2026综合类-中学化学(高级)-高级中学化学历年真题历年真题摘选带答案详解

2026综合类-中学化学(高级)-高级中学化学历年真题历年真题摘选带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、汽油机可燃混合气过浓时，主要危害是A.功率增大B.油耗增加C.排放改善D.燃烧完全2、汽油机燃烧室中，楔形燃烧室的主要优点是A.结构复杂B.换气性能好C.紧凑且散热面积小D.适合分层燃烧3、汽油机混合气过稀时可能出现的异常燃烧现象是A.爆震B.连续点火C.早燃D.回火4、汽油机点火提前角过大会导致A.功率增加B.爆震倾向增大C.油耗降低D.排放改善5、下列哪种因素会使汽油机爆震倾向增大A.降低压缩比B.降低进气温度C.增大点火提前角D.使用高辛烷值汽油6、汽油机混合气浓度对火焰传播速度的影响规律是A.浓度越大速度越快B.浓度越小速度越快C.理论混合气附近速度最快D.混合气浓度不影响速度7、汽油机电控系统中，氧传感器主要用于监测A.进气温度B.排气中氧气含量C.冷却液温度D.进气压力8、汽油机正常燃烧时，气缸内最高压力出现的时间通常在A.上止点前B.上止点后不久C.进气行程D.排气行程9、汽油机怠速混合气调节主要依靠A.氧传感器B.节气门位置传感器C.怠速控制阀D.爆震传感器10、汽油机加速工况时，ECU通常会A.加稀混合气B.不加混合气C.加浓混合气D.停止喷油11、汽油机混合气过稀时，燃烧过程的主要特征是A.燃烧速度快B.燃烧温度高C.燃烧时间长D.缸内压力高12、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO213、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H214、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.CH415、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.酸性溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-C.碱性溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.含大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-16、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液法分离乙醇和水的混合物C.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D.用焰色试验检验K2SO4中的K+17、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物18、已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.充入惰性气体，平衡不移动19、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的氧原子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.2.3gNa与足量O2反应转移电子数为0.2NA21、下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是A.FeCl3B.CuSC.Al2O3D.Na2O222、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.碳B.氧C.硫D.硅23、下列关于化学实验的说法正确的是A.用蒸发的方法可使海水淡化B.用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量泥沙C.用萃取的方法从碘水中提取碘单质D.用分液的方法分离酒精和水的混合物24、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制容器可用于长期存放酸性或碱性食物B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气反应D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O325、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-C.无色透明的溶液：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.c(H+)=0.1mol/L的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-26、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学变化都伴随着能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现27、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.难溶电解质一定不是强电解质D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是离子化合物28、在一定温度下的密闭容器中，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的标志是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的总压强不再改变29、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生氧化反应C.电镀时镀层金属作阴极D.钢闸门连接电源正极可防止其腐蚀30、某溶液中含有Na+、SO42-、CO32-、Cl-四种离子，若只允许取一次该溶液，将四种离子逐一检验出来，正确的滴加顺序是A.Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2D.HNO3、AgNO3、Ba(NO3)231、设NA为阿伏伽德罗常数的值。常温常压下，下列关于指定微粒数目的说法正确的是A.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3²⁻数目为0.1NAC.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAD.