2026年江苏省湘教版九年级化学上册第5单元元素周期表测试题

2026年江苏省湘教版九年级化学上册第5单元元素周期表测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素A的原子最外层电子数为2，位于第二周期；元素B的原子最外层电子数为6，位于第三周期；元素C与元素A相邻，位于同一周期，原子序数大于元素A。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素A与元素B形成的化合物中，元素A显+2价，元素B显-2价B.元素C的原子半径大于元素A的原子半径C.元素B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强D.元素A与元素C形成的化合物中，元素A显+1价，元素C显-1价2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族，元素Z位于第三周期第IA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素X的原子序数比元素Y的原子序数大B.元素Y的气态氢化物的稳定性比元素Z的气态氢化物的稳定性强C.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱D.元素X与元素Y形成的化合物中，元素X显+5价，元素Y显-3价3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）已知元素M位于第二周期第IVA族，元素N位于第三周期第IA族，元素P位于第三周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素M的原子半径大于元素N的原子半径B.元素N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素P的最高价氧化物对应的水化物的碱性强C.元素M与元素P形成的化合物中，元素M显+4价，元素P显-6价D.元素N的气态氢化物的稳定性比元素P的气态氢化物的稳定性强4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素Q位于第四周期第IB族，元素R位于第四周期第VIA族，元素S位于第五周期第VA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素Q的原子序数比元素R的原子序数小B.元素R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素S的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C.元素Q与元素R形成的化合物中，元素Q显+1价，元素R显-2价D.元素S的气态氢化物的稳定性比元素R的气态氢化物的稳定性强5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素T位于第二周期第VIA族，元素U位于第三周期第IA族，元素V位于第三周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素T的原子半径大于元素U的原子半径B.元素U的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素V的最高价氧化物对应的水化物的碱性强C.元素T与元素V形成的化合物中，元素T显+6价，元素V显-2价D.元素U的气态氢化物的稳定性比元素V的气态氢化物的稳定性强6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素W位于第四周期第VIA族，元素X位于第四周期第IA族，元素Y位于第五周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素W的原子序数比元素X的原子序数大B.元素X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性强C.元素W与元素X形成的化合物中，元素W显+6价，元素X显-2价D.元素Y的气态氢化物的稳定性比元素W的气态氢化物的稳定性强7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素Z位于第三周期第IA族，元素A位于第三周期第VIA族，元素B位于第三周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素Z的原子半径大于元素A的原子半径B.元素A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C.元素Z与元素A形成的化合物中，元素Z显+1价，元素A显-1价D.元素B的气态氢化物的稳定性比元素A的气态氢化物的稳定性强8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素C位于第二周期第IVA族，元素D位于第三周期第IA族，元素E位于第三周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素C的原子半径大于元素D的原子半径B.元素D的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素E的最高价氧化物对应的水化物的碱性强C.元素C与元素D形成的化合物中，元素C显+4价，元素D显-1价D.元素E的气态氢化物的稳定性比元素D的气态氢化物的稳定性强9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素F位于第四周期第IB族，元素G位于第四周期第VIA族，元素H位于第五周期第VA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素F的原子序数比元素G的原子序数小B.元素G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素H的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C.元素F与元素G形成的化合物中，元素F显+1价，元素G显-2价D.元素H的气态氢化物的稳定性比元素G的气态氢化物的稳定性强10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）已知元素I位于第二周期第VIA族，元素J位于第三周期第IA族，元素K位于第三周期第VIA族。根据元素周期律，判断下列说法正确的是：A.元素I的原子半径大于元素J的原子半径B.元素J的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素K的最高价氧化物对应的水化物的碱性强C.元素I与元素J形成的化合物中，元素I显+6价，元素J显-2价D.元素K的气态氢化物的稳定性比元素J的气态氢化物的稳定性强二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。3.元素周期表中，位于第IA族的元素都是________，位于第VIA族的元素都是________。4.元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IA族元素显________价，元素VIA族元素显________价。5.元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第IA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显________价，元素IA族元素显________价。6.元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是________，其酸性强弱顺序为：HClO₄＞________＞________＞H₂SO₄。7.元素周期表中，位于第IA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是________，其碱性强弱顺序为：KOH＞________＞________＞NaOH。8.元素周期表中，位于第IB族的元素都是________，位于第VIA族的元素都是________。9.元素周期表中，位于第IB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IB族元素显________价，元素VIA族元素显________价。10.元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显________价，元素VIA族元素显________价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（）2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（）3.元素周期表中，位于第IA族的元素都是金属，位于第VIA族的元素都是非金属。（）4.元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IA族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。（）5.元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第IA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素IA族元素显-1价。（）6.元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，其酸性强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃。（）7.元素周期表中，位于第IA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱，其碱性强弱顺序为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂。（）8.元素周期表中，位于第IB族的元素都是金属，位于第VIA族的元素都是非金属。（）9.元素周期表中，位于第IB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IB族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。（）10.