云南省百师联盟2027届高三9月开学联考化学+答案

N注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.硅太阳能电池将光能转化为电能的过程不涉及化学变化B.震撼全球的2026春晚舞台上人形机器人的制造过程不涉及化学变化D.第十五届全国运动会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验发生化学变化2.已知NH₄ClO₄是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH₄C1O₄+2C=NH₃个+A.NH的电子式为H:B.金刚石与石墨互为同位素C.NH₄ClO₄中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型名称D.C¹的结构示意图为3.强还原剂水合肼(N₂H₄·H₂O)广泛应用于发泡剂、医药中间体、火箭燃料等领域。次氯酸钠(NaC1O)与尿素[CO(NH₂)₂]在碱性条件下反应可生成水合肼：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaC1O=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。下列说法错误的是A.NaC1O的水溶液显碱性B.H₂O的空间结构为V形C.Na₂CO₃为含有共价键的离子化合物D.N₂H的中心氮原子所有价电子均参与成键①高三化学第1页(共8页)4.超氧化钾(KO₂)可用作潜水或航天装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为4KO₂+2CO₂=—2K₂CO₃+3O₂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO₂中所含σ键的数目为2NAB.71gKO₂晶体中阴离子的数目为2NAC.500mL2mol·L-¹K₂CO₃溶液中CO₃-的数目为NAD.该反应中每转移1mol电子，则生成O₂的数目为NA5.用PVA包裹的Fe₃O₄-MNPs是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性。PVA的结构一种PVA的合成路线如图所示。下列有关说法错误的是A.该载体在磁场作用下具有靶向性B.PVA在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液D.与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有4种6.化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A.泡沫灭火器灭火的原理：Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+3CO₂个B.漂白粉溶液在空气中反应：ClO+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃C.海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔：Br₂+SO₂+2H₂O=—2Br⁻+SO²-+4H+D.用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄:CaSO₄(s)+CO₃-(aq)—CaCO₃(s)+SO2-(aq)主族非金属元素，W元素基态原子核外3个能级上都有电子，且每个能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.第一电离能：Y>X>WB.XH中不存在配位键C.该阴离子中σ键和π键的数目比为7:2A.用于测定B.验证非金属C.实验室制乙酸乙酯D.由FeCl₃溶NaOH溶性强弱：液制取无水液的浓度S>C>SiFeCl₃固体①高三化学第2页(共8页)9.氧化铈(CeO₂)可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示。。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.CeO₂晶胞中距Ce⁴+最近的O²-的个数为8B.每个CeO₂-x晶胞中Ce³+的个数为4(1—2x)C.CeO₂晶胞为立方晶胞，其棱长为apm,则CeO₂晶体的密度D.催化过程中产生n(CeO₂):n(Ce₂O₃)=2:1的晶体，则此晶体中O²一的空缺率为12.5%10.化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体。下列说法正确的是A.X分子中所有原子可能共平面B.Z分子不存在顺反异构现象C.1molY最多能与3molNaOH反应D.X、Z可用溴的CCl₄溶液鉴别11.常温下，实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄,还有少量的Fe²+、Mn²+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO₃的实验流程如图所示。