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA32、一种以甲醇为燃料的碱性燃料电池，下列关于该电池的说法错误的是A.正极上氧气得到电子发生还原反应B.放电过程中，OH⁻向负极移动C.负极的电极反应式为CH3OH+6e⁻+H2O→CO3²⁻+6H⁺D.电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH⁻→2CO3²⁻+6H2O33、分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其可能的结构有几种（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种34、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体的密度不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH335、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2组成相同，均为碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，二者可用澄清石灰水鉴别C.Na的金属活动性比Fe强，可用Na与FeCl3溶液反应制取FeD.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源36、某同学设计以下实验方案检验某未知溶液中是否含有SO4²⁻，其中合理的是A.先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸B.先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液C.先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸D.直接加入AgNO3溶液37、下列关于晶体结构和性质的说法正确的是A.离子晶体中一定含有金属阳离子B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体C.金刚石和SiO2都是原子晶体，且每个最小环上都含有6个原子D.金属晶体的导电性随温度升高而增强38、常温下，下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的说法正确的是A.溶液中c(H⁺)=0.1mol/LB.加入少量CH3COONa固体，溶液的pH减小C.加水稀释后，溶液中c(CH3COO⁻)/c(CH3COOH)的比值增大D.与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性39、有机物A(C4H8O2)在酸性条件下水解生成B和C，B经催化氧化生成D，D能与银氨溶液反应。则A的结构简式可能是A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOC(CH3)340、下列做法不符合绿色化学理念的是A.用超临界CO2代替有机溶剂萃取香料B.用植物秸秆发酵制备乙醇燃料C.实验室用浓硝酸与铜反应制备NO2D.开发可降解塑料替代传统塑料41、下列关于化学与生活的说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.食品袋中装有硅胶，其作用是防止食品氧化变质D.铝制品比铁制品更耐腐蚀，说明铝的金属活动性比铁弱42、已知：①C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol；③CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-726.5kJ/mol。则反应C(s)+2H2(g)+1/2O2(g)→CH3OH(l)的ΔH为A.-128.1kJ/molB.+128.1kJ/molC.-201.9kJ/molD.+201.9kJ/mol43、下列关于新型材料的说法错误的是A.碳纳米管是一种新型无机非金属材料B.石墨烯是由单层石墨构成的二维材料C.硅橡胶属于有机高分子材料D.纳米铁粉可以去除水体中的重金属离子，是利用其吸附性44、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2；②K2Cr2O7+14HCl(浓)→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；③Br2+2FeBr2→2FeBr3。下列判断正确的是A.氧化性：Cr2O7²⁻>Cl2>Br2>Fe³⁺B.还原性：Cl⁻>Br⁻>Fe²⁺C.反应③中Br2既是氧化剂又是还原剂D.反应②中HCl只表现还原性45、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能电离出H⁺的物质，碱是能电离出OH⁻的物质B.布朗斯特酸碱理论认为酸是质子接受体，碱是质子给予体C.路易斯酸碱理论中，酸是电子对给予体，碱是电子对接受体D.NH3属于阿伦尼乌斯碱46、下列关于配合物的说法错误的是A.[Cu(NH3)4]SO4的水溶液呈蓝色B.配合物中配位键的形成需要配体提供孤电子对C.K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色D.血红素中含有铁元素的配合物47、下列关于定量分析方法的说法正确的是A.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用甲基橙作指示剂B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会使测定结果偏低C.配制0.1mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线会使配制浓度偏低D.酸碱中和滴定中，用待测液润洗移液管会使测定结果偏低48、将0.1mol/L的醋酸溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H⁺)B.Ka(CH3COOC.c(CH3COO⁻)/c(CH3COOD.c(CH3COOE./c(CH3COO⁻)49、下列环境问题与对应的物质没有关系的是A.温室效应——CO2B.酸雨——SO2和NOxC.光化学烟雾——臭氧和碳氢化合物D.臭氧层空洞——CO250、下列关于化学史的说法正确的是A.门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表B.道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，两人是同一人C.