2025-2026学年高一化学必修一物质的量习题冲刺押题试卷

2025-2026学年高一化学必修一物质的量习题冲刺押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个原子B.1摩尔氧气和1摩尔臭氧所含的氧原子数目相等C.1摩尔水的质量是18克/摩尔D.0.5摩尔氢气所含的分子数约为3.01×10²³个2.阿伏伽德罗常数（NA）约为6.02×10²³/mol，下列说法正确的是（）A.1摩尔碳原子含有NA个碳原子，也含有NA个电子B.1摩尔任何气体所含的分子数都约是NA个C.1摩尔水的质量为18克，所含分子数约为NA个D.1升1摩尔/升的盐酸溶液中，含有NA个氯离子3.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A.摩尔质量的单位是克B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D.氧气的摩尔质量是32克/摩尔4.下列各组物质中，含有相同数目氧原子的物质是（）A.1摩尔二氧化碳和1摩尔一氧化碳B.32克氧气和32克臭氧C.1摩尔水分子和1摩尔氧气分子D.2摩尔氢原子和1摩尔氧原子5.标准状况下，下列气体中体积最大的是（）A.1摩尔氧气B.1摩尔氩气C.22.4升氮气D.0.5摩尔甲烷6.下列有关气体摩尔体积（Vm）的说法中，正确的是（）A.Vm是气体分子的体积B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4升C.气体摩尔体积的大小与温度、压强有关D.1摩尔固体或液体的体积在标准状况下也约为22.4升7.将4.4克二氧化碳（CO₂）放入密闭容器中，下列说法正确的是（）A.CO₂的物质的量为0.1摩尔B.CO₂分子数为0.1NAC.CO₂分子数为NAD.CO₂所占的体积为2.24升（标况下）8.下列计算中，正确的是（）A.2.4克镁（Mg）的物质的量为0.1摩尔B.1摩尔氯化钠（NaCl）中含有2摩尔钠原子C.18克水中含有NA个氢原子D.22.4升氯气（Cl₂）中含有1摩尔氯分子（非标况）9.下列关于物质的量浓度（c）的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度越大，溶液越浓C.物质的量浓度（c）与摩尔质量（M）是同一概念D.配制100毫升2摩尔/升的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/cm³，溶质质量分数98%）约53.7毫升10.将2摩尔/升的盐酸（HCl）溶液稀释一倍，下列说法正确的是（）A.稀释后溶液的浓度为1摩尔/升B.稀释后溶液中H⁺离子的数目减少C.稀释过程中，溶液中HCl分子的数目不变D.稀释后溶液的体积为原溶液体积的两倍二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分。）11.3.01×10²²个水分子（H₂O）的物质的量为______摩尔，其质量为______克。（水的相对分子质量为18）12.1摩尔铝（Al）原子的质量为______克，含有______个铝原子。标准状况下，1摩尔铝（Al）所占据的体积约为______升（铝为固体，需查铝的密度）。13.某气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，该气体的摩尔质量为______克/摩尔。14.0.5摩尔/升的硫酸（H₂SO₄）溶液中，氢离子的物质的量浓度为______摩尔/升，硫酸根离子的物质的量浓度为______摩尔/升。15.将22.4升（标况下）氮气（N₂）与一定量氧气（O₂）混合，充分反应后，若气体体积不变（标况下），则消耗氧气的体积为______升。三、计算题（本题共3小题，共35分。）16.（10分）现有一定质量的水（H₂O），已知其中氢原子的数目为3.01×10²³个。（1）求这水中含有的氢原子和氧原子的数目之比。（2）计算这水的质量。（3）若将这水完全电解，理论上可产生氢气和氧气各多少升（标准状况下）？17.（15分）将4.6克乙醇（C₂H₅OH）投入一定量的氧气中燃烧，完全反应后，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，恰好使石灰水质量增加44.8克。假设所有反应均在标准状况下进行。（1）计算燃烧过程中消耗氧气的质量。（2）写出乙醇燃烧的化学方程式，并标明各物质的状态。（3）计算生成二氧化碳的体积。18.（10分）实验室需要配制500毫升2摩尔/升的硝酸钾（KNO₃）溶液。（1）计算配制该溶液需要硝酸钾固体的质量。（2）简述配制该溶液的实验步骤（包括所需仪器）。（3）若实验中不慎将少量水加多了，对所配溶液的浓度将产生怎样的影响？试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.A5.A6.C7.B8.C9.B10.A二、填空题11.0.5；912.27；3.01×10²³；约9.113.4014.1；0.515.11.2三、计算题16.解：（1）水分子（H₂O）中氢原子与氧原子的数目比为2:1。因此，氢原子数目为3.01×10²³个时，氧原子数目为3.01×10²³/2=1.505×10²³个。数目之比为3.01×10²³:1.505×10²³=2:1。（2）氢原子数目为3.01×10²³个，对应的氢气的物质的量为n(H)=N/NA=3.01×10²³/6.02×10²³/mol⁻¹=0.5摩尔。根据H₂O的化学式，氢原子与水分子的数目比为2:1，故水的物质的量n(H₂O)=n(H)/2=0.5/2=0.25摩尔。水的质量m(H₂O)=n(H₂O)×M(H₂O)=0.25摩尔×18克/摩尔=4.5克。（3）根据反应方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，水的物质的量与氢气、氧气的物质的量之比为2:2:1。水的物质的量为0.25摩尔，则生成氢气的物质的量n(H₂)=0.25摩尔×2/2=0.25摩尔，生成氧气的物质的量n(O₂)=0.25摩尔×1/2=0.125摩尔。标况下，气体体积V=n×Vm=0.25摩尔×22.4升/摩尔=5.6升（H₂），0.125摩尔×22.4升/摩尔=2.8升（O₂）。答：产生氢气约5.6升，氧气约2.8升。答案：2:1；4.5；5.6；2.817.解：（1）澄清石灰水变浑浊是由于生成了CaCO₃沉淀，CaCO₃的质量增加量为44.8克。根据反应方程式CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，可知生成的CaCO₃的物质的量n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=44.8克/100克/摩尔=0.448摩尔。因此，生成的二氧化碳的物质的量n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.448摩尔。根据碳元素守恒，n(CO₂)=n(C₂H₅OH)=0.448摩尔。乙醇的摩尔质量M(C₂H₅OH)=12×2+1×6+16=46克/摩尔。消耗乙醇的质量m(C₂H₅OH)=n(C₂H₅OH)×M(C₂H₅OH)=0.448摩尔×46克/摩尔=20.528克。根据氧元素守恒，消耗氧气的物质的量n(O₂)=[n(CO₂)×2+n(H₂O)×(1/2)]=[0.448摩尔×2+(0.448摩尔×3)/2]=0.896摩尔+0.672摩尔=1.568摩尔。消耗氧气的质量m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=1.568摩尔×32克/摩尔=50.176克。答案：50.176克（2）乙醇燃烧化学方程式：C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O。状态：液体；气体；气体；气体。答案：C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O；液；气；气；气（3）根据c=n/V，若溶液体积V偏大（水加多了），则溶液浓度c将偏低。答案：偏低18.解：（1）所需KNO₃固体的物质的量n(KNO₃)=c×V=2摩尔/升×0.5升=1摩尔。所需KNO₃固体的质量m(KNO₃)=n(KNO₃)×M(KNO₃)=1摩尔×10