属于物理变化，D错误。26.【参考答案】B【解析】铝在空气中易生锈是因为表面形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部继续氧化，铝化学性质活泼，A错误。铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，B正确。钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，C错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。27.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为OH-+H+=H2O，C正确。D选项离子方程式也正确，但题目只选一个最佳答案，C更为典型。28.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要准确量取液体，可用量筒粗略量取浓溶液后转移至容量瓶，A不够准确。配制溶液必须使用容量瓶来定容，B说法正确但不全面。固体应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶，C错误。定容时视线应与凹液面最低处相切，D正确。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。金属腐蚀主要是电化学腐蚀，C错误。钢铁吸氧腐蚀时，铁失去电子作负极，C正确。30.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才发出蓝紫色火焰，B错误。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体，C正确。木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，D错误。31.【参考答案】C

【选项】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎相同。A错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；C错误，离子化合物可含共价键；D错误，共价化合物不含离子键。

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是32.【参考答案】C

【选项】A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用排水法收集NO2D.用过滤分离乙醇和水【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡常数只受温度影响。A错误，平衡是动态的；B错误，反应并未停止；D错误，气体体积不变的反应加压平衡不移动。33.【参考答案】A【解析】质量数等于质子数加中子数，即17加20等于37。对于中性原子，核外电子数等于质子数，为17。因此正确选项为A。34.【参考答案】B【解析】氯化钠只含离子键；氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键；二氧化碳只含共价键；氢气只含共价键。因此选B。35.【参考答案】B【解析】氧气中氧元素化合价从零价降低到负二价，得电子被还原，作氧化剂。二硫化亚铁中铁和硫元素化合价均升高，作还原剂。因此氧化剂为氧气。36.【参考答案】C【解析】中心氮原子价层电子对数为四对，其中三对成键电子对和一对孤对电子，根据价层电子对互斥理论，分子构型为三角锥形。37.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C四H十，结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。38.【参考答案】D【解析】气体质量等于物质的量乘以摩尔质量。等物质的量时，摩尔质量越大质量越大。氢气摩尔质量为2，氮气为28，二氧化碳为44，氯气为71，因此氯气质量最大。39.【参考答案】C【解析】pH值为3的盐酸中氢离子浓度为每升零点零一摩尔，稀释十倍后氢离子浓度变为每升千分之一摩尔，pH值等于负一乘以log₁₀零点零零一，结果约为4。40.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。反应并未停止，而是处于动态平衡状态。41.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钠位于最前面，活泼性最强。铜位于最后面，活泼性最弱。42.【参考答案】D【解析】甲烷和乙烯常温下为气态，苯常温下为液态但不能使酸性高锰酸钾褪色，乙醇常温下为液态且不能被酸性高锰酸钾氧化褪色。注意题干要求同时满足液态和褪色两个条件。43.【参考答案】C【解析】所需溶质的物质的量为零点五乘以零点一等于零点零五摩尔，氢氧化钠摩尔质量为四十克每摩尔，所需质量为零点零五乘以四十等于二克。答案应为二点零克。44.【参考答案】C【解析】电解水是将电能转化为化学能；燃料电池是将化学能直接转化为电能；燃烧反应释放热能和光能；原电池反应为放热反应。因此选C。45.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低熔点。热还原法用于冶炼铁、铜等中等活泼金属，热分解法用于冶炼不活泼金属。46.【参考答案】B【解析】A未配平且产物书写不规范；C未配平，电荷不守恒；D中氢离子与氢氧根生成的水的系数错误；B中碳酸钙为沉淀应写化学式，方程式书写正确。47.【参考答案】A【解析】最外层三个电子说明该元素为第三主族元素，最高正价为正三价，其最高价氧化物对应水化物化学式为氢氧化三，具有两性。48.【参考答案】B【解析】A中氢离子与碳酸根反应生成水和二氧化碳；C中铁离子与氢氧根生成氢氧化铁沉淀；D中银离子与氯离子生成氯化银沉淀；B中各离子相互间不反应，可以大量共存。49.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子溶解，铜作正极，溶液中氢离子在铜片上得电子生成氢气，电子由锌片经导线流向铜片。因此选D。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠总物质的量为零点三摩尔，其中与氯化氢反应消耗零点二四摩尔，与次氯酸反应消耗零点零六摩尔，生成氯化氢和次氯酸共需氢气零点零九摩尔。