②当溶液中离子浓度减小至1.0×10-⁵mol/L时，可认为沉淀完全；下列说法正确的是A.“氧化除锰”时反应中每消耗2molS₂O-,则硫元素共得到4mol电子C.若“氧化除锰”后溶液中c(Zn²+)=1.2mol/L,则pH调节范围约为2.3≤pH<5.5①高三化学第3页(共8页)12.某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列关于电池工作时的说法不正确的是A.电子由X极经导线流向A.电子由X极经导线流向Y极B.海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动C.X极的电极反应式为2CN-—10e⁻+6H₂O=—2CO³-+N₂个+12H+D.若将含有52gCN的废水完全处理，理论上可除去YX极NaCl的质量为585g生物膜交换膜I交换膜Ⅱ13.近期中国科学家在低温CH₄转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.该反应过程中的每一步转化均属于氧化还原反应参与反应，降低了反应的焓变C.总反应的化学方程式为D.该反应中存在非极性键的断裂和极性键的形成泛。室温下，草酸溶液中含碳粒子的分布分数δ(X)随溶液pH变化如图所示。已知：A.曲线c表示δ(C₂O²一)随pH的变化B.图BD.常温下，向足量KHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄,该反应的化学平衡常数K=2.5×10⁴①高三化学第4页(共8页)NA温度计c入SO₂,于35～45℃下反应生成ZnS₂O₄溶液，(1)仪器C的名称为Na₂S₂O₄晶体的优点是甲酸钠法制备Na₂S₂O₄的原理为HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂十(1)实验开始时先打开活塞K1的原因是①高三化学第5页(共8页)(3)称取制得的Na₂S₂O₄产品1.0g溶于冷水配成100mL溶液，取出20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K₃[Fe(CN)₆]标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点(恰好完全反应),读数，重复以上操作4次，所消耗K₃[Fe(CN)₆]溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL、21.25mL,则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为(杂质不参与反应)。{已知滴定反应的离子方程式为2[Fe(CN)₆]³-+S₂O-+4OH-—2[Fe(CN)₆]⁴-+2SO³-+2H₂O}16.(15分)稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性废水(主要含TiO²+、Fe²+、Fe³+、Sc³+)为原料制备Sc及TiO₂的一种工艺流程如下所示。热还原已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10-¹7,Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10-3⁹,Ks[Sc(OH)₃]=1.0×10-³⁰;②钪元素与铝元素的性质相似，Sc³+易形成配位数为6的配离子；③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配回答下列问题：(1)基态Ti的简化电子排布式为(2)“萃取”的目的是富集Sc,通过3ROH+POCl₃(RO₃PO+3HCl制得有机磷萃 淀质量减少的原因是(用离子方程式表示)。(5)某工厂取1000LSc³+总浓度为50mg/L的废酸，加人500L某萃取剂，若D=8,则单次萃取率为0[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。I.20世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素①高三化学第6页(共8页)应过程中能量变化如图1所示。②520℃下该反应的平衡常数K=SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂。若吸收烟气时通入少量ClO₂,可同将含SO₂、NO烟气以一定流速通过10%的CO(NH₂)₂图3图4理如图5所示。图5①高三化学第7页(共8页)(4)已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从BiVO₄端转移到Bi端，CO₂能成功吸附在Bi端的原因可能是18.(15分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下所示。回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称是酯基、硝基、;一个K分子中手性碳原子的数目为0(2)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为;C→D的过程包含加成反应和(填反应类型)两步。