2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元综合测试卷

2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元综合测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元》的学习中，关于原子核外电子排布的描述，下列说法正确的是（）A.所有原子的最外层电子数都等于该元素的主族序数B.当原子失去电子形成阳离子时，其核外电子排布一定符合构造原理C.同一周期中，从左到右元素原子的最外层电子数逐渐增多，电子层数逐渐减少D.稀有气体的原子核外电子排布一定满足8电子稳定结构（氦除外）2.根据第1单元中关于化学键的知识，下列分子中所有原子都达到8电子稳定结构的是（）A.CO₂分子，其中碳原子通过双键与氧原子结合B.PCl₅分子，磷原子最外层有5个电子，与5个氯原子形成共价键C.H₂O₂分子，氧原子之间通过单键连接，每个氧原子还与一个氢原子结合D.BF₃分子，硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成共价键3.在《2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元》中，关于元素周期律的描述，下列说法错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小B.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越强，通常表现为非金属性强D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强4.根据第1单元中关于化学计量学的知识，下列关于物质的量与微观粒子关系的描述，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数B.1摩尔氧气（O₂）的质量等于32克，其中含有2摩尔氧原子C.1摩尔氢气（H₂）在标准状况下的体积约为22.4升，其中含有2摩尔氢原子D.1摩尔氯气（Cl₂）完全反应可以转移2摩尔电子，因为氯气是双原子分子5.在《2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元》中，关于化学反应类型的描述，下列说法正确的是（）A.化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子B.离子反应一定不属于氧化还原反应，因为离子反应中没有电子转移C.酸碱中和反应一定是放热反应，因为生成水的过程中化学键形成释放能量D.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应6.根据第1单元中关于化学平衡的知识，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应已经停止B.升高温度可以加快化学反应速率，因此化学平衡一定会向吸热方向移动C.增大反应物浓度可以增大平衡常数，从而提高目标产物的转化率D.使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变平衡移动的方向7.在《2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元》中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在水中不电离B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性，因为盐类都是强酸强碱盐C.同浓度的盐酸（HCl）和醋酸（CH₃COOH）溶液，盐酸的导电性更强D.碳酸钙（CaCO₃）是强电解质，但其在水中的溶解度很小，因此溶液导电性很弱8.根据第1单元中关于原电池的知识，下列装置中，能构成原电池的是（）A.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，两金属片直接接触B.将镁片和铝片分别插入氢氧化钠溶液中，两金属片用导线连接C.将碳棒和铁片分别插入硫酸铜溶液中，两电极用导线连接D.将银片和铜片分别插入硝酸银溶液中，两金属片直接接触9.在《2025-2026年安徽省部编版高二化学下册第1单元》中，关于有机化学基础知识的描述，下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为CₙH₂ₙ，二者都属于饱和烃B.苯（C₆H₆）分子中不存在双键，但苯的性质与烯烃相似，可以发生加成反应C.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都属于醇类，二者可以发生酯化反应D.乙烯（C₂H₄）和乙炔（C₂H₂）都属于不饱和烃，二者都可以使溴的四氯化碳溶液褪色10.根据第1单元中关于化学实验安全的知识，下列操作正确的是（）A.在实验室加热试管时，应将试管口朝上倾斜，以防止液体沸腾时喷出B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出C.在进行钠与水反应的实验时，应将钠块直接投入水中，以观察剧烈反应现象D.在使用酒精灯时，应先用火柴点燃酒精灯，再用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第1单元中关于原子结构的知识，氢原子（₁H）的原子核中含有______个质子和______个中子，其核外电子排布为______。2.根据第1单元中关于化学键的知识，二氧化碳（CO₂）分子中存在______键，水分子的空间构型为______，其中氧原子采用______杂化方式。3.根据第1单元中关于元素周期律的知识，同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能反而______，原因是______。4.根据第1单元中关于化学计量学的知识，3摩尔氢气（H₂）与2摩尔氧气（O₂）完全反应，可以生成______摩尔水（H₂O），并转移______摩尔电子。5.根据第1单元中关于化学平衡的知识，对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），升高温度会导致平衡常数______，原因是______。6.