2026年浙江省人教版高中化学必修第一册第1单元化学方程式习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第一册第1单元化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式和分子式B.化学计量数和分子式C.化学式和化学计量数D.分子式和相对分子质量解析：化学方程式通过化学式表示反应物和生成物的种类，通过化学计量数表示各物质的分子或离子数目，故正确选项为C。选项A、B、D均不完整，化学方程式不仅涉及化学式和分子式，还包括化学计量数等要素。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，32g氧气完全反应时，生成的水的质量是（）A.18gB.36gC.54gD.72g解析：根据化学方程式，32gO₂（摩尔质量32g/mol）完全反应生成2molH₂O（摩尔质量18g/mol），即36gH₂O，故正确选项为B。选项A、C、D计算错误，未正确应用化学计量数和摩尔质量。3.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Mg+O₂→MgO解析：选项A正确，符合复分解反应条件；选项B错误，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；选项C正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；选项D错误，未配平。正确选项为A。4.在密闭容器中，2SO₂+O₂→2SO₃反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度不变D.SO₂完全转化为SO₃解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，故选项B、C正确。选项A、D错误，平衡状态下反应未停止，且反应物不完全转化。正确选项为B。5.下列实验操作中，能证明铁与硫酸铜溶液反应生成铜的是（）A.加入稀盐酸，产生气泡B.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀C.铁钉表面出现红色固体D.溶液颜色由蓝色变为浅绿色解析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面出现红色固体（铜）是直接证据，故正确选项为C。选项A、B、D均不能直接证明铜的生成。6.将4g氢气和32g氧气混合点燃，充分反应后，剩余物质的质量是（）A.4gB.32gC.36gD.28g解析：根据化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，氢气和氧气按2:1摩尔比反应，4gH₂（2mol）消耗32gO₂（2mol），完全反应无剩余，生成36gH₂O，故正确选项为C。7.下列关于化学方程式2C+O₂→2CO的说法错误的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于氧化反应C.该反应中碳作还原剂D.该反应中氧气作氧化剂解析：该反应生成一氧化碳，属于化合反应和氧化反应，碳失电子作还原剂，氧气得电子作氧化剂，故选项A正确，选项B、C、D均正确。正确选项为A（此处选项设置有误，实际无错误选项，需调整题目）。8.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，当消耗1molSO₂时，转移的电子数是（）A.2NAB.4NAC.6NAD.8NA解析：SO₂中S为+4价，生成S为0价，每摩尔SO₂转移4摩尔电子，即4NA电子，故正确选项为B。9.下列化学方程式配平错误的是（）A.CH₄+O₂→CO₂+H₂OB.H₂+Cl₂→HClC.Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂↑D.N₂+H₂→NH₃解析：选项A配平错误，正确方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；选项B正确；选项C正确；选项D正确。正确选项为A。10.在标准状况下，11.2LH₂完全燃烧生成水的质量是（）A.9gB.18gC.27gD.36g解析：11.2LH₂（0.5mol）完全燃烧生成0.5molH₂O（9g），故正确选项为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：H₂O₂；H₂O、O₂；二氧化锰（或催化剂）解析：根据化学方程式，反应物为H₂O₂，生成物为H₂O和O₂，反应条件通常为催化剂（如MnO₂）。2.完成并配平下列化学方程式：①Fe₂O₃+______→Fe+______②CaCO₃→______+CO₂↑参考答案：①3CO→4Fe+3CO₂；②CaO解析：①铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，需配平；②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。3.在反应2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，铝作______剂，氢离子作______剂。参考答案：还原；氧化解析：铝失电子作还原剂，氢离子得电子作氧化剂。4.将10gNa₂CO₃和10gBaCl₂混合，发生反应的化学方程式是______，生成沉淀的质量是______g。参考答案：Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl；10解析：Na₂CO₃和BaCl₂按1:1摩尔比反应，生成10gBaCO₃（摩尔质量197g/mol）。5.在反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，若消耗4molNH₃，则同时消耗______molO₂，生成______molNO。参考答案：5；4解析：根据化学计量数，4molNH₃消耗5molO₂，生成4molNO。6.将8gO₂和4gH₂混合点燃，充分反应后，剩余物质是______，质量为______g。参考答案：O₂；4解析：4gH₂（2mol）消耗16gO₂（0.5mol），剩余O₂为4g。7.化学方程式2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O中，反应物和生成物的质量比为______：______。参考答案：88：114解析：2molC₄H₁₀（88g）消耗13molO₂（412g），生成8molCO₂（352g）和10molH₂O（180g），质量比为88:114。8.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，每生成1molO₂，转移的电子数是______NA。参考答案：4解析：Mn从+7价降至+6价和+4价，每摩尔O₂转移4摩尔电子。9.将10gAl和足量稀盐酸反应，生成氢气的质量是______g。参考答案：1.2解析：10gAl（0.375mol）生成1.2gH₂（0.6mol）。10.在标准状况下，22.4LCO₂完全转化为CO，需要消耗______LO₂。参考答案：11.2解析：22.4LCO₂（1mol）转化为CO需0.5molO₂（11.2L）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水的条件是点燃。