元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素VIA族元素显-2价。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径、非金属性、金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径、非金属性、金属性的变化规律。3.简述元素周期表中，位于第IA族的元素的性质特点。4.简述元素周期表中，位于第VIA族的元素的性质特点。5.简述元素周期表中，位于第IVA族的元素的性质特点。6.简述元素周期表中，位于第IB族的元素的性质特点。7.简述元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应的水化物的性质特点。8.简述元素周期表中，位于第IA族的元素的最高价氧化物对应的水化物的性质特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素M位于第三周期第IA族，元素N位于第三周期第VIA族。请写出元素M与元素N形成的化合物，并说明该化合物的性质。2.已知元素P位于第二周期第IVA族，元素Q位于第三周期第IA族。请写出元素P与元素Q形成的化合物，并说明该化合物的性质。3.已知元素R位于第四周期第VIA族，元素S位于第五周期第VA族。请写出元素R与元素S形成的化合物，并说明该化合物的性质。4.已知元素T位于第二周期第VIA族，元素U位于第三周期第IA族。请写出元素T与元素U形成的化合物，并说明该化合物的性质。5.已知元素V位于第四周期第IB族，元素W位于第四周期第VIA族。请写出元素V与元素W形成的化合物，并说明该化合物的性质。6.已知元素X位于第三周期第IA族，元素Y位于第三周期第VIA族。请写出元素X与元素Y形成的化合物，并说明该化合物的性质。7.已知元素Z位于第二周期第IVA族，元素A位于第三周期第IA族。请写出元素Z与元素A形成的化合物，并说明该化合物的性质。8.已知元素B位于第四周期第IB族，元素C位于第四周期第VIA族。请写出元素B与元素C形成的化合物，并说明该化合物的性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：元素A的原子最外层电子数为2，位于第二周期，应为Be；元素B的原子最外层电子数为6，位于第三周期，应为S；元素C与元素A相邻，位于同一周期，原子序数大于元素A，应为B。Be与S形成的化合物为BeS，其中Be显+2价，S显-2价。2.A解析：元素X位于第三周期第VIA族，应为Cl；元素Y位于第二周期第VA族，应为N；元素Z位于第三周期第IA族，应为Na。Cl的原子序数为17，N的原子序数为7，故Cl的原子序数比N的原子序数大。3.B解析：元素M位于第二周期第IVA族，应为C；元素N位于第三周期第IA族，应为Na；元素P位于第三周期第VIA族，应为Cl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，HClO₄的酸性强于NaOH。4.A解析：元素Q位于第四周期第IB族，应为Cu；元素R位于第四周期第VIA族，应为Se；元素S位于第五周期第VA族，应为Bi。Cu的原子序数为29，Se的原子序数为34，故Cu的原子序数比Se的原子序数小。5.B解析：元素T位于第二周期第VIA族，应为O；元素U位于第三周期第IA族，应为Na；元素V位于第三周期第VIA族，应为S。Na的原子半径大于O的原子半径。6.A解析：元素W位于第四周期第VIA族，应为Se；元素X位于第四周期第IA族，应为K；元素Y位于第五周期第VIA族，应为Te。Se的原子序数为34，K的原子序数为19，故Se的原子序数比K的原子序数大。7.A解析：元素Z位于第三周期第IA族，应为Na；元素A位于第三周期第VIA族，应为Cl；元素B位于第三周期第VIA族，应为S。Na的原子半径大于Cl的原子半径。8.B解析：元素C位于第二周期第IVA族，应为C；元素D位于第三周期第IA族，应为Na；元素E位于第三周期第VIA族，应为S。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，S的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，NaOH的碱性强于H₂SO₄。9.A解析：元素F位于第四周期第IB族，应为Cu；元素G位于第四周期第VIA族，应为Se；元素H位于第五周期第VA族，应为Bi。Cu的原子序数为29，Se的原子序数为34，故Cu的原子序数比Se的原子序数小。10.B解析：元素I位于第二周期第VIA族，应为O；元素J位于第三周期第IA族，应为Na；元素K位于第三周期第VIA族，应为S。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，S的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，NaOH的碱性强于H₂SO₄。二、填空题1.减小，增强，减弱解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.增大，减弱，增强解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.碱金属，活泼非金属解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属，位于第VIA族的元素都是活泼非金属。4.+1，-2解析：元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IA族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。5.+4，-1解析：元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第IA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素IA族元素显-1价。6.强酸，H₂SO₄，H₃PO₄解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，其酸性强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃。7.强碱，Ca(OH)₂，Mg(OH)₂解析：元素周期表中，位于第IA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱，其碱性强弱顺序为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂。8.贵金属，活泼非金属解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是贵金属，位于第VIA族的元素都是活泼非金属。9.+1，-2解析：元素周期表中，位于第IB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IB族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。10.+4，-2解析：元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素VIA族元素显-2价。三、判断题1.√解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.√解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.√解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属，位于第VIA族的元素都是活泼非金属。4.√解析：元素周期表中，位于第IA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IA族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。5.√解析：元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第IA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素IA族元素显-1价。6.√解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，其酸性强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃。7.×解析：元素周期表中，位于第IA族的元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱，但其碱性强弱顺序为：KOH＞NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂，而不是KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂。8.√解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是贵金属，位于第VIA族的元素都是活泼非金属。9.√解析：元素周期表中，位于第IB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IB族元素显+1价，元素VIA族元素显-2价。10.√解析：元素周期表中，位于第IVA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素IVA族元素显+4价，元素VIA族元素显-2价。四、简答题1.解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属，其原子最外层电子数为1，易失去电子形成+1价离子，具有强还原性，化学性质活泼。4.解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素都是活泼非金属，其原子最外层电子数为6，易得到电子形成-2价离子，具有强氧化性，化学性质活泼。5.解析：元素周期表中，位于第IVA族的元素都是非金属，其原子最外层电子数为4，既不易失去电子也不易得到电子，具有两性，化学性质较稳定。6.解析：元素周期表中，位于第IB族的元素都是贵金属，其原子最外层电子数为1，易失去电子形成+1价离子，具有弱还原性，化学性质较稳定。7.解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素的最高价氧化物对应