安徽省蚌埠市2025-2026学年高一下学期5月区域高中合作性教研质量评价试题 化学 版含解析

安徽省蚌埠市2025-2026学年高一下学期5月份区域高中合作性教研质量评价化学试卷一、单选题1．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是(

)A. B. C. D.2．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(

)A.硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在B.高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池C.二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维D.能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物3．重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是(

)A.氘（D）原子核外有1个电子 B.与D2O称同素异形体C.与D互称同位素 D.与的相对分子质量相同4．下列化学用语描述不正确的是(

)A.可用于考古断代的一种核素的符号：B.的电子式：C.钠离子的结构示意图：D.用电子式表示的形成过程为：5．海带中含有碘元素.从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀和④加入萃取⑤分液。下列说法中错误的是(

)A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：C.步骤④中可用酒精代替D.步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出6．新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是(

)A.有机电解液可以用水性电解液代替B.金属锂为负极，发生还原反应C.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的D.放电时电池的总反应为7．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是(

)实验方案实验目的A验证Na和水反应为放热反应B用从溴水中萃取实验方案实验目的C验证非金属性：Cl>C>SiD火焰呈黄色，则原溶液有A.A B.B C.C D.D8．在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-249．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。下列说法不正确的是(

)A.提取发生反应：B.空气的作用是将吹出C.经过两次转化的目的是富集溴D.沉淀溶于盐酸的反应：10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRTQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3则下列相关叙述错误的是(

)A.简单氢化物的稳定性：X>T>QB.离子半径：C.工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD.M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应11．下列说法正确的是(

)A.分子中存在非极性共价键B.晶体中既有离子键又有共价键C.晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂D.和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构12．如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是(

)A.过程I需要吸收能量B.过程II可表示为C.过程III中只有新化学键的形成D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂13．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为C.三种物质中C最稳定D.A→B的反应一定需要加热14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(

)A. B.C. D.15．等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A. B. C. D.16．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是(

)A.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>WB.该化合物中X元素化合价均为-2价C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X二、填空题17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________。(2)写出⑧元素的离子结构示意图：______________。(3)③④⑤三种元素简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。(4)表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为______________。(5)⑤③两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式是______________。(6)写出①⑤形成的化合物与①③形成化合物的化学反应方程式______________。三、实验题18．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生D的质量增加B不断溶解(1)根据实验现象回答下列问题：①装置乙中正极的电极反应式是______________。②四种金属活动性由弱到强的顺序是______________。(2)若甲是由Fe-Cu-稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后铁片的质量减少了16.8g，则标准状况下生成_______L气体。(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：①则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为______________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。四、填空题19．研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。A.反应速率 B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________。②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率______________________。③2min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时______________________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；④下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度20．某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如图：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列问题：(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为______________。(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为______________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是______________。(3)调节，是为了将溶液中的______________元素完全沉淀，则a的取值范围是______________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，______________。(4)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______________。参考答案1．答案：A解析：焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是，答案为A。2．答案：D解析：A.硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A正确；B.高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池，故B正确；C.光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D.是酸性氧化物，能与碱溶液反应，与大部分酸都不反应，只与HF反应，不是两性氧化物，故D错误；答案选D。3．答案：B解析：4．答案：D解析：D.镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误。5．答案：C解析：A.步骤②过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B.步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：，故B正确；C.步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误；D.四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体应从分液漏斗下口放出，故D正确；故选C。6．答案：D解析：锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；当外电路转移1mol电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石袁烯电极消耗标准状况下的，C错误；该电池的负极反应为，正极反应为，将电极反应相加可得总反应的化学方程式，D项正确。7．答案：C解析：8．答案：B解析：在中，质子总数，质量数，则的中子总数，则R原子核内含有的中子数，B正确。9．答案：D解析：向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答A.根据以上分析可知提取发生反应：，A正确；B.根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确；C.根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确；D.难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误；答案选D。10．答案：A解析：11．答案：C解析：12．答案：C解析：13．答案：C解析：A.根据反应能量曲线图可知，能量相对大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应，放热反应，故A错误；B.根据图示，A与C的能量差为，故B错误；C.能量越低越稳定，根据图示，C能量最低，C最稳定故C正确；D.A→B的反应为吸热反应吸热反应不一定需要加热如和的反应为吸热反应在常温下就能进行，故D错误；故选C。14．答案：C解析：15．答案：D解析：反应均发生，Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量溶液，构成、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图像符合，故合理选项是D。16．答案：A解析：A.W、X对应的简单离子为，它们核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，，故A正确；B.根据化合物的结构可知，该化合物中存在“”，该氧元素显-1价，故B错误；C.B的最高级氧化物对应水化物为，属于一元弱酸，故C错误；D.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于B，则对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y，故D错误；故选A。17．答案：(1)第三周期ⅣA族(2)(3)(4)(5)(6)解析：由元素在周期表中的位置，可确定①~⑨号元素分别为H、C、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl。(1)表中用于半导体材料的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期IVA族。(2)⑧元素为S，的结构示意图为；(3)③④⑤分别为O、F、Na，三者形成简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素离子半径从大到小的顺序是。(4)表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，该元素为S，故化学反应方程式为；（5）③⑤分别为O、元素，两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质为，电子式是。（6）①⑤形成的化合物为NaH，①③形成化合物，故该反应的化学反应方程式为。18．答案：(1)；(2)6.72(3)正极；；11.2L解析：19．答案：(1)吸收；90(2)BD(3)；；不变；CE解析：20．答案：(1)(2)；防止双氧水受热分解(3)Fe/铁；；加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去(4)解析：由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有和，加入双氧水将溶液中