2026年苏州高博软件技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O4、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳5、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在煤油中C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时离子键被破坏D.非金属元素之间只能形成共价键9、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱10、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.食盐D.面粉11、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属12、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1013、实验室制备乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，原因是A.防止产物不纯B.防止溶液倒吸C.防止反应速率过快D.防止温度过高14、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制溶液时，用胶头滴管定容时俯视刻度线C.点燃氢气前必须检验纯度D.用完后剩余的药品应放回原试剂瓶15、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度能加快反应速率是因为增大了活化分子百分数C.催化剂能改变反应的焓变D.增大压强一定能加快反应速率16、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡向右移动17、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为A.H8-2m+nRB.H2m-8+nRC.RH8-2m+nD.RH2m-8+n18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成amolA的同时生成3amolBC.容器内压强不再改变D.C生成的速率等于C消耗的速率的一半19、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中不存在单双键交替结构20、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol。则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-523.5kJ/molD.+523.5kJ/mol21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、原子中决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量25、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平D.实验结束后直接将热的试管放入冷水槽中27、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄28、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子29、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{}$2H₂O+O₂↑B.C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$CaO+CO₂↑30、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.泥水是溶液31、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定32、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.电解水时正负极产生气体的质量比为2:1D.生活中常用过滤的方法降低水的硬度33、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.锌B.氧化铜C.二氧化碳D.氢氧化钠34、在化学反应A+B=C+D中，已知12gA与一定量B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.12gB.14gC.16gD.18g35、下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是A.CO和CO₂组成元素相同，但化学性质不同B.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同C.用闻气味的方法可以区分CO和CO₂D.二氧化碳可用于灭火36、实验室制取氧气时，下列装置选择的理由正确的是A.用加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜是为了防止水倒流使试管炸裂B.用排水法收集氧气是因为氧气易溶于水C.用向上排空气法收集氧气是因为氧气密度比空气小D.实验结束时先熄灭酒精灯再移走导管是为了防止水倒吸37、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH>7的溶液一定显碱性C.pH<7的溶液一定是酸溶液D.pH越大酸性越强38、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙无明显现象；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色物质析出，丙无明显现象。则三种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石40、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发41、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子42、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮43、某元素的原子序数为11，该元素是A.钠B.镁C.铝D.硅44、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸45、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.用药匙取用固体药品D.直接向燃着的酒精灯内添加酒精46、在化学反应A+B=C+D中，已知10gA与8gB恰好完全反应，生成6gC，则生成D的质量为A.4gB.8gC.12gD.24g47、下列物质中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫48、常温下，下列气体中密度最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳49、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.硫酸铜溶液50、下列物质中，属于酸式盐的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变；B选项中锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，无化合价变化；D选项为化合反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；D选项中H2O和D2O是不同的化合物。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氢气、氧气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积定义式，注意标准状况的条件要求。6.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；过氧化钠与酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不分解，碳酸钠热稳定性更强，D错误。7.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应写作Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B选项中碳酸钙是难溶物，应保留化学式，写作CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；C选项电荷不守恒，应写作Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；D选项氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根与氢离子结合生成水，正确。8.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏产生自由移动的离子，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，D错误。9.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同一主族从上到下金属性逐渐增强，D错误。10.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥土不溶于水形成悬浊液；植物油不溶于水形成乳浊液；食盐易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水形成悬浊液。因此选食盐。11.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的两极可以是石墨等导电非金属，不一定都是金属，D错误。12.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时比较(x+y/4)的值：CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。C4H10消耗氧气最多。也可通过烃类燃烧规律，碳氢含量越高耗氧量越大来判断。13.【参考答案】B【解析】加热过程中试管内压强变化可能导致倒吸。乙醇和乙酸易溶于水，若导管插入液面以下，停止加热时试管内压强减小，饱和碳酸钠溶液会倒吸入反应试管引起试管炸裂。因此导管应置于液面上方，防止倒吸。饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。14.【参考答案】C【解析】A选项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B选项定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C选项氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯，正确；D选项剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂。15.【参考答案】B【解析】活化能与反应是放热还是吸热无直接关系，A错误；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B正确；催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，C错误；对于没有气体参与的反应或气体反应中压强变化不改变浓度时，增大压强不一定加快反应速率，D错误。16.【参考答案】D【解析】稀释促进弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，c(H+)减小，B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；加水稀释使电离平衡向右移动，D正确。17.【参考答案】C【解析】由HnROm可知R的最高正价为(2m-n)，根据最高正价与最低负价绝对值之和为8，最低负价为(2m-n)-8。气态氢化物中R显负价，氢显+1价，故化学式为RH8-2m+n。也可用特例验证：如H2SO4中n=2,m=4，R最高正价为+6，最低负价为-2，氢化物为H2R即RH2，代入选项C得RH8-8+2=RH2，正确。18.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变。恒容条件下气体密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；生成A和生成B均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误；反应前后气体物质的量改变，压强不再改变说明反应达平衡，C正确；C的生成速率与消耗速率相等时才达平衡，D错误。19.【参考答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在单双键交替结构，D正确。20.【参考答案】A【解析】目标反应可由①×2+②×3-③得到。根据盖斯定律，ΔH=2ΔH1+3ΔH2-ΔH3=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。应用盖斯定律时注意方程式加减对应的ΔH也要相应运算。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。故选B。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变。故选B。23.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有"石气氵"等偏旁。氧、碳、氮均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此原子核内的质子数决定元素的种类。中子数影响同位素，核外电子数决定化学性质，相对原子质量是质子数与中子数之和。故选A。25.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。由分子构成的物质包括大多数非金属单质（如氧气、氢气）和化合物（如水、二氧化碳）。故选C。26.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项热的试管骤冷会炸裂，不能立即放入冷水槽。故选C。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质，不是氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。故选C。28.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷。原子由原子核和核外电子构成，整体呈电中性。因此在所给微粒中，带正电荷的是质子。故选C。29.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一变多，属于分解反应；B项是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C项是置换反应；D项是分解反应。故选B。30.【参考答案】C【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，B错误；溶液的特征是均一性和稳定性，C正确；泥水中固体小颗粒悬浮在水中，不均一不稳定，属于悬浊液而非溶液，D错误。故选C。31.【参考答案】B【解析】一般来说，金属元素最外层电子数少于4个，非金属元素最外层电子数多于或等于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。该原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素。故选B。32.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A错误；水是由氢元素和氧元素组成的，B正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1，C错误；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，D错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，锌排在氢前面，能反应；稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜能反应；稀硫酸能