中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶(N),主要目的是(5)写出同时符合下列条件的芳香族化合物的结构简式：(任写一种)。①比)多2个氢原子，且N与O、0与O均不直接相连；②苯环上有3个链状取代基；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2。为原料合成的路线流程图如下所示。则G和K的结构简式分别为0①高三化学第8页(共8页)N高三化学参考答案及评分意见1.A【解析】硅太阳能电池将光能转化为电能过程中没有产生新物质，属于物理变化，A正确；人形机器人的制造过程包含焊接、表面处理等化学变化，B错误；屠呦呦对青蒿素的提取过程中没有产生新物质，属于物理变化，C2.C【解析】NH₄的电子式应为,A错误；金刚石和石墨是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B错误；NH₄ClO₄中NH₄的中心氮原子的孤电子对数,价层电子对数为4;ClO的中心氯原子的孤电子对数,价层电子对数为4;则二者的VSEPR模型名称均为3.D【解析】NaClO是由强碱(NaOH)和弱酸(HCIO)形成的盐，NaClO水解生成OH-,溶液显原子通过sp³杂化形成3个单键，有孤电子对，不是所有价电子均参与成键，D错误。4.D【解析】CO₂的结构式为0=C—0,1个CO₂中含有2个σ键，由于题中没有指明标准状况，因此22.4LCO₂不一定是1molCO₂,o键的数目也不一定为2NA,A错误；KO₂由K+和O₂构成，71gKO₂的物质的量为1mol,1molKO₂晶体中阴离子的数目为NA,B错误；K₂CO₃溶液中CO³-会发生水解：CO³-+H₂O一HCO₃+OH,故500mL2mol·L-¹K₂CO₃溶液中CO的数目小于Na,C错误；该反应中氧元素的化合价一部分价升至0,一部分由价降至-2价，每4molKO₂参加反应转移3mol电子，生成3molO₂,则每转移1mol电子，生成O₂的数目为NA,D正确。5.C【解析】该载体中含有磁性氧化铁(即Fe₃O₄),在磁场作用下具有靶向性，A正确；PVA中含有亲水基(羟基),具有较高的亲水性，能够吸附并保持水分，其水溶液可用作医用滴眼液，可以缓解眼干、眼涩、眼疲劳等症状，B正确；反应②为加聚反应，C错误；与乙酸乙烯酯具有相同官能团(酯基、碳碳双键)的同分异构体有6.B【解析】漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2C1O-+CO₂+H₂O+Ca²+—7.C【解析】根据W元素基态原子核外3个能级上都有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布式为1s²2s²2p²,故W为C;由题图可知Y形成1个双键，则其原子最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O,则X为N;Z形成1个单键，则Z为F;M的成键总数为6,则M为S。C、N、O为同周期元素，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，但是第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：N>0>C,即X>Y>W,A错误；XH(NHt)中有N提供的孤电子对和H+提供的空轨道形成的①高三化学答案第1页(共6页)①高三化学答案第2页(共6页)N→H配位键，B错误；1个该阴离子中σ键的数目为14,π键的数目为4,该阴离子中o键和π键的数目比为7:2,C正确；同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，则元素的电8.D【解析】用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，题图装置以及所用指示剂可用于测定NaOH溶液的浓度，A不符合题意；稀硫酸与Na₂CO₃反应生成CO₂,说明H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃的；CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成白色的H₂SiO₃沉淀，说明H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，故非金属性强弱为S>C>Si,B不符合题意；实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸乙酯，用饱和Na₂CO₃溶液收集，能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发的乙酸和乙醇，该装置可达到制备乙酸乙酯的目的，C不符合题意；直接加热FeCl₃溶液会促进FeCl₃水解，生成的HC1易挥发，得到Fe(OH)₃,继续加热会使Fe(OH)₃分解产生Fe₂O₃,得不到FeCl₃固体，D符合题意。