福建龙岩北附高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

福建龙岩北附高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国历史悠久，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是西周龟甲鹳鱼石斧图彩绘陶缸直裾素纱襌衣鎏金鹦鹉纹提梁银罐A．龟甲中的羟基磷灰石[化学式为Ca5B．烧制鹳鱼石斧图彩绘陶缸的黏土的主要成分为碳酸盐C．直裾素纱襌衣(丝制)的主要成分为纤维素D．鎏金鹦鹉纹提梁银罐的主要成分为金属材料2．下列关于物质分类正确组合的是选项混合物强电解质弱电解质盐A空气NaCO胆矾B冰水混合物NaClCH石灰石C水煤气H氨水小苏打D盐酸BaCOHF纯碱A．A B．B C．C D．D3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．CaCl2=CaC．KClO3=K4．下列方程式书写正确的是A．氯气通入冷的石灰乳中：2OHB．将1molCl2通入含C．硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝：CuD．向NaHSO3溶液中加入过量的NaClO溶液：5．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH-)=10-9B．含有大量Al3+的溶液：NH4+、ClC．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、D．无色溶液中：Mg2+、Na+、6．利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．制备甲酸C．分离Fe(OH)3胶体D．蒸馏的接收装置A．A B．B C．C D．D7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol⋅L−1氯化钡溶液中：Ca2B．1.0mol⋅L−1硫酸中：Al3C．pH=11的氨水中：Fe2+、NaD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K8．从废锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2）中回收Li、CoA．“溶解”过程中，加入Na2B．“沉钴”所得滤渣X主要为CoSOC．“沉锂”过程中，加入的试剂Y可能为NaD．“沉锂”过滤所得滤液显酸性9．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室制备FeOH3B．向CaClO2C．联氨N2HD．FeBr2与足量的氯气反应：10．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3下列分析错误的是A．①中Ag+氧化了I2C．③的目的是除去过量的AgNO3溶液 D．④可发生11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．将F2通入盐酸中：B．常温下，KwcOH−=10−12C．将少量乙烯通入酸性KMnO4溶液：D．在1mol⋅L−1的FeCl3溶液中大量共存的有：NH12．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应AFe2+、NONaHSO3BCa2+、HCO少量NaOHCaCK+、HCO3通入少量CO2DNH4+、Al少量Ba2A．A B．B C．C D．D二、填空题13．现有下列物质：①酒精

②稀硫酸

③CO2

④BaOH2溶液

⑤铁⑥NaHSO4(1)上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。(2)⑥在水中的电离方程式为______________________________。(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为______________________________。(4)将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。(5)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4滴加稀硫酸的是图中的曲线______，B点__________(填酸性，碱性，中性)；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________________________。三、解答题14．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_____________________________________。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。15．侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨。(1)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是___(填字母)。A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠受热易分解C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出(2)在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。①X中可盛放的溶液为______________，d装置中稀硫酸的作用是_______________________。②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____(填分离操作的名称)。(3)实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。①实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该________________(填具体操作)。则Y可以是____。②写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式：________________________。③该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质为___________其产生的原因是_________。16．某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和___________。(3)实验表明：C中FeOH3和KOH的用量对K2FeO实验序号试剂C中实验现象ⅰFeOH无明显现象ⅱFeOH得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、FeOH3的物质的量、Cl分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。Ⅱ：探究K2FeO4的性质实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。(5)a溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−(6)实验反思①实验Ⅰ中装置B的作用是___________。②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。《福建龙岩北附高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DDCCAABCCA题号1112答案BA1．D2．D3．C4．C5．A6．A7．B8．C9．C10．A11．B12．A13．(1)⑥(2)NaHSO(3)先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液(4)Fe(5)①碱性Ba14．(1)HSO(2)增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率Zn+2SO2=ZnS2O4减少Na2S2O4(3)HCOO15．(1)C(2)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤(3)关闭活塞3，打开活塞2煤油(或苯)HCO3-+OH-=CO316．(1)MnO(2)3(3)实验ⅰ中KOH少量，碱性弱，生成的K2FeO4易分解