2025-2026年浙江省苏教版高二化学第2章元素周期律练习题

2025-2026年浙江省苏教版高二化学第2章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化（C正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强（D正确）。故选A。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.电负性越大的元素，原子半径越大D.电负性越大的元素，第一电离能越小参考答案：A解析：电负性是衡量原子得电子能力的物理量，电负性越大的元素，非金属性越强（A正确）；电负性越大的元素，金属性越弱（B错误）；电负性越大的元素，原子半径越小（C错误）；电负性越大的元素，原子核对最外层电子的吸引力越强，第一电离能越大（D错误）。故选A。5.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te参考答案：A解析：O、S、Se、Te位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，对应的氢化物越稳定。因此，H₂O最稳定。故选A。6.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.第IA族元素都是金属元素D.第VIII族元素都是非金属元素参考答案：D解析：元素周期表共有7个周期（A正确），18个族（B正确）。第IA族元素除氢外都是金属元素（C正确）。第VIII族元素都是过渡金属元素（D错误）。故选D。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，F的电负性最大。故选A。8.下列关于元素金属性的说法中，正确的是（）A.金属性越强的元素，第一电离能越小B.金属性越强的元素，电负性越大C.金属性越强的元素，原子半径越小D.金属性越强的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：A解析：金属性越强的元素，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，第一电离能越小（A正确）；金属性越强的元素，电负性越小（B错误）；金属性越强的元素，原子半径越大（C错误）；金属性越强的元素，最高价氧化物对应水化物的碱性越强（D错误）。故选A。9.下列关于元素非金属性的说法中，正确的是（）A.非金属性越强的元素，第一电离能越大B.非金属性越强的元素，金属性越强C.非金属性越强的元素，原子半径越大D.非金属性越强的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱参考答案：A解析：非金属性越强的元素，原子核对最外层电子的吸引力越强，第一电离能越大（A正确）；非金属性越强的元素，金属性越弱（B错误）；非金属性越强的元素，原子半径越小（C错误）；非金属性越强的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越强（D错误）。故选A。10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大参考答案：C解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化（C正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素（D错误）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。参考答案：增大解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族元素的最外层电子构型为ns²，第VA族元素的最外层电子构型为ns²np³，比较稳定，因此第一电离能大于其相邻元素。2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强；减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的________。参考答案：周期性变化解析：元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布，原子核外电子排布的周期性变化导致元素的性质呈周期性变化。4.在元素周期表中，位于第IA族的元素都是________元素，位于第VIII族的元素都是________元素。参考答案：金属；过渡金属解析：第IA族元素除氢外都是金属元素，氢是非金属元素。第VIII族元素都是过渡金属元素。5.在元素周期表中，电负性最大的元素是________，位于________族。参考答案：F；0族解析：F的电负性最大，位于0族。6.在元素周期表中，金属性最强的元素是________，位于________族。参考答案：Cs；IA族解析：Cs的金属性最强，位于IA族。7.在元素周期表中，非金属性最强的元素是________，位于________族。参考答案：F；0族解析：F的非金属性最强，位于0族。8.在元素周期表中，第一电离能最小的元素是________，位于________族。参考答案：Cs；IA族解析：Cs的第一电离能最小，位于IA族。9.在元素周期表中，原子半径最小的元素是________，位于________族。参考答案：F；0族解析：F的原子半径最小，位于0族。10.在元素周期表中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是________，位于________族。参考答案：F；0族解析：F的最高价氧化物对应水化物酸性最强，位于0族。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：错误解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：正确解析：元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布，原子核外电子排布的周期性变化导致元素的性质呈周期性变化。4.第IA族元素都是非金属元素。（）参考答案：错误解析：第IA族元素除氢外都是金属元素，氢是非金属元素。5.第VIII族元素都是非金属元素。（）参考答案：错误解析：第VIII族元素都是过渡金属元素。6.F的电负性最大。（）参考答案：正确解析：F的电负性最大。7.Cs的金属性最强。（）参考答案：正确解析：Cs的金属性最强。8.Cl的非金属性比Br强。（）参考答案：正确解析：Cl、Br位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Cl的非金属性比Br强。9.Na的第一电离能比Mg小。（）参考答案：正确解析：Na、Mg位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，因此Na的第一电离能比Mg小。10.Si的最高价氧化物对应水化物酸性比P强。（）参考答案：错误解析：Si、P位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，因此Si的最高价氧化物对应水化物酸性比P弱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论指导。2.简述原子半径的变化规律。参考答案：原子半径的变化规律如下：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律。参考答案：第一电离能的变化规律如下：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律。参考答案：电负性的变化规律如下：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.简述金属性的变化规律。参考答案：金属性的变化规律如下：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。6.简述非金属性的变化规律。参考答案：非金属性的变化规律如下：-同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。-同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。7.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表的结构如下：-元素周期表共有7个周期，18个族。-第1-2族为碱金属族和碱土金属族，第13-18族为非金属族，第3-12族为过渡金属族。-0族元素为惰性气体，位于第18族。8.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用如下：-预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质。-发现新元素：根据元素周期律，可以预测新元素的存在及其性质。-化学合成：根据元素周期律，可以指导化学合成，设计新的化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X位于周期表中第3周期第VIA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素X位于周期表中第3周期第VIA族，其名称为硫（S），原子序数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最高价氧化物为SO₃，其水化物的化学式为H₂SO₄。2.某元素Y位于周期表中第4周期第IA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素Y位于周期表中第4周期第IA族，其名称为钾（K），原子序数为19，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，最高价氧化物为K₂O，其水化物的化学式为KOH。3.某元素Z位于周期表中第2周期第VIIA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素Z位于周期表中第2周期第VIIA族，其名称为氟（F），原子序数为9，电子排布式为1s²2s²2p⁵，氟没有正价，因此不存在最高价氧化物及其水化物。4.某元素W位于周期表中第5周期第IIIA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素W位于周期表中第5周期第IIIA族，其名称为镓（Ga），原子序数为31，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹，最高价氧化物为Ga₂O₃，其水化物的化学式为Ga(OH)₃。5.某元素M位于周期表中第6周期第IIB族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素M位于周期表中第6周期第IIB族，其名称为锌（Zn），原子序数为30，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰，锌没有正价，因此不存在最高价氧化物及其水化物。6.某元素N位于周期表中第3周期第IVA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素N位于周期表中第3周期第IVA族，其名称为硅（Si），原子序数为14，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最高价氧化物为SiO₂，其水化物的化学式为H₂SiO₃。7.某元素Q位于周期表中第4周期第VIA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素Q位于周期表中第4周期第VIA族，其名称为硒（Se），原子序数为34，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴，最高价氧化物为SeO₃，其水化物的化学式为H₂SeO₄。8.某元素R位于周期表中第2周期第IIA族，试推断其名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物及其水化物的化学式。参考答案：元素R位于周期表中第2周期第IIA族，其名称为铍（Be），原子序数为4，电子排布式为1s²2s²，最高价氧化物为BeO，其水化物的化学式为Be(OH)₂。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.A5.A6.D7.A8.A9.A10.C二、填空题1.增大2.增强；减弱3.周期性变化4.金属；过渡金属5.F；0族6.Cs；IA族7.F；0族8.Cs；IA族9.F；0族10.F；0族三、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.错误6.正确7.正确8.正确9.正确10.错误四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论指导。2.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。4.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。6.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