2026年浙江省人教版高中化学必修第五册第9章化学平衡习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第五册第9章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡时生成2molSO₃。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动B.吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动C.放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动D.吸热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度约为（）A.0.04mol/LB.0.06mol/LC.0.08mol/LD.0.1mol/L4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，若分离出部分SO₃，则平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法确定6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动7.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃浓度为0.1mol/L，则平衡时SO₂的浓度约为（）A.0.04mol/LB.0.06mol/LC.0.08mol/LD.0.1mol/L8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动9.在某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NH₃浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂的浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度约为__________mol/L。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将__________。4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，若分离出部分SO₃，则平衡将__________。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率会__________。6.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃浓度为0.1mol/L，则平衡时SO₂的浓度约为__________mol/L。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________。8.在某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NH₃浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂的浓度约为__________mol/L。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度将__________。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会增大。（）2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度约为0.06mol/L。（）3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将减小。（）4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，若分离出部分SO₃，则平衡将向正反应方向移动。（）5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率会增大。（）6.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃浓度为0.1mol/L，则平衡时SO₂的浓度约为0.08mol/L。（）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会减小。（）8.在某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NH₃浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂的浓度约为0.2mol/L。（）9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度将增大。（）10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会减小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明温度、压力、浓度对化学平衡的影响。4.描述催化剂在化学平衡中的作用。5.解释平衡常数K的含义及其影响因素。6.说明化学平衡的动态特征。7.描述化学平衡的移动方向判断方法。8.解释工业上合成氨的平衡条件选择。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，求平衡时SO₃的浓度。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂浓度为0.4mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将如何变化？解释原因。4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，若分离出部分SO₃，则平衡将如何移动？解释原因。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将如何变化？解释原因。6.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃浓度为0.3mol/L，求平衡时SO₂的浓度。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率将如何变化？解释原因。8.在某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NH₃浓度为0.6mol/L，求平衡时N₂的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应。2.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。3.A解析：根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1，[N₂O₄]=0.1×[NO₂]²=0.1×(0.2-2x)²，解得x≈0.04。4.B解析：升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO和H₂，平均相对分子质量减小。5.A解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。6.C解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。7.A解析：根据平衡常数表达式K=[SO₂]²/[SO₃]²=0.01，[SO₂]=√(0.01×0.1)=0.04。8.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。9.B解析：根据平衡常数表达式K=[N₂][H₂]³/[NH₃]²=0.5，[N₂]≈0.2。10.B解析：恒压条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO，气体总质量不变但体积增大，密度减小。二、填空题1.增大解析：充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，各气体分压增大，正反应速率增大。2.0.06解析：根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1，[N₂O₄]=0.1×(0.2-2x)²，解得x≈0.06。3.减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO和H₂，平均相对分子质量减小。4.向正反应方向移动解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。5.增大解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压增大，正反应速率增大。6.0.08解析：根据平衡常数表达式K=[SO₂]²/[SO₃]²=0.01，[SO₂]=√(0.01×0.1)=0.08。7.减小解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，正反应速率减小。8.0.2解析：根据平衡常数表达式K=[N₂][H₂]³/[NH₃]²=0.5，[N₂]≈0.2。9.增大解析：恒压条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO，气体总质量不变但体积增大，密度增大。10.增大解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压增大，正反应速率增大。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，但体系总压增大，正反应速率增大。2.√解析：根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1，[N₂O₄]=0.1×(0.2-2x)²，解得x≈0.06。3.√解析：升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO和H₂，平均相对分子质量减小。4.√解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。5.√解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压增大，正反应速率增大。6.√解析：根据平衡常数表达式K=[SO₂]²/[SO₃]²=0.01，[SO₂]=√(0.01×0.1)=0.08。7.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，正反应速率减小。8.√解析：根据平衡常数表达式K=[N₂][H₂]³/[NH₃]²=0.5，[N₂]≈0.2。9.√解析：恒压条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，生成更多CO，气体总质量不变但体积增大，密度增大。10.×解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压增大，正反应速率增大。四、简答题1.化学平衡的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；②可逆性，存在平衡常数；③条件依赖性，受温度、压力、浓度影响；④等效性，宏观性质不变化。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：合成氨工业中通过高压提高平衡转化率。3.温度：升高温度平衡向吸热方向移动；压力：恒容条件下，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动；浓度：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。4.催化剂：同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡移动方向，但缩短达到平衡的时间。5.平衡常数K：表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，只与温度有关，K越大平衡越向正反应方向移动。6.化学平衡的动态特征：正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不变化，但微观上分子仍在运动。7.判断平衡移动方向：根据勒夏特列原理，分析改变条件对正逆反应速率的影响，平衡向速率较大方向移动。8.工业上合成氨的平衡条件选择：高温