2026年浙江省部编版高二化学第10章化学平衡计算练习题

2026年浙江省部编版高二化学第10章化学平衡计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气的产率的是（）A.增大压强，同时充入少量N₂B.降低温度，同时分离出部分NH₃C.使用催化剂，同时充入少量H₂D.缩小体积，同时充入少量Ar气体3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时SO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K为（）A.0.0625B.0.16C.6.25D.165.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.各物质浓度不变C.平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大CO转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分CO₂7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，则平衡时c(SO₃)为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(NO₂)=0.08mol/L，则平衡常数K为（）A.0.32B.3.125C.12.5D.259.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.各物质分压不变C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡常数K为（）A.0.25B.4C.16D.25二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K将______，正反应速率将______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，原因是______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=______。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，原因是______。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分CO₂，平衡将______，原因是______。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡常数K=______。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(NO₂)=0.08mol/L，则平衡常数K=______。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，原因是______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡常数K=______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K增大。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=0.0625。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分CO₂，平衡向正反应方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡常数K=1。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(NO₂)=0.08mol/L，则平衡常数K=0.32。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡常数K=4。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=6.25。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响。3.解释恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。4.解释降低温度对放热反应化学平衡的影响。5.解释使用催化剂对化学平衡的影响。6.解释分离出部分产物对化学平衡的影响。7.解释起始浓度对化学平衡的影响。8.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，求平衡时c(SO₂)和c(SO₃)的浓度。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.0625。若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，求平衡时c(NO₂)和c(N₂O₄)的浓度。3.在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0的平衡常数K=16。若起始时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，求平衡时c(A)、c(B)和c(C)的浓度。4.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=25。若起始时c(CO)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，求平衡时c(CO)和c(CO₂)的浓度。5.在某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=12.5。若起始时c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，求平衡时c(NO)和c(NO₂)的浓度。6.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=4。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，求平衡时c(SO₂)和c(SO₃)的浓度。7.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=6.25。若起始时c(NO₂)=0.4mol/L，求平衡时c(NO₂)和c(N₂O₄)的浓度。8.在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0的平衡常数K=0.25。若起始时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，求平衡时c(A)、c(B)和c(C)的浓度。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。2.某化工厂生产氨气，其主要反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。为提高氨气的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。3.某化工厂生产硝酸，其主要反应为2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。为提高NO₂的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。4.某化工厂生产纯碱，其主要反应为2NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)⇌Na₂CO₃(aq)+2HCl(aq)。为提高Na₂CO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。5.某化工厂生产甲醇，其主要反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。为提高甲醇的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。6.某化工厂生产乙烯，其主要反应为C₂H₄(g)⇌C₂H₆(g)。为提高乙烯的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。7.某化工厂生产醋酸，其主要反应为CH₃COOH(g)⇌CH₃COO(g)+H(g)。为提高醋酸的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。8.某化工厂生产苯，其主要反应为C₆H₆(g)⇌C₆H₆(g)。为提高苯的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。9.某化工厂生产聚乙烯，其主要反应为C₂H₄(g)⇌(C₂H₄)n。为提高聚乙烯的产率，工厂采取了哪些措施？请解释其原理。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在化学工业中的应用。2.论述恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响及其应用。3.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响及其应用。4.论述降低温度对放热反应化学平衡的影响及其应用。5.论述使用催化剂对化学平衡的影响及其应用。6.论述分离出部分产物对化学平衡的影响及其应用。7.论述起始浓度对化学平衡的影响及其应用。8.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。9.论述化学平衡的计算方法及其应用。10.论述化学平衡的移动及其应用。11.论述化学平衡与工业生产的联系及其应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.B解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动；分离出部分NH₃，平衡向正反应方向移动。3.C解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.1(1-x)mol/L，c(O₂)=0.2(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.2xmol/L。代入平衡常数表达式K=1×10³，解得x=0.6。