2026年浙江省人教版高中化学必修第二册第6章化学反应原理习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第二册第6章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.ΔS>0、ΔH<0的反应一定能自发进行D.ΔS<0、ΔH>0的反应一定能自发进行5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.体系的温度升高，平衡常数增大B.体系的温度升高，平衡常数减小C.体系的压强增大，平衡向正反应方向移动D.体系的压强增大，平衡向逆反应方向移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高氨气的产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高氨气的产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH9.在恒容条件下，将一定量的NO₂气体通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.体系的温度升高，平衡常数增大B.体系的温度升高，平衡常数减小C.体系的压强增大，平衡向正反应方向移动D.体系的压强增大，平衡向逆反应方向移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高氨气的产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡_______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡_______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为_______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为_______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数_______，反应热ΔH_______。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡_______，反应速率_______。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低温度，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡_______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒容条件下充入惰性气体，平衡_______，反应速率_______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒压条件下充入惰性气体，平衡_______，反应速率_______。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡_______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）3.ΔS>0、ΔH<0的反应一定能自发进行。（）4.ΔS<0、ΔH>0的反应一定能自发进行。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数增大。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数增大。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒容条件下充入惰性气体，平衡移动。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述化学反应自发性的判断依据。3.简述催化剂对化学反应的影响。4.简述恒容条件和恒压条件下平衡移动的区别。5.简述熵变和焓变对反应自发性的影响。6.简述平衡常数K的表达式及意义。7.简述温度、压强、浓度对平衡移动的影响。8.简述化学反应速率和化学平衡的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.5mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.3mol/L、0.9mol/L、0.2mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行。3.B解析：Qc=(0.3)²/(0.1)²×(0.2)=18，Qc<K，反应逆向进行。4.C解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔS>0、ΔH<0时，ΔG<0，反应自发进行。5.C解析：恒压条件下，增大压强相当于减小体积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。6.B解析：催化剂可以加快反应达到平衡的时间，但不会改变平衡常数和ΔH。7.A解析：Qc=(0.4)²/(0.2)²×(0.1)=8，Qc<K，反应正向进行。8.B解析：催化剂可以加快反应达到平衡的时间，但不会改变平衡常数和ΔH。9.B解析：恒容条件下，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。10.B解析：催化剂可以加快反应达到平衡的时间，但不会改变平衡常数和ΔH。二、填空题1.增大、增大、向逆反应方向移动解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.增大、增大、向正反应方向移动解析：增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动。3.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：平衡常数K的表达式为产物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积。4.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³解析：平衡常数K的表达式为产物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积。5.减小、不变解析：升高温度，平衡常数减小，反应热ΔH不变。6.向正反应方向移动、增大解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，反应速率增大。7.减小、减小、向正反应方向移动解析：降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但由于正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动。8.不移动、不变解析：恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，反应速率不变。9.向逆反应方向移动、不变解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，反应速率不变。10.增大、增大、不移动解析：使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动。三、判断题1.×解析：放热反应是否自发进行取决于ΔG=ΔH-TΔS是否小于0，不能确定。2.×解析：吸热反应是否自发进行取决于ΔG=ΔH-TΔS是否小于0，不能确定。3.√解析：ΔS>0、ΔH<0时，ΔG<0，反应自发进行。4.×解析：ΔS<0、ΔH>0时，ΔG>0，反应不自发进行。5.×解析：升高温度，平衡常数减小。6.×解析：增大压强，平衡常数不变。7.√解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。8.√解析：降低温度，平衡常数增大。9.×解析：恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动。10.×解析：使用催化剂，平衡常数不变。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.化学反应自发性的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，即吉布斯自由能变小于0时，反应自发进行。3.催化剂可以加快反应达到平衡的时间，但不会改变平衡常数和ΔH。4.恒容条件下，增大压强相当于减小体积，平衡向气体体积减小的方向移动；恒压条件下，增大压强相当于减小体积，平衡向气体体积减