拉瓦锡通过电解水实验确定了水的组成D.张青莲测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值51、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子52、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大53、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl54、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-55、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L56、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.v正(N2)=v逆(NH3)57、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.H2SO4=H2++SO42-B.NaOH=Na++O2-+H+C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-58、下列事实不能用盐类水解原理解释的是A.NH4Cl溶液显酸性B.Na2CO3溶液显碱性C.明矾用于净水D.NaOH溶液显碱性59、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小O2浓度C.增大压强D.使用催化剂的同时降低温度60、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是电子流出的电极D.原电池工作时阳离子向负极移动61、用石墨电极电解饱和食盐水时，下列说法正确的是A.阴极产生氯气B.阳极产生氢气C.阴极附近溶液显碱性D.电解过程中pH保持不变62、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜63、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应C.Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物D.铝热反应中铝作氧化剂64、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2B.Fe3+溶液呈黄色，加入KSCN溶液变红C.Fe(OH)2在空气中稳定存在，不易被氧化D.可以用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl365、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应，实验室常用排水法收集氯气C.氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色D.氯气能与金属铁反应生成FeCl366、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质是一种白色固体B.SO2能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复C.SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应D.浓硫酸具有脱水性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色67、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮元素在自然界中只能以化合态形式存在B.NO2溶于水发生非氧化还原反应C.氨气极易溶于水，可用作制冷剂D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中68、下列有机化合物的分类正确的是A.苯酚属于芳香烃B.乙酸乙酯属于酯类C.葡萄糖属于多糖D.乙醇属于醚类69、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色B.烷烃的通式为CnH2n+2C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.随着碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐降低70、下列关于有机反应类型的判断正确的是A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl属于取代反应B.CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O属于消去反应C.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O属于酯化反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯属于加成反应71、某元素的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第Ⅷ族C.第四周期第ⅢA族D.第四周期第ⅡB族72、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO273、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列关于该原电池的说法正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减少D.溶液中的SO42-向铜片移动74、相同条件下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1075、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、CO32-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含Ba2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-76、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离酒精和水B.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2C.用焰色反应鉴别NaCl和Na2CO3D.