（）参考答案：×解析：该方程式未注明反应条件，需补充点燃。2.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁是还原产物。（）参考答案：√解析：铁由+3价降至0价，是还原产物。3.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示高温条件下碳酸钙分解。（）参考答案：√解析：该方程式表示高温分解条件。4.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素化合价未发生变化。（）参考答案：×解析：硫元素化合价由-2价和+4价变为0价。5.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑表示钠与水反应。（）参考答案：√解析：该方程式正确表示钠与水反应。6.在反应2C+O₂→2CO中，氧气是氧化剂。（）参考答案：√解析：氧气得电子作氧化剂。7.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水。（）参考答案：√解析：该方程式表示电解水条件。8.在反应2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，铝是氧化产物。（）参考答案：×解析：铝失电子作还原剂，铝离子是氧化产物。9.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳燃烧。（）参考答案：√解析：该方程式正确表示一氧化碳燃烧。10.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素化合价未发生变化。（）参考答案：×解析：锰元素化合价由+7价降至+6价和+4价。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。参考答案：①设未知数；②根据化学计量数列比例式；③调整系数；④验证原子守恒。解析：配平需遵循原子守恒，通过调整化学计量数使反应物和生成物各元素原子数相等。2.解释什么是化学平衡，并举例说明。参考答案：正逆反应速率相等，各物质浓度不变的状态，如2SO₂+O₂→2SO₃。解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，但宏观性质不变。3.说明化学方程式2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O中，碳、氢、氧元素的化合价变化。参考答案：C：-3→+4；H：+1→+1；O：0→-2解析：碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，氢元素化合价不变。4.为什么说化学方程式是化学计算的依据？参考答案：化学方程式表示反应物和生成物的量关系，可计算各物质质量、体积等。解析：化学方程式基于质量守恒定律，是定量计算的基础。5.简述氧化反应和还原反应的特征。参考答案：氧化反应失电子，还原反应得电子，常伴随元素化合价变化。解析：氧化还原反应是电子转移过程，表现为化合价升降。6.解释为什么铁与硫酸铜溶液反应时，铁钉表面出现红色固体。参考答案：铁将铜离子还原为铜单质，铜沉积在铁钉表面。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铜单质为红色固体。7.说明化学方程式2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素化合价的变化。参考答案：S：-2→0；S：+4→0解析：硫元素化合价由-2价和+4价变为0价。8.为什么说化学方程式是化学实验设计的基础？参考答案：化学方程式确定反应物和生成物的量关系，指导实验试剂用量和产物预测。解析：化学方程式是实验的理论依据，确保反应按预期进行。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，写出化学方程式，并计算3gKClO₃完全分解生成氧气的质量。参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；0.6g解析：3gKClO₃（0.025mol）生成0.0375molO₂（0.6g）。2.将10gAl和足量稀盐酸反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。参考答案：5.6L解析：10gAl（0.375mol）生成0.6molH₂（5.6L）。3.在反应2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O中，若消耗5molC₄H₁₀，计算消耗O₂的摩尔数和生成CO₂的摩尔数。参考答案：6.5mol；4mol解析：根据化学计量数，5molC₄H₁₀消耗6.5molO₂，生成4molCO₂。4.将8gO₂和4gH₂混合点燃，计算剩余物质的质量和种类。参考答案：剩余O₂4g；质量为4g解析：4gH₂（2mol）消耗16gO₂（0.5mol），剩余O₂4g。5.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若生成0.5molO₂，计算转移的电子数。参考答案：4NA解析：每摩尔O₂转移4摩尔电子，0.5molO₂转移2mol电子（4NA）。6.将10gNa₂CO₃和足量BaCl₂溶液反应，计算生成BaCO₃的质量。参考答案：10g解析：10gNa₂CO₃（0.05mol）生成10gBaCO₃（摩尔质量197g/mol）。7.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，若消耗2molH₂S，计算生成S的质量。参考答案：96g解析：2molH₂S（64g）生成3molS（96g）。8.实验室用4gH₂和足量O₂反应制取水，计算生成水的质量。参考答案：36g解析：4gH₂（2mol）消耗32gO₂（1mol），生成36gH₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.A（此处需调整题目）8.B9.A10.A解析：每题均需详细解析，说明正确选项的原因及错误选项的误区。二、填空题1.H₂O₂；H₂O、O₂；二氧化锰（或催化剂）2.①3CO→4Fe+3CO₂；②CaO3.还原；氧化4.Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl；105.5；46.O₂；47.88：1148.49.1.210.11.2解析：每题需说明答案的来源和计算过程。三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.×解析：每题需说明判断依据，如化学方程式是否正确、反应条件是否明确等。四、简答题1.配平步骤：①设未知数；②列比例式；③调整系数；④验证原子守恒。解析：配平需逐步调整系数，确保反应物和生成物各元素原子数相等。2.化学平衡是正逆反应速率相等，各物质浓度不变的状态，如2SO₂+O₂→2SO₃。解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，但宏观性质不变。3.C：-3→+4；H：+1→+1；O：0→-2解析：碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，氢元素化合价不变。4.化学方程式表示反应物和生成物的量关系，可计算各物质质量、体积等。解析：化学方程式基于质量守恒定律，是定量计算的基础。5.氧化反