根据第1单元中关于电解质溶液的知识，0.1摩尔/升的盐酸（HCl）溶液中，氢离子（H⁺）的浓度为______摩尔/升，该溶液的pH值为______。7.根据第1单元中关于原电池的知识，镁（Mg）和铜（Cu）构成的原电池中，负极材料为______，正极反应为______。8.根据第1单元中关于有机化学基础知识的描述，甲烷（CH₄）分子中存在______个碳氢键，乙醇（C₂H₅OH）的官能团为______。9.根据第1单元中关于化学实验安全的知识，使用酒精灯时，应遵循“______”原则，以防止火灾事故发生。10.根据第1单元中关于化学计算的知识，将4.48升氢气（H₂）（标准状况下）通入氯气（Cl₂）中完全反应，可以生成______克氯化氢（HCl）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第1单元中关于原子结构的知识，原子核内的质子数等于中子数，因此原子的质量数等于质子数的两倍。（）2.根据第1单元中关于化学键的知识，离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，因此离子化合物中一定不存在共价键。（）3.根据第1单元中关于元素周期律的知识，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此碱金属元素的金属性逐渐增强。（）4.根据第1单元中关于化学计量学的知识，1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升，因此气体摩尔体积是气体特有的物理性质。（）5.根据第1单元中关于化学平衡的知识，增大反应物浓度可以提高平衡常数，从而提高目标产物的转化率。（）6.根据第1单元中关于电解质溶液的知识，强电解质在水中完全电离，因此强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（）7.根据第1单元中关于原电池的知识，锌（Zn）和铜（Cu）构成的原电池中，锌片是负极，铜片是正极，因此锌片会发生氧化反应。（）8.根据第1单元中关于有机化学基础知识的描述，烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，因此甲烷（CH₄）属于烷烃，但乙烯（C₂H₄）不属于烷烃。（）9.根据第1单元中关于化学实验安全的知识，使用酒精灯时，可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以方便操作。（）10.根据第1单元中关于化学计算的知识，将4.48升氢气（H₂）（标准状况下）通入氯气（Cl₂）中完全反应，可以生成73克氯化氢（HCl）。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.根据第1单元中关于原子结构的知识，简述原子核外电子排布的规律，并说明为什么s能级最多容纳2个电子，而d能级最多容纳10个电子。2.根据第1单元中关于化学键的知识，比较离子键和共价键的异同点，并举例说明哪些化合物中存在离子键，哪些化合物中存在共价键。3.根据第1单元中关于元素周期律的知识，简述同一周期中元素的金属性和非金属性的变化规律，并说明为什么第ⅠA族元素的金属性最强，而第ⅦA族元素的非金属性最强。4.根据第1单元中关于化学平衡的知识，简述勒夏特列原理的内容，并举例说明如何通过改变条件来提高可逆反应的目标产物转化率。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.根据第1单元中关于化学计量学的知识，现有4.6克氢气（H₂）和11.2克氧气（O₂），它们完全反应可以生成多少克水（H₂O）？请写出计算过程。2.根据第1单元中关于电解质溶液的知识，将0.2摩尔/升的盐酸（HCl）溶液稀释10倍，稀释后溶液中氢离子（H⁺）的浓度是多少？请写出计算过程。3.根据第1单元中关于原电池的知识，镁（Mg）和铜（Cu）构成的原电池中，负极材料为镁，正极材料为铜，电解质溶液为硫酸铜（CuSO₄）溶液。请写出负极和正极的电极反应式，并说明为什么镁片会失去电子。4.根据第1单元中关于有机化学基础知识的描述，甲烷（CH₄）和氯气（Cl₂）在光照条件下发生取代反应，可以生成一氯甲烷（CH₃Cl）、二氯甲烷（CH₂Cl₂）、三氯甲烷（CHCl₃）和四氯化碳（CCl₄）。请写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式，并说明为什么这个反应是可逆反应。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：氦（He）原子核外只有2个电子，不满足8电子稳定结构。其他选项错误的原因：A.氢（H）元素最外层只有1个电子；B.阳离子形成时，电子层数可能减少；C.同一周期中，电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多。2.A解析：CO₂分子中，碳原子通过双键与两个氧原子结合，每个氧原子还通过单键与碳原子结合，所有原子都达到8电子稳定结构。其他选项错误的原因：B.PCl₅分子中，磷原子最外层有10个电子；C.H₂O₂分子中，氧原子之间通过单键连接，但氧原子最外层有6个电子；D.BF₃分子中，硼原子最外层只有6个电子。3.B解析：同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的金属性比同周期其他元素强。其他选项正确的原因：A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；C.电负性越大，原子对键合电子的吸引力越强，通常表现为非金属性强；D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。4.B解析：1摩尔氧气（O₂）的质量等于32克，其中含有2摩尔氧原子。其他选项错误的原因：A.阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子；C.1摩尔氢气（H₂）在标准状况下的体积约为22.4升，其中含有2摩尔氢原子；D.1摩尔氯气（Cl₂）完全反应可以转移2摩尔电子，但氯气是双原子分子。5.D解析：置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应。其他选项错误的原因：A.并非所有原子的最外层电子数都等于该元素的主族序数；B.离子反应中也可能存在电子转移；C.酸碱中和反应不一定是放热反应，因为生成水的过程中化学键形成释放能量。