用pH试纸测定新制氯水的pH77、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可增大SO2的平衡转化率D.降低温度，平衡常数K减小78、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝不活泼B.Fe3O4是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水C.Na2O2可用于呼吸面具中提供O2D.铝合金的熔点高于纯铝79、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O中含分子数为NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA80、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2，2-二甲基丙烷D.1，3-二甲苯81、关于原电池和电解池的比较，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能，电解池将化学能转化为电能B.原电池中阴离子移向正极，电解池中阴离子移向阳极C.原电池的两极材料必须都是金属D.电解池工作时阳极发生还原反应82、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.淀粉和纤维素互为同分异构体83、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ·mol-1B.+110.5kJ·mol-1C.-676.5kJ·mol-1D.+676.5kJ·mol-184、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.Na2O2中阴阳离子个数比为1∶285、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列关于稀释过程中溶液变化的说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液的pH减小D.溶液中所有离子浓度均减小86、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.O2和O387、某学生欲配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称取2.0gNaOH固体B.将NaOH固体直接放在纸上称量C.溶解NaOH后立即转移至容量瓶D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低88、关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在自然界中以游离态存在C.SiO2溶于水生成H2SiO3D.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品89、在密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，可使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大N2浓度C.减小压强D.使用催化剂90、关于有机物的性质，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素都能发生银镜反应91、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：${}_{92}^{143}$UB.硫离子的结构示意图：C.NH4Cl的电子式：D.CO2的结构式：O-C-O92、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱、烧碱分别属于碱和碱B.SiO2、NO2分别属于酸性氧化物和不成盐氧化物C.醋酸、氨水分别属于弱电解质和混合物D.Fe(OH)3胶体、豆浆分别属于分散系和混合物93、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NAD.常温常压下，16gO3和O2混合气体中含有氧原子数为NA94、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+C.向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+95、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第IIIA族位于周期表的第3列D.非金属元素主要集中在周期表的右上方96、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和SiO2D.NH3和Na2O97、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、SO42-、Na+B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-98、下列有关元素金属性、非金属性强弱的判断正确的是A.将少量溴水滴入FeBr2溶液中，再加入CCl4振荡，下层呈棕红色，说明Br2的氧化性强于Fe3+B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀，说明非金属性C>SiC.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，说明非金属性Si>CD.同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者大于后者，说明非金属性S>C99、下列叙述正确的是A.某反应常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0、ΔS<0B.合成氨反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0，使用催化剂可降低反应的活化能和反应热C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离平衡正向移动D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)100、关于电化学的下列说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.在铁片上镀铜时，电解质溶液可用CuSO4溶液，铁片作阳极