4.D解析：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.4x)²/(0.4(1-x))²=16。5.B解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。6.A解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动，CO转化率增大。7.A解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.2xmol/L。代入平衡常数表达式K=1×10³，解得x=0.5，c(SO₃)=0.1mol/L。8.B解析：设NO转化率为x，则平衡时c(NO)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(NO₂)=0.2xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.2x)²/(0.2(1-x))²=3.125。9.A解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压减小，平衡常数K不变。10.D解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.1(1-x)mol/L，c(O₂)=0.2(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.1)²/(0.1(1-x))²=25。二、填空题1.减小，增大解析：升高温度，平衡常数K减小，正反应速率增大。2.不发生移动，分压不变解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。3.0.0625解析：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.4x)²/(0.4(1-x))²=0.0625。4.不发生移动，分压不变解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。5.向正反应方向移动，平衡常数K不变解析：分离出部分CO₂，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变。6.1解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=1×10³，解得x=0.5。7.0.32解析：设NO转化率为x，则平衡时c(NO)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(NO₂)=0.08mol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.08)²/(0.2(1-x))²=0.32。8.不发生移动，分压不变解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。9.4解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.1(1-x)mol/L，c(O₂)=0.2(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.1)²/(0.1(1-x))²=4。10.6.25解析：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.4x)²/(0.4(1-x))²=6.25。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡常数K减小。2.√解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。3.√解析：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.4x)²/(0.4(1-x))²=0.0625。4.×解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。5.√解析：分离出部分CO₂，平衡向正反应方向移动。6.√解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=1×10³，解得x=0.5。7.√解析：设NO转化率为x，则平衡时c(NO)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(NO₂)=0.08mol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.08)²/(0.2(1-x))²=0.32。8.×解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。9.√解析：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.1(1-x)mol/L，c(O₂)=0.2(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.1)²/(0.1(1-x))²=4。10.√解析：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=1/4(0.4x)²/(0.4(1-x))²=6.25。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：可逆反应、动态平衡、改变条件前反应必须处于平衡状态。2.恒温恒容条件下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。因为增大压强，平衡向气体分子数较少的一方移动，以减弱压强的改变。3.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。因为充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。4.降低温度，放热反应平衡向正反应方向移动，以减弱温度的降低。5.使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不发生移动。因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。6.分离出部分产物，平衡向正反应方向移动，以减弱产物的减少。7.起始浓度增大，平衡向浓度较小的一方移动，以减弱浓度的改变。8.平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，只与温度有关，与浓度、压强无关。影响因素是温度。五、应用题1.解：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.2xmol/L。代入平衡常数表达式K=1×10³，解得x=0.5，c(SO₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。2.解：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=0.0625，解得x=0.5，c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.2mol/L。3.解：设A转化率为x，则平衡时c(A)=0.2(1-x)mol/L，c(B)=0.1(1-x)mol/L，c(C)=0.6xmol/L。代入平衡常数表达式K=16，解得x=0.6，c(A)=0.08mol/L，c(B)=0.04mol/L，c(C)=0.36mol/L。4.解：设CO转化率为x，则平衡时c(CO)=0.3(1-x)mol/L，c(CO₂)=0.3xmol/L。代入平衡常数表达式K=25，解得x=0.75，c(CO)=0.075mol/L，c(CO₂)=0.225mol/L。5.解：设NO转化率为x，则平衡时c(NO)=0.2(1-x)mol/L，c(O₂)=0.1(1-x)mol/L，c(NO₂)=0.2xmol/L。代入平衡常数表达式K=12.5，解得x=0.5，c(NO)=0.1mol/L，c(NO₂)=0.1mol/L。6.解：设SO₂转化率为x，则平衡时c(SO₂)=0.1(1-x)mol/L，c(O₂)=0.2(1-x)mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L。代入平衡常数表达式K=4，解得x=0.5，c(SO₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.05mol/L。7.解：设NO₂转化率为x，则平衡时c(NO₂)=0.4(1-x)mol/L，c(N₂O₄)=0.4xmol/L。代入平衡常数表达式K=6.25，解得x=0.5，c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.2mol/L。8.解：设A转化率为x，则平衡时c(A)=0.1(1-x)mol/L，c(B)=0.2(1-x)mol/L，c(C)=0.3xmol/L。代入平衡常数表达式K=0.25，解得x=0.6，c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.08mol/L，c(C)=0.18mol/L。六、案例分析1.工厂采取了降低温度、增大压强、使用催化剂等措施。原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动。2.工厂采取了降低温度、增大压强、及时分离出NH₃等措施。原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；分离出NH₃，平衡向正反应方向移动。3.工厂采取了增大O₂浓度、使用催化剂等措施。原理：增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动。4.工厂采取了增大CO₂浓度、及时分离出Na₂CO₃等措施。原理：增大CO₂浓度，平衡向正反应方向移动；分离出Na₂CO₃，平衡向正反应方向移动。5.工厂采取了降低温度、增大压强、及时分离出CH₃OH等措施。原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；分离出CH₃OH，平衡向正反应方向移动。6.工厂采取了降低温度、增大压强、及时分离出C₂H₆等措施。原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；分离出C₂H₆，平衡向