6.D解析：使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变平衡移动的方向。其他选项错误的原因：A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应仍在进行；B.升高温度可以加快化学反应速率，但化学平衡不一定向吸热方向移动；C.增大反应物浓度可以提高反应速率，但不会增大平衡常数。7.C解析：同浓度的盐酸（HCl）和醋酸（CH₃COOH）溶液，盐酸的导电性更强。其他选项错误的原因：A.盐类的水解不一定导致溶液呈酸性；B.盐类的水解不一定导致溶液呈酸性；D.碳酸钙（CaCO₃）是强电解质，但其在水中的溶解度很小，因此溶液导电性很弱。8.C解析：将碳棒和铁片分别插入硫酸铜溶液中，碳棒为正极，铁片为负极，可以构成原电池。其他选项错误的原因：A.两金属片直接接触不能构成原电池；B.镁和铝在氢氧化钠溶液中不构成原电池；D.两金属片直接接触不能构成原电池。9.D解析：乙烯（C₂H₄）和乙炔（C₂H₂）都属于不饱和烃，二者都可以使溴的四氯化碳溶液褪色。其他选项错误的原因：A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为CₙH₂ₙ，二者都属于饱和烃；B.苯（C₆H₆）分子中不存在双键，但苯的性质与烯烃不同，不能发生加成反应；C.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）不属于醇类，二者可以发生酯化反应。10.B解析：在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。其他选项错误的原因：A.在实验室加热试管时，应将试管口朝下倾斜；C.在进行钠与水反应的实验时，应将钠片投入水中；D.在使用酒精灯时，应禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。二、填空题1.1；0；1s¹解析：氢原子（₁H）的原子核中含有1个质子和0个中子，其核外电子排布为1s¹。2.共价；V形；sp³解析：二氧化碳（CO₂）分子中存在共价键，水分子的空间构型为V形，其中氧原子采用sp³杂化方式。3.小；最外层电子数为8的稳定结构，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强解析：同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能反而小，原因是最外层电子数为8的稳定结构，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强。4.3；12解析：3摩尔氢气（H₂）与2摩尔氧气（O₂）完全反应，可以生成3摩尔水（H₂O），并转移12摩尔电子。5.减小；升温有利于吸热反应进行解析：对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），升高温度会导致平衡常数减小，原因是升温有利于吸热反应进行。6.0.1；1解析：0.1摩尔/升的盐酸（HCl）溶液中，氢离子（H⁺）的浓度为0.1摩尔/升，该溶液的pH值为1。7.镁；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：镁（Mg）和铜（Cu）构成的原电池中，负极材料为镁，正极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu。8.4；羟基解析：甲烷（CH₄）分子中存在4个碳氢键，乙醇（C₂H₅OH）的官能团为羟基。9.两不接触解析：使用酒精灯时，应遵循“两不接触”原则，以防止火灾事故发生。10.73解析：4.48升氢气（H₂）（标准状况下）的物质的量为0.2摩尔，与氯气（Cl₂）完全反应可以生成0.2摩尔氯化氢（HCl），质量为0.2摩尔×36.5克/摩尔=7.3克。三、判断题1.×解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，因此原子的质量数不一定等于质子数的两倍。2.×解析：离子化合物中也可能存在共价键，例如NaOH中存在离子键和共价键。3.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此碱金属元素的金属性逐渐增强。4.×解析：气体摩尔体积是气体特有的物理性质，但并非所有气体都遵循气体摩尔体积的概念。5.×解析：增大反应物浓度可以提高反应速率，但不会增大平衡常数。6.×解析：强电解质在水中完全电离，但弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液强，因为弱电解质溶液中离子浓度较高。7.√解析：锌（Zn）和铜（Cu）构成的原电池中，锌片是负极，铜片是正极，因此锌片会发生氧化反应。8.√解析：烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，因此甲烷（CH₄）属于烷烃，但乙烯（C₂H₄）不属于烷烃。9.×解析：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防止火灾事故发生。10.√解析：4.48升氢气（H₂）（标准状况下）的物质的量为0.2摩尔，与氯气（Cl₂）完全反应可以生成0.2摩尔氯化氢（HCl），质量为0.2摩尔×36.5克/摩尔=7.3克。四、简答题1.原子核外电子排布的规律：-每个电子层最多容纳2n²个电子；-s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子；-电子总是优先填充能量较低的轨道，且自旋方向相反。s能级最多容纳2个电子，因为s能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子；d能级最多容纳10个电子，因为d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。2.离子键和共价键的异同点：相同点：都是化学键，都是原子间强烈的相互作用。不同点：-离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间；-共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。举例：-存在离子键的化合物：NaCl、CaO；-存在共价键的化合物：H₂O、CO₂。