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】混合气过浓时空气不足，燃油不能完全燃烧，导致油耗增加、功率下降，同时排放恶化，一氧化碳和碳氢化合物排放量显著升高。适当浓的混合气可提升功率，但过浓则适得其反。2.【参考答案】C【解析】楔形燃烧室结构紧凑，燃烧室表面积与容积比小，散热损失少，热效率高。其形状有利于形成一定的挤流，促进混合气扰动，同时结构紧凑也有利于提高压缩比。3.【参考答案】D【解析】混合气过稀时，燃烧速度慢，火焰传播能力弱，可能导致燃烧延续到进气门开启时，高温燃气引燃新鲜混合气造成回火。回火会在进气管内发生，影响发动机正常工作。4.【参考答案】B【解析】点火提前角过大意味着火花塞过早点火，混合气在压缩行程中被过度压缩，末端混合气温度和压力升高，自燃倾向增大，容易导致爆震。爆震会损坏发动机部件，因此需要合理控制点火提前角。5.【参考答案】C【解析】增大点火提前角会使燃烧开始得更早，压缩终了时缸内温度和压力更高，末端混合气更容易自燃，爆震倾向增大。降低压缩比、降低进气温度和使用高辛烷值汽油均可减小爆震倾向。6.【参考答案】C【解析】火焰传播速度随混合气浓度变化，理论空燃比附近（略浓）时火焰传播速度最快，动力性和经济性较好。过浓或过稀都会使火焰传播速度下降，燃烧不稳定。实际发动机通过空燃比控制优化燃烧过程。7.【参考答案】B【解析】氧传感器安装在排气系统中，用于检测排气中的氧含量，从而判断混合气的空燃比是否偏离理论值。ECU根据氧传感器信号调整喷油量，实现闭环控制，使空燃比保持在理论值附近，确保三元催化转化器高效工作。8.【参考答案】B【解析】汽油机正常燃烧时，最高缸压应出现在上止点后约10°至15°曲轴转角处。此时燃烧充分，做功效率高。若最高压力过早出现，说明点火过早可能引发爆震；若过晚出现，则做功效率下降。9.【参考答案】C【解析】怠速控制阀用于调节怠速时的进气量，配合ECU控制喷油量，从而调节怠速混合气浓度和转速稳定性。氧传感器提供反馈信号，但直接执行混合气调节的是怠速控制阀，它通过旁通气道控制进气量。10.【参考答案】C【解析】加速工况时节气门迅速开大，进气量瞬间增加，但燃油惯性使混合气变稀。为保证动力响应，ECU会根据加速信号临时加浓混合气，增加喷油量，使空燃比暂时降低，确保燃烧稳定和功率输出。11.【参考答案】C【解析】混合气过稀时，可燃组分浓度低，火焰传播速度减慢，燃烧时间延长，放热速率降低，可能导致燃烧不完全。燃烧温度反而较低，缸内压力也相对较低，发动机功率和效率下降，排放恶化。12.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。本题考查化学键类型的判断，需准确区分离子键与共价键的特征及存在范围。13.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂，C中水作还原剂，D中水作氧化剂。B中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。14.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。CH4摩尔质量最小（16g/mol），故体积最大。15.【参考答案】C【解析】A中Fe3+溶液呈黄色；B中酸性条件下CO32-不能大量存在；D中Al3+与OH-反应生成沉淀。C中离子间不反应，在碱性溶液中可大量共存。16.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；稀盐酸与两者反应现象相似，难以鉴别。K+的焰色为紫色，透过蓝色钴玻璃观察可检验。17.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。同位素化学性质几乎相同。He与Mg最外层都是2个电子但不在同一族。NH4Cl由非金属元素组成但为离子化合物。18.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动；催化剂只改变速率不影响平衡；恒容时充入惰性气体平衡不移动，恒压时体积增大相当于减压。19.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，两者都能与钠反应。淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。20.【参考答案】C【解析】A中1molO2含2mol氧原子，为2NA；B中标准状况下H2O为液态；C中n(Na+)=1mol×1L=1mol，正确；D中2.3gNa为0.1mol，转移电子数为0.1NA。21.【参考答案】B【解析】Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，因为S氧化性较弱。Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Al在空气中燃烧生成Al2O3；Na在氧气中燃烧生成Na2O2。22.【参考答案】B【解析】设最外层电子数为x，次外层为y，则x=3y。若为第二周期元素，y=2，x=6，原子序数为8，是氧元素。若为第三周期，y=8，x=24不符合最外层不超过8的规则。23.【参考答案】B【解析】淡化海水用蒸馏法，A错误；NaCl溶液可通过过滤除去不溶性泥沙，B正确；萃取后需分液，C不完整；酒精与水互溶不能用分液，D错误。24.【参考答案】B【解析】A中Al能与酸、碱反应，不能存放；B中Fe2O3为红棕色，可作颜料；C中钠保存在煤油中确实是为了隔绝空气；D中铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。本题B和C都正确，综合考虑选最佳答案B。25.【参考答案】B【解析】A中酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应不能大量共存；C中Cu2+溶液呈蓝色；D中CH3COO-与H+结合成弱电解质。B中离子间不反应，可大量共存。26.【参考答案】A【解析】A正确，化学反应一定伴随能量变化；B错误，如燃烧需加热但为放热反应；C错误，反应速率与反应热无必然联系；D错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式。27.【参考答案】B【解析】A错误，导电能力与离子浓度有关；B正确，强电解质在水中完全电离；C错误，BaSO4是难溶物但为强电解质；D错误，HCl为共价化合物，溶于水发生电离。28.【参考答案】BD【解析】A中NO2消耗和N2O4生成均为正反应方向；B中颜色不再改变说明NO2浓度不变，达到平衡；C中密度始终不变；D中反应前后气体分子数不同，压强不变说明达到平衡。29.【参考答案】B【解析】A中电子从负极流向正极；B正确，阳极失电子发生氧化反应；C中镀层金属应作阳极；D中钢闸门应连接电源负极进行阴极保护。