2025-2026年广东省部编版九年级化学第三章溶液知识点巩固习题

2025-2026年广东省部编版九年级化学第三章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种存在状态，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，如铁和硫酸铜溶液混合能形成溶液C.溶液是均一、稳定的混合物，如泥水混合后静置会分层，不属于溶液D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水加入20g食盐形成的溶液质量为70g2.在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，下列说法正确的是（）A.溶质的质量不再减少，但溶剂的质量仍在减少B.溶质的质量不再增加，但溶剂的质量仍在增加C.溶质和溶剂的质量都不再变化，但仍有少量溶质未溶解D.溶质和溶剂的质量都不再变化，且所有溶质已完全溶解3.下列关于溶质溶解过程的描述中，正确的是（）A.溶质溶解时一定会放热，如氢氧化钠溶解时会放热B.溶质溶解时一定会吸热，如硝酸铵溶解时会吸热C.溶质溶解时可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质D.溶质溶解时既不放热也不吸热，如蔗糖溶解时温度基本不变4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）A.蒸发部分溶剂B.降低溶液温度C.加入少量硝酸钾晶体D.加入少量水5.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.某物质的溶解度随温度升高而一定增大，如氯化钠的溶解度随温度升高而增大C.某物质的溶解度随温度升高而一定减小，如熟石灰的溶解度随温度升高而减小D.某物质的溶解度不受温度影响，如蔗糖的溶解度在任何温度下都相同6.下列关于饱和溶液和稀溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定比稀溶液浓，如饱和氯化钠溶液一定比稀硫酸溶液浓B.稀溶液一定不是饱和溶液，如稀硫酸溶液一定不是饱和溶液C.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比稀溶液浓D.饱和溶液和稀溶液没有本质区别，都是溶液的一种状态7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶解度B.溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的溶质质量分数C.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态D.溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的不饱和状态9.下列关于物质的结晶方法的说法中，正确的是（）A.冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质B.蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著减小的物质C.冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度升高而显著减小的物质D.蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质10.下列关于物质的分离方法的说法中，正确的是（）A.过滤法可以分离不溶性固体和液体，如过滤泥水混合物B.蒸发溶剂法可以分离可溶性固体和液体，如蒸发海水得到食盐C.结晶法可以分离溶解度差异较大的物质，如从海水中提取氯化钠D.以上说法都正确二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。2.溶质在溶剂中溶解的过程包括__________和__________两个过程。3.某物质在20℃时的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解__________g该物质，形成__________g该物质的质量分数为__________%。4.将20℃时某物质的饱和溶液稀释一倍，溶液的溶质质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在30℃时的溶解度为__________g，在20℃和30℃之间，该物质的溶解度随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。6.从饱和食盐水中提取食盐，常用的方法是__________法，从海水中提取食盐，常用的方法是__________法。7.某温度下，将20g某物质加入50g水中，充分搅拌后，溶液的质量为68g，则该温度下，该物质的溶解度为__________g。8.溶液的质量分数是指溶质的质量与__________质量之比。9.某物质的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可以__________该物质的溶解度。10.某物质的溶解度随温度升高而减小，则降低温度可以__________该物质的溶解度。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（）2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，如铁和硫酸铜溶液混合能形成溶液。（）3.溶液是均一、稳定的混合物，如泥水混合后静置会分层，不属于溶液。（）4.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水加入20g食盐形成的溶液质量为70g。（）5.在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再增加，但溶剂的质量仍在增加。（）6.溶质溶解时一定会放热，如氢氧化钠溶解时会放热。（）7.溶质溶解时一定会吸热，如硝酸铵溶解时会吸热。（）8.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，加入少量水是不可行的。（）9.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。（）10.某物质的溶解度随温度升高而一定增大，如氯化钠的溶解度随温度升高而增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。2.简述溶质溶解过程的两个过程。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。4.简述溶解度曲线的意义。5.简述冷却热饱和溶液法结晶物质的过程。6.简述蒸发溶剂法结晶物质的过程。7.简述过滤法分离物质的过程。8.简述溶液质量分数的计算方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，溶液的溶质质量分数如何变化？2.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数如何变化？3.将20℃时某物质的饱和溶液加入20g水，溶液的溶质质量分数如何变化？4.将20℃时某物质的饱和溶液加入20g该物质，溶液的溶质质量分数如何变化？5.从20℃时某物质的饱和溶液中提取10g该物质，常用的方法是什么？6.从海水中提取食盐，常用的方法是什么？为什么？7.将20℃时某物质的饱和溶液稀释一倍，溶液的溶质质量分数如何变化？8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水，溶液的溶质质量分数如何变化？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水混合后静置会分层，不属于溶液。硫酸铜溶液是蓝色的，说明溶液可以有颜色。溶质和溶剂可以是任何两种物质，但铁和硫酸铜溶液混合会发生化学反应，不能形成溶液。