九年级化学上册第三单元知识点

九年级化学上册第三单元知识点化学的世界充满了奇妙的现象，而要真正理解这些现象，我们必须深入到物质的微观层面。第三单元为我们打开了一扇通往微观世界的大门，让我们得以窥见构成物质的基本粒子——分子、原子和离子，以及它们是如何决定物质的性质和变化的。本单元的知识点是化学学习的基石，对于后续理解化学方程式、物质的性质等内容至关重要。一、分子和原子：构成物质的基本微粒我们身边的物质，无论是空气、水，还是我们呼吸的氧气，都是由极其微小的粒子构成的。分子和原子就是构成物质的两种基本微粒。1.分子的概念与基本特征分子是保持物质化学性质的最小粒子。这里的“最小”是指在保持物质化学性质这一前提下而言的。例如，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，一旦水分子发生改变，水的化学性质也会随之改变。分子具有以下基本特征：*质量和体积都很小：我们无法用肉眼直接观察到分子，但可以通过一些宏观现象来间接认识，比如品红在水中的扩散。*分子在不断地运动：温度越高，分子的运动速率越快。这解释了为什么湿衣服在阳光下更容易晾干，以及为什么我们能闻到远处的花香。*分子之间有间隔：物质的三态变化（固态、液态、气态）就是分子间间隔改变的结果。例如，水变成水蒸气，分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大了。同样，气体容易被压缩，也是因为气体分子间的间隔较大。2.分子与物质的构成许多物质是由分子构成的。例如，水（H₂O）由水分子构成，氧气（O₂）由氧分子构成，二氧化碳（CO₂）由二氧化碳分子构成，氨气（NH₃）由氨分子构成。这些物质发生物理变化时，只是分子间的间隔或运动状态发生了改变，分子本身不变；而发生化学变化时，构成该物质的分子会发生改变，分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，从而形成新的物质。3.原子的概念与基本特征原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，它们是化学反应的基本参与者。原子同样具有质量和体积很小、不断运动、原子之间有间隔等基本特征。4.原子与物质的构成有些物质是直接由原子构成的。例如，金属（如铁Fe、铜Cu、铝Al）、稀有气体（如氦气He、氖气Ne）以及部分固态非金属（如碳C、硅Si）等，都是由原子直接构成的。对于这些物质，原子是保持它们化学性质的最小粒子。5.分子与原子的关系分子和原子既有区别又有联系。*联系：分子是由原子构成的。例如，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；一个氧分子由两个氧原子构成。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。*区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。这是分子和原子的本质区别。6.化学变化的微观实质从微观角度看，化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在这个过程中，原子的种类和数目都没有发生改变，只是原子间的结合方式发生了变化。这也解释了为什么化学反应前后，物质的总质量守恒。二、原子的结构：微小世界的复杂构成原子虽然已经很小，但它仍然具有复杂的内部结构。探索原子的结构是化学史上的重要里程碑。1.原子的构成原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核则由带正电的质子和不带电的中子两种粒子构成。*质子：带一个单位正电荷，质量相对较大。*中子：不带电，质量与质子相近。*电子：带一个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836，在核外空间作高速运动。2.原子中各粒子的数量关系在原子中，原子核所带的正电荷数（简称核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。即：核电荷数=质子数=核外电子数由于原子核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。需要注意的是，并不是所有的原子都含有中子。例如，普通氢原子的原子核内就只有一个质子，没有中子。3.相对原子质量原子的实际质量非常小，使用起来很不方便。因此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量关系。以一种碳原子（碳-12，其原子核内有6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。因此，相对原子质量的近似计算方法为：相对原子质量≈质子数+中子数三、离子：带电的原子或原子团原子在化学反应中，为了达到相对稳定的结构（通常是最外层电子数为8个，只有一个电子层时为2个），会通过得失电子的方式发生变化。1.离子的概念离子是指带电的原子或原子团。原子失去电子后带正电荷，形成阳离子（如钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺）；原子得到电子后带负电荷，形成阴离子（如氯离子Cl⁻、氧离子O²⁻）。2.离子的形成金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到相对稳定结构，形成阳离子。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的相对稳定结构，形成阴离子。3.离子符号的书写离子符号是在元素符号（或原子团符号）的右上角标明所带的电荷数和电性。数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字1省略不写。例如：*钠离子：Na⁺（表示一个钠离子带一个单位正电荷）*氯离子：Cl⁻（表示一个氯离子带一个单位负电荷）*镁离子：Mg²⁺（表示一个镁离子带两个单位正电荷）*氧离子：O²⁻（表示一个氧离子带两个单位负电荷）4.离子构成的物质许多物质是由离子构成的，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过静电作用结合而成的。由离子构成的物质，其化学性质主要由构成它的离子来保持。四、元素：同一类原子的总称我们知道了物质由分子、原子或离子构成，那么，种类繁多的原子又是如何分类的呢？元素就是对原子的一种分类方式。1.元素的概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例如，所有质子数为8的原子（不管中子数是否相同，是否带有电荷）都属于氧元素；所有质子数为1的原子都属于氢元素。质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一标准。2.元素与原子的区别和联系*区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。*联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。3.地壳中元素的含量地壳中含量居前四位的元素（按质量分数）依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。其中，氧元素含量最高，其次是硅元素。金属元素中含量最高的是铝元素。4.元素符号为了便于交流和研究，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。这种符号叫做元素符号。*书写规则：一大二小。即第一个字母大写，第二个字母小写。例如：氢（H）、氦（He）、碳（C）、铜（Cu）。*意义：*表示一种元素。*表示这种元素的一个原子。*对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。例如，Fe既表示铁元素，一个铁原子，也表示铁这种物质。5.元素周期表简介元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它按照元素的原子序数（即核电荷数）递增的顺序排列，共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。每一种元素在周期表中都占据一个固定的位置，其单元格中通常包含元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量等信息。元素周期表反映了元素之间的内在联系和变化规律，为我们寻找新物质、研究物质的性质提供了重要的指导。总结与思考第三单元的内容从宏观的物质世界深入到微观的粒子层面，是化学学习的一个重要转折点。我们认识了分子的不断运动和间隔特性，理解了原子是化学变化中的最小粒子，探究了原子内部复杂的结构以及离子的形成过程，最后从元素的角度对原子进行了归类。这些知识点环环相扣，层层递进。学习本单元时，我们要特别注意建立宏观与微观之间的联系，学会从微观角度解释宏观现象。例如，水的蒸发是水分子间间隔变大的结果，属于物理变化；而水的电解则是水分子分解