30.【参考答案】B【解析】先加HNO3检验CO32-（有气泡产生）；再加Ba(NO3)2检验SO42-（有白色沉淀）；最后加AgNO3检验Cl-（有白色沉淀）。注意AgNO3需在Ba(NO3)2之后加入，以免Ag+与SO42-产生微溶物干扰。31.【参考答案】D【解析】A项错误，Cl2与NaOH发生歧化反应，1molCl2转移1mol电子；B项错误，CO3²⁻水解，实际数目小于0.1NA；C项错误，常温常压气体摩尔体积不是22.4L/mol；D项正确，7.8gNa2O2为0.1mol，与水的歧化反应转移0.1mol电子。32.【参考答案】C【解析】C项错误，碱性条件下不能生成H⁺，负极反应应为CH3OH+8OH⁻-6e⁻→CO3²⁻+6H2O；A项正确，正极O2得电子；B项正确，阴离子向负极移动；D项正确，总反应符合电荷守恒和原子守恒。33.【参考答案】B【解析】能与NaHCO3反应说明含羧基，为戊酸。戊酸的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，共4种。34.【参考答案】B【解析】A项错误，质量守恒且体积不变，密度始终不变；B项正确，反应前后气体分子数变化，平均相对分子质量不变说明已达平衡；C项错误，浓度比取决于初始量，不一定是1:3:2；D项错误，描述的是同一方向速率，无法判断平衡。35.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2不是碱性氧化物；B项错误，二者与澄清石灰水均产生沉淀，无法鉴别；C项错误，Na先与水反应，不能置换出Fe；D项正确，Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2。36.【参考答案】B【解析】A项错误，稀硝酸可能将SO3²⁻氧化为SO4²⁻产生干扰；B项正确，先加盐酸排除CO3²⁻、SO3²⁻、Ag⁺等干扰，再加BaCl2产生白色沉淀则含SO4²⁻；C项错误，NO3⁻在酸性条件下可氧化SO3²⁻；D项错误，AgNO3用于检验Cl⁻。37.【参考答案】C【解析】A项错误，NH4Cl是离子晶体但无金属阳离子；B项错误，某些分子晶体熔点高于离子晶体；C项正确，二者均为原子晶体，最小环为六元环；D项错误，金属导电性随温度升高而减弱。38.【参考答案】C【解析】A项错误，醋酸为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；B项错误，加入CH3COONa抑制电离，c(H⁺)减小，pH增大；C项正确，稀释促进电离，CH3COO⁻物质的量增大，CH3COOH减小，比值增大；D项错误，生成CH3COONa，溶液显碱性。39.【参考答案】B【解析】A水解得B和C，B氧化得D（含醛基），则B为伯醇。A为HCOOCH2CH2CH3时，B为CH3CH2CH2OH，氧化得CH3CH2CHO（丙醛），能与银氨溶液反应，符合题意。A项水解得乙醇，氧化得乙醛也符合，但B项更符合题意中"能"的限定。40.【参考答案】C【解析】绿色化学核心是从源头减少或消除污染。A项CO2作绿色溶剂，符合；B项利用可再生资源，符合；C项浓硝酸与铜反应产生NO2污染气体且原子利用率低，不符合；D项减少白色污染，符合。41.【参考答案】A【解析】A项正确，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，涤纶灼烧有特殊气味；B项错误，明矾只能净水，不能杀菌消毒；C项错误，硅胶是干燥剂，不能防氧化；D项错误，铝更活泼，耐腐蚀是因表面形成致密氧化膜。42.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①+②/2-③，ΔH=-393.5+(-571.6)/2-(-726.5)=-393.5-285.8+726.5=-128.1kJ/mol。43.【参考答案】D【解析】A项正确，碳纳米管属于新型无机非金属材料；B项正确，石墨烯是单层碳原子二维材料；C项正确，硅橡胶是有机高分子；D项错误，纳米铁粉去除重金属离子主要利用还原性，将重金属离子还原为单质。44.【参考答案】A【解析】由①知氧化性Cl2>Br2，由②知氧化性Cr2O7²⁻>Cl2，由③知氧化性Br2>Fe³⁺，综合得A正确。B项错误，还原性Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻；C项错误，Br2只作氧化剂；D项错误，HCl既表现酸性又表现还原性。45.【参考答案】A【解析】A项正确，阿伦尼乌斯理论定义酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻；B项错误，布朗斯特理论中酸是质子给予体，碱是质子接受体；C项错误，路易斯理论中酸是电子对接受体，碱是给予体；D项错误，NH3不含OH⁻，不是阿伦尼乌斯碱。46.【参考答案】C【解析】A项正确，[Cu(NH3)4]²⁺呈蓝色；B项正确，配位键由配体提供孤电子对；C项错误，Fe³⁺已被CN⁻牢牢配位，加入KSCN不显红色；D项正确，血红素是铁的配合物。47.【参考答案】A【解析】A项正确，强酸强碱滴定可用甲基橙或酚酞；B项错误，锥形瓶润洗使测定结果偏高；C项错误，俯视使溶液体积偏小，浓度偏高；D项错误，润洗移液管使移取体积偏大，测定结果偏高。48.【参考答案】C【解析】A项错误，稀释时c(H⁺)减小；B项错误，Ka只与温度有关，不变；C项正确，稀释促进电离，n(CH3COO⁻)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大；D项错误，比值减小。49.【参考答案】D【解析】A项正确，CO2是主要温室气体；B项正确，SO2和NOx是酸雨成因；C项正确，光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在紫外线作用下形成；D项错误，臭氧层空洞主要由氟氯代烃引起，与CO2无关。50.【参考答案】A【解析】A项正确，门捷列夫发现元素周期律并编制周期表；B项错误，道尔顿和阿伏伽德罗是不同人；C项错误，电解水实验是卡文迪什和戴维完成的；D项也正确，但单选题选最佳选项A。51.【参考答案】BC【解析】A项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，1molNa反应失去1mol电子，正确；C项，NaCl完全电离，1mol/L×1L=1mol，含NA个Na+和NA个Cl-，正确；D项，常温常压不能用标准状况气体摩尔体积，错误。52.