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但50g水加入20g食盐形成的溶液质量为70g，说明溶质和溶剂的质量之和等于溶液的质量，但题目描述不准确。2.C解析：当溶液达到饱和状态时，溶质和溶剂的质量都不再变化，但仍有少量溶质未溶解。溶质的质量不再增加，但溶剂的质量仍在增加是错误的，因为溶剂的质量也不变。溶质的质量不再减少，但溶剂的质量仍在减少是错误的，因为溶剂的质量也不变。溶质和溶剂的质量都不再变化，且所有溶质已完全溶解是错误的，因为仍有少量溶质未溶解。3.C解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质。氢氧化钠溶解时会放热是正确的，但不是所有溶质溶解都会放热。硝酸铵溶解时会吸热是正确的，但不是所有溶质溶解都会吸热。蔗糖溶解时温度基本不变是正确的，但不是所有溶质溶解都不会放热或吸热。4.D解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以蒸发部分溶剂，降低溶液温度，加入少量硝酸钾晶体，但加入少量水会使溶液变成不饱和溶液。5.A解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。氯化钠的溶解度随温度升高而增大是正确的，但不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大。熟石灰的溶解度随温度升高而减小是正确的，但不是所有物质的溶解度都随温度升高而减小。蔗糖的溶解度在任何温度下都相同是错误的，因为蔗糖的溶解度随温度升高而增大。6.C解析：在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比稀溶液浓。饱和溶液一定比稀溶液浓是错误的，因为不同溶质的溶液不能直接比较浓度。稀溶液一定不是饱和溶液是错误的，因为稀溶液也可能是饱和溶液。饱和溶液和稀溶液没有本质区别是错误的，因为饱和溶液和稀溶液的溶质质量分数不同。7.A解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液的溶质质量分数增大。因为溶液中的溶质质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数增大。8.A解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶解度。溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的溶质质量分数是错误的，溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的不饱和状态。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态是错误的，溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶解度。溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的不饱和状态是错误的，溶解度曲线下的点表示该温度下溶液的溶质质量分数。9.A解析：冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著减小的物质是错误的，蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度升高而显著减小的物质是错误的，冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质是错误的，蒸发溶剂法适用于溶解度随温度升高而显著减小的物质。10.D解析：过滤法可以分离不溶性固体和液体，如过滤泥水混合物。蒸发溶剂法可以分离可溶性固体和液体，如蒸发海水得到食盐。结晶法可以分离溶解度差异较大的物质，如从海水中提取氯化钠。以上说法都正确。二、填空题1.溶质，溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.扩散，吸附解析：溶质在溶剂中溶解的过程包括扩散和吸附两个过程。扩散是指溶质分子在溶剂中均匀分布的过程，吸附是指溶质分子在溶剂表面附着的过程。3.36g，136g，26.47%解析：某物质在20℃时的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解36g该物质，形成136g该物质的质量分数为26.47%。4.不变解析：将20℃时某物质的饱和溶液稀释一倍，溶液的溶质质量分数不变。因为溶液中的溶质质量不变，但溶剂的质量增加一倍，所以溶质质量分数不变。5.60g，增大解析：某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在30℃时的溶解度为60g，在20℃和30℃之间，该物质的溶解度随温度升高而增大。6.蒸发溶剂，蒸发溶剂解析：从饱和食盐水中提取食盐，常用的方法是蒸发溶剂法，从海水中提取食盐，常用的方法也是蒸发溶剂法。因为食盐的溶解度随温度升高而变化不大，所以常用蒸发溶剂法提取食盐。7.80g解析：某温度下，将20g某物质加入50g水中，充分搅拌后，溶液的质量为68g，则该温度下，该物质的溶解度为80g。因为溶液的质量为68g，所以溶质的质量为20g，溶剂的质量为50g，所以该温度下，该物质的溶解度为80g。8.溶液解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。9.增大解析：某物质的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可以增大该物质的溶解度。10.增大解析：某物质的溶解度随温度升高而减小，则降低温度可以增大该物质的溶解度。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶质和溶剂可以是任何两种物质，但铁和硫酸铜溶液混合会发生化学反应，不能形成溶液。3.√解析：溶液是均一、稳定的混合物，如泥水混合后静置会分层，不属于溶液。4.√解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水加入20g食盐形成的溶液质量为70g。5.×解析：在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，溶质和溶剂的质量都不再变化。6.×解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质。氢氧化钠溶解时会放热是正确的，但不是所有溶质溶解都会放热。7.×解析：溶质溶解时可能放热也可能吸热，取决于溶质和溶剂的性质。硝酸铵溶解时会吸热是正确的，但不是所有溶质溶解都会吸热。8.×解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以加入少量硝酸钾晶体，但加入少量水会使溶液变成不饱和溶液。9.√解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。10.×解析：某物质的溶解度随温度升高而一定增大是错误的，如熟石灰的溶解度随温度升高而减小。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，悬浊液是由不溶性固体和液体组成的混合物，乳浊液是由不溶性液体和液体组成的混合物。溶液是均一的，悬浊液和乳浊液是不均一的。2.溶质溶解过程的两个过程是扩散和吸附。扩散是指溶质分子在溶剂中均匀分布的过程，吸附是指溶质分子在溶剂表面附着的过程。3.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多溶质的溶液。4.溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度变化的曲线，可以用来确定某温度下溶液的溶解度，判断溶液的饱和状态，以及比较不同物质的溶解度。5.冷却热饱和溶液法结晶物质的过程是：将热饱和溶液加热至沸腾，然后缓慢冷却，溶质会结晶析出。6.蒸发溶剂法结晶物质的过程是：将溶液加热蒸发部分溶剂，溶质会结晶析出。7.过滤法分离物质的