2026年山东省湘教版高中化学下册第4章化学反应速率习题集

2026年山东省湘教版高中化学下册第4章化学反应速率习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，2min后反应达到平衡，生成1.2molC。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)B.平衡时B的转化率为60%C.若升高温度，平衡常数一定增大D.若将容器体积缩小一半，平衡不发生移动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且不改变平衡的是（）A.向体系中充入Ar气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系压强3.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的组合是（）①升高温度②分离出NH₃③充入N₂④增大压强A.①③B.②④C.①②③D.②③④4.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.C的平衡浓度一定减小B.逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度C.平衡常数减小D.体系的总能量减小5.下列说法能说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成2molSO₂同时生成1molO₂B.混合气体的总压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.正逆反应速率相等且均不为零6.在恒温恒容条件下，将2molA和1molB混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%。若要使平衡时C的体积分数增大，下列措施可行的是（）A.保持A、B的总量不变，增大A的物质的量B.保持A、B的总量不变，增大B的物质的量C.保持A、B的物质的量不变，增大压强D.保持A、B的浓度不变，分离出部分C7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若m+n=p，则平衡时气体总物质的量不变B.若m+n>p，则平衡时气体密度不变C.若升高温度，平衡一定向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡时各物质浓度一定改变8.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。若要使平衡时C的转化率增大，下列措施可行的是（）A.保持A、B的总量不变，增大A的物质的量B.保持A、B的总量不变，增大B的物质的量C.保持A、B的浓度不变，增大压强D.保持A、B的物质的量不变，分离出部分C9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施能同时增大正反应速率和平衡常数的是（）A.向体系中充入Ar气体B.增大NO₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度10.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动B.C的平衡浓度增大C.体系的总压强增大D.正逆反应速率均不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为x%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol。2.在一定条件下，将2molA和1molB混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%。若平衡时A的转化率为y%，则y%的值为________。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒压条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，则平衡时C的物质的量为________mol。4.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的平衡浓度为________mol/L。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为x%，则平衡时N₂O₄的物质的量为________mol。6.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡向________方向移动，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为x%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol。8.在一定条件下，将2molA和1molB混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的平衡浓度为________mol/L。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，则平衡时C的物质的量为________mol。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。若平衡时B的浓度为0.3mol/L，则A的平衡浓度为________mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。2.在恒温恒压条件下，对于任何化学反应，平衡时气体总物质的量不变。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若m+n=p，则平衡时气体总物质的量不变。4.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为x%，则平衡时N₂O₄的物质的量为x%mol。6.在恒温恒压条件下，对于任何化学反应，平衡时气体密度不变。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若m+n>p，则平衡时气体密度不变。8.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为x%，则平衡时SO₃的物质的量为x%mol。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的平衡浓度为0.3mol/L。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.解释什么是化学平衡状态，并说明化学平衡状态的特征。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒压条件下，如何判断平衡是否发生移动？4.在恒容密闭容器中，如何通过改变条件来增大正反应速率？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何判断平衡是否达到？6.解释勒夏特列原理的内容，并举例说明其应用。7.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何通过改变条件来增大平衡时C的体积分数？8.在恒容密闭容器中，如何通过改变条件来增大平衡常数？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molA和1molB混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡时B的浓度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。求平衡时SO₃的物质的量。3.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为50%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡时B的浓度。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，且C的物质的量为0.5mol，求m+n+p+q的值。5.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。求正反应速率和逆反应速率的变化情况。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为50%。求平衡时N₂O₄的物质的量。7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为70%。若平衡时B的浓度为0.3mol/L，求平衡时A的浓度。8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，且C的物质的量为0.6mol，求m+n+p+q的值。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的物质的量为4mol。求平衡时N₂的转化率。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为50%。求平衡时SO₃的物质的量。3.在恒温恒容条件下，将2molA和1molB混合发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为60%。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡时B的浓度。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，且C的物质的量为0.4mol，求m+n+p+q的值。5.在恒容密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。求正反应速率和逆反应速率的变化情况。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始充入2molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为40%。求平衡时N₂O₄的物质的量。7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的转化率为80%。若平衡时B的浓度为0.3mol/L，求平衡时A的浓度。8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，若平衡时气体总物质的量为1mol，且C的物质的量为0.7mol，求m+n+p+q的值。9.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若初始充入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的物质的量为6mol。求平衡时N₂的转化率。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述影响化学反应速率的因素及其作用原理。2.论述化学平衡状态的特征，并说明如何判断平衡是否达到。3.论述勒夏特列原理的内容，并举例说明其在工业生产中的应用。4.论述在恒温恒容条件下，如何通过改变条件来增大正反应速率。5.论述在恒温恒压条件下，如何通过改变条件来增大平衡时C的体积分数。6.论述在恒容密闭容器中，如何通过改变条件来增大平衡常数。7.论述对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒温恒容条件下，如何判断平衡是否发生移动。8.论述对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何通过改变条件来增大SO₃的物质的量。9.论述在恒容密闭容器中，如何通过改变条件来增大正反应速率且不改变平衡。10.论述对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何通过改变条件来增大平衡时C的体积分数。11.论述在恒温恒容条件下，如何通过改变条件来增大平衡常数且不改变平衡。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A（2min内生成1.2molC，则v(C)=1.2mol/(2L•min)=0.6mol/(L•min)，由化学计量数关系，v(A)=2/3v(C)=0.4mol/(L•min)）2.B（增大O₂浓度，正反应速率增大，平衡正向移动）3.D（充入N₂、增大压强均正向移动，正反应速率增大；升高温度正向移动，但正逆反应速率均增大）4.A（升高温度，平衡逆向移动，C的平衡浓度减小）5.D（正逆反应速率相等且均不为零）6.A（增大A的物质的量，平衡正向移动，C的体积分数增大）7.B（m+n>p，压强增大，平衡正向移动，气体密度不变）8.A（增大A的物质的量，平衡正向移动，C的转化率增大）9.D（增大B的物质的量，平衡正向移动，正反应速率增大；平衡常数只受温度影响）10.C（充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，反应速率不变）二、填空题1.1.2（2molSO₂转化x%，则转化1.2mol，生成1.2molSO₃）2.20%（2A转化y%，则转化0.4mol，生成0.6molC，C体积分数为40%，则y%=20%）3.1（m+n=p，平衡时气体总物质的量为1mol）4.0.4（A转化50%，则转化1mol，剩余1mol，浓度0.2mol/L）5.1（2molNO₂转化x%，则转化2xmol，生成xmolN₂O₄）6.逆反应，增大7.1.2（同11）8.0.4（同14）9.1（同13）10.0.2（同14）三、判断题1.×（升高温度，平衡逆向移动）2.×（m+n=p，压强不变，但平衡不一定不移动）3.√（压强不变，平衡不移动）4.√（惰性气体不参与反应，分压不变）5.×（转化x%，则生成x%molN₂O₄）6.×（m+n>p，压强增大，密度增大）7.√（压强不变，密度不变）8.×（升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多）9.×（转化x%，则生成x%molSO₃）10.√（平衡时A、B浓度与初始浓度和转化率相关）四、简答题1.温度、浓度、压强、催化剂、反应物状态等。2.正逆反应速率相等且均不为零的状态，各物质浓度不再变化。3.压强变化时，气体体积变化的方向移动。4.升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂。5.混合气体的总压强不再变化。6.若改变条件平衡向减弱这种改变的方向移动，如升高温度，放热反应平衡逆向移动。7.增大B的浓度、增大压强、使用催化剂。8.降低温度。五、应用题1.0.3mol/L（2A转化40%，则转化0.8mol，剩余1.2mol