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族共18列16个族，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，B错误；主族元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误；周期表确实有7个横行对应7个周期，C正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项化合反应但各元素化合价未变。54.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再随时间改变，C正确；D项速率关系应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2才表示平衡，故D错误。57.【参考答案】D【解析】A项硫酸应电离为2H+和SO42-；B项NaOH电离为Na+和OH-；C项NaHCO3为强电解质，但HCO3-是弱酸酸式根，应写成Na++HCO3-；D项Ba(OH)2完全电离为Ba2+和2OH-，书写正确。58.【参考答案】D【解析】A项NH4+水解使溶液显酸性，可用盐类水解解释；B项CO32-水解使溶液显碱性；C项Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性；D项NaOH是强碱，其碱性来源于本身电离出OH-，与盐类水解无关。59.【参考答案】C【解析】降低温度会减小反应速率，A错误；减小反应物浓度会减小反应速率，B错误；该反应有气体参与，增大压强可增大反应速率，C正确；使用催化剂虽能加快反应速率，但降低温度又会减慢反应速率，D不能保证速率一定增大。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；负极失去电子，电子从负极流出，C正确；原电池工作时阳离子向正极移动，D错误。61.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电生成H2，A、B错误；阴极消耗H+使水的电离平衡右移，OH-浓度增大，阴极附近显碱性，C正确；生成的NaOH使溶液pH增大，D错误。62.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2，不是Na2O，A错误；Na2O2与水反应生成O2，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，故Na2CO3热稳定性更强，C正确；钠投入CuSO4溶液先与水反应，不会置换出铜，D错误。63.【参考答案】C【解析】铝化学性质活泼，表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，A错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误；Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应，是两性氢氧化物，C正确；铝热反应中铝失去电子作还原剂，D错误。64.【参考答案】BD【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4而非Fe2(SO4)3，A错误；Fe3+遇KSCN溶液显血红色，是Fe3+的特征检验方法，B正确；Fe(OH)2不稳定，易被空气中O2氧化为Fe(OH)3，C错误；铁粉可将Fe3+还原为Fe2+从而除去杂质，D正确。65.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，B错误；氯气本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3，D正确。66.【参考答案】C【解析】硫单质为淡黄色固体，A错误；SO2使品红褪色具有可逆性，加热后颜色恢复，B错误；SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成沉淀，C正确；浓硫酸使石蕊变红是因为酸性，不具有漂白性，不会褪色，D错误。67.【参考答案】C【解析】氮元素在自然界中以游离态（N2）和化合态两种形式存在，A错误；NO2溶于水生成HNO3和NO，N的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；氨气易液化，汽化时吸热可作制冷剂，C正确；浓硝酸见光分解应保存在棕色试剂瓶中避光，D错误。68.【参考答案】B【解析】苯酚含有氧元素，不属于烃类，A错误；乙酸乙酯含有酯基-COO-，属于酯类，B正确；葡萄糖是单糖，C错误；乙醇含有羟基-OH，属于醇类，D错误。69.【参考答案】B【解析】烷烃化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2，B正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，C错误；随碳原子数增加，分子间作用力增强，沸点逐渐升高，D错误。70.【参考答案】C【解析】A项乙烯与HCl反应生成氯乙烷，属于加成反应；B项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（也属于取代反应），C正确；D项苯与浓硝酸反应生成硝基苯，属于取代反应而非加成反应。71.【参考答案】C【解析】该元素原子核外共有13个电子，为铝元素。其电子排布为2、8、3，位于第三周期第ⅢA族是错误的表述，应为第三周期第ⅢA族。铝原子有3个电子层，最外层3个电子，故位于第四周期第ⅢA族。注意审题，次外层8个电子对应的是第三层作为次外层时的情况。72.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N与H之间为共价键，因此同时含有离子键和共价键。H2O和CO2均只含共价键，不含离子键。判断依据是看是否存在金属阳离子或铵根离子与阴离子之间的离子键，以及是否存在原子间的共用电子对。73.【参考答案】C【解析】该原电池中锌为负极，发生氧化反应失去电子：Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解质量减少。铜为正极，H+在铜片上得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑。电子由锌片经导线流向铜片，溶液中阴离子SO42-向负极（锌片）移动，阳离子H+向正极（铜片）移动。74.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xC02+y/2H20。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气3+8/4=5mol；C4H10消耗氧气4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10。