9.B【解析】观察CeO₂晶胞，以上表面的面心Ce⁴+为研究对象，其周围最近的O²一的个数为8,A正确；设CeO₂-z中Ce+的占比为b,则Ce³+的占比为1-b,根据化合物中各元素的化合价代数和等于0,则4b+3(1-b)=2(2—x),b=1-2x,每个CeO₂-a晶胞中共有4个Ce⁴+或Ce³+,Ce⁴+的个数为4(1-2x),Ce³+的个数为4-4(1—2x)=8x,B错误；CeO₂晶胞中Ce⁴+的个数为4,O²一的个数为8,CeO₂晶胞为立方晶胞，其棱长为apm,则CeO₂晶体的密度正确；若催化过程中产生n(CeO₂):n(Ce₂O₃)=2:1的晶体，n(Ce):n(O)=4:7则此晶体中O²一的空缺率610.D【解析】X分子中与Cl相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的所有原子不可能共平面，A错误；Z分子中同一个碳碳双键的碳原子上连接不同基团，存在顺反异构，B错误；Y水解生成的酚羟基也能与NaOH反应，则1molY最多能与5molNaOH反应，C错误；Z分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl₄溶液发生加成反应而使其褪色，而X不能与溴的CCl₄溶液发生反应，则可用溴的CCl溶液鉴别X和Z,D正确。X应为ZnO、ZnCO₃或Zn(OH)₂,不能使用金属Zn,因为Zn可能将铁离子还原为亚铁离子，增大除杂难度，B1g3=2.8,则pH的调节范围约为2.8≤pH<5.5,C错误；沉锌时Zn²+转化为ZnCO₃沉淀，反应的离子方程式为Zn²++NH₃·H₂O+HCO₃一NH+ZnCO₃↓+H₂O,D正确。12.C【解析】在X极，CN-转化为CO3-和N₂,碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由—3价①高三化学答案第3页(共6页)12OH-—2CO3-+N₂↑+6H₂O,Y极发生反应10H++10e-—5H₂个。由分析知，X极为负极，Y极为正极，则电子由X极经导线流向Y极，A正确；阳离子应移向正极(Y极),故海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移每消耗2molCN-,即消耗52gCN-时转移10mol电子，根据电荷守恒，可同时处理10molNaCl,其质量为错误；根据题图可得到总反应的化学方程式为,C正确；该反应中存在O—HpH的变化，曲线b表示δ(HC₂O₄)随pH的变化，曲线c表示δ(C₂O²一)随pH的变化，由,由曲线b和c的交点可知由分析可,则溶液中氢离子浓度为10-2.7mol/L,对应溶液的pH=2.7,B错误；0.1mol·L-¹NaHC₂O₄溶液中HC₂Oπ能电离和水解，但其电离和水解程度都较小，Kh₂= ,故NaHC₂O₄溶液呈酸性，则存在c(Na+)>c(HC₂O15.(14分)I.(1)恒压滴(分)液漏斗(2分)(2)过量的SO₂会使溶液酸性增强，导致S₂O²-不稳定，损失产品(2分)(3)8.2≤pH<10.5(2分)减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥(2分)Ⅱ.(1)制备二氧化硫，排出装置中的空气，防止生成的Na₂S₂O4被氧化(2分)(2)吸收尾气，防止空气进入装置乙(2分)(3)87%(2分)【解析】I.(3)加入NaOH溶液目的是将ZnS₂O₄转化为NazS₂O₄,并使Zn²+沉淀为Zn(OH)₂,Zn²+沉淀完全时8.2≤pH<10.5,pH=10.5时Zn(OH)₂开始溶解，因此应满足8.2≤pH<10.5。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙①高三化学答案第4页(共6页)醇，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，且乙醇易挥发Ⅱ.利用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫与甲酸钠、NaOH共同反应生成Na₂S₂O₄、CO₂和H₂O,利用氢氧化钠溶液吸收尾气。(3)由题干信息可知，21.25mL与其他三组数据偏差较大，应舍去，则每次平均消耗20.00mLK₃[Fe(CN)₆]溶液，根据2[Fe(CN)₆]³-+S₂O²-+4OH-—2[Fe(CN)₆]4-+2SO3-+2H₂O,20.00mL样品溶液中量分数16.(15分)(2)随着碳原子数的增加，—CH₂CH₂CH₃的推电子能力强于—CH₂CH₃,O—H更难断裂(2分)(3)将Fe²+氧化为Fe³+;提供配体，生成稳定的配离子[TiO(H₂O₂)]²+,从而进入水层，便于分离出钛(2分)(4)Sc(OH)₃+3OH-—[Sc(OH)₆]³-(2(5)80%(2分)(6)[TiO(H₂O₂)]²++SO₃-—TiTiO²++(n+1)H₂O=TiO₂·nH₂O↓+2H+(2分)(7)3:2(1分)【解析】钛白酸性废水(含Sc³+、TiO²+、Fe²+、Fe³+等离子)中加入有机萃取剂，用稀硫酸和H₂O₂溶液洗涤，TiO²+转化为[TiO(H₂O₂)]²+进入水层，[TiO(H₂O₂)]²+经Na₂SO₃转化为TiOSO