75.【参考答案】C【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件。B项酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2气体，不能大量共存。C项碱性溶液中各离子均不与OH-反应，可以大量共存。D项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。判断离子共存需考虑颜色、沉淀、气体、弱电解质及氧化还原反应等因素。76.【参考答案】B【解析】酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，A错误。Cl2具有氧化性，能将KI氧化为I2使淀粉变蓝，可用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，B正确。NaCl和Na2CO3均含钠元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，C错误。新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，D错误。77.【参考答案】B【解析】升高温度时，正逆反应速率均增大，A错误。该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，B正确。催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能增大SO2的平衡转化率，C错误。该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D错误。78.【参考答案】C【解析】铝在空气中表面形成致密的氧化膜从而耐腐蚀，但铝本身是较活泼的金属，A错误。Fe3O4与酸反应除生成盐和水外还生成Fe2+，不属于碱性氧化物，B错误。Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，C正确。合金的熔点一般低于其组分金属，铝合金熔点低于纯铝，D错误。79.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误。B项标准状况下H20为液态，22.4L不等于1mol，错误。C项O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16g÷16g/mol=1mol，即NA个，正确。D项Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子，即3NA，错误。80.【参考答案】C【解析】A项选主链错误，应为主链4个碳，正确命名为2-甲基丁烷。B项编号应从靠近双键一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁烯。C项命名符合系统命名法，正确。D项应为1，4-二甲苯或间二甲苯、对二甲苯等习惯命名，1，3-二甲苯命名不规范。烷烃命名需选取最长碳链为主链，烯烃命名需从靠近双键一端编号。81.【参考答案】B【解析】原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，A错误。原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，B正确。原电池两极可以是石墨等非金属导体，C错误。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误。82.【参考答案】A【解析】蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11但结构不同，互为同分异构体，A正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误。淀粉和纤维素的分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。糖类中单糖不能水解，二糖水解生成两分子单糖。83.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应可由①-②得到：C(s)+O2(g)-[CO(g)+1/2O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)，整理得C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1。盖斯定律表明反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。84.【参考答案】D【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2，漏写双键，错误。B项未给出具体图示无法判断。C项未给出具体图示无法判断。D项Na2O2由Na+和O22-构成，阴阳离子个数比为1∶2，正确。书写结构简式需注意官能团，书写电子式需注意原子最外层电子。85.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，B正确。稀释后溶液体积增大程度大于n(H+)增大程度，故c(H+)减小，pH增大，A、C错误。稀释后c(OH-)增大，并非所有离子浓度均减小，D错误。弱电解质稀释遵循越稀越电离的规律，但离子浓度通常减小。86.【参考答案】C【解析】12C和14C为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，B错误。甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，C正确。O2和O3为同素异形体，D错误。同系物需满足结构相似且分子组成相差若干个CH2原子团两个条件。87.【参考答案】A【解析】配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，需NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，A正确。NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，B错误。NaOH溶解放热，应冷却至室温后再转移，C错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。88.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，A正确。硅在自